届高考化学一轮复习 第十一章 化学实验检测一.docx
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届高考化学一轮复习第十一章化学实验检测一
第十章化学实验检测题
(一)
一、选择题
1.在有乙离子存在的情况下.欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是( )(说明:
在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
选项
试剂丙
甲离子
乙离子
A
稀盐酸、Ba(NO3)2溶液
SO42﹣
SO32﹣
B
稀盐酸、品红溶液
SO32﹣
CO32﹣
C
硫氰化钾溶液
Fe2+
Fe3+
D
稀氨水
Ag+
Al3+
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
2.根据下列实验操作及现象,能得出相应结论的是
3.下列实验能达到相应目的的是
A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2,杂质的AlCl3溶液
B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.
C.用Ba(0H)2溶液可鉴别
四种溶液
D.用溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质
4.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4,下列不能作NH3尾气吸收装置的是( )
A.
B.
C.
D.
5.下列有关实验的叙述,正确的是( )
A.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
B.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏高
D.制备Fe(OH)2时,向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时,胶头滴管不能伸入液面以下
6.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是( )
A.
B.
C.
D.
7.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是( )
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3C
OOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
8.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是:
A.由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu
B.无法判断混合物中是否含有Al2O3
C.1.92g固体成分为Cu
D.原混合
物中m(Fe2O3):
m(Cu)=1:
1
9.以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物:
下列说法错误的是
A.步骤
(1)需要用到玻璃棒B.步骤
(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要用到温度计
10.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A.图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3
B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.实验室也可以用装置③收集HCl气体
D.装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验,并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出
11.下列关于仪器使用的说法正确的是
A.在量取液体后,量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
B.熔融纯碱、烧碱时,不能选用石英坩埚,应该选用铁坩埚
C.蒸发结晶实验中,蒸发皿应放在石棉网上加热
D.在测量或监测温度时,温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果
12.下列实验方
案不能达到实验目的的是()
A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2
C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO和CO2
13.下列实验不能达到目的的是()
A.向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
B.只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C.用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
D.用NaOH溶液和盐酸
可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
14.下述实验能达到预期目的是( )
编号
实验内容
实验目的
A
取两只试管,分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液
4mL,记录褪色时间
证明草酸浓度越大反应速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者
较大
证明非金属性S>C
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
15.下列有关实验的叙述正确的是( )
A.用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体
B.向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液,二者反应现象一样
C.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞,溶液呈红色,说明原溶液中含有NH4+
D.向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液,所得气体能使澄清石灰水变浑浊,证明该溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣
二、非选择题
16.铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3.回答下列问题:
(1)沉淀物的化学式分别是:
a ____;d ____;f ____;
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式 ___________ 、 ___________ .
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式 ___________ 、 ___________ .
(4)气体B能否改用试剂A代替?
为什么?
____, ___________ .
17.现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+,Ag+,Ca2+,Ba2+,Fe2+,Al3+,阴离子有Cl﹣,OH﹣,CH3COO﹣,NO3﹣,SO42﹣,CO32﹣,现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液
,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②
中反应的化学方程式是_____________________________________________
________________________________________
(2)E溶液是____________,判断依据是_______________________________________
______________________________________________________________;
(3)写出下列四种化合物的化学式:
A___________、C__________ 、D_____________ 、F_________________.
18.无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。
(1)氯化铝在加热条件下易升华,气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构,则AlCl3是晶体,其结构式为。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是。
(3)冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2,需用Na2SO3溶液除去Cl2,此反应的离子方程式为:
。
(4)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是:
。
(5)AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质,为测定产品中Fe元素的含量,现称取16.25g无水AlCl3产品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。
则产品中Fe元素的含量为:
。
19.镁合金是重要的民用和航空材料,镁作为一种强还原剂,还用于钛、镀和铀的生产,氯酸镁[
]常用作催熟剂、除草剂等。
(1)氧化镁的电子式为________。
(2)写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式:
____________________。
(3)从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。
(4)某研究小组同学在实验室用卣块制备少量
,其流程如下:
已知:
I卤块主要成分为
,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
Ⅱ可选用的试剂:
H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
1加入BaCl2溶液的目的是____________。
②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+,所选的试剂为__________。
③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色,写出相关反
应的离子方程式:
________________________________________.
20.常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应.应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”.请回答该实验中的问题.
(1)写出该反应的反应方程式:
;并指明该氧化还原反应的还原剂是 ,氧化剂是 .
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是
.
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 .
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ,为什么?
.
(5)干燥管中盛装是的物质是 ,作用是 .
(6)试管中收集气体是 ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 ,方法是
.
这一操作的目的是 .
