人教版度九年级下学期月考化学试题I卷模拟.docx

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人教版度九年级下学期月考化学试题I卷模拟

人教版2019-2020年度九年级下学期3月月考化学试题（I）卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量大

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

2.下列金属中，活动性最强的是

A．银

B．铜

C．锌

D．镁

3.（2012•滨州）下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）

A．氧气的密度比空气略大﹣﹣用于急救病人

B．稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气

C．石墨能导电﹣﹣可作电极

D．干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨

4.下列各组物质在同一溶液中能大量共存的一组是（）

A．H2SO4、Na2SO4、KNO3

B．CuSO4、KCl、NaOH

C．KOH、NaCl、HCl

D．H2SO4、Na2CO3、NaNO3

5.通过下列实验，能达到实验目的是（）

A．根据甲试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱

B．根据乙中气球的大小变化，比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应

C．丙烧杯中装有80g水，加入20g氢氧化钙，能配制出20%的Ca（OH）2溶液

D．通过观察丁中的实验现象，说明燃烧的条件之一是必须与氧气接触

6.下列由两种化合物组成的是

A．液氧

B．冰水混合物

C．食盐水

D．洁净的空气

7.近几年来,各种网红饮品店星罗棋布,成为各类潮人新时尚。

以下饮品属于溶液的是

A．珍珠奶茶

B．奶盖咖啡

C．鲜榨橙汁

D．苏打水

8.测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是（）

食品

胃液

人体血液

肥皂水

洗涤剂

pH

0.8﹣15

7.35﹣7.45

10.2

12.2

A．人体血液呈酸性

B．用NaOH可以治疗胃酸过多

C．洗涤剂比肥皂水的碱性强

D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红

9.甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。

现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（）

A．甲溶液可能变成不饱和溶液

B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少

C．甲、乙两物质的溶解度都增大

D．甲、乙溶液中溶质都增加

10.用溶质质量分数为98%的浓硫酸10mL（密度为1.84g•mL﹣1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（）

A．应量取的水的体积为180mL

B．量取浓硫酸时仰视读数，则所得溶液的质量分数小于10%

C．实验中需要仪器有：

烧杯、相应规格的量筒、胶头滴管、玻璃棒

D．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度小于10%

11.超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：

2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是

A．X的化学式为H2O2

B．反应前后元素种类发生变化

C．反应前后氧元素化合价发生变化

D．反应前后物质状态发生变化

12.下列关于金属材料的说法中正确的是（）

A．铝制品表面应常用钢刷擦洗

B．可用铁桶盛装农药波尔多液

C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属

D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广

二、填空题

13.构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。

下图是氢氧化钠溶液与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：

（1）过程①的现象为：

紫色石蕊试液变为_____色，氢氧化钠溶液的pH值_____7（选填“＞”“＝”“＜”之一）。

（2）实验室中常用过程②来吸收混合气体中的二氧化碳气体，试写出此反应的化学方程式_____。

（3）氢氧化钠与M类物质反应的实质是氢氧化钠溶液中的

与M中的_____（写离子符号）反应生成水。

（4）若过程④产生不溶于水的蓝色沉淀，试写出一个符合现象的化学反应的方程式：

_____.

14.（6分）2014年8月，青奥会将在南京举行

（1）丙烷（C3H8）可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________________，

（2）丁烷（C4H10）也可作为火炬的燃料,5．8kg丁烧完全燃烧时生成二氧化碳_______kg．

（3）青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_____（填序号）。

a．密度小 b．耐腐蚀c．不导电

（4）下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_______（填序号）

a．废纸b．果皮c．易拉罐

（5）钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料．喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与______等物质作用．

15.一包白色固体粉末，可能含有CaO、Ca（OH）2中的一种或二种。

为确定其成分，取样品进行如下实验。

①悬浊液中除水外，含有的物质化学式是__，该悬浊液称呼为__。

②若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酞，再继续逐滴滴入盐酸至过量，边滴边振荡。

实验过程试管中产生的现象依次为__（请选择并依次填写下列序号）

a.红色，浑浊b.无色，澄清c.红色，澄清d.白色，浑浊

③上述实验②后，为判断溶液中盐酸是否过量，可选用的试剂是__（选填编号）。

a.镁粉b.氯化钙溶液c.氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液

④分别称取样品于固体的质量进行比较，若固体质量大于样品质量，则样品的成分可能是__。

16.用化学用语填写下列各空：

（1）2个氢原子______．

（2）3个硫酸根离子______．

（3）2个氮分子______．

（4）氧化铝中铝元素显正三价______．

（5）人体中含量最多的物质______ 

（6）地壳中含量最多的金属元素____________

17.

（1）现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质（写化学式）：

①属于金属氧化物的是_________（写出两种即可）

②属于碱的是_________．

（2）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

①对于物质A而言，点P的含义为_________．

②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为_________．

③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是_________．

④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质_________克．

三、实验题

18.实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题。

（1）实验一中振荡三个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_____;对比A瓶与_____（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，而湿润的蓝色石蕊试纸变_____色，结论是_____.（用化学方程式表示）。

四、简答题

19.阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题：

二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。

亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。

二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。

实验室通常用亚硫酸钠（Na2SO3）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。

（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有_____（答出一条即可）

（2）二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。

通过以下实验进行比较：

实验一：

在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液_____（填“变红”或“不变红”）。

该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性_____（填“大于”或“小于”）二氧化碳的溶解性。

实验二：

将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。

请用化学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因：

_____。

五、推断题

20.已知A～I均为初中化学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：

（1）D的化学式为____。

（2）写出反应①的化学方程式____。

（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是____。

21.A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命最重要的物质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，E是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示。

（“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系。

）

（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，写出反应③的化学方程式                            。

（2）D与F反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式                        。

（3）分类观是化学的核心观念之一。

请将以上6种物质（按纯净物，填化学式）用树状分类法进行分类

六、流程题

22.某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下：

请回答下列问题：

（1）石膏中S的化合价是___．脱硫过程的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4•2H2O+2___．

（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是___．

（3）实验室完成过滤操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___．

（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是___．

（5）该工艺可以循环利用的物质有___，副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变___色．

七、科学探究题

23.（6分）同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

以下是小红同学的实验报告的部分内容。

（实验目的）体验固体混合物初步提纯的实验过程。

学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。

（实验步骤）

①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。

称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐。

②过滤食盐水，观察滤液是否澄清。

如滤液仍浑浊，则再过滤一次。

③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；

④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。

（实验分析）

（1）步骤③中出现的错误操作是                                        。

（2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是      （填字母序号）。

A．加快蒸发速率  

B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅  

C．引流

（实验反思）经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？

（查阅资料）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。

（实验设计）

实验操作

预计实验现象

实验结论及解释

①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液

所得精盐中可能含有氯化镁。

化学方程式

②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加       溶液

出现白色沉淀

所得精盐中可能含有氯化钙

（实验结论）除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。

八、计算题

24.实验室用6.5g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应。

计算：

可制得氢气多少克？

这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

二、填空题

1、

2、

3、

4、

5、

三、实验题

1、

四、简答题

1、

五、推断题

1、

2、

六、流程题

1、

七、科学探究题

1、

八、计算题

1、