高考化学必考非选择题专题五 实验型简答题的精准描述word+学生解析版.docx
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高考化学必考非选择题专题五实验型简答题的精准描述word+学生解析版
2019高考化学必考非选择题
专题五 实验型简答题的精准描述
热点题空一 实验的规范操作叙述
1.测定溶液pH的操作:
将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸的中央,待试纸变色后,再与标准比色卡对照。
2.容量瓶检漏操作:
加入一定量的水,塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞,倒立观察。
然后再将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立。
若均无水渗出,则容量瓶不漏水。
3.滴定管检查是否漏水的操作:
酸式滴定管:
关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。
若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°后,重复上述操作。
碱式滴定管:
向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。
若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。
4.滴定管赶气泡的操作:
碱式滴定管:
将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃球,使溶液从尖嘴流出,即可赶出气泡。
5.萃取分液操作:
关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
6.从溶液中结晶实验操作:
溶解度受温度影响小的:
蒸发→结晶→过滤。
溶解度受温度影响较大或带结晶水的:
加热浓缩→冷却结晶→过滤。
例1
(1)从NaCl溶液中获取NaCl晶体的操作方法是:
________________________________________________________________________。
(2)从含有少量KNO3的NaCl溶液中获取NaCl晶体的操作方法是:
________________________________________________________________________。
7.装置气密性检验:
常用方法:
微热法或液柱差法。
例2
已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究:
取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热。
装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题:
装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________;检查图中连通装置A、B气密性的方法是________________________________________________________________________。
[解题思路]
(1)构建捂热法模型
(2)构建液差法模型
题组一 气密性检验
1.某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
按图连接实验装置。
检查装置的气密性,方法是_______________________________
2.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
仪器组装完成后,检验装置气密性的方法是___________________________________
题组二 其他操作类简答
3.(浓硫酸稀释)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验,反应产物的定性探究按如下图装置(固定装置已略去)进行实验:
则实验结束后,证明A装置试管中所得产物中含有Cu2+的操作方法是____________
________________________________________________________________________。
4.[2017·天津,9(6)]在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为
_____________________________________________________________。
5.(装置拆卸)无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。
实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
则反应结束后,拆卸装置前,必须进行的操作是______________________________
________________________________________________________________________。
6.(操作顺序)某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品:
铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)实验开始时稀硫酸应放在______中(填写仪器的序号“1”“2”或“3”)。
(2)本实验开始后,首先应排尽装置中的空气,其操作是
________________________________________________________________________。
(3)反应一段时间后,可通过控制A、B、C三个开关,将仪器“2”中的溶液自动转移至仪器“3”中,操作是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是________________________________________________________________________。
热点题空二 有关沉淀洗涤的简答题
1.对沉淀洗涤的原因
(1)若滤渣是所需的物质,洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质,得到更纯净的沉淀物。
(2)若滤液是所需的物质,洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣,把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。
(3)防止污染环境:
如果滤渣表面含有一些对环境有害的物质,如重金属或CN-,为了防止污染环境,往往要对残渣进行洗涤。
2.洗涤剂的选择
洗涤试剂
适用范围
目的
蒸馏水
冷水
产物不溶于水
除去固体表面吸附着的××杂质;可适当降低固体因为溶解而造成的损失
热水
有特殊的物质其溶解度随着温度升高而下降
除去固体表面吸附着的××杂质;可适当降低固体因为温度变化而造成溶解的损失
有机溶剂(酒精、丙酮等)
固体易溶于水,难溶于有机溶剂
减少固体溶解;利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分,产品易干燥
饱和溶液
对纯度要求不高的产品
减少固体溶解
酸、碱溶液
产物不溶于酸、碱
除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质;减少固体溶解
3.洗涤的方法
洗涤的方法
注意点
三个得分点
让过滤后的晶体继续留在过滤器中,加入洗涤剂浸没晶体,让洗涤液自然流下,重复2~3次即可
在洗涤过程中不能搅拌。
因为滤纸已经润湿,如果搅拌很容易搅破滤纸,造成晶体损失
注洗涤液→加洗涤液→重复操作
(1)注洗涤液:
沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液
(2)加洗涤液:
洗涤液完全浸没晶体
(3)重复操作:
重复操作2~3次
