安徽省毛坦厂中学学年高二上学期期中考试 化学实验班 Word版含答案.docx
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安徽省毛坦厂中学学年高二上学期期中考试化学实验班Word版含答案
高二年级期中考试化学试题(实验班)
可能用到的相对原子质量:
Li:
7Cu:
64Zn:
65Ag:
108(时间:
90分钟:
满分:
100分)
第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分,共60分)
1.25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:
Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.6×10-24。
下列关于常温时的有关叙述正确的是()
A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol·L-1
C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂
D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)、Ksp(FeS)都变大
2.t℃时,AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示,其中A线表示AgCl,B线表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。
下列说法正确的是()
A.c点可表示AgCl的不饱和溶液
B.b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点
C.t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4
D.t℃时,取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀
3.下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是()
A.电池是能量高效转化装置,燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀,阳极选用铜棒
C.工业上用电解法精炼铜过程中,阳极质量减少和阴极质量增加相同
D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀,铝件作为阳极
4.如下图所示的5个容器里盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()
A.⑤>③>②>④>①B.⑤>③>②>①>④
C.②>⑤>①>③>④D.⑤>②>①>③>④
5.一种新型可逆电池的工作原理如图所示。
放电时总反应为:
Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-
4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。
下列说法正确的是()
A.放电时负极反应为:
2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-B.放电时AlCl4-移向正极
C.充电时阳极反应为:
AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)D.电路中每转移3mol电子,最多有1molCn(AlCl4)被还原
6.用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入()
A.0.1molCuOB.0.1molCuCO3
C.0.1molCu(OH)2D.0.05molCu2(OH)2CO3
7.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。
下列说法不正确的是()
A.左池的pH值降低
B.右边为阴离子交换膜
C.右池电极的反应式:
2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O
D.当消耗0.1molC6H6O,在标准状况下将产生0.28mol氮气
8.LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是
/
燃料电池,图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是()
A.电池总反应为:
B.电池放电过程中,
从B极区向A极区移动
C.电池放电过程中,B极区pH减小,A极区pH增大
D.要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的A极相连
9.下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图,RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。
O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O3和I2,通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。
下列说法正确的是()
A.正极反应为:
3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
B.传感器总反应为:
3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C.外电路转移0.01mol电子,消耗O2的体积为0.56L
D.给传感器充电时,Ag+向多孔石墨电极移动
10.大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池,其工作原理如图。
M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4
LiFePO4+6C。
下列说法正确的是()
A.放电时Li+从左边移向右边,PO43-从右边移向左边
B.放电时,正极反应式为:
Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.充电时M极连接电源的负极,电极反应为6C+xe-=C6x-
D.充电时电路中通过2.0mol电子,产生7.0gLi
11.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
该装置工作时,下列说法不正确的是()
A.甲为正极,丙为阴极
B.丁极的电极反应式为MnO42――e-===MnO4-
C.KOH溶液的质量分数:
c%>a%>b%
D.标准状况下,甲电极上每消耗22.4L气体时,理论上有4molK+移入阴极区
12.关于有机物
的下列叙述中,正确的是()
A.它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯
B.它的分子中至少有5个碳原子在同一平面上
C.它与甲基环己烷(
)互为同分异构体
D.该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种
13.某烃结构式用键线式表示为
,该烃与Br2加成时(物质的量之比为1︰1),所得产物有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
14.某主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体,则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的某烷烃有同分异构体()
A.2种B.3种C.4种D.5种
15.已知:
+
,如果要合成
,所用的起始原料可以是()
①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
A.①④B.②③C.①③D.②④
16.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是()
①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔(C2H2)
A.②④B.②③⑥C.②⑥D.①③⑤
17.下列各组化合物中,不论以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是()
A.CH4OC3H4O5B.C3H6C4H6O3
C.C2H2C6H6D.C3H8C4H6
18.mmolC2H2与nmolH2在密闭容器中反应,当该可逆反应进行到一定程度时,生成pmolC2H4。
将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2和H2O。
所需要氧气的物质的量是()
A.(3m+n)molB.(2.5m+0.5n-3p)mol
C.(3m+n+2p)molD.(2.5m+0.5n)mol
19.以物质a为原料,制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示,关于以上有机物的说法正确的是()
A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为C10H14
C.物质c能使高锰酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分异构体
20.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如下
下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成
的是()
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷(填空题)
二、填空题(每空2分,共40分)
21.按要求回答下列问题。
(8分)
(1)立方烷
的六氯代物有_________种。
(2)甲基的电子式________________________。
(3)
的系统命名________________________________________。
(4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是_________________________。
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3
22.(Ⅰ)在烷烃分子中的基团-CH3、-CH2-、
、
,其数目分别用a、b、c、d表示,对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论:
(12分)
①下列说法正确的是_____________。
A.a的数目与b的数目的大小无关
B.c增加l,a就会增加3
C.d增加1,a就会增加2
D.b增加1,a就会增加2
②四种基团之间的关系为:
a=___________________________(用a、b、c、d表示)。
(Ⅱ)C4H4有多种同分异构体,分别具有以下特征,试写相应同分异构体的结构简式
①A为链状结构,可以由两分子的乙炔加成而得,A为___________________________。
②C为正四面体,每个C原子分别与另三个C原子通过单键相连,则C为___________________________________。
(Ⅲ)烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如下的反应关系:
已知某烯烃的化学式为C5H10,它与高锰酸钾酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸,则此烯烃的结构简式是_____________________________________;若为二氧化碳和丁酮(
),则此烯烃的结构简式是____________________________________________。
23.某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题.当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。
(10分)
请回答下列问题:
(1)通入CH3OH电极的电极反应:
______________________________________________________________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_________________(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”),总化学反应式为____________________________________________________。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2的体积为____________mL(标准状况)。
若丙池中KCl溶液的体积是500mL,电解后,溶液的pH为_____________(设电解前后溶液体积无变化)。
24.酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料,有关数据下表所示:
(10分)
溶解度/(g/100g水)
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为__________________________________________________。
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论上消耗Zng。
(已经F=96500C/mol)
(3)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需去除少量杂质铁,其方法是:
加稀硫酸和H2O2溶解,加碱调节至pH为时,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱调节至pH为___________时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。
若上述过程不加H2O2后果是。
参考答案
一、单选题(每题3分,共60分)
1-5.CDDDC
6-10.DBDBB
11-15.CCCAA
16-20.AADDA
二、填空题(每空2分,共40分)
21.
(1)3
(2)
(3)4-甲基-2-乙基-1-戊烯(4)②④①③
22.(Ⅰ)①AC②2+c+2d
(Ⅱ)①CH≡C—CH=CH2②
(Ⅲ)CH3CH=CHCH2CH3 CH2=C(CH3)CH2CH3
23.
(1)CH3OH﹣6e-+8OH-═CO32-+6H2O
(2)阳极4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3
(3)28013
23.
(1)MnO2+e—+H+=MnOOH
(2)0.05
(3)2.76Zn2+和Fe2+分离不开
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