杭州二中高三模拟理综试题及答案.docx
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杭州二中高三模拟理综试题及答案
杭州二中
2011届高三模拟考试
理科综合试题
选择题部分(共120分)
选择题部分共20小题,每小题6分,共120分。
相对原子质量:
H1N14O16Na23
一、选择题(本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.2008年德国科学家豪森因发现人类乳头瘤病毒(HPV—属双链闭环的小DNA病毒)引发
子宫颈癌获诺贝尔奖。
也为通过HPV疫苗接种预防宫颈癌提供了理论基础。
下列叙述
正确的是
A.癌变与病毒DNA整合入宿主染色体无直接关系
B.抑癌基因直接参与细胞周期的调控
C.HPV的类型很多,遗传性状可以改变,但基因型不变
D.接种了HPV疫苗的女性不会有宫颈癌发病危险
2.十年前某地发生一起特大抢劫杀人案,整个案件唯一有价值的线索,便是凶手一路上留
下的血迹,今年公安局人员利用DNA技术破获该案。
对警方所用DNA技术分析正确
的是
A.对犯罪嫌疑人进行基因组全序列测定和比对
B.对犯罪嫌疑人进行染色体组型分析比对
C.利用限制性核酸内切酶的特性对犯罪嫌疑人的DNA进行特异性切割,电泳后比对
D.利用DNA探针对犯罪嫌疑人进行筛查
3.在美国,曾经有一个二战结束以后从日本退伍回来的士兵,得了一种奇怪的病,他只要
吃一点含有糖类的食物,就会出现醉酒的症状。
后来,在日本也发现了一例。
你认为导
致这两个人发病的原因是
A.酵母类微生物发生了突变,它们长期生活在他们的消化道里进行乙醇发酵
B.他们体内的乳酸菌因核辐射发生了突变,也可以进行乙醇发酵
C.他们接触了核辐射,体内的基因发生了突变,从而自己可以进行乙醇发酵
D.他们体内的乳酸脱氢酶发生了突变,不再催化乳酸发酵了
4.将甲、乙、丙三株大小相近生长状况相似的同种植物,分别处理如下表,实验结果如右
图。
根据图表判断,下列叙述正确的是
甲
乙
丙
顶芽
摘除
保留
保留
细胞分裂素(浸泡浓度)
0mg/L
2mg/L
0mg/L
A.细胞分裂素能抑制顶芽的生长
B.顶芽摘除后,侧芽生长停滞
C.细胞分裂素可在一定程度上缓解顶端优势
D.顶芽合成的生长素积累在侧芽,抑制侧芽的生长
5.2007年曾发生一起“造假野生华南虎照片事件”引起公众对濒临灭绝动物华南虎的关注。
生物技术的发展速度很快,濒临灭绝生物的拯救工作迫在眉睫。
如果要拯救我国珍稀动
物华南虎,以下提供的“拯救华南虎方案”中最有可能成功的是
A.将华南虎的体细胞离体培养,经脱分化、再分化,培育成大量新个体
B.获取华南虎的DNA,通过PCR技术扩增,再经转录翻译合成蛋白质,最终形成大
量新个体
C.将华南虎的基因导入东北虎的受精卵中,培育成华南虎个体
D.取出华南虎的体细胞核移植到东北虎的去核卵细胞中,经胚胎工程孕育培养成大量
个体
6.某浅海地带生活的多种藻类中,浒苔是优势种。
若
引进捕食者滨螺,吃多种藻类,尤其喜食浒苔。
下
图为藻类种数与滨螺密度的关系,分析错误的是
A.一定范围内,藻类种数随着滨螺捕食压力的增
加而增加
B.藻类越多,滨螺获得的能量越多
C.若没有滨螺,则藻类中浒苔的生物量最大
D.具选择性的捕食者的捕食影响群落内各种生物
的数量
7.化学是一门实用的、中心的学科,生活中的许多问题
常涉及到化学知识。
它在给经济发展和群众生活带来
方便的同时,也产生负面的影响。
下列有关叙述不正确的是
A.次氯酸和臭氧都是强氧化剂,都能杀死水中的细菌。
自来水常用氯气来杀菌消毒,
是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好,且不会残留有毒、有害物质
B.人们应用原电池原理,制作了多种电池,如干电池、充电电池、高能电池等。
电池
在现代生产和科学技术中发挥了重要作用,但废旧电池会对生态环境和公众健康造
成危害,所以废旧电池必须回收再利用
C.明矾常用作净水剂,但人体摄入大量铝盐,易患“老年性痴呆”,所以明矾不宜大量
作净水剂使用
D.氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物,是制冷效果极佳的致冷剂,但它会破坏臭氧层,
科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量
8.X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化
物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元
素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z>W>M。
