区级联考天津市河东区届高三高考一模考试化学试题.docx
- 文档编号:6633592
- 上传时间:2023-01-08
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:394.30KB
区级联考天津市河东区届高三高考一模考试化学试题.docx
《区级联考天津市河东区届高三高考一模考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《区级联考天津市河东区届高三高考一模考试化学试题.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
区级联考天津市河东区届高三高考一模考试化学试题
绝密★启用前
【区级联考】天津市河东区2019届高三高考一模考试
化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中,不正确的是
A
B
C
D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品
可用于盛放氢氧化钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物
A.AB.BC.CD.D
2.根据元素周期律判断,不正确的是
A.铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B.K与水反应比Mg与水反应剧烈
C.HCl的稳定性强于HBrD.硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4
3.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是
A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B.H2O2既表现氧化性又表现还原性
C.Cu2+将H2O2还原为O2
D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+==2Cu2++3H2O
4.1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:
4NaOH(熔融)
O2↑+4Na+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:
3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。
下列有关说法正确的是
A.戴维法制钠,阳极的电极反应式为:
Na++e-=Na↑
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强
C.若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,两方法转移电子总数相等
D.还可以用电解熔融氯化钠法制钠
5.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:
实验
现象
①中溶液变蓝
②中溶液产生胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生黄绿色气体
下列分析不正确的是
A.①中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性
B.②中产生白色胶状沉淀:
2H++SiO32-=H2SiO3
C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D.④中产生黄绿色气体:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
6.某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。
为研究废水中Cu2+处理的最佳pH,取5份等量的废水,分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11,静置后,分析上层清液中铜元素的含量,实验结果如下图所示。
查阅资料,平衡I:
Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2++2OH-;
平衡II:
Cu(OH)2+2OH-
[Cu(OH-)4]2-
项目
废水水质
排放标准
pH
1.0
6~9
Cu2+/mg·L-1
72
≤0.5
NH4+/mg·L-1
2632
≤15
下列说法不正确的是
A.废水中Cu2+处理的最佳pH约为9
B.b~c段:
随pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移动,铜元素含量上升
C.c~d段:
随pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移动,铜元素含量下降
D.d点以后,随c(OH-)增加,铜元素含量可能上升
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、综合题
7.球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料,被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。
从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下:
请回答下列问题:
(1)硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序:
____________;Na在周期表中的位置:
_____________;N2H4的电子式:
______________。
(2)为使Na2S溶液中
的值减小,可加入的物质是__________。
A.盐酸B.适量KOHC.适量NaOHD.适量CH3COONa
(3)写出置换过程的离子反应方程式_____________________________________。
(4)若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体,写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式_____________。
