高三应性考试最后一卷理综化学试题Word版附答案及解析.docx
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高三应性考试最后一卷理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三应性考试(最后一卷)理综化学试题
满分100分。
考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题:
本卷共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是()
A.Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料
B.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率
C.小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1molFe与过量稀HNO3反应,电子转移数为3NA
B.常温下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA
C.标准状况下,22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
D.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
3.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
b>e
B.常温常压下,a与c形成的化合物可能呈固态
C.单质沸点:
c D.d与e不能存在于同一离子化合物中 4.香草醛是一种广泛使用的可食用香料,可通过如下方法合成。 下列说法正确的是() A.物质Ⅰ的分子式为C7H7O2 B.CHCl3分子具有正四面体结构 C.物质Ⅰ的同分异构体中可以既含苯环又含羧基 D.香草醛可发生取代反应、加成反应 5.下列图示的实验操作,能实现相应实验目的的是() A.蒸干氯化铜饱和溶液制备无水氯化铜 B.实验室制取并收集少量纯净的氯气 C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D.验证甲烷和氯气在光照条件下发生的取代反应 6.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应: H2S+O2===H2O2+S,已知甲池中发生反应: 。 下列说法正确的是 A.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ B.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H+ C.该装置中电能转化为光能 D.H+从甲池移向乙池 7.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下: 下列有关说法不正确的是() A.原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度 C.a点溶液中存在: c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-) D.生成沉淀的离子方程式为: HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。 第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第11~12题为选考题,考生根据要求作答。 ) (一)必考题 8.碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。 已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇,用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜,为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式,某班同学设计了如下实验: 【碱式碳酸铜的制备】 称取12.5g胆矾,研细,滴加4滴稀硫酸,溶于适量蒸馏水中,充分搅拌后得到CuSO4溶液。 向其中加入适量Na2CO3溶液,充分振荡,将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤,依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体,最后低温烘干备用。 (1)配制CuSO4溶液时,滴加稀硫酸的作用是__________________________________。 (2)用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_____________________________________。 【实验探究】 同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验。 请按要求答下列问题: (3)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前需通入一段时间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热,控制C中导管均匀地产生气泡。 通入N2的作用是____________,N2的电子式为____________。 (4)点燃A处酒精灯后,能观察到的现象是_________________________________。 (5)装置C中所发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (6)同学们查阅文献得知: Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好,其原因是_________________(选填下列字母代号)。 a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强 b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2 c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3 d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小 (7)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2。 