高中化学组卷.docx
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高中化学组卷
2018年02月1日155****7007的高中化学组卷
一.选择题(共12小题)
1.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等,已知Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定.结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是( )
①Pb+2Cl2=PbCl4
②Sn+2Cl2=SnCl4
③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O.
A.①②④⑤B.①②③④C.①②③D.②③⑤
2.下列关于材料的说法中,正确的是( )
A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
3.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )
A.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KCl
K↑+NaCl)
B.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱
C.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
4.化学与生活紧密联系,下列说法不正确的是( )
A.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂
B.Fe3O4俗称铁红,可用作红色涂料
C.Na2CO3俗称纯碱,可作为制造玻璃的原料
D.KAl(SO4)2•12H2O俗称明矾,可作为净水剂
5.硅及其化合物应用广泛,下列叙述正确的是( )
A.硅胶与水的混合物俗称水玻璃
B.光导纤维的主要成分是晶体硅
C.硅酸钠溶液浸泡木材可起到防火作用
D.硅在地壳中主要以游离态形式存在
6.下列有关物质性质或应用的说法,正确的是( )
A.制水泥和玻璃都用石灰石做原料
B.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱
C.Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料
D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
7.下列反应中,能证明SiO2是酸性氧化物的是( )
A.SiO2+2C═Si+2CO↑B.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑
8.将过量的二氧化碳分别通入:
①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水.最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A.①②③④⑤B.②④C.①②③⑤D.②③④
9.高温下,硫酸亚铁发生如下反应:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑.若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( )
A.BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO3和BaSO4
10.月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等,下列说法或分析不正确的是( )
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.斜长石的氧化物形式可表示为:
K2O•Al2O3•3SiO2
C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D.橄榄石中铁为+2价
11.普通玻璃的主要成分是:
( )
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO.
A.①③⑥B.②③④C.①③④D.③④⑤
12.下列关于物质用途的说法正确的是( )
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料;
②氢氧化铝可以用做耐火材料;
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃;
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料;
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠;
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂;
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料;
⑧晶体硅是良好的半导体材料,可以制成光电池.
A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥⑧C.①②④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦⑧
评卷人
得分
二.填空题(共28小题)
13.某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质.
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 .
(2)若要证明有水生成,需要在A、B之间加装盛有 的干燥管.
(3)利用装置B可以完成的实验是 .
(4)若在E中盛装澄清石灰水,C中盛装酸性高锰酸钾溶液,则D中的试剂
是 ,其作用是 ;写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程
式 .
14.在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质(固定装置略去).图中①为制取氯气的装置;②试管中装有15mL30%KOH溶液,并置于热水中,制取氯酸钾;③试管中装有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水中;④中装有紫色石蕊试液.
(1)③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为
(2)实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化,填写表格.
实验现象
原因
溶液最初从紫色变为 色
氯气与水反应生成的HCl使石蕊试液变红
随后溶液逐渐变为无色
最后溶液从无色逐渐变为 色
(3)此实验有一个明显的不足之处,应如何改进?
.
15.某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验.BaS是可溶盐,在工业生产中,它是制备其他钡盐的中间产物.
BaSO4(s)+4C(s)
4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol﹣1①
BaSO4(s)+2C(s)
2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol﹣1②
(1)钡餐是医学上广泛用于检查胃病的材料,请写出由重晶石制备高纯BaSO4的两步化学反应方程式
, .
(2)反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)的△H3= kJ•mol﹣1.
(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 , ,
(4)在生产过程中会产生大量的CO2.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10﹣5mol•L﹣1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3⇌HCO3﹣+H+的平衡常数K1= .(已知:
10﹣5.60=2.5×10﹣6)
(5)常温下,0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液呈碱性,则溶液中c(H2CO3) c(CO32﹣)(填“>”、“=”或“<”).
16.酸雨给人类带来种种危害,严重威胁着生态环境.结合所学的化学知识,回答下列问题:
(1)称为酸雨的水溶液的pH范围是 ;
A.pH<7 B.pH<5.6 C.pH>5.6 D.pH<0
(2)下列气体过量排放,不会形成酸雨的是 ;
A.二氧化碳 B.二氧化硫C.二氧化氮 D.氯化氢
(3)请举出一例酸雨的危害 .