(5)下图分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响,则最佳的浓度和时间分别是_____%;___min。
(6)加入N2H4·H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至5~6,得到Ag的产率最高,pH>6时,银的产率降低的原因为__________________________。
(7)常温下,取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2mol/LNaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液体积变化),当AgNO2开始沉淀时,溶液中c(Cl-)=__________mol/L[已知:
常温下,Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
8.化合物I是一种抗脑缺血药物,合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)化合物E的结构简式____________________;I中官能团的名称_____________。
(2)A的系统名称__________________________;
(3)H→I的反应方程式______________________________。
(4)A→B、E→F的反应类型分别是______________反应;_____________反应。
(5)写出A发生加聚反应的反应方程式___________________________________。
(6)G的同分异构体有多种,写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式_________________。
①遇FeCl3溶液发生显色反应;②核磁共振氢谱有4组峰
(7)a,a-二甲基苄醇
是合成医药、农药的中间体,以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基苄醇的合成路线如下:
该路线中试剂与条件1为____________;X的结构简式为___________,Y的结构简式为____________;试剂与条件2为____________。
9.二氧化碳的有效回收利用,既能缓解能源危机,又可减少温室效应的影响,具有解决能源问题及环保问题的双重意义。
Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图所示,回答下列问题:
(1)①从循环结果看,能量转化的主要方式是______________;
②反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=_________kJ/mol。
③Zn/ZnO在反应中循环使用,其作用是__________________
(2)二甲醚是主要的有机物中间体,在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g),
=3时,实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。
①该反应的△H=______0(填“>”或“<”)。
②图中压强(P)由大到小的顺序是__________________。
③若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2,CO2的平衡转化率对应下图中A点,则在此温度,该反应的化学平衡常数是___________(保留整数)。
④合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳,合成时选用硅铝化合物做催化剂,硅铝比不同时,生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。
硅铝比与产物选择性如下图所示。
图中A点和B点的化学平衡常数比较:
KA____KB(填“>、<、=”)。
根据以上两条曲线,写出其中一条变化规律:
_______________________。
⑤上图是使用不同硅铝比化合物做催化剂制备二甲醚的能量变化示意图,其中正确且最佳的是__________。
评卷人
得分
三、实验题
10.苯甲醛在浓氢氧化钾溶液中发生Cannizzaro反应,反应方程式如下,可用于制备苯甲酸和苯甲醇。
2
+KOH
\
+HCl
已知:
①乙醚微溶于水,是有机物良好的溶剂,沸点34.6℃,极易挥发,在空气中的沸点160℃。
②苯甲酸在水中的溶解度0.17g(25℃),0.95g(50℃),6.8g(95℃)
实验步骤:
①在50mL三口瓶中加入4.5gKOH和4.5mL水,将装置置于冷水浴中,打开磁力搅拌器,分批加入5mL新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL),使反应物充分混合(如上左图),最后成为白色糊状物,放置24h以上。
②向反应混合物中逐渐加入足量水并震荡,使其完全溶解后倒入_____(填装置名称)中,用10mL乙醚萃取3次,合并乙醚萃取液,并依次用3mL饱和亚硫酸氢钠、5mL10%Na2CO3溶液及5mL水洗涤,分出的乙醚层用无水Na2CO3干燥。
③干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚,然后适当调整和改造装置(如上右图),继续加热蒸馏,收集198℃~204℃的苯甲醇馏分,产量为2.16g。
④乙醚萃取后的水溶液(水层),用浓盐酸酸化并充分冷却,使苯甲酸完全析出,过滤,粗产品用水重结晶得到苯甲酸,产量是2g。
(1)不断搅拌然后放置24h的目的是____________________________________
(2)步骤②横线处装置名称是___________________________
(3)萃取液共洗涤了3次,其中10%碳酸钠溶液欲除去的杂质是_______(填化学式)
(4)使用水浴蒸去乙醚的优点是_____________
(5)蒸去乙醚后适当的调整和改造装置,应将上右图虚线框中的装置换为________。
(6)苯甲酸重结晶时,常用冷水洗涤固体,其目的是______;苯甲酸重结晶时所需的玻璃仪器有__________________
①烧杯②试管③锥形瓶④酒精灯⑤量筒⑥短颈玻璃漏斗⑦玻璃棒