取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。 则该蓝绿色固体的化学式为___________。 9.为使空气质量达标,完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标,离不开各种化学处理方法。 (1)一定条件下,用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫,实现硫的回收。 己知: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1 S(l)+O2(g) SO2(g) △H=-296 kJ·mol-1 则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是__________________________________,该反应的平衡常数表达式为K=_________________________。 (2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) 可消除NO的污染。 当NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1和4∶1时;NO脱除率随温度变化的曲线如图所示,则: ① 一定温度下密闭的恒压容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a.4v逆(N2)=v正(O2) b.混合气体的密度保持不变 c.c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4 d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键 ②曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8 s,该时间段内NO 的脱除速率为_______mg/(m3·s)。 ③ 曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是___________,做出该判断的理由是___________。 (3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。 已知,温度为323K时,在浓度为5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气,反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表: 离子 SO42- SO32- NO3- NO2- Cl- c/ (mol·L-1) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3 则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_______________________________;增大压强,NO的转化率__________ (填“提高”、“不变" 或“降低”)。 10.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎,其目的是_________________________________。 (2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内,混合均匀,小火加热至熔融,有K2MnO4和KCl生成,则烘炒过程中发生反应的化学方程式为________________;“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用_______(填字母)。 a.石英 b.氧化铝 c.硅酸盐陶瓷 d.铁 (3) 已知水溶过程中无化学反应发生,通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应,则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。 (4) 对滤液进行蒸发浓缩时,温度不宜超过60℃,其原因是_________________;将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。 (5) 流程中可以循环利用的物质是___________________。 (6) 用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺,现代工艺多采用电解法,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为_________________;与“CO2歧化法”相比,“电解法”的显著优点是____________________。 (二)选考题 11、[化学—选修3: 物质结构与性质] 铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。 请回答下列问题: (1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型);Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_____________; 的核外电子排布式为_____________________。 (2) 溶液可用于检验_________(填离子符号); 中碳原子杂化轨道类型为_____;1mol 含有的π键数目为_______(用N表示);C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。 (3)某M原子的外围电子排布式为 ,铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为__________________。 ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 ③已知该晶体的密度为 ,阿伏加德罗常数为 ,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。 12、[化学—选修5: 有机化学基础] 某有机反应中间体(X)的一种合成路线如图所示。 已知: Ⅰ. (R、R'表示氢原子或烃基); Ⅱ.G的相对分子质量为118,可由NCCH2CH2CN水解制得。 回答下列问题: (1)A的化学名称为___________。 (2)反应②所需试剂、条件分别为____________、___________。 (3)G的分子式为_________________。 (4)X中含氧官能团的名称是_____________。 (5)反应④的化学方程式为____________。 (6)写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式____________(不考虑立体异构)。 a苯环上连有-NO2b核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为6: 3: 2 (7)结合已有知识和相关信息,写出以CH3CHO为原料合成 的路线流程图为________(无机试剂任用)。 答案及解析 1.【答案】D 【解析】A.Al2O3和MgO的熔点均很高,都可用于制作耐高温材料,故A正确;B.“地沟油”的成分是高级脂肪酸甘油酯,可与氢氧化钠发生皂化反应,制成肥皂,故B正确; C.小苏打和氢氧化铝都能与酸反应,且本身性质比较平和,所以可以作内服药治疗胃酸过多,故C正确;D.计算机芯片的材料是单质硅,故D错误,选D。 2.【答案】A 【解析】A、Fe与过量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3,Fe元素由0变为+3,1molFe与过量稀HNO3反应,电子转移数为3NA,故A正确;B.常温下,NH4+能水解,所以1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目均小于0.5NA,故B错误;C.标准状况下己烷是液体,无法根据气体摩尔体积计算己烷的物质的量,故C错误;D.H2O2、H2O都含氧原子,100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于0.5NA,故D错误。 3.【答案】B 【解析】a、b最外层电子数是1,a半径最小、b半径最大,所以a是H元素、b是Na元素;e最外层电子数是6,e半径大于c、d,所以e是S元素;c、d最外层电子数分别是4、5,半径大于e,所以c是C元素、d是N元素。 【详解】A.电子层数越多半径越大,简单离子半径: S2->Na+,故A错误; B.常温常压下,H与C形成的化合物可能呈固态,如石蜡是固体,故B正确; C.单质沸点: C>N2,故C错误; D.S与N能存在于同一离子化合物中,如: (NH4)2SO4,故D错误。 4.【答案】D 【解析】 【详解】A.根据结构简式,物质Ⅰ的分子式为C7H8O2,故A错误; B.C-H键与C-C键的键长不同,CHCl3分子不是正四面体结构,故B错误; C.物质Ⅰ的分子式为C7H8O2,不饱和度是4,物质Ⅰ的同分异构体中不可以既含苯环又含羧基,故C错误; D.香草醛含有酚羟基可发生取代反应,含有苯环、醛基可以发生加成反应,故D正确。 5.【答案】C 【解析】A、蒸干CuCl2溶液,得到Cu(OH)2或CuO,不能得到无水CuCl2,故A错误;B、制备Cl2中混有水蒸气,不是纯净的氯气,因此需添加一个干燥装置,故B错误;C、验证某一因素对化学反应速率的影响,要求其他因素相同,即Fe3+和Cu2+浓度相同,以及H2O2的量相同,可以达到实验目的,故C正确;D、未反应的氯气对HCl的检验产生干扰,不能达到实验目的,故D错误。 6.【答案】B 【解析】A、甲池中碳棒是正极,该电极上发生得电子的还原反应,即AQ+2H++2e-=H2AQ,A错误;B、在乙池中,硫化氢失电子生成硫单质,碘单质得电子生成I-,发生的反应为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+,B正确;C、根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置,C错误;D、装置的是原电池装置,原电池中阳离子移向正极,甲池中碳棒是正极,所以氢离子从乙池移向甲池,D错误;答案选B。 7.【答案】A 【解析】A.据图可知,加入40mLNaHCO3溶液时生成沉淀最多,沉淀为0.032mol,因NaOH过量,则滤液中含有NaOH,由反应顺序OH−+HCO3−=CO32−+H2O、HCO3−+AlO2−+H2O═Al(OH)3↓+CO32−并结合图象可知,加入前8mLNaHCO3溶液时不生成沉淀,则原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L,所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L,故A错误;B.a点时尚未加入NaHCO3溶液,滤液中NaOH过量,水的电离受到抑制,随NaHCO3溶液的加入,溶液中NaOH逐渐减少,水的电离程度逐渐增大,所以a点水的电离程度小于c点水的电离程度,故B正确;C.a点对应的溶液为加入过量烧碱后所得的滤液,因氧化镁与NaOH溶液不反应,则加入过量烧碱所得的滤液中含有NaOH和NaAlO2,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-),故C正确;D.由上述分析可知,加入NaHCO3溶液生成沉淀的离子方程式为: HCO3−+AlO2−+H2O═Al(OH)3↓+CO32−,故D正确;答案选A。 8.【答案】 (1).抑制Cu2+水解,防止所配制的CuSO4溶液变浑浊 (2).除去沉淀表面的水分,以利于晶体的干燥(3).排尽装置中的空气,避免对实验造成干扰(4). (5).硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变成黑色,B 中白色固体变蓝,C 中溶液变浑浊(6).Ca2++2OH-+CO2=H2O+CaCO3↓(7).bd(8).2CuCO3·3Cu(OH)2 或3Cu(OH)2·2CuCO3 或Cu5(OH)6(CO3)2 【解析】 (1)氢氧化铜属于弱碱,所以Cu2+会发生水解,配制硫酸铜溶液的时候,加入硫酸是为了抑制Cu2+的水解。 (2)用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是将固体表面的水换为乙醇,乙醇远比水易挥发,而且沸点和汽化热都要低,这样在后续的干燥过程中,会比较容易在低温下得到干燥的晶体。 (3)通入氮气的作用是排除装置内的空气,因为该实验是要定量测定生成的二氧化碳和水蒸气的质量,原装置内空气中含有的二氧化碳和水蒸气会对实验结果产生干扰。 氮气的电子式为 。 (4)点燃酒精灯后碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水蒸气,所以观察到的现象是: A中固体变为黑色,B 中白色固体变蓝,C 中溶液变浑浊。 (5)装置C中是二氧化碳气体与氢氧化钙溶液反应,离子方程式为: Ca2++2OH-+CO2=H2O+CaCO3↓。 (6)氢氧化钙和氢氧化钡都是强碱,不能说哪个的碱性更强,而且该溶液的主要作用是吸收二氧化碳,只要碱性足够就可以,不需要太强,选项a错误。 氢氧化钡易溶于水,氢氧化钙微溶于水,所以氢氧化钡溶液的浓度远大于氢氧化钙,体积相同的前提下,氢氧化钡能吸收的二氧化碳的量一定远大于氢氧化钙,选项b正确。 根据Ksp的值,两者的溶解度差异不大,选项c错误。 吸收等量的二氧化碳气体,应该得到等物质的量的碳酸钡或碳酸钙沉淀,因为碳酸钡沉淀的质量一定大于碳酸钙,这样测定的误差较小,选项d正确。 所以答案为bd。 (7)8.00g固体为CuO,其物质的量为0.1mol,1.08g水的物质的量为0.06mol,得到氢氧根离子的物质的量为0.12mol,所以得到碱式碳酸铜中Cu2+: OH-=5: 6,即得到如下结果: Cu5(OH)6(CO3)a,最后根据化合价代数之和为0,计算出a=2,所以该化合物为Cu5(OH)6(CO3)2,或者改写为2CuCO3·3Cu(OH)2 或3Cu(OH)2·2CuCO3。 点睛: 本题中的(6)中的选项d考查了实验中的误差大小的比较。 这类问题的思路是: 实验中使用的各种量器都是由本身精度的限制的,例如: 托盘天平的精度就只能是0.1g,即用托盘天平测定物质的质量一定有0.1g的误差,如果需要测定的物质的质量越小,则测定的误差就会越大。 如果假设需要测定的是0.5g的物质,则其误差就会达到20%,而如果需要测定的是100g物质,则误差就会减小到0.1%,所以得到物质的质量越大,测量的误差越小的结论。 其他的测量也有相同的结论。 9.【答案】 (1).2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l) △H=-270kJ/mol (2).K= (3).bd(4).1.5×10-4(5).3∶1(6).NH3 与NO物质的量比值越大,NO的脱除率越高(7).4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-(8).提高 【解析】 (1)将第二个方程式×(-1)再加上第一个方程式得到: 2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l) △H=-270kJ/mol。 该反应的平衡常数表达式为: K= 。 (2)①反应方程式中的速率比英国等于其系数比,所以应该是v逆(N2)=4v正(O2),选项a错误。 反应容器恒压,根据阿伏加德罗定律的推论,同温同压下,气体的密度比等于其摩尔质量(分子量)的比,所以混合气体的密度不变就是混合气体的平均分子量不变。 反应中所有物质都是气体,所以气体的总质量不变,平均分子量也不变,得到气体的总物质的量不变,因为两边系数不等,所以气体物质的量不变说明反应达平衡,进而说明选项b正确。 浓度的比例关系,不能说明达平衡,因为没有说明比例不变,有可能是某个瞬间达到这个关系,过了这个瞬间,又发生了变化,所以选项c错误。 单位时间内断裂12molN-H键说明有4mol氨气参与了反应,同时断裂4molN≡N键说明有4mol氮气进行了逆反应,所以说明反应达平衡,选项d正确。 答案为bd。 ②从图中得到A点的NO脱除率为55%,B点的NO脱除率为75%,即从A到B时NO的脱除率增加了20%,所以反应的NO为6×10-4×20%=1.2×10-4mg/m3,时间为0.8s,所以反应的速率为 mg/(m3·s)。 ③NH3与NO的物质的量之比越大,NO的脱除率越高,所以曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是3: 1。 (3)混合气体通过NaClO2的溶液后,N元素主要转化为NO3-,所以NO应该被氧化为NO3,方程式为: 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-。 增大压强平衡正向移动,NO的转化率升高。 10.【答案】 (1).增大反应物的接触面,加快化学反应速率;提高原料的利用率 (2).3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O(3).d(4).2∶1(5).防止温度过高导致KMnO4分解(6).水浴加热(7).MnO2(8).MnO42--e-=MnO4-(9).KMnO4 的纯度高、产率高 【解析】 (1)工业生产中将原料粉碎的目的一般是为了增大反应物的接触面积,加快反应速率,同时尽量将更多的原料转化为产物,以提高原料的利用率。 (2)“烘炒”时将MnO2、KClO3和KOH转化为K2MnO4和KCl,方程式为: 3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O。 因为过程中加入了氢氧化钾这样的强碱,所以能与强碱反应的物质都不能使用,例如,石英(二氧化硅)、氧化铝和陶瓷(其中含有二氧化硅),所以只能使用铁坩埚,选项d正确。 (3)向溶液中通入二氧化碳时,应该是K2MnO4发生歧化,其中的Mn的化合价一部分升高一部分降低,得到KMnO4和MnO2,方程式为3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3,所以氧化产物(KMnO4)与还原产物(MnO2)的物质的量之比为2: 1。 (4)高锰酸钾在较高温度会发生分解反应,所以蒸发浓缩的时候,温度不宜过高。 蒸发温度为60℃,低于水的沸点,所以比较合适的方法是水浴加热。 (5)在过滤这一步得到的MnO2可以加入到第一步的烘炒中,所以MnO2可以循环。 (6)电解时,将K2MnO4转化为KMnO4,其中Mn的化合
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