届高考化学一轮复习章节训练镁铝及其化合物课后作业+课前预习练习.docx
- 文档编号:6653393
- 上传时间:2023-01-08
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:177.50KB
届高考化学一轮复习章节训练镁铝及其化合物课后作业+课前预习练习.docx
《届高考化学一轮复习章节训练镁铝及其化合物课后作业+课前预习练习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学一轮复习章节训练镁铝及其化合物课后作业+课前预习练习.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高考化学一轮复习章节训练镁铝及其化合物课后作业+课前预习练习
第3章金属及其化合物
第2节
镁、铝及其化合物
课前预习作业
1.(上海市黄浦区2011届高三4月二模化学卷,5)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是()
A.单质都是由同种元素组成的,只含一种元素的物质一定是纯净物
B.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与酸反应一定放出氢气
C.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应
D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物
2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铝片放入氢氧化钠溶液中:
Al+2OH-===AlO
+H2↑
B.Na与水反应:
Na+2H2O===Na++H2↑+2OH-
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
3.(2011山东高考12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧
化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuC
l2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
解析:
铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物,A不正确;铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀;铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀,例如铁与氯气直接反应而被腐蚀;铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳
酸铜即铜绿,方程式为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3,因此选项B不正确;AlCl3、FeCl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐,在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl,溶液在加热时会促进水解,同时生成的HCl挥发,进一步促进水解,当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物,所以选项C正确;铝属于活泼的金属元素,在水溶液中Al
3+不会放电生成铝单质;Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2+,而不是单质铁;只有Cu2+在阴极上得到电子生成单质铜。
所以选项D也不正确。
答案:
C
下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应
C.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应
4.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的( )
A.物质的量之比为3∶2B.质量之比为3∶2
C.摩尔质量之比为2∶3D.反应速率之比为2∶3
[来源:
学#科#网][来源:
学科网]
5.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( )
A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠
6.(2010上海卷)21.甲、乙两烧杯中分别装有相同
体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是
A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多[来源:
学*科*网Z*X*X*K]
C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多
答案:
BD[来源:
学,科,网]
解析:
此题考查了元素化合物知识。
根据氢氧化铝的性质,其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水,故此加入时,两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀;相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠,当两者均不足量时,生成的沉淀氨水多;氨水过量,氢氧化钠不足量时,生成的沉淀氨水多;氨水过量,氢氧化钠恰好时,生成的沉淀一样多;氨水和氢氧化钠都过量时,生成的沉淀氨水多;可知BD正确。
解法点拨:
此题解答时,选用的是讨论法,其多用在计算条件不足,据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件,加以讨论才能正确解答;故此在应用讨论法解题时,关键是先要分析条件与求解问题之间的联系,形成正确的解题方法。
[来源:
学科网ZXXK]
7.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为( )
A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液
8.(姜堰中学12月试卷)Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液,形成沉淀的情况出现两种图示。
图1为小杨同学绘制,图2是小周根据实验结果绘制,查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。
下列说法正确的是
A.据图计算得n(Mg2+):
n(Al3+)=2:
1
B.小周实验中,OA段生成两种沉淀
C.图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀,AB段仅生成Mg(OH)2
D.结合表中数据和图2分析,AB段可能发生:
Mg2++2AlO2—+4H2O=2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓
9.(盐城中学期中)有8.3g镁和铝的混合粉末溶于4mol/L的盐酸750mL中。
若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质量最大,则需加入的氢氧化钠溶液的体积为
A.100mL B.500mL C.1000mL D.1500mL
[来源:
Zxxk.Com]
10.(启东中学期中)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是
A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用酸处理时未能将氧化铝溶解