(7)该实验中Cannizzaro反应的转化率是_____%(保留1位小数)。
通常,该实验中苯甲酸的产率会比苯甲醇更低,但若是某次实验中并未塞紧瓶塞,导致苯甲酸的产率明显偏高,分析可能的原因是__________。
参考答案
1.B
【解析】因为聚乙烯无毒,所以可以用来盛放食品,A正确;氢氧化钠呈强碱性,能和二氧化硅反应生成硅酸钠,硅酸钠具有黏性,能把玻璃塞黏住,所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液,B错误;用铁制容器盛放和运输浓硫酸,是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化,C正确;因为铝及其氧化铝,即能与酸反应又能与强碱反应,所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物,D正确;正确选项B。
点睛:
氧化铝、氢氧化铝均能与强酸、强碱反应,均属于两性化合物。
2.D
【解析】
【详解】
A.Be、Ca是同一主族的元素,由于原子半径Ca>Be,所以铍(Be)原子失电子能力比Ca弱,A正确;
B.由于原子半径K>Mg,原子最外层电子数K C.Cl、Br是同一主族的元素,由于原子半径Cl D.非金属性B 故合理选项是D。 3.C 【解析】 A.蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),红色浑浊又变为蓝色溶液,故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂,选项A正确;B.H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价,既表现氧化性又表现还原性,选项B正确;C.反应中H2O2自身发生氧化还原反应,选项C不正确;D.发生了反应2Cu2++H2O2+H2O==Cu2O+O2↑+4H+和Cu2O+H2O2+4H+==2Cu2++3H2O,选项D正确。 答案选C。 4.D 【解析】 【详解】 A.戴维法制钠,阴极的电极反应式为: Na++e-=Na↑,阳极上OH-失去电子,发生氧化反应,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,A错误; B.金属性Na强于Fe。 盖·吕萨克法制钠原理是根据钠的沸点较低、易从反应混合物中分离出来,从而使化学平衡向正向移动,B错误; C.根据反应方程式可知用戴维法制取金属钠,每反应产生4molNa转移电子的物质的量是4mol,而用盖·吕萨克法制得4mol的钠,转移电子的物质的量是8mol,因此制取等量的金属钠,转移电子的物质的量不相等,C错误; D.由于NaCl是离子化合物,NaCl在自然界含量丰富,因此在工业上可用电解熔融氯化钠的方法制金属钠,D正确; 故合理选项是D。 5.A 【解析】 【分析】 浓盐酸具有挥发性,挥发的HCl气体遇到不同物质表现的性质不同,水溶液具有强酸性、还原性,可根据物质不同判断物质的作用,据此分析。 【详解】 A.①HCl遇KI溶液不能发生反应产生I2,所以不会出现溶液变蓝的现象,A错误; B.由于酸性HCl>H2SiO3,所以遇Na2SiO3溶液会发生反应: 2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl,由于硅酸是白色难溶性的物质,所以会看到产生白色胶状沉淀,B正确; C.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡: NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq),HCl溶于饱和NaCl溶液,使溶液Cl-浓度增大,破坏了溶解平衡,平衡逆向移动,降低了NaCl的溶解度,因此会析出NaCl固体,即产生白色沉淀,C正确; D.HCl溶解在NaClO溶液中,会发生反应: 2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O,因此会看到有黄绿色气体产生,离子方程式是: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,D正确; 故合理选项是A。 【点睛】 本题考查盐酸的性质。 浓盐酸具有挥发性、酸性、还原性,稀盐酸具有酸性、氧化性,物质的浓度不同,表现的性质不同。 要灵活运用,结合具体问题具体分析。 6.B 【解析】 【详解】 A、根据图像,在pH=9时,Cu元素的含量最小,即废水中Cu2+处理的最佳pH约为9,故A说法正确; B、b~c段: pH增大,c(OH-)增大,根据勒夏特列原理,平衡I中,Cu(OH)2增大,平衡向逆反应方向移动,故B说法错误; C、c~d段: pH增大,c(OH-)增大,平衡I向逆反应方向进行,铜元素含量下降,故C说法正确; D、d点以后,c(OH-)增大,平衡II向正反应方向进行,生成Cu[(OH-)4]2-,铜元素含量增大,故D说法正确。 7.H BFe+Ag2S+2H+=2Ag+Fe2++H2S↑4Ag+6HNO3=4AgNO3+NO↑+NO2↑+3H2O306pH过大会有AgOH生成,降低产品的纯度1.8×10-3 【解析】 【详解】 (1)硝酸分子式是HNO3,在该物质中含H、N、O三种元素,根据元素周期律: 原子核外电子层数越多,原子半径越大,当原子核外电子层数相同时,原子序数越大,原子半径越小,因此这三种元素的原子半径由小到大的顺序是H 。 (2)Na2S在溶液中存在水解平衡: S2-+H2O HS-+OH-,为使Na2S溶液中 的值减小,应加入碱来抑制硫离子的水解,但同时又不能增大c(Na+),因此可加入适量KOH,故答案为选项B; (3)根据流程示意图可知置换过程的离子反应方程式为Fe+Ag2S+2H+=2Ag+Fe2++H2S↑; (4)氧化精制过程中HNO3与Ag反应产生等体积的NO2和NO混合气体,根据电子守恒及原子守恒,可得该反应的化学反应方式为4Ag+6HNO3=4AgNO3+NO↑+NO2↑+3H2O; (5)由图象可知,Ag回收率达到最大值时硝酸溶液的浓度为30%、浸取时间为6分钟,所以最佳的浓度和时间分别是30%、6min; (6)加入N2H4•H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至5-6,得到Ag的产率最高,pH>6时,银的产率降低的原因为pH过大时,会发生反应: Ag++OH-=AgOH↓,会有AgOH生成,从而降低了产品的纯度; (7)AgNO2开始沉淀所需c(Ag+)= =1×10-7mol/L;由溶度积常数Ksp(AgCl) c(Cl-)= =1.8×10-3mol/L。 