17.如图制取SO2并验证SO2性质的装置图
已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
(1)①中为紫色石蕊试液,实验现象为 实验证明SO2是 气体
(2)②中为红色品红溶液,现象为 证明SO2有 性
(3)④为紫红色高锰酸钾,实验现象为 证明SO2有 性.
(4)⑤的作用 反应方程式 .
18.某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性.
请回答以下问题:
(1)用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用 (选“A”或“C”).
(2)课外学习小组的同学用FeS固体(块状,不溶于水)和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑,应选用 (选“A”或“C”)做气体发生装置.请说出上述两个反应选取装置的理由 .
(3)SO2气体通过D装置时现象是 ,通过E装置时现象是 ;SO2与H2S在B装置中反应,现象是 .
生活污水中含有大量的有机物和无机含氮化合物.脱氮是污水处理的重要内容之一.下图是生物脱氮的工艺流程图:
Ⅰ级反应池中有机物被氧化;Ⅱ级反应池中,在pH为8.0~8.4时,硝化细菌将
转化成
,其反应为:
.
19.在Ⅱ级反应池的反应过程中,需要添加适量的 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)物质,理由是 .
20.分别写出下列反应中的明显现象及产生该现象的原因(用反应方程式及简要文字说明)
(1)氯气通入紫色石蕊试液中 .
(2)氯气通入硝酸银溶液中 .
21.某自来水厂用适量的氯气作水的消毒剂.氯气与水的反应的化学方程式为 ,生成物中的 (填名称)是酸性很弱的酸(比碳酸的酸性还弱).向10mL氯水中滴加2滴紫色石蕊试液,观察到的现象是溶液先 ,其原因是 .
22.向盛有KI溶液的试管加入少许CCl4后滴加氯水,充分振荡后,CCl4层变成紫色,该反应的化学方程式是 ,其离子方程式是 ,该反应中氧化剂是 .
23.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明两者均有氧化性 (正误判断)
24.医药工业的重要原料高碘酸钠可采用氯气氧化法制备.工艺流程如图:
①洗涤Na3H2IO6沉淀时,主要是除去 .
②硝酸酸化得到的另一盐类副产物为 (写化学式).
③写出氧化过程中发生反应的离子方程式 .
25.常温下,氯化氢是 色、有 气味的气体.实验室制备HCl的化学方程式为:
.工业上制备HCl的化学方程式为:
,它的水溶液叫做 .
26.将烧红的铁丝插入如图所示集气瓶,并立即将滴管中的浓盐酸滴入集气瓶中,观察到集气瓶中产生了黄绿色气体,写出其方程式. .然后铁丝燃烧,集气瓶中很快产生棕黄色的烟,写出此步反应的方程式.
待反应停止后,振荡集气瓶,观察到集气瓶底为黄色溶液,打开止水夹,烧杯中的溶液倒吸入集气瓶中,产生红褐色沉淀.写出生成红褐色沉淀的方程式. .
27.Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品.
(1)①中钢瓶上应贴的标签为 .
A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品
(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 .
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
(3)工业上利用Cl2制盐酸,其化学方程式为 .Cl2溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是 .
A.硝酸银溶液B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液
(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是 L;被氧化的HCl的质量是 g.
28.已知溴原子的原子结构示意图如图﹕
(1)溴原子的原子的序数为 .
(2)溴元素的原子在反应中易得到 个电子,表现为 性(填氧化性或还原性);
(3)溴元素的最高化合价 ,最低化合价 .
(4)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 (填“强”或“弱”).
(5)写出氯元素,溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱 .
29.氯气是一种重要的化工原料.
(1)氯气是一种黄绿色非金属气体,化学性质上和氧气有许多相似之处,比如:
氯气也能支持燃烧,写出铁丝在氯气中燃烧的方程式:
;氢气在氯气的燃烧观察的现象为:
(2)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉,漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效,漂白粉失效过程的化学反应方程式为:
(3)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应,且氯水足量).
①c过程的反应方程式 ,
e过程中的化学方程式为 .
②d过程所观察到的现象为:
b过程证明了氯水的存在 微粒
a.Cl2b.Cl﹣c.HClOd.H+.