11.(2011海南,9分)镁
化合物具有广泛用途,请回答有
关镁的下列问题:
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_____
_________,还生成少量的______________(填化学式);
(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是__
___________,该化合物水解的化学方程式为_________________;
(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
下列选项中正确的是_______________(填序号)。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
②Mg与F2的反应是放热反应
③MgBr2与Cl2反应的△H<0
④化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2[来源:
Zxxk.Com]
⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1
[答案]
(1)MgO,Mg3N2;
(2)+2,
;
(3)①②③⑤
命题立意:
以元素及其化合物为载体的综合考查,包括物质性质及反应方程式、特殊图表信息的处理。
解析:
(1)镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁;
(2)化合物的水解要看化合物中离子的正负价,题中Mg是+2价,氯为-1价,则CH3为-1价,负价的与H+结合,正价的与OH-结合得产物;(3)能量越低越稳定,越稳定的物质内部化学键键能越大,故①正确④错误,其他各选项可类比反应热中能量计算。
【技巧点拨】关于能量变化的题,万变不离其宗。
有以下的规律:
①键的断裂与能量之间关系及盖期定律计算;②结构相似的物质能量越低越稳定,物质内部的化学键键能越大;③焓变值大小比较和放吸热判断。
[来源:
Zxxk.Com]
12.根据如图所示装置,请回答:
(1)在A中加试剂后,立即打开止水夹C,B中的现象是_________________________,离子方程式是____________________________________________________
____________________。
(2)一段时间后,关闭止水夹C,B中的现象是____________________________________________
____________________________,
离子方程式是________________________________________________________________________。
解析:
装置A为简易启普发生器,可通过止水夹C的控制,装置A中反应产生气体CO2进入B中或气体将液体压入试管B中
,使H+与开始生成的Al(OH)3相遇发生反应。
[来源:
学.科.网]
答案:
(1)导管口有气泡冒出,有白色沉淀生成
AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
或2AlO
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓[来源:
学科网ZXXK]
+CO
(2)A中液体进入B中,液面上升,白色沉淀逐渐溶解
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
13.A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式:
A________,B________,C________,D________,E________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B____________________________________________________________________,
A→D___________________________________________________________________。
解析:
本题的突破口应在B、C两物质上,只要推断出B、C,其他物质的推断就很容易了。
在短周期元素的化合物中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的,应为两性物质或弱酸的酸式盐如NaHCO3等,又因为B
C,故可知C为Al2O3,B为Al(OH)3,依次推出D是AlCl3,A与过量CO2生成Al(OH)3,且A溶液的焰色反应为浅紫色,则A为KAlO2,E为NaAlO2。
相应反应的离子方程式也不难写出。
答案:
(1)KA
lO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
AlO
+4H+===Al3++2H2O
14.(盐城中学期中)合金A由4种单质组成,经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中.
试回答:
(1)合金A由哪4种元素的单质组成?
、、、.
(2)写出固体B、溶液C有关组成的化学式:
B、C.
(3)写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式:
.
(4)向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D。
写出有关反应的离子方程式:
.
(1)Fe、C、Si、Al(每空1分)
(2)Fe、C
、
(3)
(4)
课后作业
一、选择题
1.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )
A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液[来源:
Zxxk.Com]
C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液
2.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为( )
A.铝性质不活泼B.铝
能耐
酸碱
C.铝与氧气常温下不反应D.铝表面形成一层氧化膜起保护作用
3.下列叙述正确的是( )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
4.(2011广东高考10)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸
,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
解析:
本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中,并及时搅拌,A是错误的;过滤时需要用玻璃棒引流,因此C不正确;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿,由MgCl2水解,所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体,所以D不正确。
因此只有选项B是正确的。
答案:
B
5.(2010重庆卷)8.下列叙述正确的是
A.铝制容器可盛装热的H2SO4
B.Agl胶体在电场中自由运动
C.K与水反应比Li与水反应剧烈[来源:
学科网]
D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )
A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3
7.(姜堰市姜淮培训中心周练六)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是
A.
B.
C.n=m+17VcD.
