九年级化学下册《第九章 溶液》教案 新人教版.docx
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九年级化学下册《第九章溶液》教案新人教版
九年级化学下册《第九章溶液》教案新人教版
【教学目标】
知识与能力目标:
1、认识溶液的形成,能正确的说出溶液的组成部分及其特征;知道溶液在生产生活中的应用。
2、认识除水之外的其他几种常见溶剂。
3、能区分溶液与悬浊液、乳浊液。
4、了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的联系与区别。
5、了解溶液的热现象:
吸热和放热现象。
过程与方法:
通过简单的实验让进一步明确化学的学习方法,直观的感受溶液与乳化现象的区别,从而进一步理解溶液的特征。
情感态度与价值观:
溶液与日常生活联系密切,认识溶液在医疗、农业等领域
的广泛应用。
【重点与难点】
重点:
溶液的组成部分及其特征
难点:
溶质与溶剂的区分,以及乳化现象
【课时安排】2课时
【教学方法】实验探究法与讲解法结合
【教学过程】
引入:
地球的3/4都是被海洋覆盖的,海水既苦又甜,这是因为海水中溶解了许多的物质,比如说氯化镁、氯化钠等等,所以海水是混合物,像海水这样的混合物有些什么特征呢?
这一章节我们就一起来探讨一下这个问题——溶液
探究实验一(实验9-1)物质溶解于水
在20ml水中加入一块蔗糖,用玻
璃棒搅拌,观察现象
现象
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
形成了什么
形成了均一、稳定的溶液
分析
这是因为蔗糖分子进入水分子中,与水分子混合(但不是形成新分子)形成了稳定、均一的混合物:
由水和蔗糖两部分组成
在20ml水中加入一勺食盐,用玻璃棒搅拌,观察现象
现象
食盐颗粒逐渐减小最后消失
形成了什么
形成了均一、稳定的溶液
分析
这是因为蔗糖分子进入水分子中,与水分子混合(但不是形成新分子)形成了稳定、
均一的溶液。
是由水和食盐两部分组成
这就是我们今天要学习的内容——溶液
课题1溶液的形成
一、溶液
1、定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
溶液由溶剂与溶质两部分组成。
溶质:
被溶解的物质
溶剂:
能溶剂其他物质的物质
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
2、特征:
均一性:
溶液各处的浓稀和性质相同
稳定性:
条件不变时,溶质与溶剂长期不会分离出来
思考:
溶液一定是无色的吗?
常见的有色溶液如CuSO4为()色,FeSO4为()色,Fe2(SO4)3为()色
练习:
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么?
(1)硫酸铜溶液
(2)稀硫酸(3)75%的医用酒精(4)油脂溶解在汽油里(5)白磷的二硫化碳溶液
(6)盐酸(7)CO2溶于水的溶液(8)碘酒
3、常见溶剂——水;另外还有酒精、汽油等也可作为溶剂;一般有水时水为溶剂,量多者为溶剂
过度:
溶剂和溶质有些什么关系呢,是不是所有的物质都能溶解在一种溶剂中呢,在溶解时有没有什么不同呢,现在我们一起通过实验来讨论一下此问题。
二、溶液与溶剂的关系
探究实验二:
溶剂与溶质的关系
[实验]9-2不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性
在两支试管中各加入2mL~3mL水,分别加入1~2小粒碘或高锰酸钾;另取两支试管各加入2mL~3mL酒精,再分别加入1~2小粒碘或高锰酸钾。
振荡,观察现象。
实验现象纪录
溶剂
溶质
现象
水
碘
几乎不溶(溶液略显棕黄色)
水
高锰酸钾
溶解,溶液紫色
酒精
碘
溶解,溶液棕色
酒精
高锰酸钾
几乎不溶
1、相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同
2、不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
问题:
溶质是固体,那么溶质可以是液体或者气体吗?
如果可以,那么同学们能不能自己举出一个溶质是液体的例子呢?
生:
能,比如说水和乙醇能够互溶。
现在我们来看看水和乙醇互溶的实验。
[实验9-3]水和乙醇互溶
溶剂
溶质
振荡前现象
震荡后现象
静置后现象
结论
水
酒精
分层
均匀混合
不分层
水与酒精能够互溶
结论:
溶质不仅可以是固体,也可以是液体,还可以是气体
三、溶液的应用
1、许多化学反应都是在溶液中进行,而且反应速度也比较快。
2、医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水,各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
3、现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,同样提供植物所需养料。
4、人体的营养物质的吸收。
如
动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的
讲述:
修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?