30.84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂.
(1)次氯酸钠溶液呈碱性,原因可用离子方程式表示为 ;
(2)二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中,添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ;
(3)84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取,电解装置通常选用铁和碳棒为电极,电解时铁电极反应式为 .
31.
(1)工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉,漂白粉的有效成分是 (填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”).
(2)医学证明,人体缺钙易患多种疾病,特别是儿童和中老年人应经常补钙,在各种补钙制剂中钙元素呈 (填“游离”或“化合”)态.
(3)铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式是 ,该反应中铝作 (填“氧化”或“还原”)剂,铝热反应可用于 .
32.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质:
A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水.发现溶液颜色按下面次序变化:
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色.依据溶液颜色的变化回答下列问题:
(1)加入以上药品的顺序是 .
(2)写出①→②的离子反应方程式,并标明电子转移的方向和总数:
.
(3)写出③→④的化学反应方程式:
.
33.回答下列与氯有关的问题.
(1)自来水可以用氯气消毒.
①某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质的是 .
A.硝酸银B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化铝
②自来水厂常使用氯气消毒,市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售.下列试剂中,可用来辨其真伪的是 .
A.酚酞试液B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
③用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是
(用化学方程式表示).
(2)写出下列反应的化学方程式.
①氯气与铁反应:
;
②漂白粉的漂白原理:
.
34.Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用,
但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染.
(1)一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程:
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为:
2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2﹣2n)H2O═2nCuSO4+(2﹣2n)H2SO4
该反应中的还原剂为 ;每吸收标准状况下11.2LSO2,被SO2还原的O2的质量为 g.
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生.写出装置内所发生反应的离子方程式:
(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
①用离子方程式表示反应器中发生的反应:
.
②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 .
Ⅱ.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一.已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物,用如图装置可监测其含量,电池中每转移0.4mole﹣,Pt电极消耗 L氧气(标况下);该装置负极反应式为 .
35.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
(1)晶体硅常用于半导体材料,二氧化硅是光纤的主要成分,晶体硅和二氧化硅都属于 晶体.(填“离子”“分子”或“原子”)
(2)三大合成材料是指:
合成纤维、 、 .
(3)金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.
①工业炼铁的主要化学反应方程式为 .
②炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑,它是铁锅在潮湿的空气中发生 腐蚀造成的,铁锅锈蚀的负极反应方程式为 .
36.SiO2广泛存在自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅.
(1)写出工业上制备粗硅的化学反应方程式 .
(2)SiO2耐腐蚀,但易溶于氢氟酸,写出化学反应方程式:
(3)实验室盛装氢氧化钠的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,这是为了防止发生反应:
.
37.材料的发展可以促进社会的进步,请根据题意,用下列选项的字母代号填空.
①“3G”时代以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要.制造光导纤维的材料是
A.铜合金B.橡胶C.聚乙烯D.二氧化硅
②下列常见材料中,属于有机高分子材料的是
A.橡胶B.陶瓷C.玻璃D.水泥
③铝热法炼铁的化学方程式是:
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3.这种金属冶炼的方法属于
A.热还原法B.分解法C.电解法D.以上三种方法均是.
38.下列物质间有如图所示转化关系,回答下列问题:
(1)写出强酸A的分子式 .
(2)钠盐B的水溶液显碱性,说明其原因的离子方程为:
.
(3)写出CO2与Na2O2反应生成钠盐B的化学方程式:
.
(4)如果1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
.
(5)上述气体中 (填化学式)是酸雨形成的主要原因.
(6)写出鉴别CO2与SO2的一种方法:
.
39.氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应,故应 保存.已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2),它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水,反应的化学方程式为:
,硅酸钠俗称“水玻璃”,它是一种凝胶,能将玻璃粘结在一起;氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素.盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 (填标号).
A.玻璃塞B.木塞C.橡皮塞.
40.根据元素周期律填空:
(1)已知SiH4能够在空气中自燃,H2S可燃,试推测PH3应 ;
(2)已知H2SiO3为弱酸,H2SO4为强酸,则H3PO4为 ;
(3)已知氢氧化铝又称为铝酸(H3AlO3),当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸,则H3PO4称为 ,而HPO3称为 .
