泉州市实验中学初中化学竞赛试题及答案.docx
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泉州市实验中学初中化学竞赛试题及答案
2008年泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16C-12S-32Na-23Fe-56Cl-35.5N-14Ca-40
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣2分)
1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些特定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此推断放射出的粒子一定是
A.电子B.中子C.质子D.原子核
2、人体是一座元素的“仓库”,地壳中天然存在的化学元素,大多数能在人体中找到,其中含量最高的元素是
A.氢B.碳C.氧D.钙
3、科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X,此分子的模型如下图,其中每个●
代表一个碳原子,每个○代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是
A.该分子的分子式为C5H4
B.该分子中碳元素的质量分数是93.75%
c.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:
5
D.等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多
4、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。
若R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为
A.m﹣x+2B.m+x﹣2C.m﹣x﹣2D.m+x﹣2
5、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为1:
2,当1.5gX和一定量
的Y充分反应后,生成了3.6gM。
则在上述反应中,参加反应的X和Y的质量比为
A.1:
2B.2:
1C.1:
4D.4:
1
6、某学生用托盘天平称量5.5gKCl晶体(1g以下用游码),称量时误将药品与砝码的位
置颠倒。
该学生所称KCl的实际质量是
A.6gB.5.5gC.5.0gD.4.5g
7、与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是
A.F-B.NH4+C.OH-D.H2O
8、某同学测得海水中含有Cl—的质量分数为2.19%,如果其中的Cl—全部以NaCl计算,则海水中所含NaCl的质量分数是
A.2.18%B.5.85%C.3.61%D.4.19%
9、右图所示装置,有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放适量蒸馏水。
以下说法不正确的是
A.导管B连接供给氧气的钢瓶
B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察输出氧气的速度
D.该装置可用来调节输出氧气的速度
10、不久前,日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”,这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。
研究人员在长约10-6m,直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。
当温度升高时,管中镓就会膨胀,通过电子显微镜就能读取温度值。
这种温度计测量的范围可从30℃到490℃,并且精确度较高,可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息判断下列推测中正确的是
A.碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小,可忽略不计
B.金属镓的熔点、沸点都很低
C.在30℃到490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比
D.金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小,可忽略不计
11、下列观点中正确的是
A.通过化学变化一定能改变物质的性质
B.改变物质的性质一定要通过化学变化
C.在化学变化中原子中的电子数不会发生改变
D.在任何变化中原子的核都不会发生改变
12、中国科学家以二氧化碳和金属为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为:
3CO2+4Na
xR+C(金刚石).则x、R为
A.1、Na2CO3B.2、Na2CO3C.4、Na2CO3D.2、Na2O
二、填空题(共29分)
1、(6分)化学上制取高纯硅的方法如下:
①用碳在高温下还原二氧化硅,可制得含有少量杂质的硅,同时有CO生成;②将这种含杂质的硅在高温下与氯气(Cl2)反应生成四氯化硅;③四氯化硅经提纯后,在高温下与氢气反应,就可以得到高纯度的硅,同时生成HCl。
以上各步反应的化学方程式分别为:
①、②、③。
2、(5分)在化学反应中,有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例:
00+1-1
2Na+Cl2===2NaCl,反应前后,Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。
点燃
(1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)_______________。
A.2Mg+O2=====2MgOB.CaO+H2O====Ca(OH)2
C.2KClO3
2KCl+3O2↑D.CaCO3
CaO+CO2↑
E.H2+CuO
Cu+H2OF.HCl+NaOH===NaCl+H2O
(2)含有高价态的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁。
该反应的化学方程式可表示为__________________________________________________________。
3、(8分)某市的“二期课改”中,初中化学引入“物质的量”的教学内容。
物质的量是一种新的物理量,其单位是摩尔(mol),1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。
如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子,含有2×6.02×1023个H原子。
据此回答:
(1)物质的量与物质的质量、物质的数量是(填“相同”或“不同”)的物理量。
(2)1mol硝酸(HNO3)中含有个H原子,含有个O原子。
(3)右图是氧原子的结构示意图,那么,1mol氧气分子中含有个电子。
4、(4分)在化合物R(OH)X中,元素R与OH-的质量比为9:
17,该化合物的相对分子质量为78,则OH-的个数为________,元素R的相对原子质量为_________.
5、(6分)已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水。
某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2,产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示,回答下列问题:
(1)写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式__-___________________。
(2)请描述整个实验过程的实验现象___________________________。
(3)通CO2气体前石灰水中氢氧化钙的质量为g。
三、实验与探究(共26分)
1、(6分)经过学习我们可以初步认识到:
化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。
请各举一例说明:
(1)使用催化剂,能改变化学反应的速率;
(2)反应物的量不同,生成物可能不同;
(3)反应物的量不同,反应现象可能不同:
2、(6分)由实验测知:
取3.5gKMnO4晶体加热到220oC,分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。
按下式计算的理论量为放出氧气0.354g,
△
2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑
(溶于水呈紫红色) (溶于水呈绿色) (黑色,不溶)
换算成标准状况下的体积为248mL,而实际测得的氧气为308mL(标准状况),超过理论量为:
(308-248)m1,=60mL。
试回答:
⑴怎样用实验证明:
超理论量的氧气不是来自MnO2?
