湖北省武汉市武昌区粮道街中学届九年级下学期月考份化学试题.docx
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湖北省武汉市武昌区粮道街中学届九年级下学期月考份化学试题
湖北省武汉市武昌区粮道街中学【最新】九年级下学期月考(3月份)化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化中属于化学变化的是()
A.钢铁生锈B.冰雪融化
C.利用干冰制造舞台云雾D.分离液态空气制氧气
2.下列有关气体的制取装置或实验操作,错误的是( )
A.
制取氧气的发生装置
B.
收集氧气
C.
检验二氧化碳是否收集满
D.
验证二氧化碳的水溶液显酸性
3.下列关于溶液的说法错误的是()
A.一定温度下向甲物质的饱和溶液中加入乙,则甲的质量分数会减小
B.5g某物质完全溶于水配成100g溶液,所得溶液的溶质质量分数一定是5%
C.NH4NO3溶解过程中吸热,溶液温度降低
D.25℃时,将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量不一定相等
4.下列事实不能用金属活动性顺序来解释的是()
A.真金不怕火炼
B.不能用铁制容器配制农药波尔多液
C.我国在春秋时期就会炼铁,但炼铝却是最近一百多年的事
D.铝制品比铁制品耐腐蚀
5.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为:
,下列说法正确的是
A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3
C.X是相对分子质量最小的氧化物
D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同
6.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是()
①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜、铁,可能有锌③向滤渣中加入稀盐酸;溶液最终可能显无色④滤液中的溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色⑥若将滤渣洗涤干燥后称量,其质量可能大于放入前的锌粉的质量.
A.②④⑥B.①④⑤⑥C.②③④D.②③④⑤
二、多选题
7.有关物质之间的部分转化关系如图所示。
其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。
下列说法中正确的是()
A.物质X是一种常见的氧化物
B.⑤一定有稀盐酸参加反应
C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大
D.该图中包含我们已经学过的三种基本反应类型
8.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是()(已知X、Y在化合物中均为+2价)
A.两种金属的相对原子质量:
X<Y
B.t1时,消耗盐酸的质量:
X=Y
C.t2时,消耗金属的质量:
X>Y
D.t3时,消耗金属的质量:
X=Y
三、填空题
9.【最新】5月9日,我国“高分五号”卫星发射成功。
(1)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料,其中氯元素的化合价为_________________。
(2)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。
下图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。
镍元素的相对原子质量为_____________。
X的数值是_____。
(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。
①上述四种气体可以造成酸雨的是____________(写一种即可):
②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺,主要的微观示意图如下。
下列说法正确的是___________(填序号)。
A.反应前后分子的种类不变B.反应前后原子的种类发生改变
C.反应前后元素化合价都不变D.反应后丁、戊的分子个数比为2:
1
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时,等质量甲、乙分别配成饱和溶液,所需水的质量甲_____乙(填“>”“<”或“=”);
(2)若不考虑水分的蒸发,由t2℃降温到t1℃的过程中,下列说法正确的是_____(填序号,下同);
At1℃时两种物质的溶解度相同B甲和乙溶液的质量分数相同
C甲溶液的质量小于乙溶液的质量D装有乙物质的试管中会有晶体析出
(3)通常情况下,在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:
托盘天平、烧杯和_____。
A酒精灯B药匙C玻璃棒D漏斗E铁架台F量筒G胶头滴管
(4)t2℃甲的饱和溶液中含少量乙。
为得到纯净的甲物质,下列设计方案正确的是_____。
A
B
C
D
四、流程题
11.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下是某工厂回收部分金属的流程图。
已知:
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是____________________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
五、科学探究题
12.某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验,反应一段时间后,玻璃管内黑色粉末全部变成红色,澄清石灰水变浑浊。
(1)从安全环保的角度考虑,上述实验需要改进的是_____。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____。
(3)同学们通过查阅资料得知:
氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体,且Cu2O能和稀硫酸反应,反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究:
(提出问题)反应后生成的红色固体成分是什么?
