中考化学专题复习专题物质的变化和性质.docx
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中考化学专题复习专题物质的变化和性质
专题一物质的变化和性质
一、物质的变化
1、物理变化
实质:
从宏观上看,是物质的状态、形状发生改变,
从微观上看,是构成物质的粒子(分子、原子或离子)之间的间隔发生了改变。
而粒子本身没有改变。
注意:
扩散、溶解、挥发、升华、摩擦生热、通电发光、活性炭吸附等都是物理变化,但同素异形体间的转化(如石墨在一定条件下变成金刚石)是化学变化;生石灰在空气中变为粉末,从表面看是发生了形状变化,但实质上变成了熟石灰,是化学变化。
2、化学变化
实质:
发生变化时,构成物质的粒子重新组合成其它物质。
注意:
化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等,可参照这些现象来判断有无化学变化发生,但要注意有些物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液态氧)。
3、物理变化与化学变化的区别和联系
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
变化时生成了其他物质的变化
本质区别
宏观:
没有其他物质生成
微观:
构成物质的微粒不变,只是微粒间隔可能改变
宏观:
有其他物质生成
微观:
构成物质的微粒发生了变化,变成了另一种物质的微粒
外观区别
状态、形状、大小的改变
常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。
举例
水的三态变化,汽油挥发
镁条燃烧、通电分解水
区分依据
有没有其他物质生成有没有新的微粒生成
联系
在化学变化中,同时发生物理变化;在物理变化中,不一定发生化学变化
【例1】(2011雅安市)下列变化中,属于化学变化的是
A.海水晒盐 B.冬天河水结冰
C.煅烧石灰石制生石灰D.分离空气制氧气
变式训练一
1.(2011达州市)下列变化属于化学变化的是
A.汽油挥发B.燃放烟花C.活性炭吸附冰箱内异味D.分离液态空气制氧气
2.(2011重庆市)厨房里的下列变化,属于物理变化的是
A.煤燃烧B.刀生锈C.菜腐烂D.水蒸发
二、物质的性质
1、物理性质和化学性质
物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如:
颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质:
物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。
如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等,或指能否与其他物质发生化学反应。
2、区别物质的性质和变化
物质的性质和变化是两组不同的概念。
性质是物质的固有属性,而变化是一个过程。
在表述中常常用“能”“会”“易”“可以”“不能”“不会”“不易”“不可以”等词加以区别。
如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化;而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。
【例2】(2009·青岛)氨气是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。
某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质,进行以下实验。
下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息,归纳出有关氨气的性质:
(1)物理性质
①________________________②________________________。
(2)化学性质:
氨气与水反应后所得氨水显_________性。
变式训练二
1、(2009·金华)下列关于O2和CO2的“自述”中,属于物理性质的是()
2、(2009·东营)物质的用途与性质密切相关。
下列说法不正确是()
A.铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性
B.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼
C.二氧化碳用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D.铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定
3.(2011雅安市)下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A.石墨棒作干电池电极B.天然气用作燃料
C.干冰用于人工降雨D.铜用于制造导线
三、化学反应的类型
1、化学反应的基本类型比较
反应类型
概念
特征
举例
化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
A+B→AB
化合价可能改变
S+O2
SO2
分解反应
一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
AB→A+B
化合价可能改变
2H2O电解2H2↑+O2↑
置换反应
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
A+BC→B+AC
化合价一定改变
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
复分解反应
两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应。
AB+CD→AD+BC
化合价一定不改变
H2SO4+2NaOH
=Na2SO4+2H2O
2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳
(1)化合反应
非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如:
2H2+O2
H2O
金属与氧气反应生成金属氧化物。
如:
3Fe+2O2
Fe3O4
金属氧化物与水反应,生成相应的碱。
如:
CaO+H2O=Ca(OH)2
非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。
如:
CO2+H2O=H2CO3
其它。
如:
2CO+O2
2CO2等。
(2)分解反应
氧化物的分解例如:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
酸的分解(含氧酸)例如:
H2CO3=H2O+CO2↑
某些盐的分解例如:
CaCO3高温CO2↑+CaO
(3)置换反应
活泼金属(金属为金属活动顺序中氢以前的金属)与酸(酸不包括浓硫酸和硝酸)反应生成盐和氢气。
例如:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
金属(一般不选K、Na、Ca)和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。