<
<
8.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则( )
A.反应过程中得到6.72L的气体(标况)
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=0.15mol/L
9.(姜堰市姜淮培训中心周练六)在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.x与y的差值为0.01mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
10.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它
们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是( )
A.N一定是HCl(aq)B.X可能为Al或Cl2
C.Y一定为NaOH(aq)D.Q、Z中的一种必定为Al2O3
解析:
在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq
)、Al(OH)3、NaOH(aq)中,只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应,对照转化关系,可知Y为NaOH(aq)。
只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应,对照图示转化关系可知N为HCl(aq),故选项A、C正确。
选项B,若X为Al,Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应,而图示给出的是与两种物质反应,所以X不可能是Al,但可能是Cl2。
选项D,Al2O3既能与HCl(aq)反应,也能与NaOH(aq)反应,故Q、Z中的一种必定为Al2O3。
答案:
B
二、非选择题
11.某无色透明溶液,其中的溶质只能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO
、Cl-、CO
、NO
中的若干种组成,它能与铝作用,且生成的气体中只有氢气,请填写以下空白:
(1)若原溶液呈明显的酸性,则除H+外,溶液中还可能大量存在的离子有________。
(2)若原溶液呈明显的碱性,则除OH-外,溶液中还可能大量存在的离子有________。
[来源:
学科网]
解析:
Al在强酸溶液和强碱溶液中皆可反应产生H2,2Al+6H+===2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H
2O===2AlO
+3H2↑。
原溶液呈酸性时,则能与H+反应的OH-、SO
、CO
都不能存在,若NO
存在,其在酸性条件下被还原产生氮的氧化物气体,与题设只生成H2相抵触,所以NO
也不能存在。
原溶液呈碱性时,由于H++OH-===H2O,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,
所以显碱性时,H+、Mg2+不能存在,且阳离子只能选择Ba2+,故SO
和CO
也不能存在。
答案:
(1)Cl-、Ba2+、Mg2+
(2)Ba2+、Cl-、NO
12.(2011广东高考32,16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下:
(注:
NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①和②。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在。
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应
的离子方程式为。
(4)镀铝电解池中,金属铝为极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在,铝电镀的主要电极反应式为。
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是。
解析:
本题考察物质的提纯、实验条件的选择、方程式的书写、原电池及电解的应用。
(1)铝属于活泼金属,在高温下可置换某些金属或非金属,因此有关反应的方程式为[来源:
学科网ZXXK]
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe、4Al+3SiO2
2Al2O3+3Si。
[来源:
Z,xx,k.Com][来源:
学。
科。
网]
(2)在高温下,氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成HCl、NaCl和AlCl3,由于温度是700℃,所以AlCl3会升化变成气体,
因此气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3;NaCl熔点为801℃,此时NaCl不会熔化,只能在浮渣中存在,即浮渣中肯定存
在NaCl。
(3)尾气经冷凝后分为气体A和B,由框图可知A是氯气和氯化氢的混合气体,B是AlCl3,因此用
废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为Cl2+
2OH-=Cl-+ClO-+H2O和H++OH-=H2O。
(4)既然是镀铝,所以铝必需作阳极,由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在,所以阳极的电极反应式为Al+7AlCl4―
―3e-=4Al2Cl7―。
(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止内部的金属继续被氧化,起到防腐蚀保护作用。
答案:
(1)①2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe②4Al+3SiO2
2Al2O3+3Si。
(2)H2和AlCl3;NaCl[来源:
学*科*网Z*X*X*K]
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(4)阳极Al+7AlCl4――3e-=4Al2Cl7―。
(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触,使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。
13.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液中,逐滴加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。
[来源:
Z_xx_k.Com]
(1)混合物中NaOH的质量是________g。
(2)P点所表示盐酸加入体积为________mL。
解析:
(1)分析图可知:
盐酸加到10mL开始又生成沉淀,说明原混合物中NaOH过量,溶于水时发生反应为:
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl;AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,因此0.58g为Mg(OH)2沉淀,AB段反应为NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,所以原混合物中n(NaOH)=2n[Mg(OH)2]+4n(NaAlO2)+n(NaOH)过量。
即n(NaOH)=
×2+4×0.5mol·L-1×(0.03-0.01)L+0.5mol·L-1×0.01L=0.065mol,
故m(NaOH)=40g·mol-1×0.065mol=2.6g
(2)P点时沉淀恰好完全溶解,产物为:
NaCl、MgCl2、AlCl3根据Na+守恒可得:
V(HCl)=
=
=
=0.13L,即130mL。
答案:
(1)2.6g
(2)130mL
14.聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下:
[来源:
学科网ZXXK]
(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式:
________________、______________。
(2)生产过程中操作B和D的名称均为________(B和D为简单操作)。
(3)反应中副产品a是________(用化学
式表示)。
(4)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。
(5)调节pH至4.0~4.5的目的是
________________________________________________________________________。
[来源:
学科网]
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。
为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。
生产过程中C物质可选用( )
A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3 E.NaAlO2
解析:
由于铝灰中含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质,加入盐酸搅拌使Al元素进入溶液,发生反应Al2O3+6H+===2Al3++3H2O,2Al+6H+===2Al3++3H2↑,和SiO2等杂质分离。
采取过滤的方法得到AlCl3溶液,溶液降温熟化调节pH至4.0~4.5,增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。
AlCl3水解生成的HCl易挥发,挥发出的HCl经水喷淋吸收又生成盐酸这个过程中可以循环利用盐酸。
(6)为了不引进新的杂质,可以选择B和D。
答案:
(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O 2Al+6H+===2Al3++3H2↑
(2)过滤 (3)H2 (4)HCl (5)促进AlCl3水解,使晶体析出 (6)BD
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 一轮 复习 章节 训练 及其 化合物 课后 作业 预习 练习