江西南昌铁第一中学高三第四次抽考试题化学.docx
- 文档编号:6620749
- 上传时间:2023-01-08
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:229.05KB
江西南昌铁第一中学高三第四次抽考试题化学.docx
《江西南昌铁第一中学高三第四次抽考试题化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西南昌铁第一中学高三第四次抽考试题化学.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江西南昌铁第一中学高三第四次抽考试题化学
江西南昌铁第一中学2019高三第四次抽考试题--化学
可能用到的相对原子质量:
H.1 C.12 N.14 O.16Na.23Cu.64
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)
1.化学与生产、生活、环境保护等密切相关以下表达正确的选项是
A.用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应
B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
C.为防止电池中的重金属污染,废旧电池应作深埋处理
D.SiO2制成的玻璃纤维,导电能力强而用于制造通讯光缆
2.设NA为阿伏加德罗常数,以下表达中正确的选项是
A.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
B.1L0.1mol·L-1HClO溶液中H+数为0.1NA
C.标准状况下,22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA
D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
4.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.01mol·L-1KHC2O4溶液中,以下关系正确的选项是
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(C2O42-) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 5.铜的冶炼大致可分为: (1)富集: 将硫化物矿进行浮选; (2)焙烧: 主要反应为: 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣); (3)制粗铜: 在1200℃发生的主要反应为: 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑; (4)电解精炼。 以下说法正确的选项是 A.上述灼烧过程的尾气均可直接排入到空气中 B.由6molCuFeS2生成6molCu,上述共消耗15molO2 C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,作氧化剂的只有Cu2O D.电解精炼时,粗铜应与外电源负极相连 6.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-xkJ/mol。 蒸发1molH2O(l)需要吸收的 能量为44kJ,其它相关数据如下表: 物质 NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为 A.(x+4a+5b-6d-44)/4B.(x+12a+5b-12d-264)/4 C.(x+4a+5b-6d-264)/4D.(x+12a+5b-12d-44)/4 7.以下解释实验现象的反应方程式不正确的选项是 A.金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡: 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ B.将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,气体变为无色,有液体进入试管: 3NO2+H2O=2HNO3+NO C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合,溶液变蓝: 2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 D.溶质物质的量之比为1: 2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成白色沉淀: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O 8.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。 有关微粒的物质的量变化如下图。 (其中Ⅰ表示H2A,Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-)。 根据图示判断,当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的选项是 A.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) B.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A) C.c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A) D.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) 9.以下离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是 选项离子或分子要求 ANa+、HCO 、Mg2+、SO 滴加氨水立即有沉淀产生 BFe3+、NO 、SO 、Cl-滴加盐酸立即有气体产生 CNH 、Al3+、SO 、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生 DK+、NO 、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-) 10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。 以下说法正确的选项是 A.1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole- B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性 11.以下说法不正确的选项是 ①0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸分别与0.2mol·L-1氢氧化钠溶液反应的速率相同 ②0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同 ③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol·L-1盐酸反应的速率不同 ④已知t0C时反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的速度为,若降低温度,正反应速率加大 ⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率 ⑥在合成氨反应中,相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示 ⑦在合成氨反应中,不同温度下(T2>T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示 A.除①⑦外B.除③⑤⑥外C.除③⑤外D.除③⑥⑦外 12.实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜,有人设计以下两种方案: ①Fe H2 Cu ②CuO CuSO4 Cu 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的选项是 A.①多B.②多C.相等D.无法判断 13.元素周期律揭示元素间的递变规律,既有相似性又有递变性,以下递变规律正确的选项是 A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是: HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是: HCl>H2S B.IVA族元素氢化物熔点顺序是: SiH4>CH4,所以VA族元素氢化物熔点顺序也是: PH3>NH3 C.ⅦA族元素的非金属性是: F>Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是: HF>HCl D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制备铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁 14.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。 以下图像描述正确的选项是 A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 C.图③表示在1L1mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-的量的变化 D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系 15.某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。 以下说法不正确的选项是 A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强 B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强 C.E处发生反应的离子方程式为: Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为: 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 16.下表各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是 选项XYZ A.NaNaOHNaHCO3 B.CuCuSO4Cu(OH)2 C.CCOCO2 D.SiSiO2H2SiO3 二、非选择题(共52分) 17.(6分)配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。 操作步骤如下: ①用________(填仪器名称)称量________gNaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。 ②静置,冷却至室温。 ③…… 请回答以下问题 (1)填写操作步骤①中的两处空白。 (2)③中的实验步骤可用右侧示意图表示,其先后顺序是(填字母): A→____→____→E→____。 (3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。 以下说法正确的选项是(填字母)_____。 a.容量瓶在使用前必须验漏 b.用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干 c.在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线 d.