(作出猜想)猜想一:
红色固体只有Cu
猜想二:
红色固体只有Cu2O
猜想三:
红色固体可能含有_____。
(实验探究)设计如下实验方案
实验操作
现象
结论
取少量红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸。
_____
红色固体含有Cu2O
(思考与分析)甲同学认为猜想二正确,同学们分析后认为他的结论不准确,理由是_____。
为此,同学们补充进行了以下实验:
称取mg红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸充分反应,然后过滤、洗涤、干燥、称量,得到ng固体。
当n>_____(含m的代数式)时,可以得出猜想三的结论正确。
六、计算题
13.取22.2克石灰石样品,放入盛有146克稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应也难溶于水),烧杯内物质质量变为159.4克。
求:
(1)生成二氧化碳的质量_____。
(2)反应后所得溶液的质量。
参考答案
1.A
【解析】
本题考查的是化学变化和物理变化的判别,化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
A、钢铁生锈的过程中生成了新物质铁锈,属于化学变化;
B、冰雪融化的过程中没有新物质生成,属于物理变化;
C、利用干冰制造舞台云雾,只是二氧化碳状态的改变,没有新物质生成,属于物理变化;
D、分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故选A
2.C
【详解】
A、根据反应物的状态和反应条件选择发生装置,用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气,属于固液体常温下的反应,正确;
B、氧气的密度比空气大,会先聚集在集气瓶的底部,正确;
C、检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口,错误;
D、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,紫色的石蕊试液变成红色,正确。
故选C。
3.B
【解析】
【详解】
A、一定温度下向甲物质的饱和溶液中加入乙,溶液质量就会增加,溶质不变,甲的质量分数会减小,故A正确。
B、有的物质溶于水,能与水反应,例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠,5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液,所得溶液的溶质质量分数一定大于5%,5g某物质完全溶于水配成100g溶液,所得溶液的溶质质量分数不一定是5%,故B错误。
C、硝酸铵固体溶于水吸热,溶液的温度会降低,故C正确。
D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前是饱和溶液,蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量一定相等,如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前是不饱和溶液,蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量一定不相等,故D正确。
故选B。
4.D
【解析】
【详解】
A、真金不怕火炼,是因为金的化学性质不活泼,能用金属活动性顺序来解释;
B、铁比铜活泼,不能用铁制容器配制农药波尔多液,是因为铁能和硫酸铜反应,能用金属活动性顺序来解释;
C、我国在春秋时期就会炼铁,但炼铝却是最近一百多年的事,是因为铝比铁活泼,不容易被人类发现和利用,能用金属活动性顺序来解释;
D、铝比铁活泼,而铝制品比铁制品耐腐蚀,是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜,不能用金属活动性顺序来解释。
故选D。
5.C
【详解】
A、反应前后固体中铜元素的质量不变,但反应后固体物质的质量减少,所以其中铜元素的质量分数会变大,选项A不正确;
B、从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3中可知,碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶5,选项B不正确;
C、根据质量守恒定律,反应前后原子的种类不变,原子的数目不变,可以确定X的化学式是H2O,水是相对分子质量最小的氧化物,选项C正确;
D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是给固体物质加热的装置,试管口要略向下倾斜,而且要用酒精灯加热,实验室制取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置,因此两种装置不相同,选项D不正确。
故选C。
6.C
【解析】
【分析】
由金属活动性顺序,可知活动性:
镁>锌>铁>铜,混合溶液中加入一定量的锌充分反应后,则会有铜被置换出来,若锌的量较多,也可以接着把铁置换出来,但镁不能被置换出来;因为过滤后往滤渣中加盐酸,有气泡产生,说明滤渣中一定有铁,无法确定锌是否有剩余,故滤出的固体必有铜和铁。
【详解】
根据以上分析可知:
①滤渣中不一定含有锌,故①错误;
②滤渣中一定含有铜、铁,可能有锌,故②正确;
③滤渣中一定含有铁,可能含有锌,加入稀盐酸,铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁,如果锌较多,则锌和稀盐酸先反应,溶液为无色,故③正确;
④锌会与硫酸铜反应,置换出其中的铜,同时生成硫酸锌,则滤液中一定含有硫酸锌,硫酸镁不参与反应,故一定含有硫酸镁,故④正确;
⑤若滤渣中没有锌,而是铜和铁的混合物,则加入稀盐酸,铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁,故⑤错误;
⑥根据化学方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4可知:
每65份质量的锌反应能生成64份质量的铜,每65份质量的锌反应能生成56份质量的铁,若将滤渣洗涤干燥后称量,其质量一定小于放入前的锌粉的质量,故⑥错误。
叙述正确的有②③④。
故选C。
【点睛】
在解题时要注意对半定量(如一定量、过量、少量等)概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度。
7.AD
【详解】
A、由于X能够和碳酸钙相互转化且能和氢氧化钙反应,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以X为二氧化碳,物质X为二氧化碳,为氧化物,故A正确;
B、碳酸钙转化为二氧化碳可以是碳酸钙和盐酸反应,也可以是碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙,故B错误;
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