(4)已知NaOH为强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物,则Mg(OH)2为 .
2018年01月30日155****7007的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一.选择题(共12小题)
1.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等,已知Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定.结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是( )
①Pb+2Cl2=PbCl4
②Sn+2Cl2=SnCl4
③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O.
A.①②④⑤B.①②③④C.①②③D.②③⑤
【分析】根据Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定,可知其他价态的化合物不稳定.
【解答】解:
①Pb+2Cl2=PbCl4,PbCl4中Pb为+4价,不稳定,故错误;
②Sn+2Cl2═SnCl4,生成物SnCl4中Sn为+4价,稳定,故正确;
③SnCl2继续与氯气反应,SnCl2+Cl2=SnCl4,SnCl4中Sn为+4价,故正确;
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O,PbCl4中Pb为+4价,不稳定,故错误;
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O,PbCl2中Pb为+2价,是稳定的,故正确.
故选D.
【点评】本题考查氧化还原反应,难度不大,注意根据Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定解题.
2.下列关于材料的说法中,正确的是( )
A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
【分析】A.光导纤维是新型无机非金属材料;
B.蛋白质含有氮元素;
C.陶瓷属于无机非金属材料;
D.聚氯乙烯中的增塑剂有毒.
【解答】解:
A.光导纤维的成分是二氧化硅是新型无机非金属材料,故A错误;
B.蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物,故B错误;
C.陶瓷防护片属于新型无机非金属材料,故C正确;
D.聚氯乙烯中的增塑剂有毒,不能用来包装食品,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查无机非金属材料和合成材料,侧重于化学与人体健康的考查,为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.
3.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )
A.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KCl
K↑+NaCl)
B.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱
C.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
【分析】A.Na的金属性比K弱,Na的沸点高于K;
B.氧化铝为两性氧化物,能够与氢氧化钠溶液反应;
C.氢氟酸为弱酸;
D.水泥原料是石灰石和黏土;玻璃原料是纯碱、石灰石和石英.
【解答】解:
A.Na的金属性比K弱,在850℃时使K蒸汽分离出,而钠为液体,可用钠制取钾,利用的是高沸点金属制备低沸点金属,故A错误;
B.氧化铝熔点高,可以制作坩埚,能够与氢氧化钠溶液反应,不可用于熔融烧碱,故B错误;
C.氢氟酸为弱酸,能够与玻璃中的二氧化硅发生反应,能够腐蚀玻璃,故C错误;
D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料,故D正确;
故选:
D.
【点评】本题考查了物质的用途,性质决定用途,明确物质的性质是解题关键,注意氧化铝为两性氧化物,题目难度不大.
4.化学与生活紧密联系,下列说法不正确的是( )
A.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂
B.Fe3O4俗称铁红,可用作红色涂料
C.Na2CO3俗称纯碱,可作为制造玻璃的原料
D.KAl(SO4)2•12H2O俗称明矾,可作为净水剂
【分析】A.硅酸钠熔点高,可用于阻燃剂;
B.氧化铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料;
C.碳酸钠俗称纯碱或苏打,是白色固体,广泛用于玻璃、造纸等工业;
D.明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体可以吸附杂质.
【解答】解:
A.硅酸钠熔点高,可用于阻燃剂,可防止木材燃烧,故A正确;
B.氧化铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料,不是四氧化三铁,故B错误;
C.制造普通玻璃的原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2),碳酸钠俗称纯碱,故C正确;
D.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体可以吸附杂质,反应的离子方程式为:
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查化学与生活紧密联系的知识,掌握钠、硅、铝及其化合物的知识是解答关键,题目难度不大.
5.硅及其化合物应用广泛,下列叙述正确的是( )
A.硅胶与水的混合物俗称水玻璃
B.光导纤维的主要成分是晶体硅
C.硅酸钠溶液浸泡木材可起到防火作用
D.硅在地壳中主要以游离态形式存在
【分析】A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃;
B.光导纤维主要成分为二氧化硅;
C.硅酸钠不易燃,用作制备木材防火剂;
D、硅在地壳中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在.
【解答】解:
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,硅胶是硅酸,故A错误;
B.光导纤维的主要成分为二氧
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