定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 18.(6分)学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。 在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。 请你写出以下反应的化学方程式。 (注意反应条件并配平) (1)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电板_________________________。 (2)玻璃中含有SiO2,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因______________________________________________________。 (3)胃舒平含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多_________________________。 (4)在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______________________。 (5)将铁加入硫酸铜溶液中炼铜(湿法炼铜)___________________________。 (6)工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)______________________________________。 19.(10分)海洋是巨大的化学资源宝库。 下面是海水化学资源综合利用的部分流程图: 回答: (1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____(填试剂化学式),_____(填操作名称),再加入适量_______(填试剂名称)。 将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐。 (2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。 用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟。 阳极生成的气体是,白烟的主要成分是___________。 (3)制取MgCl2的过程中涉及反应: MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O,该反应要在HCl气流中进行,原因是____________________________________________。 (4)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br-,反复多次,以达到富集溴的目的。 由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是____________________。 (5)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。 最后再用H2SO4处理得到Br2,最后一步反应的离子方程式是_______________________。 20.(10分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下: Ⅰ.废铜屑制硝酸铜 如图(夹持仪器已省略),将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。 Ⅱ.碱式碳酸铜的制备 ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液 ②水浴加热至70℃左右 ③用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤④用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品 回答: (1)浓硝酸与铜反应的离子方程式______________________。 (2)装置A的作用是_________________________________。 (3)已知: NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO不能单独与NaOH溶液反应,实验结束时,如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收? _______________________________________________________。 (4)步骤④中洗涤的目的是____________________________________________。 (5)步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-,检验CO32-的方法是___________。 (6)若实验得到2.36g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.74g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。 21.(9分)醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用。 现有25℃时,pH=3的醋酸。 请回答以下问题: (1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中________(“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式表示其原因___________________________________________。 (3)若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液,且二者的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________________________。 (4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性,此时c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。 (5)若向醋酸中加入一定量NaOH溶液,所得混合液pH=6,则此溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol/L(填写准确数据)。 22.(11分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 回答以下关于氮元素的有关问题。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);⊿H=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);⊿H=-1160kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(l);△H=-44.0kJ·mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O (1)的热化学方程式,该反应的熵变⊿S0(填“>”、“<”、“=”)。 (2)用活性炭还原法处理氮氧化物。 有关反应为: C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表: ①10min~20min以V(CO2)表示的反应速率为。 ②该反应的平衡常数的表达式为: K=,根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。 ③以下各项能作为判断该反应达到平衡的是 (填序号字母)。 a.容器内压强保持不变 b.2V(NO)(正)=V(N2)(逆) c.容器内CO2的体积分数不变d.混合气体的密度保持不变 ④30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是。 一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。 南昌铁路一中高三化学第四次月考 答题卷 一选择题(每小题3分,共48分;每小题只有一个正确答案。 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二非选择题(共52分) 17.(6分) (1)________________________________g (2) A→________→________→E→________。 (3)________________ 18.(6分) (1)___________________________________________________。 (2)___________________________________________________。 (3)___________________________________________________。 (4)___________________________________________________。 (5)___________________________________________________。 (6)___________________________________________________。 19.(10分) (1) (填试剂化学式), (填操作名称), (填试剂名称)。 (2)阳极生成的气体是 ,白烟的主要成分是 。 (3)原因是___________________________________________________ ___________________________________________________。 (4)还原性由强到弱的顺序是_________________________。 (5)离子方程式是___________________________________________________。 20.(10分) (1)浓硝酸与铜反应的离子方程式________________________。 (2)装置A的作用是___________________________________________________。 (3)___________________________________________________________________。 (4)步骤④中洗涤的目的是___________________________________________________。 (5)检验CO32-的方法是___________________________________________________ ___________________________________________________。 (6)碱式碳酸铜的质量分数是 。 21.(9分) (1) (2)pH 用离子方程式表示其原因___________________________________________。 (3)_______________________________________________。 (4)c(Na+)________c(CH3COO-) (5)c(CH3COO-)-c(Na+)= mol/L 22.(11分) (1)热化学方程式 , 熵变⊿S0 (2)① ②该反应的平衡常数的表达式为: K= , 平衡常数为 (保留两位小数)。 ③ ④可能是 。 NO的平衡转化率 。 南昌铁路一中高三化学第四次月考答案
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江西南昌 第一 中学 第四 抽考 试题 化学