下列叙述准确的是
A.X、M两元素氢化物的稳定性:
X<M
B.Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素
D.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气,但反应剧烈程度依次减弱
9.我国镍氢电池居世界先进水平,我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电
池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价),电池反应通常
表示为LaNi5H6+6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。
下列说法正确的是
A.放电时储氢合金作正极
B.放电时负极反应为:
LaNi5H6-6e-=LaNi5+6H+
C.充电时阳极周围C(OH-)减小
D.充电时储氢合金作负极
10.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾
滋病病毒的化合物,其结构如下图所示,有关洋
蓟素的说法正确的是
A.分子式为C25H26O12
B.不能与氯化铁溶液发生显色反应
C.一定条件下能发生酯化反应和消去反应
D.1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应
11.下列实验操作都能达到预期目的的是:
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;②可
以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质;③用广泛pH试纸测得某溶液pH
为3.5;④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱;⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘
元素;⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;⑦用溴的四氯化碳溶液除去混
在甲烷中的乙烯气体
A.⑥⑦B.②⑥C.⑤⑥⑦D.只有⑥
12.H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后
仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A,②开始反应时的速率A>B,③参加反应的锌的物质的量A
=B,④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑥B.②③⑥C.③④⑤D.①②⑤
13.下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是
A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:
2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小:
①=②
>③
C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合:
c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>
c(CH3COO-)>c(OH-)
D.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)
14.如图甲所示,在圆柱体上放一物块P,圆柱体绕水平轴O缓慢转动,从A转至A′的过程,
物块与圆柱体保持相对静止,从起始位置为出发
点,则图乙反映的是该过程中
A.重力随角度变化的规律
B.支持力随时间变化的规律
C.摩擦力随角度变化的规律
D.合外力随时间变化的规律
15.有一辆车长约为4m的汽车正在行驶,当
t=0时开始剎车(如图a所示),在t=
3s时汽车停止(如图b所示)。
若汽车的运
动可看成匀减速直线运动,则根据题中提
供的信息,可以估算出的物理量是
A.3s内阻力对汽车所做的功
B.剎车时汽车受到的阻力
C.开始剎车时汽车的动能
D.剎车时汽车的加速度
16.一列沿x轴正向传播的横波在某时刻的波形图如图甲所示。
a、b、c、d为介质中沿波的
传播方向上四个质点的平衡位置,若从该时刻开始计时,则图乙是下面哪个质点经过
个周期后的振动图象
A.a处质点B.b处质点C.c处质点D.d处质点
17.假设有一载人宇宙飞船在距地面高度为4200km的赤道上空绕地球做匀速圆周运动,地
