浙江省十校联盟学考选考届高三适应性考试化学试题 Word版含答案.docx
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浙江省十校联盟学考选考届高三适应性考试化学试题Word版含答案
浙江省十校联盟(学考)选考2018届高三3月适应性考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14016Na23Mg24S32CI35.5K39
Cr52Fe56Cu64Ba137
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。
每小题2分,共50分)
1.下列属于氧化物的是()
A.K2CO3B.Na2O.C.HC1OD.Mg(OH)2
2.下列仪器中,不需要振荡或摇匀液体的是()
3.下列属于弱电解质的是()
A.CH3COONH4B.Cl2C.盐酸D.Fe(OH)3
4.下列分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是()
A.鸡蛋清洛液B.盐酸C.Cu(OH)2悬浊液D.CuSO4溶液
5.下列属于可再生能源的是()
A.煤B.天然气C,沼气D.石油
6.下列说法不正确的是()
A.FeSO4可用于净水B.钠镁单质可用于电光源领域
C.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等D.氯气有癣,不可用于合成药物
7.下列反应既是氧化还原反应,又是化合反应的是()
A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B.SO2+H2O2=H2SO4
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
8.下列有关化学用语表示正确的是()
A.硝基苯的结构简式为:
B.二氧化硅分子式:
SiO2
C.乙醛分子的比例模型为:
D.镁离子结构示意图:
9.下列物质溶于水,能使水的电离程度变大的是()
A.HClB.NaHSO4C.CH3COOHD.Na2CO3
10.下列除杂方法正确的是()
A.除去NaCl中的NaHCO3:
加入盐酸反应后,再蒸发结晶
B.除去乙酸乙酯中的乙酸:
加入氢氧化钠溶液,再分液
C.除去乙烷中少量乙烯:
通入溴的CCl4溶液
D.除去CO2中少量的SO2用饱和碳酸钠溶液洗气
11.下列说法正确的是()
A.1H2O和2H2O表示氢元素的二种核素
B.C60和金刚石互为同素异形体,他们都是分子晶体
C.HOCOOH和CH3COOH互为同系物
D.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体
12.下列离子方程式正确的是()
A.氯化钡溶液中通入SO2气体:
Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B.过量石灰水与碳酸氢钙反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.Fe3O4与盐酸反应:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D.Si与NaOH溶液反应:
Si+2OH-+2H2O=SiO32-+H2↑
13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是()
A.最高价氧化物的水化物的酸性:
X B.原子半径大小: Y C.X元素和氢元素所形成的化合物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低 D.ZY2是一种高效广谱型消毒剂 14.下列说法正确的是() A.丙烷有两种一氯取代物,甲苯有三种一氯取代物 B.环己烷和环己烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同 C.HOCH2CH2OH的名称为二乙醇 D.等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗O2的量相等 15.下列说法正确的是() A.油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积,以加快反应速率 B.氨基乙酸分别与酸和碱反应都生成盐和水 C.聚乙烯用于制造玩具、标本架,聚氯乙烯用于制造水杯奶瓶 D.有机高分子材料应用前景十分广泛,如传感膜能将电能转化为化学能,热电膜能将电能转化为化学能 16.在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒温密闭容器中,发生如下反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ/mol,测得n(CH4)随时间变化数据如下表,下列说法正确的是() 时间/min 温度 0 10 20 40 50 T1 0.50 0.35 0,25 0.10 0.10 T2 0.50 0,30 0.18 … 0.15 A.T1时0-l0minNO2的平均反应速率为0.015mol/(L·min) B.反应达平衡时,CH4和NO2转化率相等 C.温度T2>Tl D.反应达到平衡时,吸收或放出热量为a/2kJ 17.最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”,仅仅需要一勺水,它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。 其反应原理为: Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑, 则下列说法正确的是( ) A.该电池可用晶体硅做电极材料 B.Na4Si 在电池的负极发生还原反应,生成Na2SiO3 C.电池正极发生的反应为: 2H2O+2e-=H2↑+2OH- D.当电池转移0.2 mol 电子时,可生成标准状况下1.12 LH2 18.下列说法不正确的是() A.一定条件下某溶液pH=6.5,可能呈中性 B.室温下某酸HApH=2.0的溶液10mL,加水稀释至100mL时,pH=3.3 则HA为弱酸 C.醋酸溶液与NaOH 溶液反应后,若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液呈中性 D.等体积pH 相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同 19.根据如下能量关系示意图分析,下列说法正确的是( ) A.1mol C(g) 与1mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B.