例如:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
氢气还原金属氧化物。
例如:
H2+CuO△Cu+H2O
碳还原金属氧化物。
例如:
2CuO+C高温Cu+CO2↑
(4)复分解反应
碱性氧化物+酸反应→盐+水例如:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
碱+酸→盐+水(中和反应)例如:
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
酸+盐→另一种酸+另一种盐例如:
HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3
碱+盐→另一种碱+另一种盐例如:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓
+Na2SO4
盐+盐→两种新盐例如:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
注意:
碱+酸性氧化物——盐+水,不属于复分解反应。
例如:
2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O
4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应
(1)氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中,不属于哪种基本类型。
凡是反应前后化合价改变的都是氧化还原反应,如置换反应都属于氧化还原反应,复分解反应都不属于氧化还原反应。
(2)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
是复分解反应的特例。
【例3】(2009·达州)我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道,该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑,请判断该反应的基本反应类型是()
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
变式训练三
1、(2009·东营)某种元素化合价在化学反应前后发生了变化,则该反应为氧化还原反应。
据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有()
A.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OB.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑
2.(2011重庆市)下列反应中属于置换反应的是
A3Fe+2O2
Fe3O4B2H2O
2H2↑+O2↑
CFe+CuSO4=FeSO4+CuDNaOH+HCl=NaCl+H2O
3.(2011烟台市)下图为某反应的微观示意图,不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误的是
(A)该反应的反应物可能属于氧化物
(B)不考虑反应条件时,该图示可以表示双氧水
制取氧气的反应
(C)该反应类型为分解反应
(D)该反应生成物都属于化合物
4.(2011.南充市)下列化学方程式符合事实且书写正确的是()
A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2:
CaCl2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HCl
点燃
B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜:
Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C.铁丝在氧气中燃烧的反应:
高温
4Fe+3O2=====2Fe2O3
D.高温煅烧石灰石制取生石灰:
CaCO3=====CaO+CO2↑
四、质量守恒定律
1、基本内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解
反应物和生成物的总质量不变
宏观元素的质量不变
元素的种类不变
(1)六个不变原子的种类不变
微观原子的数目不变
原子的质量不变
宏观:
物质的种类一定改变
(2)两个一定改变
微观:
分子的种类一定改变
宏观:
化合价可能改变
(3)可能改变
微观:
分子总数可能改变
3、利用原子、分子知识解释质量守恒原因
由分子构成的物质在化学反应中的实质是:
分子分裂成原子,原子从新组合成新分子,新分子聚集成新物质。
在化学反应中,反应前后原子种类和数目都不变,各原子质量也不变。
所以,反应前后的质量总和必然相等。
4、适用范围:
所有的化学变化。
5、验证实验:
当有气体参加反应或有气体生成时,该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
【例4】
(2008·昆明)
(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡,该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”),理由是。
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是(填序号)。
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为:
,其中R的化学式为。
变式训练四
1、(2011日照市)在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A.W可能是单质
B.Y可能是催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应后Z物质的质量为86.4g
2、(2011桂林市)某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2,由此还不能得出的结论是
A.M不稳定B.M是化合物
C.M中含有水D.M由四种元素组成
综合检测
一、选择题(每小题3分,共45分)
1、(2009·东营)下列过程中主要只涉及物理变化的是()
A.浓硫酸使白纸变黑B.用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C.生石灰遇水变成熟石灰D.用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂
2、(2009·重庆)下列变化中属于化学变化的是()
A.木柴劈成块B.西瓜榨成汁C.残雪化成水D.高粱酿成酒
3、(2009·泰州)下列变化属于化学变化的是()
A.瓦斯爆炸B.海水晒盐C.潮涨潮落D.干冰升华
4、(2009·南昌)下列一些物质的自我介绍,其中介绍自己化学性质的是()
A.我是紫红色固体B.我在天然界中硬度最大C.我在常温下是气体D.我会生锈
5、(2009·晋江)下列物质的用途主要利用其化学性质的是()
A.可燃冰用作燃料B.“干冰”用于人工降雨
C.生铁铸造铁锅D.铜用于制造导线
6、(2009·青岛)物质的用途与性质密切相关。
下列叙述错误的是.