球半径约为6400km,地球同步卫星距地面高度为36000km,宇宙飞船和地球同步卫星
绕地球同向运动,每当二者相距最近时,宇宙飞船就向同步卫星发射信号,然后再由同
步卫星将信号发送到地面接收站,某时刻二者相距最远,从此刻开始,在一昼夜的时间
内,接收站共接收到信号的次数为
A.4次B.6次C.7次D.8次
二、选择题(本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分,选对但不全得3分,有选错的得0分。
)
18.蓝光光碟是利用波长较短(波长约为405nm)的蓝色激光读取和写
入数据的光碟,而传统DVD需要光头发出红色激光(波长约为
650nm)来读取或写入数据,通常来说波长越短的激光,能够在
单位面积上记录或读取更多的信息.因此,蓝光极大地提高了光
盘的存储容量,对于光存储产品来说,蓝光提供了一个跳跃式发
展的机会.目前为止,蓝光是最先进的大容量光碟格式.一束由
红、蓝两单色激光组成的复色光从水中射向空气中,并分成a、
b两束,则下列说法正确的是
A.用a光可在光盘上记录更多的数据信息
B.如果用a光照射能使某金属发生光电效应,则用b光也一定能使该金属发生光电效
应
C.使用同种装置,用a光做双缝干涉实验得到的条纹比用b光得到的条纹宽
D.b光在水中传播的速度较a光大
19.如图所示,闭合开关S后A、B板间产生恒定电压U0,
已知两极板的长度均为L,带负电的粒子(重力不计)
以恒定的初速度V0,从上板左端点正下方h处,平行极
板射入电场,恰好打在上板的右端C点。
若将下板向上
移动距离为板间距的
倍,带电粒子将打在上板上的
点,则B板上移后
A.粒子在板间的运动时间不变
B.粒子打在A板上的动能变大
C.粒子在A板上的落点
与极板右端C的距离为板长的
D.比原入射点低
处的入射粒子恰好能打在上板右端C点
20.如右图所示,在坐标系xOy中,有边长为a的正方形金属线
框abcd,其一条对角线ac和y轴重合、顶点a位于坐标原
点O处.在y轴的右侧的Ⅰ、Ⅳ象限内有一垂直纸面向里的
匀强磁场,磁场的上边界与线框的ab边刚好完全重合,左边
界与y轴重合,右边界与y轴平行.t=0时刻,线圈以恒定
的速度v沿垂直于磁场上边界的方向穿过磁场区域.取沿
a→b→c→d→a的感应电流方向为正,则在线圈穿越磁场区
域的过程中,感应电流i、ab间的电势差Uab随时间t变化
的图线是下图中的
非选择题部分(共180分)
非选择题部分共10题,共180分。
21.(10分)某课外兴趣小组利用下图的
实验装置研究“合外力做功和物体动能
变化之间的关系”以及“加速度与合外
力的关系”。
⑴该小组同学实验时先正确平衡摩擦
力,并利用钩码和小车之间连接的力传
感器测出细线上的拉力,改变钩码的个
数,确定加速度
与细线上拉力F的
关系,下列图象中能表示该同学实验结果的是 ▲ 。
⑵在上述实验中打点计时器使用的交流电频率为50Hz,某此实验中一段纸带的打点记
录如图所示,则小车运动的加速度大小为▲m/s2(保留3位有效数字)。
⑶实验时,小车由静止开始释放,已知释放时钩码底端离地高度为H,现测出的物理
量还有:
小车由静止开始起发生的位移s(s<H)、小车发生位移s时的速度大小为v,
钩码的质量为m,小车的总质量为M,设重力加速度为g,则mgs▲(选填“大于”、
“小于”或“等于”)小车动能的变化。
22.(10分)某班举行了一次物理实验操作技能比
赛,其中一项比赛为用规定的电学元件设计合
理的电路图,并能较准确的测量若干个由几节
电池组成的电池组(均密封,只引出正负电极)
的电动势及其内阻。
给定的器材如下:
A.电流表G(滿偏电流10mA,内阻10Ω)
B.电流表A(0~0.6A~3A,内阻未知
C.滑动变阻器R0(0~100Ω,1A)
D.定值电阻R(阻值990Ω)
E.开关与导线若干
⑴小刘同学用提供的实验器材,设计了如图甲所示
的电路,请你按照电路图在乙图上完成实物连线。
⑵丙图为该同学根据上述设计的实验电路利用测出的数据绘出的I1-I2图线(I1为电流
表G的示数,I2为电流表A的示数),则由图线可以得到被测电池的电动势E=▲V,
内阻r=▲Ω。
⑶另一位小张同学对另一电池组也用
上面的实验连接进行测量,初始时滑片
P在最右端,但由于滑动变阻器某处发
生断路,合上电键后发现滑片P向左滑
过一段距离x后电流表A才有读数,于
是该同学根据测出的数据作出了两个电
流表读数I与x的关系图,如图丁所示,
则根据图象可知,此电池组的电动势为
▲V,内阻为▲。
23.(16分)如图所示,长L=0.4m的两平行金属板A、B竖直
放置,相距d=0.02m,两板间接入182V的恒定电压且B
板接正极。
一电子质量m=9.1×10-31kg,电荷量
=1.6×10-19
C,以
=4×107m/s的速度紧靠A板向上射人电场中,不
计电子的重力。
⑴电子能否射出电场?