[实验9-4]乳化现象
试管内加入的物质
现象
把
液体到掉后试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
分层
乳浊
分层
不干净
水和植物油和洗涤剂
分层
乳浊
不分层
干净
植物油在水中形成的混合物是乳浊液,是不均一、不稳定的,静置后会分层;洗涤剂有乳化的功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大油珠,所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。
乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
它不是(是/不是)溶液。
乳化现象:
洗涤剂有乳化功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成为油珠。
这些细小的液滴能随着水流走,因此试管的内壁很干净。
洗涤剂有乳化功能;洗涤剂的去污原理是:
将油污分散成无数小液滴,然后随水流走。
(这种现象称为洗涤剂的乳化作用。
)
讲解:
修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?
若不同,汽油去油污的原理是什么?
汽油去油污的原理是:
油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。
四、探究:
物质溶解时的能量变化——吸热、放热
把氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质分别溶解在水中,同时测出溶解前后温度的变化。
在水中加入的物质
氯化钠
硝酸铵
氢氧化钠
溶解前温度
溶解现象
溶解后温度
结论
在溶解时放热的物质有:
强氧化钠
在溶解时吸热的物质有:
硝酸铵
课堂练习:
作业布置
教学反思:
板书设计
课题1溶液的形成
一、溶液
1、定义:
一种或几
种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
溶液由溶剂与溶质两部分组成。
溶质:
被溶解的物质
溶剂:
能溶剂其他物质的物质
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
2、特征:
均一性:
溶液各处的浓稀相同,溶液各部分的性质相同
稳定性:
条件不变时,溶质与溶剂长期不会分离出来
常见的有色溶液如CuSO4为()色,FeSO4为()色,Fe2(SO4)3为()色
3、常见溶剂——水;另外还有酒精、汽油等也可作为溶剂;一般有水时水为溶剂,量多者为溶剂
二、溶液与溶剂的关系
1、相同的溶
质在不同的溶剂中溶解性不同
2、不同的溶质在相同的溶剂
中溶解性不同
三、溶液的应用
乳化现象:
洗涤剂有乳化功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成为油珠。
洗涤剂的去污原理是:
将油污分散成无数小液滴,然后随水流走。
(这种现象称为洗涤剂的乳化作用。
)
汽油去油污的原理是:
油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。
课题2溶解度(S)
【教学目标】
知识与能力目标
1、了解溶解度的概念及影响它的因素。
2、正确理解溶解度曲线的意义,了解气体受温度压强的影响。
过程与方法
通过实验让学生进一步了解溶解性的含义,以及物质溶解度曲线的各种意义
情感态度与价值观
让学生进一步明白化学与生产生活的联系,激发学生对化学的求职欲望。
【重点与难点】
重点:
固体物质的溶解度曲线的含义及影响因素
难点:
气体物质的溶解度的影响因素
【教学方法】实验与讲授法结合
【课
时安排】2课时
【教学过程】
引言:
春节期间同学们家里都会用各种酒来招待客人,在酒瓶上都会有450.....在一些饮料等的上面也会有一些相同格式的数字,同学知道这些数字的具体含义吗?
这节课我们一起来学习——溶解度。
课题2溶解度(S)
在学习溶解度这个概念之前,我们一起来思考一个问题:
溶质是不是可以无限制地溶解在溶质里呢?
【活动探究】向20ml水中加入5g氯化钠,搅拌溶解,在继续加入5g氯化钠,观察,然后继续加入10ml水,搅拌,观察
操作
加入5g氯化钠
加入5g氯化钠
在加入10ml水
现象
氯化钠溶解
有剩余氯化钠固体
固体全部溶解
结论
结论:
溶质不能无限制地溶解在溶剂里。
溶质的溶解是有一定限度的,我们把在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶液,
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、概念:
在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解溶质的溶液,叫这种溶质的不饱和溶液。
2、判定方法:
在一定温度下,看该溶液是否还能继续溶解该种溶质,如果加入该种溶质还能继续溶解,则说明其是不饱和溶液,如果不能再继续溶解则说明该溶液已经达到饱和状态。
饱和溶液与不饱和溶液能不能相互转化呢?