参考答案
1.B
解:
A.硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质,有强氧化性,可将SO32﹣氧化为SO42﹣,与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,无法确定是否含有SO42﹣,故A错误;B.SO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液褪色;CO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳不能使品红溶液褪色;故可确定含有SO32﹣,故B正确;C.KSCN与Fe3+反应,溶液呈红色,不能判断是否含有Fe2+,故C错误;D.过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液,与Al3+反应只生成Al(OH)3沉淀,无法确定是否含有Ag+,故D错误。
2.B3.C
4.C
解析:
A.氨气不溶于四氯化碳,该装置可以防止倒吸,可用于吸收氨气,故A错误;B.使用倒置的漏斗,可以防止倒吸,可用于吸收氨气尾气,故B错误;C.氨气极易溶于水,不能直接将导管插入水中,否则容易发生倒吸,故C正确;D.球形漏斗可以防止倒吸,可用于吸收氨气尾气,故D错误;故选C.
5.C
解析:
A.氯水中的次氯酸有强氧化性,应用pH计,故A错误;B.托盘天平只能准确到0.1g,所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体,不能称量10.50g,故B错误;C.定容时俯视刻度线观察液面,溶液的体积偏小,浓度偏大,故C正确;D.制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管,为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁,需将胶头滴管下端插入液面以下,故D错误。
6.
解析:
A.用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有气泡产生,说明装置气密性良好不漏气,不符合题意,故A错误;B.用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好不漏气,不符合题意,故B错误;C.用弹簧夹夹住右边导管,双手捂住烧瓶,烧瓶内气体受热膨胀,使集气瓶中气体压强增大,在玻璃管中形成一段水柱,说明装置气密性良好不漏气,不符合题意,故C错误;D.用弹簧夹夹住右边导管,上下移动,若装置不漏气,两边液面应形成一定的高度差,而图示两端液面相平,说明装置漏气,符合题意,故D正确。
7.C
解析:
氨气的密度比空
气小,应用向下排空法收集气体,故A错误;B.二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮,不能将杂质除去,故B错误;C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离,故C正确;D.铁应连接电源正极,才能制得Fe(OH)2,故D错误。
8.B
解析:
途径a:
10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液,所以是铜离子的颜色,但是金属Cu和盐酸不反应,所以一定含有氧化铁,和盐酸反应生成的三
价铁离子可以和金属铜反应,二氧化硅可以和氢氧化钠反应,4.92g固体和氢氧化钠反应后,固体质量减少了3.0g,所以该固体为二氧化硅,质量为3.0g,涉及的反应有:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,又Cu与NaOH不反应,1.92g固体只含Cu;结合途径b可知9.4gX和过量的氢氧化钠反应,固体质量变为6.4g,所以固体有二氧化硅,一定没有氧化铝;途径b:
10.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物,固体部分溶解,原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质;6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液,蓝色溶液中存在铜离子,发生了反应:
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,说明溶液中一定存在Fe2O3,则1.92g固体为铜,因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO
2组成,一定没有A12O3.A.由I可知,X和过量盐酸反应生成蓝色溶液,为铜离子的颜色,但Cu和盐酸不反应,则一定含有氧化铁,和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应,即X中一定存在Fe2O3和Cu,故A正确;B.由上述分析可知,混X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成,一定没有A12O3,故B错误;C.由上述分析可知,1.92g固体只含Cu,故C正确;D.设氧化铁的物质的量是x,金属铜的物质的量是y,由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出:
Fe2O3~2Fe3+~Cu,则160x+64y=6.4,64y-64x=1.92,解得x=0.02mol,y=0.05mol,所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g,金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g,则原混合物中m(Fe2O3):
m(Cu)=1:
1,故D正确。
9.C
解析:
A.步骤
(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,需要用到玻璃棒,故A正确;B.步骤
(2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗,故B正确;C.步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿,而不用坩埚,故C错误;D.步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,需要蒸馏装置,用到温度计,故D正确。
10.C
解析:
图①可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气,A正确;从a处加水使俩边的液面不等,静置,若液面没有变化,则装置②的气密性好,B正确;HCl的密度比空气大,不能用向下排气法收集,应该是进气管插入瓶底,C错误;D正确。
11.B
解析:
因为量筒是量出式容器,即倒出的液体的体积,就是它所标注的体积,如果再用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液转移如容量瓶,则所配制的溶液浓度偏高,A错误;熔融纯碱、烧碱时,若用石英坩埚,则其中的二氧化硅会与纯碱、烧碱,B正确;蒸发皿可直接放在石棉网上加热,C错误;因为玻璃容器的温度与液体温度不一样,烧杯加热时,烧杯底部温度高,液体温度底,所以温度计不能碰触容器,D错误。
12.C
解析:
A.Cu和浓硝酸反应生成NO2,NO2可以与水反应生成NO,故可以用此装置而可制取NO,正确;B.高锰酸钾具有强氧化性,在常温就可以把浓盐酸氧化为氯气,故可用于实验室制备Cl2,正确;C.产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解,故不能用烧碱吸收,错误;D.CO2可以先被碱液吸收,在球胆中收集CO气体,在通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液,CO2即可放出,可用于实验室分离CO和CO2,正确。
13.A
解析:
A、制备氢氧化铁胶体时:
将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,故错误;B、NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好,故可以用少量水鉴别,正确;C.FeSO4中+2价的铁能被空气中的氧气氧化为+3价的铁,过量的盐酸可以防止+3价的铁水解,故可以用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液,正确;D、除去MgCl2溶液中混有的AlCl3,先向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为:
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;过滤可得到氢氧化镁沉淀,然后向沉淀中加入的稀盐酸,使氢氧化镁转化为MgCl2,正确。
14.B
解析:
A.加入不同体积的草酸,溶液体积不同,高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同,比较草酸的浓度对反应速率的影响,高锰酸钾的浓度应相同,故A错误;
B.碳酸钠溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀,平衡向逆反应方向移动,可证明存在平衡,故B正确;
C.NaOH过量,不能证明溶解性大小,故C错误;
D.测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大,可说明酸性H2SO3>H2CO3,但不能证明非金属性强弱,比较非金属性强弱,应用最高价氧化物的水化物,故D错误。
15.D
解析:
A.硅和二氧化硅能与氢氟酸反应,将原物质除掉,故A错误;B.碘离子有还原性,能将三价铁还原为二价铁离子,颜色变为浅绿色,故B错误;C.NaOH溶液呈碱性,遇酚酞显红色,与铵根无关,故C错误;D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣,故D正确。
16.解析:
SiO2和盐酸不反应,Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能,该工艺流程原理为:
铝土矿加入试剂A盐酸,得到滤液b中含有铝离子、铁离子,沉淀a为二氧化硅,b溶液加入过量为氢氧化钠溶液,除去铁离子,将铝离子转化为偏铝酸根,进入滤液c中,气体B为二氧化碳,将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀,加热分解得氧化铝,
(1)根据分析可知,沉淀a为SiO2,沉淀b为Fe(OH)3,沉淀f为Al(OH)3↓。
(2)滤液b中含有铁离子和铝离子,加入氢氧化钠溶液
反应的离子方程式为:
Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O,Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3。
(3)根据流程,滤液c中含有过量的氢氧化钠和偏铝酸根离子,溶液NaAlO2与过量CO2生成Al(OH)3沉淀,反应的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣,过量二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子,反应的离子方程式为:
CO2+OH﹣═HCO3﹣。
(4)气体B为二氧化碳,试剂A为盐酸,氢氧化铝能够与过量的盐酸反应而溶解,无法控制加入盐酸的量。
答案:
(1)SiO2;Fe(OH)3;Al(OH)3↓;
(2)Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O;Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3;
(3)CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣;CO2+OH﹣═HCO3﹣;
(4)不能;生成氢氧化铝能够溶于盐酸.
17.解析:
①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,且碱性为A>E>C,则A为碱,溶液中含有大量的OH﹣离子,OH﹣离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,故A只能为Ba(OH)2,根据越弱越水解,E应为碳酸盐,根据离子共存,只能为K2CO3,C为醋酸盐;②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,应为硝酸银溶液,加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3;
AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明B中不含SO42﹣离子;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子;综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4.
(1)在硝酸银溶液中加入氨水生成氢氧化银沉淀,加入过量氨水后生成银氨络离子,反应的化学方程式为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3;AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。
(2)E应为碳酸盐,六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,故E为K2CO3。
由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐,六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾。
(3)根据以上分析可知A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4。
答案:
(1)AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3;AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O;
(2)碳酸钾;由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐,六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾;
(3)Ba(OH)2;Ca(CH3COO)2;AlCl3;FeSO4.
18.
(1)分子
(2)A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO
(3)SO32-+C12+H2OSO42-+2C1-+2H+
(4)除去FeCl3。
(5)1.4%
19.
(1)
(2)2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2(3)石灰乳(或石灰石、生石灰)、盐酸(4)①沉淀SO
(或除去SO
)②H2O2③ClO
+6Fe2++6H+
6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++SCN-
Fe(SCN)3(不写不扣分)
20.解析:
(1)铁与水蒸气发生氧化还原反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂.因铁的化合价升高,所以铁作还原剂,水中氢的化合价降低,H2O作氧化剂。
(2)中学阶段检查装置气密性常用方法有两种:
一种是利用热胀冷缩原理,另一种是利用气压原理.气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到,这里显然是利用热胀冷缩原理.利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整,既要证明“热胀”,也要证明“冷缩”。
(3)因为反应物为水蒸气与铁,所以这里加热的目的就是提供水蒸气,烧瓶底部应事先放置碎瓷片,放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生。
(4)点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响,在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应,应该先点燃酒精灯。
(5)干燥管中盛装是的物质是碱石灰,作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气。
(6)氢气的爆炸极限是4.0%~75.6%,就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸,因此
,点燃之前要检验纯度。
答案:
(1)3F
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