河南省示范性高中罗山高中届高三化学复习巩固训练选修2 第1章 走进化学工业doc.docx

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河南省示范性高中罗山高中届高三化学复习巩固训练选修2第1章走进化学工业doc

河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：

选修2第一章走进化学工业（含解析）

1．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）

A．硫酸工业B．氯碱工业C．硝酸工业D．合成氨工业

2．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（）

A．侯德榜B．李四光C．华罗庚D．邓稼先

3．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（）

A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂

C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气

4．CO2＋NH3＋H2O＋A=NaHCO3↓＋NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为（）

A．Na2OB．NaClC．NaOHD．Na2CO3

5．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是（）

A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：

2CH4+2CO

CH3COOCH2CH3

B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：

RCH＝CH2+CO+H2

RCH2CH2CHO

C．甲烷与氯气反应制氯仿：

CH4＋3Cl2

CHCl3＋3HCl

D．乙烯合成聚乙烯

6．下列有关实验方法和结论都正确的是（　　）

A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠

C．检验蔗糖水解产物具有还原性：

在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

D．在浓度均为0．01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）

7．（2012•江苏二模）下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D.侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

8．下列关于化学反应原理的叙述正确的是（）

A．水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀

B．一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关

C．合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率

D．醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大

9．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（）

A.海水提镁：

用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸

B.工业制硫酸：

提高尾气排放的烟囱高度

C.工业制胆矾：

使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D.火力发电：

在燃煤中加入适量生石灰

10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（　　）

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤

11．起固定氮作用的化学反应是（）

A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮

D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

12．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。

下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。

气体A的饱和溶液

A和食盐的饱和溶液

悬浊液

晶体

纯碱

则下列叙述错误的是（）

A．气体A是NH3，气体B是CO2

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作主要是溶解、蒸发、结晶

13．下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D.传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料

14．下列有关实验方法和结论都正确的是（）

A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠

C．在浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

D．检验蔗糖水解产物具有还原性：

在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

15．、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）

①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；

③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；

⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A．②③④⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥

16．（2005•白山一模）下列工业生产所用主要原料（括号内物资）不合理的是（）

A.合成NH3（焦碳、空气、水）B.炼铁（铁矿石、焦碳、石灰石、空气）

C.生产乙烯（酒精、浓硫酸）D.水泥工业（石灰石、粘土）

17．下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率

B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

18．下列说法不正确的是（）

A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率

B．工业污水中的Cu2＋、Hg2＋等可用Na2S除去

C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化

D．在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释

19．用芒硝（Na2SO4·10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]的生产工艺流程图如下所示：

（1）溶液C中的溶质主要是。

（2）铵明矾的溶液呈性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理。

（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是。

（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因

（5）滤液E中溶质离子为

（6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式

20．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。

一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

回答下列问题:

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是和，滤渣是。

（3）工艺过程中③和④的目的是。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。

该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是____________________。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A、制硫酸的过程中，二氧化硫被氧化为三氧化硫是可逆反应，需要循环操作，提高二氧化硫的转化率，错误；B、氯碱工业是指电解饱和氯化钠溶液的工业叫做氯碱工业，不存在循环操作，正确；C、硝酸工业中二氧化氮与水反应产生的NO需要再与氧气反应生成二氧化氮，循环操作，提高N的利用率，错误；D、合成氨工业是指氮气与氢气反应生成氨气，该反应是可逆反应，且转化率不高，需要循环操作提高氮气的转化率，错误，答案选B。

考点：

考查对工业流程中循环操作的判断

2．A

【解析】

试题分析：

A李四光是我国的地质学家，华罗庚是我国的数学家，邓稼先是我国的物理学家，而侯德榜研制出制取碳酸钠的方法，对我国化学工业做出重大贡献，答案选A。

考点：

考查对科学家的认识

3．B

【解析】

试题分析：

A、该反应条件下，碳酸氢钠仍是易溶于水的盐，只是在饱和的食盐水中的溶解度小，所以以固体析出，错误；B、合成氨工业中产生的烟道气中含有大量的二氧化碳气体，所以侯氏制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂，正确；C、侯氏制碱法中实现了二氧化碳的循环，产生的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，则二氧化碳又可以通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠，错误；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，而氨气的溶解度很大，为增大二氧化碳的溶解，所以先通入氨气，再通入二氧化碳，错误，答案选B。

考点：

考查对侯氏制碱法的理解

4．B

【解析】

试题分析：

根据反应前后原子守恒可知A应该是氯化钠，答案B。

考点：

考查侯氏制碱法应用

5．C

【解析】

试题分析：

A.反应物全部转化为生成物，符合绿色化学的要求，正确；B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应反应物全部转化为生成物，符合绿色化学的要求，正确；C.生成物除了含有产品外，还有其它物质产生，不符合绿色化学理念，错误；D．乙烯发生加聚反应合成聚乙烯，反应物完全变为生成物，符合绿色化学理念，正确，