若能,计算电子在电场中的偏转距离。
⑵若不能,在保持电压不变的情况下,B板至少平移多少,电子才能射出电场。
24.(20分)如图所示,ABCDO是处于竖直平面内的光滑轨道,AB是半径为R=15m的
圆周轨道,CDO是直径为15m的半圆轨道。
AB轨道和CDO
轨道通过极短的水平轨道(长度忽略不计)平滑连接。
半径
OA处于水平位置,直径OC处于竖直位置。
一个小球P从A
点的正上方高H处自由落下,从A点进入竖直平面内的轨道
运动(小球经过A点时无机械能损失)。
当小球通过CDO轨
道最低点C时对轨道的压力等于其重力的
倍,取g为
10m/s2。
⑴试求高度H的大小;
⑵试讨论此球能否到达CDO轨道的最高点O,并说明理由;
⑶求小球沿轨道运动后再次落回轨道上时的速度大小。
25.(22分)如图甲所示,两平行金属板间接有如图乙所示的随时间t变化的电压u,两板
间电场可看作是均匀的,且两板外无电场,极板长L=0.2m,板间距离d=0.2m,在金属
板右侧有一边界为MN的区域足够大的匀强磁场,MN与两板中线OO′垂直,磁感应
强度B=5×10-3T,方向垂直纸面向里。
现有带正电的粒子流沿两板中线OO′连续射入
电场中,已知每个粒子的速度v0=105m/s,比荷q/m=108C/kg,重力忽略不计,在每个粒
子通过电场区域的极短时间内,电场可视作是恒定不变的。
⑴试求带电粒子射出电场时的最大速度。
⑵证明任意时刻从电场射出的带电粒子,进入磁场时在MN上的入射点和出磁场时在
MN上的出射点间的距离为定值。
⑶从电场射出的带电粒子,进入磁场运动一段时间后又射出磁场。
求粒子在磁场中运
动的最长时间和最短时间。
26.(12分)2010年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得,他们用普
通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯(分子式设为Cx),突破性地创造了撕
裂法:
他们将石墨分离成小的碎片,从碎片中剥离出较薄的石墨薄片,然后用胶带粘住
薄片的两侧,撕开胶带,薄片也随之一分为二,不断重复这一过程,最终得到了截面约
100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。
这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”,被公认
为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。
这种比最好的钢铁
还要硬100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。
其超强硬度、韧性和出
色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。
⑴下列说法不正确的是▲。
A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料,所以他属于原子晶体
B.石墨烯与金刚石互为同素异性体
C.若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开,则此过程中必有共价键被破坏
D.石墨烯晶体内最小环上有6个原子
E.石墨烯可看做是芳香烃类的物质
F.石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应
⑵石墨烯可能具有较强的▲(填“氧化性”或“还原性”),因此在足量空气中
煅烧可能发生的反应方程式为▲。
⑶石墨烯之所以能导电,可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子,这
些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键,也就是说具有该结构
的物质一般具有导电性,据此类推下列物质不具有导电性的是▲。
A.石墨B.聚乙炔C.聚1,3-丁二烯D.聚苯乙炔
⑷18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为▲,所含的碳碳单键数为▲。
27.(16分)已知2A(g)+B(g)
2C(g),△H=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固
定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω
mol/L,放出热量为bkJ。
⑴比较a▲b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知,表中T1▲T2(填“>”
“=”或“<”)。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为ckJ,C
的浓度▲(填“>”“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系▲(用
代数式表示)。
⑶在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是▲。
A.4molA和2molBB.4molA、2molB和2molC
C.4molA和4molBD.6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是▲。
A.及时分离出C气体B.适当升高温度
