江西省九江市第一中学学年高一上学期期中考试化学精校Word解析版.docx
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江西省九江市第一中学学年高一上学期期中考试化学精校Word解析版
江西省九江一中2017-2018学年
高一上学期期中考试卷化学
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,答题时间90分钟。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷(选择题)答案必须使用2B铅笔填涂;第Ⅱ卷(非选择题)必须将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束,将答题卡交回,试卷由个人妥善保管。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16N:
14Mg:
24S:
32Ba:
137
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2015年11月,国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话,为了给化学正名,多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》,下列提法与该纪录片主题一致的是
A.水什么时候都能灭火
B.服用钙片可以预防感冒
C.本化妆品纯天然,不含任何化学物质
D.化学是人类进步的阶梯
【答案】D
【解析】纪录片《我们需要化学》说明化学在生活、生产中的重要性,化学是人类进步的阶梯。
A、水是一种常见的灭火剂,但不是任何情况下都可以用水来灭火,如钠着火,就不能用水灭火,因为钠与水反应产生可燃性的气体,而且钠燃烧后的产物过氧化钠与水反应产生氧气,会导致火势增大,A错误。
B、服用钙片可以预防感冒无科学依据,B错误。
C、任何物质都是由化学物质组成的,C错误。
D、化学是人类进步的阶梯,与纪录片主题相符,D正确。
正确答案为D
2.符合图中阴影部分表示的分类标准的是
A.K2CO3B.NaHCO3C.NaClD.Na2CO3
【答案】D
【解析】A、K2CO3不属于钠盐,A错误。
B、NaHCO3属于酸式盐,不是正盐,B错误。
C、NaCl不属于碳酸盐,C错误。
D、Na2CO3是碳酸盐、钠盐同时也是正盐,D正确。
正确答案为D
3.净化水的方法很多,下列净化水的操作中净化程度最高的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A、蒸馏可以将水转化成水蒸气,然后再液化的一种操作,得到的水中几乎不含杂质,净化程度最高,A正确。
B、蒸发结晶不是水的净化方法,B错误。
C、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质,不会除去细菌和可溶性的杂质,C错误。
D、吸附只除去水中的异味和色素,不会除去其他可溶性的杂质,D错误。
正确答案为A
点睛:
水的净化方法很多,常用的有过滤法、静置沉淀法、蒸馏法、吸附法等,其中蒸馏法的净化程度最高,当然成本也高。
本题选项B中的蒸发结晶不属于水的净化方法。
4.下列叙述正确的是
A.PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应
B.“冰水混合物”是一种分散系
C.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小
D.氢氧化铁胶体可以导电,故氢氧化铁胶体是电解质
【答案】C
【解析】A、2.5×10-6m=2500nm,胶体粒子的大小处于1-100nm之间,所以PM2.5不属于胶体,无丁达尔效应,A错误。
B、“冰水混合物”是纯净物,B错误。
C、胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同,溶液中粒子直径小于1nm,胶体粒子直径处于1-100nm之间,C正确。
D、氢氧化铁胶粒带电,可以导电,但是氢氧化铁胶体是混合物,不是电解质,电解质必须是纯净物,D错误。
点睛:
胶体、溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同,溶液中粒子直径小于1nm,胶体粒子直径处于1-100nm之间,悬浊液粒子直径大于100nm。
5.下列叙述中正确的是
A.置换反应不一定属于氧化还原反应
B.失电子数目越多,则还原剂的还原性就越强
C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D.氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必被还原
【答案】C
【解析】A、置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物,一定有元素化合价的改变,一定属于氧化还原反应,A错误。
B、还原性的强弱是指失电子的难易程度,而不是失电子的数目,还原剂越容易失电子,还原性越大,反之越小,B错误。
C、氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的改变,反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应,C正确。
D、氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必被还原这个说法是错误的,一个反应中可能有一些物质没有参与氧化还原反应,如Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既没有被氧化也没有被还原,D错误。
正确答案为C
点睛:
还原性(氧化性)的强弱是指失(得)电子的难易程度,与失(得)电子的数目无关。
6.下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是
A.Ba2+、Na+、CO32-、NO3-B.K+、CH3COO-、I-、Fe3+
C.Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D.K+、Cl-、NO3-、HCO3-
【答案】C
【解析】强酸性溶液中含有大量的H+。
A、Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀不共存,H+与CO32-生成CO2和水不共存,A错误。
点睛:
考虑离子共存时注意题干中的隐含条件,本题要求在酸性下共存,则每组离子还要加上H+的存在。
本题容易误选答案D,就是没有考虑酸性条件。
7.下列对离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,则溶液中一定有CO32-