现在我们一起来做一个实验来证实一下。
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液不饱和溶液
注:
(1)对于有些溶液如熟石灰等极少数的固体物质,他们的饱和溶液会随着温度升高而析出固体物质。
(2)饱和溶液不应是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液;但在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大。
(3)溶液饱和与否只有在指明“一定量的溶液”和“一定的温度下”才有意义。
练习:
已知20℃时,100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。
(1)在此温度下,100克水中加入33克NaCl,得到的溶液是溶液
(2)再加3克NaCl,得到的溶液是溶液;
(3)继续加3克NaCl,得到的溶液是溶液,溶液的质量为克
2、20℃时,100g饱和氯化钠溶液若保持温度不变,使其成为不饱和溶液的方法是();20℃时,接近饱和的石灰水,使其成为饱和溶液的方法是()
二、溶解度
1、定义:
固体和气体
固体溶解度:
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(s)
200C时,,100g水中最多可以溶解36g氯化钠(达到饱和状态),这时我们就可以说200C,氯化钠在水中的溶解度为36g.
问:
200C时,100g水中加入50g氯化钠固体,则形成的溶液为(填饱和或不饱和)溶液,此时氯化钠在水中的溶解度为
(注意:
一定温度100g溶剂饱和状态单位g)
气体物质的溶解度:
是指在压强为101KPa和一定温度时,气体溶解在1体积的水中达到饱和状态时气体的体积。
(注意:
压强为101KPa一定温度溶剂为水饱和状态单位与溶剂的单位相同)
2、影响因素
内因:
溶质和溶剂本身的性质
外因:
主要是温度,对于气体来说还有压强。
与温度的关系通常用溶解度曲线来表示。
注:
气体溶解度随着温度的升高而降低,随压降的增大而增大。
3、溶解性与溶解度的关系
溶解性的定义:
通常把一种物质溶解在另一种物质的能力叫做溶解性。
关系:
溶解性决定溶解度的大小,溶解度是溶解性的定量表示。
三、溶解度曲线
1、定义:
溶质的溶解量随温度的变化而变化的曲线。
横轴表示温度,纵轴表示溶解度。
如NaCl的溶解度曲线
2、提供的信息:
a、表示某物质在不同温度下溶解度不同以及溶解度随温度的变化趋势
b、可以查找在任意温度下该物质的溶解度
c、两条相交曲线表示该温度下两种物质的溶解度相等
d、曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。
3、应用:
a、可以查找在任意温度下该物质的溶解度
b、比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
C、判定给定条件下溶解度的大小
d、确定混合物的分离方法(重点)
四、结晶——分离混合物的方法之
一
实验演示:
定义:
当饱和溶液的温度降低时,溶质从饱和溶液中析出的现象叫做结晶。
析出的固体叫做结晶体,这种方法可以用来分离溶液。
课堂练习:
溶解度曲线
A
例:
80
·
(1)t3℃时A的溶解度为S
B
(2)P点的的含义物质A和C的溶解度相同。
·
(3)N点为t3℃时A的(不饱和)溶液,可通过
C
(加溶质)(蒸发溶剂)(降温)的方法使
其饱和。
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序是(CBA)
(5)从A溶液中获取A晶体可用(降温)的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用(蒸发溶剂)的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为BCA
(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法
板书设计
课题2溶解度(S)
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、概念:
在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解溶质的溶液,叫这种溶质的不饱和溶液。
2、判定方法:
在一定温度下,看该溶液是否还能继续溶解该种溶质
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液不饱和溶液
注:
(1)对于有些溶液如熟石灰等极少数的固体物质,他们的饱和溶液会随着温度升高而析出固体物质。
(2)溶液饱和与否只有在指明“一定量的溶液”和“一定的温度下”才有意义。
二、溶解度
1、定义:
固体和气体
固体溶解度:
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(注意:
一定温度100g溶剂饱和状态单位g)
气体物质的溶解度:
是指在压强为101KPa和一定温度时,气体溶解在1体积的水中达到饱和状态时气体的体积。
(注意:
压强为101KPa一定温度溶剂为水饱和状态单位与溶剂的单位相同)
2、影响因素
内因:
溶质和溶剂本身的性质
外因:
主要是温度,对于气体来说还有压强。
与温度的关系通常用溶解度曲线来表示。
注:
气体溶解度随着温度的升高而降低,随压降的增大而增大。
3、溶解性与溶解度的关系
溶解性的定义:
通常把一种物质溶解在另一种物质的能力叫做溶解性。
关系:
溶解性决定溶解度的大小,溶解度是溶解性的定量表示。
三、溶解度曲线
1、定义:
溶质的溶解量随温度的变化而变化的曲线。
横轴表示温度,纵轴表示溶解度。
2、提供的信息:
a、表示某物质在不同温度下溶解度不同以及溶解度随温度的变化趋势
b、可以查找在任意
温度下该物质的溶解度
c、两条相交曲线表示该温度下两种物质的溶解度相等
d、曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。
3、应用:
a、可以查找在任意温度下该物质的溶解度
b、比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
C、判定给定条件下溶解度的大小
d、
确定混合物的分离方法(重点)
四、结晶:
当饱和溶液的温度降低时,溶质从饱和溶液中析出的现象叫做结晶。
析出的固体叫做结晶体,这种方法可以用来分离混合溶液。
课题3有关溶液的计算
【教学目标】
知识与能力目标
1、掌握溶质质量分数的概念、表示方法及有关的计算方法
2、掌握溶液的体积、密度、溶质质量分数等的相关计算
过程与方法
通过师生共同探究归纳出溶质质量分数的计算方法
情感态度与价值观
培养学生对化学知识的应用能力。
【重点与难点】
溶质质量分数的计算方法
【教学方法】探究法
【课时安排】1课时
【教学过程】
引言:
在工农业生产以及医疗中我们都配一定浓度的溶液,也就是要知道该种溶液中溶质的量,那么如何来计算这个量,来配备这些溶液呢,这节课我们一起来探究一下有关溶液的计算。
课题3溶液的有关计算
一、溶质质量分数的计算
1、定义:
在溶液中溶质的质量与溶液的质量之比
2、表示方法:
3、公式变形:
4、注意事项:
a、溶质的质量分数与温度无关。
b、溶质的质量分数溶液是否饱和无关,也与溶液的稀浓无关。
C、饱和溶液时,溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
请同学计算书上讨论中的实验9—6题。
二、溶质质量分数的应用
1、溶液的配置
仪器:
烧杯、玻璃棒、天枰、
滴管、试剂瓶
步骤:
称量溶解定量装瓶贴标签
请同学们来配置一瓶10%的氯化钠溶液
例1、在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,现要配置150g这种溶液,需要氯化钠和水各多少?
课堂练习:
课后4题
2、稀释溶液——根据稀释前后溶质质量不变
例1、化学实验室有98%的浓硫酸,但在试验中常用浓硫酸稀释。
现要将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸,需要加多少水?
分析:
根据在稀释前后溶质的质量不变,即在稀释前后硫酸溶质的质量没有减少。
反应前硫酸溶质的质量为:
50g×98%=49g,那么稀释后也应该为49g,设稀释所加的水的质量为x,那么稀释后溶质的质量为:
(50g+x)×20%
解:
设加入的水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,可得
(50g+x)×20%=50g×98%
X=195g
答:
稀释后加入的水的质量为195g
课堂练习:
课后习题1、2、3
板书设计
课题3溶液的有关计算
一、溶质质量分数的计算
1、定义:
在溶液中溶质的质量与溶液的质量之比
2、表示方法:
3、公式变形:
4、注意事
项:
a、溶质的质量分数与温度无关。
b、溶质的质量分数溶液是否饱和无关,也与溶液的稀浓无关。
C、饱和溶液时,溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
二、溶质质量分数的应用
1、溶液的配置
仪器:
烧杯、玻璃棒、天枰、滴管、试剂瓶
步骤:
称量溶解定量装瓶贴标签
2、稀释溶液——根据稀释前后溶质质量不变
单元小结
不饱和溶液
溶质
溶液
溶解度
饱和溶液
溶剂
结晶
溶质质量分数计算
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 关 键 词:
- 第九章 溶液 九年级化学下册第九章 溶液教案 新人教版 九年级 化学 下册 第九 溶液 教案 新人
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