C.增大B的浓度D.选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500
℃时充分反应达平衡后,放出热量为dkJ,则d▲b(填“>”“=”或“<”),
理由是▲。
⑹在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使
之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
保持同一反应温度,在相同容器中,
将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量▲(填“不
变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
28.(16分)(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧
分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-),进而引发产生一系列自由基。
一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活
性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。
人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法
可以检测其生物系统中O2-含量,原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物。
NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在波长530nm处
有显著吸收,且其吸收值与c(NO2-)成正比,从而可计算出样品中的O2-含量。
某实验
室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2-)=2.500×10-3mol∙L-1。
⑴请根据测定原理写出有关反应的离子方程式▲;
⑵计算该样品此时c(O2-)=▲;
⑶如用羟胺氧化法测定O2-时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法
进行定量分析(用KMnO4标准溶液进行滴定)
①请写出其测定原理的反应方程式▲;
②测定所用的主要玻璃仪器为▲,通过观察▲的现
象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO2-是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染的标志之一。
检测
水中的NO2-可用比色法,其步骤是:
a.配制标准溶液:
称取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,移取
5mL溶液A,稀释至1L,得溶液B。
b.配制标准色阶:
取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
底试管),分别加入体积不等的溶液B,并稀释至10mL,再加入少许(约0.3g)对
苯磺酸粉末,实验结果如下表所示:
色阶序号
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的体积(mL)
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
反应后溶液颜色
由无色变为由浅到深的樱桃红色
c.检测:
取10mL水样倒入比色管中,加少许对氨基苯磺酸,显色后与标准色阶对比。
请填写以下空白:
①比色法的基本依据是▲;
②若水样显色后与色阶中的5号颜色相同,则表明水样中NO2-含量为▲mg/L。
③用NaNO2直接配制溶液B的缺点是▲。
④如果水样显色后比6号还深,应采取的措施是▲。
29.(14分)某有机物甲和A互为同分异构体,经测定它们的相对分子质量小于100;将
1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O(g),同时消耗112LO2(标准状
况);在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙;而且在一定条
件下,丙可以被连续氧化成为乙。
经红外光谱测定,在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键,B在HIO4存在
并加热时只生成一种产物C,下列为各相关反应的信息和转化关系:
⑴请确定并写出甲的分子式▲;与甲属同类物质的同分异构体共有▲种
(包含甲)。
⑵E→F的反应类型为▲反应;
⑶A的结构简式为▲;G的结构简式为▲;
⑷B→D的反应化学方程式为▲;
⑸写出C在条件①下进行反应的化学方程式▲。
30.(14分)下面是利用人工湿地净化生活污水(主要含有机物)的原理简图。
请据图回答:
⑴输入人工湿地的能量有▲和▲。
⑵人工湿地中的芦苇属于挺水植物,绿藻属于浮游植物,黑藻属于沉水植物,这一现
象体现了群落具有▲结构。
⑶该人工湿地中的芦苇、藻类等植物生长迅速,其主要原因是▲。
⑷细菌、真菌等微生物的分解作用是净化污水的重要途径,提高分解效率的有效措施
是▲。
⑸下图表示受到轻度污
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