考点：

考查绿色化学的判断的知识。

6．C

【解析】

试题分析：

A．酸碱中和滴定时，锥形瓶不能润洗，错误；B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸氢钠，错误；C．检验蔗糖水解产物具有还原性：

在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和催化剂硫酸，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，正确；D．在浓度均为0．01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01mol/LAgNO3溶液，由于形成AgCl沉淀需要的Ag+的浓度小，先析出AgCl，这与溶度积常数的大小无关，错误。

考点：

考查实验方法和结论的正确性的知识。

7．D

【解析】

试题分析：

A、减少生成物的质量，可以减慢化学反应速率，会使化学平衡正向移动；

B、根据接触室安装热交换器的作用来回答；

C、在电解装置中，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应的过程；

D、根据侯氏制碱法的原理知识来回答．

解：

A、合成氨生产中将NH3液化分离，可减慢正反应速率，提高N2、H2的转化率，故A错误；

B、硫酸工业中，在接触室安热交换器，目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，故B错误；

C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室和氢氧化钠反应，故C错误；

D、向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠，故D正确．

故选D．

点评：

本题是一道关于化学和化工知识结合的实际应用方面的考题，注重化学联系实际，难度不大．

8．C

【解析】

试题分析：

纯水呈中性，c（H+）小，钢铁在潮湿环境中主要发生吸氧腐蚀，故A项错误；一个反应的焓变只与反应起始和最终状态有关，与反应途径无关，故B项错误；合成氨工业选择450℃高温主要是450℃时反应速率较快，且转化率不很低，故C项正确；醋酸溶液越稀，电离程度越大，但溶液中氢离子浓度减小，故D项错误。

考点：

化学反应原理。

9．B

【解析】

试题分析：

根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答．

解：

A．海水提镁：

用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸，既节约资源，又减少污染，符合“绿色化学”思想，故A正确；

B．工业制硫酸：

提高尾气排放的烟囱高度，既没有节约资源，也没有减少污染，不符合“绿色化学”思想，故B错误；

C．工业制胆矾：

使用稀硫酸、双氧水溶解铜，既提高了酸的利用率，又无污染，符合“绿色化学”思想，故C正确；

D．火力发电：

在燃煤中加入适量生石灰，既节约资源，又可以减少污染，符合“绿色化学”思想，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查绿色化学的含义，题目难度不大，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答．

10．A

【解析】

试题分析：

①电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，正确；②电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，正确；③电解熔融的氯化钠则生成钠，正确；④电解熔融的氯化钠和电解饱和食盐水都能生成氯气，正确；⑤电解饱和食盐水可生成氢气和氯气，氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，正确；故选A。

考点：

本题考查物质的性质和用途。

11．A

【解析】

试题分析：

根据氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物来思考分析．

解：

A．氮元素由游离态的氮气转化为化合态的氨气，故A正确；

B．氮元素由化合态的一氧化氮转变为化合态的二氧化氮，不是游离态转化为化合态，故B错误；

C．氮元素由化合态的氨气转变为化合态的一氧化氮，不是游离态转化为化合态，故C错误；

D．氮元素由化合态的氨气转变为化合态的铵盐，不是游离态转化为化合态，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查的是基本概念及对基本概念的理解，属于容易题，但是如果不能掌握基本概念，解答本类题目就会出错．

12．D

【解析】

试题分析：

依据侯德榜制碱的原理：

向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备；A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故B正确；过滤操作得到碳酸氢钠晶体需要的仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒．故C正确；D、第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误。

考点：

考查了侯德榜纯碱法的相关知识。

13．D

【解析】

试题分析：

A．根据外界条件改变，对化学反应速率的影响和对化学平衡的影响角度进行解答；

B．接触室安装热交换器是为了利用SO2与O2反应放出的热量；

C．根据电解液中离子的放电顺序进行解答；

D．传统的硅酸盐工业为玻璃、水泥、陶瓷；

解：

A．根据升温、加压、增大浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率，反之减慢．对于可逆反应来说，正逆反应速率的变化趋势是一样的，合成氨生产过程中将NH3液化分离，减少了生成物的浓度，所以减慢正逆反应速率，但平衡向正反应方向移动，提高了N2、H2的转化率，故A错误；

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2与O2反应放出的热量，对SO2与O2反应进行预热，SO3转化为H2SO4是在吸收塔中进行的，故B错误；

C．惰性电极电解氯化钠溶液，阳极阴离子放电，阳极电极反应为：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极阳离子放电，阴极电极反应为：

2H++2e﹣=H2↑，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，故C错误；

D．硅酸盐工业：

工业制备是以含硅元素物质为原料经加热制成的，这一制造工业叫做硅酸盐工业，如制造水泥、玻璃、陶瓷等产品的工业，这些产品为人类提供了大量的建筑等材料，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查化学平衡的影响因素、氯碱工业、硅酸盐等知识，对于与实际生产、生活相关的化学知识，注意收集、积累．

