全国各地中考化学试题汇编之重庆市A卷化学试题及解析.docx
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全国各地中考化学试题汇编之重庆市A卷化学试题及解析
重庆市2019年初中学业水平暨高中招生考试化学试卷(A卷)
(全卷共四大题,满分70分,与物理共用120分钟)
注意事项:
1.试题的答案书写在答题卡上,不得在试卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束,由监考人员将试卷和答题卡一并收回
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Cu64
1、选择题(本大题共16小题,每小题2分,共32分,每小题只有一个选项符合题意)
(2019重庆中考A)1.我国主办2019年“世界环境日”活动,其主题聚焦“空气污染”。
下列不属于空气污染物的是()A.SO2B.NO2C.O2D.PM2.5
【试题参考答案】C
SO2、NO2和PM2.5是空气污染物,O2不是空气污染物。
故选C。
(2019重庆中考A)2.我国古代下列古代发明或技术中,主要原理涉及化学变化的是()
A.矿石炼铁B.水车灌溉C.活字印刷D.雕刻石像
【试题参考答案】A
矿石炼铁过程中由Fe2O3变成Fe,属于化学变化;水车灌溉、活字印刷和雕刻石像发生变化过程中只是物质的形状、状态发生改变,没有生成新的物质,属于物理变化。
故选A。
(2019重庆中考A)3.我国科学家屠呦呦因硏究青嵩素(C15H22O5)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。
青蒿素属于()
A.单质B.无机物C.有机物D.混合物
【试题参考答案】C
青嵩素含有碳、氢元素属于有机物。
故选C。
(2019重庆中考A)4.下列变化不属于氧化反应的是()
A.动物的呼吸B.盐酸除铁锈C.铁制品生锈D.天然气燃烧
【试题参考答案】B
根据把得氧的反应叫作氧化反应判断动物的呼吸、铁制品生锈和天然气燃烧都属于氧化反应;盐酸除铁锈:
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O不属于氧化反应。
故选B。
(2019重庆中考A)5.某些袋装食品需要充气防腐,下列最宜作充入气体的是()
A.氮气B.氧气C.甲烷D.一氧化碳
【试题参考答案】A
氮气化学性质较稳定,无毒且来源广,可以作袋装食品保护气。
故选A。
(2019重庆中考A)6.下列物质用途不正确的是()
A.金属铜作导线B.金刚石裁玻璃C.小苏打制发酵粉D.补铁剂预防甲状腺肿大
【试题参考答案】D
金属铜具有良好的导电性,可用作导线;金刚石硬度大可以裁玻璃;小苏打受热易分解可以用作制发酵粉;补铁剂预防缺铁性贫血,补碘剂可以预防甲状腺肿大。
故选D。
(2019重庆中考A)7.在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示,下列说法不正确的是()
A.汞原子中质子数为80B.汞的原子序数为80
C.汞的相对原子质量为200.6D.汞属于非金属元素
【试题参考答案】D
根据元素的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数判断:
汞原子中质子数为80;汞的原子序数为80;根据元素单元格信息判断汞的相对原子质量为200.6;汞属于金属元素。
故选D。
8.(2019重庆中考A)从安全角度考虑,下列说法正确的是()
A.甲醛浸泡海鲜B.霉变大米经煮熟后食用C.点燃H2前验纯D.煤炉上放一壶水防止CO中毒
【试题参考答案】C
甲醛有毒,不能浸泡海鲜;霉变大米含有黄曲霉素有毒,不能食用;氢气易爆炸,点燃H2前要验纯;一氧化碳难溶于水,煤炉上放一壶水不能防止CO中毒。
故选C。
(2019重庆中考A)9.一定条件下,某反应的微观示意图如下,有关说法正确的是()
A.该反应属于置换反应
B.反应前后元素的化合价未发生改变
C.用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥
D.该反应的化学方程式为:
2N2+3H2一定条件2NH3
【试题参考答案】C
根据微观示意图判断该反应方程式:
N2+3H2一定条件2NH3,该反应为化合反应;反应前后元素的化合价发生改变;用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥;该反应的化学方程式为:
2N2+3H2一定条件2NH3,该方程式氮原子个数未配平,应该改为N2+3H2一定条件2NH3
。
故选C。
(2019重庆中考A)10.2019年3月,四川省凉山州境内发生森林火灾。
灭火过程中,突发林火“爆燃”,导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。
下列说法不正确的是()
A.设置隔离带是为了清除可燃物
B.山风带入冷空气,能使林火熄灭
C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
【试题参考答案】B
设置隔离带是为了清除可燃物,可以达到灭火的目的;山风带入冷空气,可以能使林火燃烧更旺;人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下,可以达到灭火的目的;林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致。
故选B。
(2019重庆中考A)11.欲配制质量分数为6%的NaCl溶液,下列有关操作正确的是()
A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解
【试题参考答案】D
取氯化钠固体时,瓶塞到放在桌面上,防止药品腐蚀桌面;称氯化钠固体时,砝码放在托盘天平的右盘,氯化钠放在左盘;量取水读数时,视线应该与凹液面最低处相持平;溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。
故选D。
12.(2019重庆中考A)实验室用右图装置模拟炼铁。
下列说法正确的是()
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3B.应先加热Fe2O3再通入CO
C.红棕色的逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放
【试题参考答案】C
赤铁矿的主要成分是Fe2O3,磁铁矿的主要成分是Fe3O4;炼铁过程中,由于一氧化碳易爆炸,加热前先CO把装置内空气赶走,防止加热时产生爆炸,再加热Fe2O3;反应过程中出现红棕色的逐渐变黑;反应后尾气含有一氧化碳气体有毒,需要处理,不能直接排放,否则会污染空气。
故选C。
13.(2019重庆中考A)下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是()
A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.酚酞溶液
【试题参考答案】A