4.检验是否洗涤干净的答题模板
四个得分点
答题模板
常见离子检验的试剂
取样→滴加试剂→描述现象→得出结论
(1)取样:
取少量最后一次洗涤滤液
(2)滴加试剂:
滴加合理试剂
(3)描述现象:
根据所发生的反应描述现象
(4)得出结论:
沉淀洗涤是否干净
取样:
取少量最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中
试剂:
加入××试剂(有必要时加热)
现象:
不产生××沉淀、溶液不变××色、不产生××气体
结论:
说明沉淀已经洗涤干净
SO
:
稀盐酸和氯化钡溶液
Cl-:
稀硝酸和硝酸银溶液
Fe3+:
硫氰化钾溶液
例
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水,在潮湿空气中易水解、氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-[CuCl2]-。
工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如下:
回答下面问题:
(1)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式:
______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在进行反应Ⅱ时,通入的SO2一般都要适当过量,目的是____________________。
(3)水洗时,检验是否洗涤干净的方法是______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滤饼进行醇洗的目的是__________________________________________________。
1.SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。
其制备路线如下:
实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
2.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,商品名为摩尔盐。
可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就比较稳定了。
实验室制取少量摩尔盐的流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤1中Na2CO3的主要作用是___________________________________________。
(2)步骤2中趁热过滤的目的是______________________________________________。
(3)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,要得到摩尔盐晶体,需经过的实验操作包括:
加热蒸发、______________、____________、洗涤和干燥。
(4)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是_________________________。
3.CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。
以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:
①________,②加水溶解,③加氯化钡溶液,沉淀,④过滤(其余步骤省略)。
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其方法是________________________________________________________________________。
热点题空三 物质检验类简答题
1.物质检验的三原则
一看(颜色、状态)、二嗅(闻气味)、三实验(加试剂)
2.三类检验离子的方法总结:
(1)生成气体,如NH
(加碱)、CO
(加酸)
(2)生成沉淀,如Cl-(加AgNO3)、SO
(加BaCl2)、Fe2+(加NaOH、铁氰化钾)
(3)显特殊颜色,如Fe3+(加KSCN、苯酚)
3.物质检验答题模板
(1)气体检验
答题模板 气体检验一般思路:
选择特征试剂(特征反应)→判断是否相互干扰(影响)→确定检验顺序→验证、确认。
①单一气体检验:
操作[将气体通入(或通过)]→试剂[×××溶液(或××固体)]→描述现象→得出结论。
②混合气体的检验:
检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲已除尽→检验气体乙。
关键提醒 ①水蒸气最先检验。
②有干扰的气体先检验。
③关键词:
如“少量”“除尽”等。
(2)离子检验
答题模板 (溶解)取样[取少量溶液于一洁净试管中(固体试样要先溶解)]→加试剂[加×××试剂(必要时可以加热,如检验NH
)]→观现象(产生×××沉淀或溶液变×××色或生成×××气体)→得结论(溶液中含×××)。
关键提醒 ①答题关键词:
取少量样品于试管中,加入试剂、现象、结论。
②答题步骤:
a.取少量样品;b.加入某种试剂;c.加热、振荡等操作;d.根据现象,得出结论。
题组一 常见离子检验
1.某溶液中含有SO
、CO
、Cl-三种阴离子,如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作),就能把三种离子依次检验出来:
(1)应该先检验________离子,加入的试剂是稀硝酸,反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
(2)再检验________离子,加入的试剂是________,反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
(3)最后检验________离子,加入的试剂是________,反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
2.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在________(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是_____________________。
3.(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
查阅资料
(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
实验探究
该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
实验:
连接装置A→D→B,检查气密性,按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO
、无SO
。
进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO
、无SO
的实验操作和现象是_____________________。
题组二 常见气体的检验
4.为了探究AgNO3的热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后,试管中残留固体为黑色。
(1)装置B的作用是________________________________________________________。
(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是
________________________________________________________________________。
5.如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:
若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从________口通入,从装置Ⅴ处用最简单化学方法检验氯气氧化性的方法是