__________________________________________⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的?
(要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验,如图3所示)__________________________________
__________________________________________________________________________
⑶怎样从“最后残渣”中分离出MnO2?
_____________________________________________
3、(8分)“化学反应条件的控制是实验灵魂”。
某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响双氧水分解因素”的实验。
请你帮助回答下列问题。
(1)取两支大试管,分别倒入适量的6%、15%的双氧水,再加入等量的MnO2,各收集一
小试气体,发现浓度大的先收集满。
该操作过程中合理的排列顺序是(选填序号)
。
①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
(2)用试管进行排水法集气时,主要出现了如下图示所示的4种操作,其中合理的是(此小题为不定项选择填空,多选,错选不给分)。
A B C D
(3)取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水,再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发
现a中比b中产生气泡多且快。
随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现a中火
星复燃,b中火星仅发亮但不复燃。
由此得出影响双氧水分解的因素是
。
(4)再取一支试管倒入适量6%的双氧水,仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起;然后将该支试管浸入约80℃的热水中,溶液内气泡明显增多。
这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内,却不能复燃。
试对比第(3)题a中火星复燃的现象,分析两者现象差异的根本
原因是。
4、(6分)为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:
选用实际容积为40mL的试管作为反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。
假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明__________________________________;
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为:
____________________________________________________;
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。
可观察到的现象为__________________________________________;
(4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。
例如:
_______________________________________________。
四、计算题(共9分)
1、(3分)市场上某补钙制剂的说明书如图所示:
请计算(不要求写计算过程):
(1)每天需补充的钙为;
(2)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为。
2、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
(1)(3分)当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少?
(用小数表示,保留2位小数)
(2)(3分)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳,发生如下反应:
2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克?
泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷答题卡
一、选择题(共36分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
二、填空题(共29分)
1、(6分)①化学方程式__________________________________________。
②化学方程式__________________________________________。
③化学方程式__________________________________________。
2、(5分)
(1)(填序号)_______________。
(2)化学方程式__________________________________________。
3、(8分)
(1),
(2)含有个H原子,含有个O原子。
(3)含有个电子
4、(4分)个数为________,元素R的相对原子质量为_________。
5、(6分)
(1)化学方程式__________________________________________。
(2)实验现象_______________________________________________。
(3氢氧化钙的质量为g。
三、实验与探究(共26分)
1、(6分)
(1)使用催化剂,能改变化学反应的速率;
(2)反应物的量不同,生成物可能不同;
(3)反应物的量不同,反应现象可能不同:
2、(6分)⑴_____________________________________________________________________
⑵_____________________________________________________________________________
⑶___________________________________________________________________________
3、(8分)
(1)排列顺序是(选填序号)_________________________________
(2)__________________,
(3)因素是_________________________________________________
(4)原因是。
4、(6分)
(1)说明____________________________________________________;
(2)现象为:
____________________________________________________;
(3)现象为__________________________________________;
(4)例如:
_______________________________________________。
四、计算题(共9分)
1、(3分)
(1)每天需补充的钙为;
(2)质量分数为。
2、
(1)(3分)
(2)(3分)
初三化学竞赛选拔赛试卷答案
一、选择题
1、C2、C3、D4、C5、A6、D、7、B8、C9、AD10、AC11、A12、B
二填空题
1、C+SiO2=Si+2CO↑、Si+2Cl2=SiCl4、2H2+SiCl4=Si+4HCl
2、
(1)A、C、E(3分)
(2)①2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2(2分)
3、
(1)不同
(2)6.02×1023,3×6.02×1023(3)8×2×6.02×1023
4、3,27
5、
(1)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(1分)
(2)开始产生白色沉淀,随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多,然后沉淀不断减少,最后完全消失。
(2分)(3)7.4(2分)
三、实验与探究
1、(6分)
(1)不加催化剂时双氧水很难放出氧气
(2)木炭完全燃烧时生成二氧化碳,不完全燃烧时生成一氧化碳
(3)硫磺在空气中和在纯氧气中现象明显不同
2、
(1):
另取少量MnO2,在酒精灯火焰上加热,插入带火星的木条,木条不复燃
(2)用酒精灯火焰集中加热“残渣”,又收集到一定体积的氧气(3)将“最后残渣”加入适量的水溶解,过滤,即可分离出MnO2
3、
(1)①③⑤④②(或③①⑤④②)
(2)AC
(3)催化剂种类不同,催化效果不同
(4)单位时间内产生氧气的浓度不同(或“产生氧气的速率不同”)
4、(6分,各1.5分)
(1)装置的气密性良好
(2)白磷燃烧,产生白烟,活塞前沿约在12mL的刻度线上
(3)白磷燃烧,产生白烟,活塞先向右移动,最终稳定在约8mL的刻度线上
(4)橡皮塞弹出;试管爆裂;注射器活塞弹出等。
四、计算题
1、(3分)
(1)0.037g
(2)8%(各1.5分)
2、
(1)(3分)0.72
(2)(3分)6克
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