向Na2CO3溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液,分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象;向MgCl2溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀;向Ba(OH)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液,出现白色沉淀;向酚酞溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液,出现红色现象。
故选A。
14.(2019重庆中考A)甲、乙的溶解度曲线如右图所示(不考虑水的变化)。
下列说法正确的是()
A.根据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C.t2℃时,将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体甲的质量大
D.t1℃时,将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃,两溶液中溶质质量分数相等
【试题参考答案】D
根据溶解度曲线判断温度高于t2℃时甲的溶解度比乙的大;t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数:
<40%;t2℃时,将相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体甲的质量大;t1℃时,将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃,甲、乙均为不饱和溶液,两溶液中溶质质量分数相等。
故选D。
15.(2019重庆中考A)烹制鱼时,同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口,这是因为两者发生了反应(未标明条件):
C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。
下列四种说法正确的有()
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋,溶液pH值变大
③能闻到香味,是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A.1种B.2种C.3种D.4种
【试题参考答案】A
①乙醇不易导电性,错误;②加水稀释食醋,溶液pH值变大,正确;③能闻到香味,是分子不断运动的缘故,错误;④一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成,错误。
故选A。
16.(2019重庆中考A)向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是()
A.①③B.①②④C.②④D.①②③
【试题参考答案】D
向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,先发生HCl和NaOH溶液的中和反应,后CuCl2和NaOH溶液生成蓝色沉淀,①正确;根据质量守恒定律判断反应前后氯元素的质量不变,②正确;根据HCl+NaOH=NaCl+H2O,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl判断反应后溶质质量不断增加,③正确;随着NaOH溶液滴加和反应发生判断反应后溶剂不断增加,④错误。
故选D。
2、填空题(本大题共5小题,共21分)
17、(2019重庆中考A)(3分)某牛奶的营养成分表如右图所示。
(1)表中“钠”和“钙”指的是(填序号)。
A.元素B.分子C.原子
(2)该牛奶所含基本营养素中,除水外含量最高的是。
(3)钠原子的结构示意图为。
【试题参考答案】
(1)A;
(2)糖类;(3)
。
(1)牛奶中营养成分中“钠”和“钙”主要指的是钠元素和钙元素。
故选A;
(2)根据图中信息判断该牛奶所含基本营养素中,除水外含量最高的是糖类,其次是脂肪、蛋白质等;(3)钠元素为11号元素,其原子结构示意图
。
18、(2019重庆中考A)(4分)空气、水是我们赖以生存的重要资源。
(1)Cu能与空气中的H2O、O2和反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
(2)生活中常用的方法降低水的硬度。
(3)电解水可制氢气。
通电一段时间后,如右图所示。
电极X为电源的极。
氢气作为新能源,其主要优点为(填序号)。
A.制取成本低B.燃烧产物无污染C.制备原料为水,来源广D.贮存方便,安全
【试题参考答案】
(1)CO2;
(2)煮沸;(3)正极,BC。
(1)根据“铜锈”的主要成分为Cu2(OH)2CO3判断其生成原理为Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应;
(2)煮沸可以把硬水转化为软水;(3)根据电解水原理判断a与正极相连,为氧气,b与正极相连,为氢气;电解水正确氢气成本高,氢气燃烧产物无污染且制备原料为水,来源广;氢气易爆炸,贮存不方便,不安全。
故选BC。
(2019重庆中考A)19、(5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。
该材料属于(填“金属”或“合成”)材料
(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度(填“大”或“小”)
(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中,没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中,铝片表面有明显变化。
③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中,铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的(填化学式)薄膜;
实验②中发生反应的化学方程式为;
实验③中铁片足量,充分反应后溶液变为色。
【试题参考答案】
(1)合成;
(2)大;(3)①Al2O3;②2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe;③浅绿色。
(1)有机高分子材料属于合成材料;
(2)合金比组成它的纯金属硬度大,熔点低;(3)铝常温下与氧气发生氧化反应,其表面生成一层致密氧化铝(Al2O3)保护膜,阻碍其进一步氧化;铝活动性强于铁,可以与亚铁的盐溶液发生置换反应:
2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe;铝活动性强于铁,铁与CuSO4溶液反应生成浅绿色FeSO4溶液。
(2019重庆中考A)20.(4分)我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
(1)若该技术广泛应用,可把排放的CO2转化为甲醇,则能缓解(填序号)。
A.酸雨B.温室效应C.白色污染
(2)甲醇可被氧气氧化,其反应为:
2CH3OH+O2催化剂△2X+2H2O,则X的化学式为。
类比乙醇的燃烧,写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式。
(3)若44gCO2全部转化为CH3OH,且反应中其它物质均不含碳元素,可生成CH3OH的质量为
g。
【试题参考答案】
(1)B;
