学年辽宁省六校协作体高二下学期期中考试化学试题.docx
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学年辽宁省六校协作体高二下学期期中考试化学试题
2016-2017学年辽宁省六校协作体高二下学期期中考试
化学试题
可能用到的原子量:
P:
31Cu:
64C:
12N:
14Si:
28O:
16Cl:
35.5
一、单项选择题(1―10小题每题2分,11―20小题每题3分共50分)
1.美国科学家宣称:
普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧,这一发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种电波下持续燃烧。
上面所述中“结合力”的实质是( )
A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键
2.以下微粒含配位键的是( )
①N2H5+;②CH4;③OH-;④NH4+;⑤Fe(CO)3;⑥Fe(SCN)3;
⑦H3O+;⑧Ag(NH3)2OH
A.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部
3.下列各组P、Q原子中,彼此的化学性质一定相似的是( )
A.P原子:
1s2,Q原子:
2s2
B.P原子:
M电子层上有2个电子,Q原子:
N电子层上有2个电子
C.P原子:
2p能级上有1个未成对电子,Q原子:
3p能级上也有1个未成对电子
D.P原子:
最外电子层L层上只有一个空轨道,Q原子:
最外电子层M层上也只有一个空轨道
4.最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,下列结论不正确的是( )
A.羰基硫属于非极性分子
B.羰基硫的电子式为
C.羰基硫的沸点比CO2的高
D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
5.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol
AgCl沉淀,则m、n的值是( )
A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=5
6、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据
下列有关叙述正确的是
A.以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧
B.由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4
C.某元素R的原子半径为1.02×10-10 m,该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
D.若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式
7、下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是 ()
A.硅烷分子中Si—H键的极性和HF中H—F的极性
B.乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能
C.1molCO2晶体C=O键数目和1molSiO2晶体Si—O键数目
D.N2中的分子间作用力和CO中的分子间作用力
8、下列排列顺序正确的是
①热稳定性:
Ca(HCO3)2>NaHCO3>CaCO3>Na2CO3②还原性:
S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-
③氧化性:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Mg2+④结合H+的能力:
OH->AlO2->CO32->HCO3-
>CH3COO-
⑤酸性:
H2SiO3>H2CO3>H2SO4>HClO4⑥溶解度:
CaSO4>CaCO3,Ca(NO3)2>Ca(OH)2
A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤⑥D.②③④⑥
9、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,
且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的
密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
10、若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是()
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
11、下列说法正确的是( )
A.钛和钾都采取图1的堆积方式
B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立
方堆积
C.图3是干冰晶体的晶胞,晶胞棱长为acm,则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个
D.图4是一种金属晶体的晶胞,它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果
12、下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
金属晶体具有良好的延展性
金属晶体中的原子层可以发生相对滑动而不会改变原来的排列方式,但金属键被破坏
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
13、金属钠晶体为体心立方晶格(如图),实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。
已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(molC-1),假定金属
钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。
则钠原子的
半径r(cm)为( )
14、国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中,其中三种是我
国学者发现的,Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右
图),有关说法正确的是( )
A.锰价电子排布为3d74s0B.Bi是d区金属
C.该晶体的化学式为MnBiD.该合金堆积方式是简单立方
15、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子
化合物。
下列四种化合物都符合条件,但从结构上看,有一种物质与其它三种明显
不同,该物质是()
A.FeS2B.CaC2C.BaO2D.MgCl2
16、某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g·cm-3。
用X射线研究该固体的结构
时得知:
在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最
接近于下列数据中的( )。
A.32B.120C.150D.180
17、二氧化硅晶体是立体的网状结构,其结构如图所示.关于二氧化硅晶体的下
列说法
不正确的是( )
A.晶体中Si、O原子个数比为1:
2
B.晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构
C.晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4
D.晶体中最小环上的原子数为6
18、已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。
干冰晶胞是一个面
心立方体,在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子,每个面心各有一个二氧
化碳分子。
实验测得
25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm,其摩尔质量为Mg/mol,则该干冰晶体的密度为
(单位:
g/cm3)( )
A.
B.
C.
D.
19、下列关于晶体说法的正确组合是()
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2-紧邻
⑥60gSi02中含Si—O键的个数为2NA⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124gP4含有P—P键的个数为4NA
A.①②③⑥ B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧
20、下列关于晶体的说法中,不正确的是()
①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无
自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体
的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,
离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期
性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,
以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中(晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子),
一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;所有的分子晶体都属于密堆积
A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦
二、非选择题(共50分)
21(14分)、
(1)已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形
成配离子(如图所示):
请回答下列问题︰①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________,
乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。
②上述配离子中含有的化学键类型有:
__________________。
(填写代码,多选) ;
a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键
③该配合物[Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是_______。
(2)、下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。
根据信息回答下列问题:
①周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________②Fe元素位于
周期表的_____区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为____;
已知:
原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有
相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______
(填化学式)。
③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。
B、C、D、
E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的
化学式为____________(写2种)。
22(共13分)、硼和氮元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:
(1)基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态,基态氮原子的价层电子排布图为_________________。
预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。
(2)化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料,可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得:
3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”),B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。
②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可),B3N3H6为非极性分子,根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。
(3)“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量,在太阳能电池板材料中除单晶硅外,还有铜,铟,镓,硒等化学物质,回答下列问题:
①SeO3分子的立体构型为_____________。
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为________________
③某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为
pm,则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示,设NA为阿伏伽德罗常数的值)。
23(共8分)在5-氨基四唑(
)
中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为;
(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为;在1mol5-氨基四唑中含有的σ键的数目为.
(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂.
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-),根据等电子体原理N3-的空间构型为
.
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化
钛化合物.其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图示)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为.
③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有.
a.σ键b.π键c.离子键d.配位键.
24共15分)铜单质及其化合物的用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态铜原子的价电子轨道排布图为______,金属铜晶体采用面心立方最密堆积,则该晶体的空间利用率为________。
(2)Cu2O熔点(l235℃)比Cu2S熔点(1130℃)高,它们均属于______晶体,前者熔点较高的原因是_________________。
(3)[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](BF4)2是一种热致变色铜配合物。
①与Cu2+形成配位健的原子为______(填元素符号)。
②BF4-的空间构型为_______,B原子杂化轨道类型为______。
③写出与BF4-互为等电子体的分子或离子:
________(写出两种即可)。
(4)氯化亚铜晶胞如图所示,Cu+位于面心和顶点,其晶胞参数为apm。
①已知A点的坐标为
,则B点的坐标为______,C点的坐标为_______。
②氯化亚铜的密度为_____g/cm3(列出计算式即可)。
参考答案
1-5DCDAB6-10DBDCB11-15DBCCD16-20CDDDD
21(14分).(除标注外每空1分)
(1)①sp3;前者存在分子间氢键②a,b,c (2分)
③氯化二乙二胺合铜(Ⅱ);4
(2)①4s2②d;O;N2;CN-(合理即给分)(2分)
③正四面体;CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)(2分)
22(13分)、(除标注外每空1分)
(1)5,
;sp3
(2)①是,B ②C6H6,以下两种结构式均可以 (2分) (3)①平面三角形(或平面正三角形),Cu+H2O2+4NH3.H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH ̄+4H2O(或Cu+H2O2+4NH3==,[Cu(NH3)4]2++2OH ̄)(2分) ② g/cm3(2分) 23(共8分)(除标注外每空1分) (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 (2)N>C>H;9mol(或9NA) (3)①直线形;②Ti4CN3;(2分)③ad(2分) 24(共15分)
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