向氢氧化钙加入氧化钙,如果开始氢氧化钙溶液本来就是饱和的,则质量分数不变,故C错误;
D、反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙,为化合反应;反应②氢氧化钙和二氧化碳或者和碳酸钠等可溶性碳酸盐反应,前者不属于基本反应类型,后者属于复分解反应;反应③时碳酸钙高温分解为氧化钙,为分解反应;反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应,不属于基本反应类型;反应⑤可以是碳酸钙和盐酸反应也可以是碳酸钙高温分解,前者是复分解反应,后者是分解反应;反应⑥二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙,不属于基本反应类型。
所以图中涉及三种基本反应类型,故D正确。
故选AD。
【点睛】
读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。
8.BC
【详解】
A、已知X、Y在化合物中均为+2价,则相对原子质量越小,反应生成的氢气越多,因此两种金属的相对原子质量是X<Y,故A正确;
B、消耗盐酸质量相等时,生成氢气质量也相等,而t1时,生成氢气质量不相等,因此消耗盐酸质量不相等,故B错误;
C、t2时,金属完全反应,消耗金属的质量是X=Y,故C错误;
D、t3时,金属完全反应,消耗金属的质量:
X=Y,故D正确。
故选BC。
【点睛】
金属和盐酸反应生成氢气质量决定于反应的盐酸质量,即反应的盐酸质量相等时,生成氢气质量相等。
9.+758.692二氧化硫或二氧化氮D
【解析】
(1)在高氯酸钾(KClO4)中钾元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,可推出其中氯元素的化合价为+7;
(2)由镍元素在元素周期表中的信息可知,镍元素的相对原子质量为58.69;在原子中核内质子数等于核外电子数,可推出X的数值是:
28-2-8-16=2;
(3)①在二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷中能形成酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮;②由微粒的结构示意图可知,该反应的化学方程式是:
CH4+2NO2
N2+2H2O+CO2;A、由微粒的变化可知,反应前后分子的种类发生了变化,错误;B、由微粒的变化可知,反应前后原子的种类没有发生改变,错误;C、该反应由单质生成一定有化合价的变化,错误;D、由方程式可知,反应后丁、戊的分子个数比为2:
1,正确。
10.<;A;BCFG;A;
【详解】
(1)根据溶解度曲线可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙。
t2℃时,等质量甲、乙分别配成饱和溶液,所需水的质量甲小于乙,故答案为“<”;
(2)A根据溶解度曲线可知,t1℃时两种物质的溶解度相同,故A正确;
B没有确定溶液是否饱和,不能确定甲和乙溶液的质量分数大小,故B错误;
C没有确定溶液质量,不能确定甲溶液的质量小于乙溶液的质量,故C错误;
D乙的溶解度随温度的降低而增大,降温后乙的溶解度增大,无论溶液是否饱和,装有乙物质的试管中不会有晶体析出,故D错误。
故选A。
(3)通常情况下,在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:
托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
故选BCFG;
(4)甲的溶解度随温度的降低而降低,乙的溶解度随温度的降低而升高,甲溶解度受温度影响较大,乙溶解度受温度影响较小。
t2℃甲的饱和溶液中含少量乙。
为得到纯净的甲物质,设计方案正确的是:
饱和溶液降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
故选A;
11.过滤Fe2+Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)NiCuAg
【详解】
(1)操作①将固液分离,故是过滤;
(2)固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁,过量的铁粉与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁,故滤液2是硫酸亚铁溶液,阳离子是Fe2+;
(3)滤液3是铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜溶液,其中含有过量的稀硫酸,故加入铁后铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁或铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑);
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。
12. 将尾气点燃 CO+CuO
Cu+CO2 Cu和Cu2O 溶液变蓝色,有红色固体剩余 氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应,溶液变蓝色,有红色固体剩余
【详解】
(1)一氧化碳还原氧化铜的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应物中的一氧化碳有毒,对环境有污染,需要进行尾气处理;
(2)A装置中发生反应的化学方程式是CO+CuO
Cu+CO2;(3)氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体,反应后生成的红色固体成分可能是铜、氧化亚铜、铜和氧化亚铜;取少量红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸,观察到固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色溶液,则证明红色固体中含有氧化亚铜;但是实验结论不合理,原因是氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应,溶液变蓝色,有红色固体剩余;
所以当n大于
时,可以得出猜想三的结论正确。
【点睛】
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
13.
(1)8.8g;
(2)157.2g
【详解】
(1)根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为:
146g+22.2g﹣159.4g=8.8g;
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。
x=20g,
反应后溶液的总质量为=159.4g﹣(22.2g﹣20g)=157.2g。
答案:
(1)产生二氧化碳的质量是8.8g;
(2)反应后溶液的总质量为157.2g。
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