8. 酯基2-甲基丙烯 加成氧化 液溴、Fe作催化剂 (CH3)2CHOHO2、Cu和加热 【解析】 【详解】 D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知,D为甲苯、E为邻溴甲苯 ;G发生信息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知,H发生酯化反应生成I,则H为 、G为 ;C、F发生信息中的反应生成G,则C为(CH3)3CBrMg,B为(CH3)3CBr,A中C、H原子个数之比为1: 2,根据A、B分子式知,A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键,根据B知A为CH2=C(CH3)2。 (1)通过以上分析知,化合物E的结构简式 ,I中官能团的名称为酯基; (2)A为CH2=C(CH3)2,A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯; (3)H为 ,H发生酯化反应生成J,则H→I的反应方程为 ; (4)A→B的反应类型是加成反应,E→F的反应类型是氧化反应; (5)A为CH2=C(CH3)2,A分子中含有碳碳双键,在一定条件下课发生加聚反应生成聚2-甲基丙烯,该反应的反应方程为 ; (6)G为 ,G的同分异构体符合下列条件: ①遇FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②核磁共振氢谱有4组峰,说明分子中含有4种不同位置的氢原子,则符合条件的同分异构体有 ; (7)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a二甲基苄醇,苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯,溴苯发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇,2-丙醇发生催化氧化生成丙酮,X和丙酮发生信息中的反应生成a,a二甲基苄醇。 根据合成路线可知试剂与条件1为液溴、Fe作催化剂;X的结构简式为 ;Y的结构简式为(CH3)2CHOH;试剂与条件2为O2、Cu和加热。 9.太阳能转化为化学能564催化剂 【解析】 【详解】 (1)①仔细分析图象可知在太阳能的作用下实现了反应,2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),所以实现了太阳能向化学能的转化; ②利用盖斯定律进行计算将已知两个热化学方程式相加后再乘以2即得: 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+564kJ/mol; ③Zn/ZnO在反应中循环使用,反应中起到催化剂的作用; (2)①依据图象,随温度升高,CO的转化率降低,确定反应为放热反应,△H<0; ②2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)正反应为气体分子数减小的反应,温度一定时,压强越大,CO2的转化率越大,根据图象温度相同时CO2的转化率: p1>p2>p3,则图中压强由大到小的顺序为p1>p2>p3; ③根据A点,利用三段式法计算平衡常数; 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) 起始量(mol/L)0.20.600 反应量(mol/L)0.10.30.050.15 平衡量(mol/L)0.10.30.050.15 K= ≈23; ④平衡常数只受温度影响,图中280℃下的A点和B点的平衡常数相等;从图中两条曲线的变化趋势及对比情况可以看出: 230℃的曲线变化相对平缓,280℃的曲线变化程度较大且先升后降,280℃二甲醚物质的量分数较大,温度升高,二甲醚的物质的量浓度的变化受影响的程度也有所改变等,因此可以概括为: a.温度越高,二甲醚的选择性越大;b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大,高温时随着硅铝比增大,二甲醚的选择性先增大后减小; ⑤使用不同硅铝比化合物做催化剂制备二甲醚,反应为放热反应,催化剂能够降低反应的活化能,加快反应速率,但化学平衡不发生移动和反应的焓变也不改变,图象中只有A符合。 10.分液漏斗使反应物混合均匀,充分反应分液漏斗NaHSO3水浴加热可提供恒定的温度,达到受热均匀且便于控制温度的目的c减少苯甲酸的溶解度带来的损失①④⑤⑥⑦81.6%原料中的苯甲醛被空气部分氧化生成苯甲酸,导致苯甲酸的含量明显偏高 【解析】 【详解】 萃取分离物使用的仪器的分液漏斗; (1)不断搅拌然后放置24h,可使反应物混合均匀,充分反应; (2)萃取用到的仪器是分液漏斗; (3)实验加入饱和亚硫酸氢钠,可加入碳酸钠除去,故答案为: NaHSO3; (4)水浴加热可提供恒定的温度,达到受热均匀且便于控制温度的目的; (5)蒸去乙醚后适当的调整和改造装置,收集198℃-204℃的苯甲醇馏分,无需较低温度进行冷凝,可改用空气冷凝管,因此答案为c; (6)苯甲酸重结晶时,常用冷水洗涤固体,可降低苯甲酸的溶解度,避免损失,苯甲酸重结晶需要烧杯、酒精灯以及玻璃棒以及短颈玻璃漏斗、玻璃棒,故使用仪器的序号是①④⑤⑥⑦; (7)加入5mL新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL),则苯甲酸的质量为5.2g,物质的量为n= =0.049mol,理论可生成苯甲酸的质量m= ×122g/mol=2.989g,生成苯甲醇的质量为m(苯甲醇)= ×108g/mol=2.646g,则Cannizzaro反应的转化率由苯甲醇计算,转化率为 ×100%=81.6%,原料中的苯甲醛可被氧化生成苯甲酸,实验中并未塞紧瓶塞,导致苯甲酸的产率明显偏高。
Br,所以稳定性HCl>HBr,C正确;
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 级联 天津市 河东区 三高 考一模 考试 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)