(2)CH2O2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O;(3)32。
(1)该技术把二氧化碳高效转化为甲醇(CHOH),可以缓解温室效应。
故选B;
(2)根据质量守恒定律判断该反应方程式:
2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O;(3)根据反应方程式计算44gCO2全部转化为32gCH3OH。
(2019重庆中考A)21.(5分)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。
他们设计了如下图所示的实验流程:
供选试剂:
K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
(1)步骤①中,分离A、B的实验操名称是,试剂a是
(2)沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是(双选,填序号)。
A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液
(3)步骤③中,发生反应的化学方程式为
(4)要达到预期的日的,还需要改进的方法为
【试题参考答案】
(1)过滤、K2CO3溶液;
(2)BD;(3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑;(4)加入过量试剂a改为适量的试剂a。
(1)分离固体与液体操作是过滤,根据流程图判断试剂a是K2CO3溶液;
(2)要分离KCl和BaCl2混合溶液,且得到都含单一溶质的两种溶液,加入试剂既可以除去BaCl2,又能生成KCl,不能引入新的杂质,最后还得生成BaCl2溶液。
故选BD;(3)步骤③把碳酸钡转化成氯化钡,反应方程式:
2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑;(4)加入过量的K2CO3溶液,引入新的杂质K2CO3,应改为适量的试剂K2CO3溶液。
三、实验题(本大题共2小题,共11分)
22.(2019重庆中考A)(5分)制取气体是初中化学实验的重要内容。
(1)仪器M的名称是
(2)实验室选用B装置制备氧气,其反应的化学方程式为
(3)C装置中的一处明显错误为。
(4)某气体只能用D装置收集,则该气体具有的性质为(填序号)。
a.能与水反应b.能与空气反应c.密度与空气接近
(5)若用A、E装置制取H2,按气体流向,导管口连接顺序为(填序号)。
【试题参考答案】
(1)铁架台;
(2)
;(3)长颈漏斗未形成液封;(4)bc;(5)①③②。
(1)仪器M是铁架台;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的反应方程式:
;(3)C装置中的长颈漏斗未形成液封,使制取的气体从长颈漏斗中逸出;(4)D装置是排水法收集气体,满足条件是不能与水反应,能与空气反应和密度与空气接近。
故选bc;(5)用A、E装置制取H2,按气体流向,氢气密度小于空气,用向下排空气法收集,即导管口连接顺序为①③②。
23、(2019重庆中考A)(6分)小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。
(1)小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-
根据资料,小李可排除的气体为
【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含。
(2)小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。
若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为。
(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验。
【实验三】
X溶液中溶质的化学式为
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足一下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到(填序号)的现象。
A.实验一B.实验二C.实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1=(用m2和m3表示)。
【试题参考答案】【查阅资料】
(1)Cl2;
【实验一】O2可以使燃着的木条燃得更旺;
【实验二】装置a反应速率加快,装置b无明显现象;
【实验三】NaOH、B、2(m2+m3)。
【查阅资料】
(1)Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体小李可排除的气体为Cl2;
【实验一】O2可以使燃着的木条燃得更旺;
【实验二】观察装置a、b、c中现象,即装置a反应速率加快,装置b无明显现象;
【实验三】根据NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀,实验二可以从定性判断FeCl3溶液所起的催化作用。
故选B;定量计算:
反应前后FeCl3的质量不变,由于取实验二后试管a中的全部溶液分为等质量的两份,所得FeCl3的质量为(m2+m3)×2。
3、计算题(本大题包括1个小题,共6分)
23.(2019重庆中考A)(6分)高铁酸钠(Na2Feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。
某工厂以22.35kgNaClO固体若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2Feo4,反应原理为:
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。
假设反应物均恰好完全反应。
试计算:
[已知:
相对分子质量为NaCIO74.5Fe2(SO4)3400Na2Feo4166]
(1)Na2FeO4中质量分数最大的元素是
(2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
【试题参考答案】
(1)氧元素;
(2)200kg;(3)12.7%。
(1)根据Na2FeO4化学式计算和判断氧元素是Na2FeO4中质量分数最大的元素;
(2)解:
NaOH的质量为x
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5400332
22.35kgx
20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg
答:
加入20%的NaOH溶液的质量是200kg
(3)解:
设Fe2(SO4)3的质量为y,Na2Feo4的质量z
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5400332
2235kgyz
y=40kgz=33.2kg(1分)
Na2Feo4溶液的质量:
22.35kg+40kg+200kg(1分)
Na2Feo4的质量分数12.7%(1分)
答:
最后所得溶液中Na2Feo4的质量分数是12.7%。
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