B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
【答案】B
【解析】A、加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,溶液中的离子可能为CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,A错误。
B、无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,B正确。
C、某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀可能为BaSO4,也可能为AgCl,所以溶液中可能含有SO42-或Cl-,C错误。
D、加稀盐酸除去OH-时,从外界带入了Cl-,从而不能判断原溶液中是否含有Cl-,D错误。
正确答案为C
点睛:
根据实验现象判断溶液中所含的离子,考虑问题必须全面和严谨,不能犯以偏概全的错误,对常见的离子的检验方法要做到心中有数。
8.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A.H2O2→O2B.FeCl2→FeCl3C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu
【答案】B
【解析】A、2H2O2
2H2O+O2↑,氧化剂和还原剂是同一种物质,不需要加氧化剂,A错误。
B、FeCl2→FeCl3,Fe的化合价升高被氧化,必须加氧化剂如Cl2等,B正确。
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,发生复分解反应,不属于氧化还原反应,C错误。
D、Cu元素的化合价降低被还原,需要加入还原剂,D错误。
正确答案为B
点睛:
氧化还原反应中,有氧化剂必然有还原剂,但是两者可能为同一种物质甚至可能为同一种元素,如2H2O2
2H2O+O2↑中氧元素的化合价既升高又降低,故H2O2既被氧化又被还原,从而不需另外加氧化剂或还原剂。
9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,0.5L1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA
B.标况下,11.2LH2O所含电子数为5NA
C.常温常压下,32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA
D.2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
【答案】C
【解析】A、Na2SO4中含有的氧原子的数目为0.5×1×4×NA=2NA,溶液中还含有水,也含有氧原子,故总共含有的氧原子数目应该大于2NA,A错误。
B、标准状况下,水不是气体,不能使用气体摩尔体积有关的公式计算,B错误。
C、质量与温度和压强无关,氧气和臭氧均只含氧原子,所以氧原子的质量为32g,所以氧原子的个数为32g÷16g⋅mol-1×NA=2NA,C正确。
D、镁变成镁离子失去2个电子,2.4g镁变为镁离子时失去的电子数应为0.2NA,D错误。
正确答案为C
点睛:
本题考查阿伏伽德罗常数的应用,在使用NA时要注意使用的条件和题目的陷阱,本题答案C选项中,O2和O3均只含有氧元素,故混合物的质量就是氧原子的质量,故可以直接用氧原子的质量除以氧原子的摩尔质量得到其物质的量。
10.铬能溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O,下列叙述中正确的是
A.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应B.反应①、②均属于置换反应
C.HCl在反应①、②中均作氧化剂D.反应①中HCl被氧化
【答案】A
【解析】A、含Cr2+溶液为蓝色,含Cr3+溶液为绿色,反应②中Cr元素化合价升高,发生氧化反应,A正确。
B、反应①为置换反应,反应②不是置换反应,B错误。
C、反应①HCl做氧化剂,反应②中HCl既不是氧化剂也不是还原剂,只起酸的作用,C错误。
D、反应①中HCl被还原,D错误。
正确答案为A
11.下列各组中物质间的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
B.氢氧化钠与稀硝酸;氢氧化钡与稀盐酸
C.碳酸镁与稀盐酸;碳酸钠与稀盐酸
D.Na2CO3溶液与稀硝酸;NaHCO3溶液与稀盐酸
【答案】B
【解析】A、BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为:
Ba2++SO42-=BaSO4↓,Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为:
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,前后离子方程式不同,A错误。
B、氢氧化钠与稀硝酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O,氢氧化钡与稀盐酸反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O,前后离子方程式相同,B正确。
C、碳酸镁不溶于水,写离子方程式时必须写分子形式,碳酸钠易溶于水写离子方程式时必须拆写成离子形式,所以前后的离子方程式肯定不同,C错误。
D、Na2CO3拆成CO32-,NaHCO3拆写成HCO3-,前后不一致,D错误。
正确答案为B
12.相同质量的SO2和SO3相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子数目之比为15∶16 ③它们所含的氧原子数目之比为2∶3④它们所含的硫原子数目之比为5∶4 ⑤它们所含的电子数目之比为1∶1
A.②③B.①④C.②④⑤D.①②③④⑤
【答案】C
【解析】设SO2和SO3的质量均为1g,两者的物质的量之比为1/64:
1/80=5:
4。
①它们所含的分子数目之比为5∶4,不正确。
②它们所含的原子数目之比为5×3∶4×4=15:
16,正确。
③它们所含的氧原子数目之比为5×2∶4×3=5:
6,错误。
④它们所含的硫原子数目之比为5∶4,正确。
⑤它们所含的电子数目之比为5×32∶4×40=1:
1,正确。
故正确的有②④⑤,答案选C。
正确答案为C
点睛:
不同物质之间各种物理量的比较,首先将各物质的物质的量求出来,再转化为粒子数目、质量、体积等物理量进行比较。
13.下列离子方程式正确的是
A.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OHˉ+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.硝酸银溶液中加入铜粉:
Ag++Cu=Cu2++Ag
D.向澄清石灰水中通入过量CO2:
OH-+CO2=HCO3-
【答案】D
【解析】A、A中不符合物质的化学组成中的离子个数比,正确的应是:
Ba2++2OHˉ+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,A错误。
B、醋酸为弱酸,须写成分子形式,正确的应是:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,B错误。
C、Ag++Cu=Cu2++Ag电荷不守恒,正确的应为2Ag++Cu=Cu2++2Ag,C错误。
D、向澄清石灰水中通入过量CO2,生成可溶的Ca(HCO3)2,D正确。
正确答案为D
14.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中,c(Al3+)=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.50mol/L,则c(SO42-)为
A.0.10mol/LB.0.15mol/LC.0.20mol/LD.0.30mol/L
【答案】B
【解析】溶液显电中性,所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值,故有3×0.10+2×0.25=1×0.50+2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.15,答案选B。
正确答案为B
点睛:
溶液显电中性,所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值,
这就是溶液中的电荷守恒规律,利用此规律解答相关题目,更简单和便捷,注意的是每种离子所带的电荷等于离子的浓度和离子本身所带电荷的乘积。
15.已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- A.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【答案】A 【解析】五种离子还原性的大小顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,根据还原性大的物质可以生成还原性小的物质的规律可知,排在前面的物质可以生成后面的物质。 A、H2O2还原性小于SO2的还原性,该反应不能正向发生,A不可以发生。 B、SO2的还原性大于I-的还原性,B可以发生。 C、SO2的还原性大于Fe2+的还原性,C可以发生。 D、I-的还原性大于Fe2+的还原性,D可以发生。 正确答案为A 16.室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室,左室充入等物质的量的氢气和氧气,右室充入一氧化碳和氧气的混合气。 同时引燃左右两室的混合气,反应后恢复到室温。 反应前后活塞位置如下图所示,则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是(液态水的体积忽略不计) ①1: 1②1: 2③1: 3④3: 1 A.①②B.②④C.①④D.①③ 【答案】C 【解析】反应前,活塞处于容器的中间,左右两室的气体的物质的量相等,因为氢气和氧气的物质的量相等,设氢气和氧气的物质的量均为2mol,所以一氧化碳和氧气的总物质的量也为4mol。 反应后根据2H2+O2 2H2O,可知氢气过量1mol,并且右室中的气体的物质的量是左室中气体物质的量的3倍,所以右室中有3mol气体。 设CO的物质的量为xmol,则O2的物质的量为(4-x)mol,2CO+O2 2CO2,当CO过量时,O2全部反应,剩余气体的物质的量n=2×(4-x)+x-2×(4-x)=3,解得x=3,即CO的物质的量为3mol,则O2的物质的量为1mol,CO与O2的物质的量之比为3: 1;当CO全部反应,O2有剩余时,根据方程式有: x+(4-x)-x/2=3,解得x=2,即CO的物质的量为2mol,则O2的物质的量也为2mol,两者物质的量之比为1: 1,所以①④正确,答案选C。 正确答案为C 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、填空题(共52分) 17.FeCl3是中学实验室常用的试剂,可以用来制备氢氧化铁胶体。 (1)下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________(填字母); A.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液 B.加热煮沸氯化铁饱和溶液 C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液 D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至液体呈红褐色 (2)写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________; (3)下列与胶体性质无关的是_____________(填字母); A.河流入海口处形成沙洲 B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀 E.冶金厂常用高压电除去烟尘 (4)从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________; (5)向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_____________________________________。 【答案】 (1).D (2).Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+(3).D(4).渗析(5).先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液 【解析】 (1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是: 先将蒸馏水加热到沸腾,然后滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至液体呈红褐色即得到胶体,故答案选D。 (2)制备氢氧化铁胶体的离子方程式为: Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ .................. (4)溶液中的溶质的直径小于1nm,而胶体粒子直径处于1-100nm之间,前者可通过半透膜,后者不可以,故可以将混合物盛入一个半透膜做的袋子中,放入流水中,最后袋中剩余的是Fe(OH)3胶体,这个方法叫渗析。 答案为: 渗析 (5)H2SO4为电解质,在Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液,Fe(OH)3胶体会发生聚沉,生成红褐色Fe(OH)3沉淀,然后Fe(OH)3再与H2SO4发生中和反应,沉淀溶解生成Fe3+,溶液显黄色。 