14．D

【解析】

试题分析：

A．酸碱中和滴定时，锥形瓶不需用待测液润洗，错误；B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸氢钠，错误；C.利用各种的溶度积常数及提供的NaCl和Na2CrO4的浓度计算产生AgCl沉淀和Ag2CrO4沉淀，需要的Ag+的浓度前者小于后者，因此先形成AgCl沉淀，这与溶度积的大小无关，错误。

D．由于蔗糖水解要稀硫酸作催化剂，所以检验蔗糖水解产物具有还原性：

应该在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制的银氨溶液并水浴加热，若有银镜反应产生，则证明：

[水解产物具有还原性，正确。

考点：

考查有关实验方法和结论的关系的知识。

15．B

【解析】

试题分析：

在化学反应中，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的情况往往是稀溶液下不能反应或者是可逆反应，所以上述情况中②④属于可逆反应，不能完全反应，而⑤⑥属于稀溶液不反应的情况，故选B。

考点：

本题考查的是金属与浓酸反应、可逆反应的特点。

16．C

【解析】

试题分析：

根据合成NH3、炼铁、水泥工业的原料分析；工业上，乙烯是石油裂解的产物，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来，据此分析．

解：

A、合成NH3的反应物氮气是由空气分离得到的，氢气是由焦碳和水反应生成的，故A正确；

B、炼铁是用焦碳作还原剂与氧气反应生成CO，用CO还原铁矿石，加石灰石是为了除去铁矿石中的硫、硅等杂质，故B正确；

C、工业上，乙烯是石油裂解的产物，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来，实验室制备乙烯的原料是酒精、浓硫酸，故C错误；

D、水泥工业是以石灰石、粘土为原料在高温条件下反应生成的，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查了几种工业生产的原料，注意工业生产与实验室制取，原理可能不同，题目难度不大．

17．C

【解析】

试题分析：

A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低逆反应速率，但不会降低正反应速率，A错误；B、制备Mg应电解熔融MgCl2,B错误；C、电解精炼铜，阳极除了Cu失电子，还有比铜活泼的锌、镍、铁失电子，C正确；D、电解饱和食盐水时用离子交换膜法，防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，D错误；答案选C。

考点：

考查化学与化工生产。

18．C

【解析】

试题分析：

A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率，A正确；B．工业污水中的Cu2＋、Hg2＋等可用Na2S转化为难溶性硫化物而除去，B正确；C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，属于永久性硬水，不能用加热的办法进行软化，C错误；D．铁离子易水解，因此在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，D正确，答案选C。

考点：

考查侯氏制碱法、污水处理、硬水软化以及氯化铁配制等

19．

（1）NH4HCO3（2分）

（2）酸（2分）Al3+＋3H2O

Al（OH）3（胶体）＋3H+（2分）

（3）防止碳酸氢铵分解（2分）

（4）HCO3-（aq）＋Na+（aq）

NaHCO3（s）Na2SO4稍过量，增大c（Na+），有利于平衡正向移动，提高NaHCO3的产率（3分）

（5）NH4+SO42-Na+（3分）

（6）2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）

【解析】

试题分析：

（1）根据流程图中信息可知，C是由CO2与NH4·H2O反应产生的且可以循环使用，故为：

NH4HCO3；

（2）铵明矾的溶液中NH4+和Al3+均为弱碱的阳离子发生水解使溶液呈酸性，其中Al3+＋3H2O

Al（OH）3（胶体）＋3H+，产生白色絮状的Al（OH）3胶体能起到净水的作用；（3）铵盐不稳定，受热分解，故过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，防止碳酸氢铵受热分解；（4）根据勒厦特列原理，Na2SO4稍过量，c（Na+）较大，有利于平衡HCO3-（aq）＋Na+（aq）

NaHCO3（s）向正反应方向移动，提高NaHCO3的产率；（5）根据流程图中信息可知，滤液B中溶质主要是硫酸铵和过量的硫酸钠，与硫酸铝混合后得到铵明矾，则Na+、SO42-进入滤液D，再与氨水混合，则滤液E中溶质主要含有的离子为：

NH4+SO42-Na+；（6）工艺流程中焙烧是在过程Ⅰ后将滤渣焙烧，滤渣的成分是NaHCO3才能产生Na2CO3和CO2，故反应方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O。

考点：

考查盐类水解、化学平衡原理在化工生产的应用。

20．

（1）CO+NaOH

HCOONa2HCOONa

Na2C2O4+H2↑（每个2分）

（2）H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4（每个1分，共3分）

（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染（2分）（4）Na2SO4（1分）

（5）5C2O42－+2MnO4－+16H+＝2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）；94.5%（3分）

【解析】

试题分析：

（1）根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，反应方程式为：

CO+NaOH

HCOONa；加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式为：

2HCOONa

Na2C2O4+H2↑；

（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是CaSO4；

（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；

（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4；

（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：

5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O

5mol2mol

x0.0500mol•L-1×0.015L

所以5mol：

2mol＝x：

0.0500mol•L-1×0.015L

解得x=0.001875mol

故其纯度=

×100%=94.5%。

考点：

考查物质制备工艺流程的有关判断与计算