反应2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) 中,反应物的总键能小于生成物的总键能 C.C→CO的热化学方程式为: 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol D.热值是指一定条件F 单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO 的热值△H=10.1kJ/g 20.下列说法不正确的是() A.CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8 B.沸点: CH4< CCl4 C.有些物质不含化学键,存在分子间作用力 D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键 21.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的A2 和2mol的B2发生反应: A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) △H。 维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2 的体积分数随温度的变化如图所示。 已知: 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上;IV点不在曲线上 下列叙述正确的是 A.Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等B.IV点时反应未到达平衡v(正) C.I点时,A 的平衡转化率为40% D.将点II所对应容器冷却到600K,可变成点I 22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1.0L 18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应,被还原的H2SO4 分子数目为9.2NA B.将1mol氯气溶于水,转移电子的数目为NA C.25℃时,pH=11的氨水1L,溶液中OH-数目为0.001NA D.1molC2H6O有机物含有C-H数目一定是6NA 23.25℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX,HY分别与0.1mol/L 的NaOH 溶液反应,所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.加入10mLNaOH溶液时,a 点c(X-) B.酸性HX C.加入40mLNaOH 溶液时,2c(Na+)=c(Y-)+c(HY) D.b 点溶液中,c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+) 24.锶(Sr) 为第五周期IIA 族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O) 是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4,含少量BaSO4) 为原料制备,生产流程如下: 下列叙述不正确的是 A.工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积,提高化学反应速率 B.高温焙烧时,若0.5mol SrSO4完全反应转移了4mol 电子,该反应的化学方程式为: SrSO4+4C SrS+4CO C.加入适量1mol/LH2SO4 目的是除去溶液中Ba2+杂质 D.工业上常电解熔融StCl2制锶单质,则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水恒重 25.某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。 为了确定其组成,进行如下实验(假设气体全部逸出,忽略H2O2分解) 下列说法不正确的是() A.溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42- B.溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+ C.溶液A 中一定存在Cl-,且n(Cl-)=0.01mol D.溶液A中可能存在Na+,,为了确定是否存在,可取溶液通过焰色反应验证 非选择题部分 二、非选择题(20分) 26.(6分)已知气体A会引起温室效应,D在标准状况下密度为1.25g/L,B、C、D、E是中学化学中常见的有机物,它们之间的转化关系如下图(部分相关物质和反应条件已略去)。 请回答: (1)D的结构式为______,C→E的反应类型______。 (2)写出B→A+C的反应方程式______。 (3)下列说法正确的是______。 A.A和环氧丙烷在催化剂作用下可以合成全降解塑料。 B.D→E化学反应理论上原子利用率达到100%,符合绿色化学概念。 C.上述流程中B、C、D、E均易溶于水。 D.C在某些微生物作用下能氧化为E。 27.(6 分) 化合物M 是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。 为了研究其组成,设计如下实验: 气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。 请回答: (1) M 的化学式______。 (2) 白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是______(用化学方程式表示) 。 (3) 高温条件下,丁与甲反应生成两和单质和水,该反应的化学方程式为______。 28.(4 分)某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许镁进行燃烧实验。 (1)实验后发现还有少许黑色固体生成。 从反应物及实验操作猜测: 该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物,则该氧化物可能是______或______(写化学式)。 写出镁燃烧生产碳的化学反应方程式______。 (2) 对黑色固体物质的组成做如下探究。 仅通过实验II,用合理方法能快速确定黑色物质的组成,请完善该设计。 限选试剂稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、10% H2O2。 实验操作: 取少量实验的澄清溶液加入试管中,再加入_______。 29.(4分) 在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应《不考虑I2+I-=I3-,已知还原性HSO3- >I-)。 (1)当产生碘单质的量最多时,反应的n(IO3-)=_____mol
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