答案为: 先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液 18.现有以下物质: ①Cu②熔融NaCl③醋酸④NaHSO4固体⑤NH3⑥蔗糖⑦KHCO3溶液⑧CaO⑨Ca(OH)2⑩盐酸,请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。 (1)能导电的是_______________; (2)属于电解质的是________________,属于非电解质的是________________; (3)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式____________; (4)向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为_______________________。 【答案】 (1).①②⑦⑩ (2).②③④⑧⑨(3).⑤⑥(4).NaHSO4=Na++H++SO42-(5).HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【解析】 (1)能导电的物质有金属、石墨及电解质溶液和熔融的电解质,因此①②⑦⑩可以导电。 答案为①②⑦⑩ (2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,②③④⑧⑨属于电解质;非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物,⑤⑥属于非电解质。 (3)NaHSO4是可溶性盐,在水中完全电离,电离方程式为: NaHSO4=Na++H++SO42- (4)此问涉及到反应物过量的离子方程式的书写,设KHCO3为1mol,Ba(OH)2过量。 KHCO3可以电离出1molHCO3-,需要1molOH-中和生成1mol水,同时得到1molCO32-,再与过量的Ba(OH)2中的1molBa2+生成沉淀,所以对应的离子方程式为: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 点睛: 本题考查电解质和非电解质的辨析。 难点是书写与量有关的离子方程式,对于过量和少量的离子方程式的书写,往往可以使用“定少为一”的方法,即假设少量的物质为1mol,另一种反应物足量,少量的物质全部反应完,先将少量的物质拆写成离子形式,再根据少量的物质的离子个数来确定量多的离子的个数,然后整理即可。 19.在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质,为了提纯KNO3并分离得到BaCl2,进行如下实验操作: (1)加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________; (2)结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________; (3)有人认为操作③之前无需加入过量的酸b,也能得到纯净的固体1,你认为该观点是否正确? 并做出解释______________________________________。 (4)用制得的KNO3固体配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。 ①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________; ②下列情况会使所配制的KNO3溶液的浓度偏高的是______________(填字母)。 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 C.定容时仰视刻度线D.定容时俯视刻度线 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 【答案】 (1).CO32-+Ba2+=BaCO3↓ (2).蒸发浓缩,冷却结晶(3).正确,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降,因此有大量硝酸钾晶体析出,而碳酸钾溶解度很大,因而不会结晶析出(4).250mL容量瓶(5).D 【解析】 (1)加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为: CO32-+Ba2+=BaCO3↓ (2)加入过量K2CO3溶液后得到的滤液的溶质为KNO3、KCl和K2CO3,再加入过量HNO3,溶质转化为KNO3、KCl和HNO3,KNO3的溶解度随温度变化的影响远远大于KCl的溶解度随温度变化的影响,故可先将加入硝酸后的溶液加热蒸发浓缩,既除去了HNO3,又增大了KNO3的溶解度,然后再冷却结晶,KNO3固体大量析出,KCl大部分仍在溶液中,这样就可得到固体KNO3,因此操作③的名称是: 蒸发浓缩,冷却结晶 (3)不加入硝酸,则滤液中的溶质为KNO3、KCl和K2CO3,KCl的溶解度随温度的变化不是很明显,温度降低,KCl不会大量结晶析出,而K2CO3的溶解度很大,温度降低时也不会结晶析出,故该观点正确。 答案为: 正确,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降,因此有大量硝酸钾晶体析出,而碳酸钾溶解度很大,因而不会结晶析出。 (4)①配制200mL0.2mol/LKNO3溶液还需要容量瓶,由于实验室一般没有200mL的容量瓶,故必须选择一个250mL的容量瓶,先配制250mL0.2mol/LKNO3溶液,再从其中取200mL溶液。 ②A.没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,浓度偏低;B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,定容时还需要加入蒸馏水,故浓度无影响;C.定容时仰视刻度线,所加蒸馏水偏多,则浓度偏低;D.定容时俯视刻度线,加水的体积偏小,浓度偏高;E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,相当于稀释,浓度偏低。 所以KNO3溶液浓度偏高的是D。 20.氧化还原是一类重要的反应。 (1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①N2O4+H2O→HNO3+HNO2②NO+HNO3→N2O3+H2O③NH3+NO→HNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是(填代号)______
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