A.因为熟石灰能和酸发生反应,所以可用熟石灰改良酸性土壤
B.因为“洗洁精”有乳化功能,所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
C.因为甲醛能使蛋白质变性,起到防腐作用,所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品
D.因为氮气化学性质不活泼,所以可用于食品包装袋内防腐
7、(2009·青岛)芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:
SiO2+2C====Si+2CO↑,该反应的基本类型是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
8、(2009·浙江)下图表示物质A(
)与B(
)在一定条件下反应生成C(
)的微观示意图(
和
表示两种质子数不同的原子)。
下列说法正确的是()
A.该反应在反应前后其原子种类没有发生变化,但原子数目减少
B.A、B、C三种物质在分类上均属于化合物
C.该反应的化学方程式中,A、B、C的化学计量数之比为2:
l:
2
D.该反应属于复分解反应
9、(2009·重庆)根据化学方程式A+NaOH==B+H2O推断,B,A的相对分子质量相差
A.12B.18C.22D.40
10、(2008·南充)现将10gA和足量的B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是()
A.1:
1B.2:
1C.5:
1D.4:
1
11、(2009·烟台)按照“绿色化学”的原则,最理想的化工生产方式是()
A.得到的产物为绿色物质B.大分子物质分解为小分子物质
C.参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物
D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质
12、(2009·常州)下列现象能用质量守恒定律解释的是()
A.化学反应中常伴随热量变化,有的放热,有的吸热
B.100g干冰完全汽化成100g气体
C.10gNaCl溶解在90g水中,成为100gNaCl溶液
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
13、(2009·衡阳)
右图所示的是某化学反应前后粒子数目和种类的变化情况,该反应的反应类型是()
A.化合反应B.置换反应
C.分解反应D.复分解反应
14、(2009·河北)下列反应属于化合反应的是()
A.
B.
C.
D.
点燃2HCl
15、(2009·海南)W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
W
X
Y
Z
反应前质量g
2
22
34
0
反应后质量g
2
40
待测
16
下列说法错误的是()
A.W在反应中可能是催化剂B.该反应中生成X的质量为40g
C.该反应属于分解反应D.该反应中Y全部参加反应
二、填空题(每空2分,化学方程式每个3分)
16、(9分)(2009·重庆)初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去),其中反应②常用于工业生产,反应③常用于实验室制备F气体。
请回答下列问题:
(1)D的化学式是;A的化学式可能是(任写一种)。
(2)反应⑤的化学方程式为;
(3)在四种基本反应类型中,上图未涉及的反应类型是(填序号)。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
17、(11分)(2008·太原)组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。
这些变化是有规律可循的。
有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
(1)在四种基本反应类型中,可用上式表示的是反应和反应。
(2)不属于四种基本反应类型,但能用上式表示的一个化学方程式是。
(3)在上式中,若A是硫酸,则B可以是(填写两种不同类别的物质的化学式)其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是。
(合理即可)
三、信息题
18、(10分)自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象,即在雷雨过后,植物生长得更好。
下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程:
①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮气体;②一氧化氮的密度比空气略大,不稳定,常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体;③二氧化氮气体有毒,易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮;④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,同土壤中的矿物相互作用,生成可溶于水的硝酸盐。
请填写下列空白:
(1)上述短文中,描述二氧化氮化学性质的是(填序号)。
(2)实验室制取一氧化氮时,下列收集方法不适宜的是。
A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水收集法
(3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式:
,其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是。
A.不变B.仅升高C.仅降低D.既有升高又有降低
(4)“雷雨发庄稼”,植物生长得更好的原因是
19、(11分)(2008·广西)在化学反应中,物质所含元素化合价发生改变的反
00+1-1
应就是氧化还原反应。
如:
2Na+Cl2==2NaCl反应前后,钠元素、氯元素的化合价发生了改变,该反应是氧化还原反应。
请仔细阅读表格的内容,回答问题。
序号
化学方程式
属于的基本反应类型
Fe+S△FeS
Cu(OH)2△CuO+H2O
H2+CuO△Cu+H2O
HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3
(1)请根据物质所含元素化合价是否发生改变进行分析,表格内列出的化学方程式中属于氧化还原反应的是(填序号)
(2)根据以下要求,写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个:
20、(14分)(2008·广州)阅读下列信息,回答有关问题
1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨(NH3)。
常温下,氨是一种无色有刺激性气味的气体,能经过下列反应制得生产炸药的原料——硝酸。
A、氨和氧气在铂催化剂和一定温度的条件下反应生成一氧化氮和水;
B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮;
C、二氧化氮和水反应硝酸和一氧化氮。
工业合成氨的原料来自空气、煤和水,这是一种经济的固氨方法。
这一成果生产的化肥给农业带来了丰收,也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。
1914年第一次世界大战爆发时,由于德国垄断了合成氨技术,能快速生产氨和硝酸,使粮食和炸药的供应有了保障,这也促成了德皇威廉二世开战的决心,给世界人民带来了灾难。
(1)请从以上信息中总结有关氨的知识。
氨的物理性质:
;
氨的化学性质:
;
氨的制法(写化学方程式):
;
氨的用途:
;
(2)根据氨生产硝酸的三个反应,回答下列问题:
B反应的反应类型是;
对于C反应中产生的一氧化碳(一种大气污染物)尾气,你认为最好的处理方法是。
(3)你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的。
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