________________________________________________________________________。
6.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
已知:
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
请设计一个实验,检验主产物是氮化镁:
_____________________________________
________________________________________________________________________。
7.实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁
和绿矾(FeSO4·7H2O),其过程如下:
验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法:
______________________________
________________________________________________________________________。
热点题空四 实验现象的全面描述
1.基本原则
按照一定的时间、空间顺序,结合考点,要全面描述,即看到的、听到的、摸到的、闻到的。
2.答题模板
(1)溶液中:
①颜色由×××变成×××。
②液面上升或下降(形成液面差)。
③溶液变浑浊,或生成(产生)×××色沉淀。
④溶液发生倒吸。
⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。
(2)固体:
①固体表面产生大量气泡。
②固体逐渐溶解。
③固体体积逐渐变小(变细)。
④(固体)颜色由×××变成×××。
(3)气体:
①生成×××色(味)气体。
②气体由×××色变成×××色。
③先变×××后×××(加深、变浅、褪色)。
关键提醒
(1)现象描述要全面:
看到的、听到的、摸到的、闻到的。
(2)现象描述要准确:
如A试管中……,B处观察到……。
(3)格式要正确。
按“现象+结论”叙述,不能“以结论代替现象”,忌结论现象不分。
(4)汉字使用规范,如“溢出”“逸出”,注意“光”和“火焰”“烟”和“雾”等区别。
1.[2016·全国卷Ⅰ,26
(2)改编]将NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
(1)打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,Y管中的实验现象为________________________________________________________________________。
(2)将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,Y管中有少量水珠,说明生成的气态水凝聚。
(3)打开K2,可以观察到的现象是___________________________________________,
原因是________________________________________________________________________。
(3)Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中 该反应是气体体积减小的反应,装置Y管内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸
2.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有浅黄色固体生成,产物还有____________、______________。
过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是________________________________________________________________________。
3.按如图所示装置进行NH3性质实验。
(1)先打开旋塞1,B瓶中的现象是________________________________________________,
原因是________________________________________________________________________,
稳定后,关闭旋塞1。
(2)再打开旋塞2,B瓶中的现象是____________________________________________。
4.查阅资料得知:
CuI为难溶于水和CCl4的白色固体;
I2+2S2O
===2I-+S4O
(无色);
Cu++2S2O
===Cu(S2O3)
(无色)。
为验证某次实验得到的棕黑色沉淀(沉淀是由于CuI吸附I2形成的),做了如下探究实验:
(1)现象Ⅱ:
x=1mL时,_____________________________________________________。
(2)现象Ⅲ为_______________________________________________________________。
热点题空五 装置的连接顺序与应用
1.解题原则
(1)明确实验目的,弄清各个仪器的作用。
(2)排干扰,一般对气体物质有干扰性的气体应先检验,除去,再检验是否除尽,才能检验(或验证)另一气体。
(3)安全措施:
①防倒吸。
②尾气处理。
③与大气相通,使多余气体能排出,防止装置内压强过大。
2.思维模型
(1)气体制备实验的连接顺序:
(2)装置内气体的流向:
①洗气瓶:
,长管进气,短管出气。
②贮气瓶:
,贮存密度比空气大的气体(如Cl2),A管进气,B管出气。
贮存密度比空气小的气体(如H2),B管进气,A管出气。
③干燥管:
,粗口进气,细口出气。
题组一 常见气体的制备与收集
1.[2016·全国卷Ⅰ,26
(1)]氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为发生装置→_______________
(按气流方向,用小写字母表示)。
2.用下图装置制备Cl2
(1)发生装置可选择图中的___________________________________________________,
化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的Cl2,选择图中装置,其连接顺序为:
发生装置→______________(按气流方向,用小写字母表示,装置可重复使用)。
3.某小组在实验室中用下图装置制备纯净的SO2,发生装置中反应的化学方程式为______________________________,装置的连接顺序为:
a→______________(按气流方向,用小写字母表示)。
题组二 有气体参与的制备实验
4.无水AlCl3是作为有机合成和石油工业的催化剂,在水中会发生强烈的水解作用,甚至在空气中遇到水汽也会猛烈地冒烟。
常温下纯AlCl3为无色晶体,加热到183℃时升华,某科研小组利用下图装置制取纯净的无水AlCl3。
上述装置中(可以重复选用),依次合理的连接顺序是________________。
(按气流方向,用小写字母表示)
5.实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,接着再用溴与之反应生成1,2-二溴乙烷,在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2,并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。
以上述三种物质为原料,用下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)制备1,2-二溴乙烷。
如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是:
(1)经A①将B插入A
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