全国高考化学新课标II卷试题分类汇编.docx

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全国高考化学新课标II卷试题分类汇编

2011-2015全国高考化学新课标（

卷）试题分类汇编

一、选择题

（1）化学与环境、生活和生产密切相关

（2014.7）下列过程没有发生化学反应的是（A）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的污垢

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

（2012.8）下列说法正确的是（B）

A．医用酒精的浓度通常是95%

B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

（2）有机物同分异构体数目

（2015.11）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（B）

A．3种B．4种C．5种D．6种

（2014.8）四联苯

的一氯代物有（C）

A．3种B．4种C．5种D．6种

（2012.10）分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（D）

A．5种B．6种C．7种D．8种

（3）有机化学基础

（2015.8）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（A）

A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5

（2013.7）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

动植物油脂短链醇生物柴油甘油

下列叙述错误的是（C）

A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物

C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油

（2015.8）下列叙述中，错误的是（D）

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨

（2012.12）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（C）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H8O2

C4H8

C4H10

A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O

（4）阿伏伽德罗常数

（2015.10）NA代表阿伏加德

罗常数的值。

下列叙述正确的是（B）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235g核素

U发生裂变反应：

U+

n

Sr+

U+10

n净产生的中子（

n）数为10NA

（2013.9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（B）

A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0

D.1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0

（2012.9）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（D）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA

（5）化学实验：

装置、仪器、除杂、操作、现象、结论

（2015.12）海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（B）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

（2015.13）用右图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（D）

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A．

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B．

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C．

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

（2014.10）下列图示试验正确的是（D）

A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备

（2012.7）下列叙述正确的是（A）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

（6）化学反应及其能量变化

（2015.13）室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4·5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是（B）

A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

（2013.12）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1

2H2S（g）+SO2（g）=3/2S2（g）+2H2O（g）△H2

H2S（g）+1/2O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3

2S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（A）

A.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=

3/2（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=3/2（△H1+△H2+3△H3）D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

（7）离子反应、离子共存、化学反应方程式

（2013.10）能正确表示下列反应的离子方程式是（D）

A.浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

（8）水溶液中的离子平衡

（2014.11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（D）

A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

D.pH相同的

CH3COONa

NaHCO3

NaClO三种溶液的c（Na+）：

>

>

（2013.13）室温时，M（OH）2（s）

M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a;c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于（C）

A.

B.

C.14+

D.14+

（2012.11）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（C）

A．a=bB．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

（9）电化学（新型可充电电池）

（2014.12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是（C）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

（2013.11）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（B）

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：

NiCl2+2e－=Ni+2Cl－

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

（10）元素及其化合物：

物质反应、制备

（2015.7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（C）

A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

（2015.9）下列反应中，反应后固体物质增重的是（B）

A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

（11）元素推断（元素周期律和周期表）

（2015.9）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（B）

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

（2012.13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是（C）

A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

二、填空题

（1）热化学反应的计算、书写，化学反应速率和化学平衡

（2015.27）（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1

②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2

③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3

回答下列问题：

化学键

H﹣H

C﹣O

C≡O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ．mol﹣1）

436

343

1076

465

413

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=　﹣99　kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=　+41　kJ．mol﹣1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为　

　；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为　a　（填曲线标记字母），其判断理由是　反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小　．

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而　减小　（填“增大”或“减小”），其原因是　反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小　．图2中的压强由大到小为　P1＞P2＞P3　，其判断理由是　相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高　

（2014.26）（13分）在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g）

2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的

大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0～60s时段，反应速率

为0.0010mol·L

·s

；反应的平衡常数K1为0.36mol•L—1。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为

，以

以0.0020mol·L

·s

的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①

大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。

②列式计算温度

时反应的平衡常数

平衡时，（NO2）=0.120mol•L—1+0.0020mol•L—1•s—1×10s×2=0.16mol•L—1，（N2O4）=0.040mol•L—1-0.0020mol•L—1•s—1×10s=0.020mol•L—1，则=1.3mol•L—1；。

（3）温度

时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。

平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动。

（2013.28）（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应应:

A（g）

B（g）＋C（g）△H=+85.1kJ·mol－1

反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强。

（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为（

－1）×100%。

平衡时A的转化率为_94.1%，列式并计算反应的平衡常数KK＝

＝1.5mol·L－1。

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=0.10×（2－

）mol，n（A）=0.10×（2－

）　mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051

反应时间t/h

0

4

8

16

C（A）/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，

由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol·L-1

（2012.27）（14分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑；。

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为—890.3KJ·mol-1、—285.8KJ·mol-1、—283.0KJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103KJ；

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。

（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）　△H=+108KJ·mol-1。

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=K=0.234mol·L-1；

②比较第2min反应温度T

（2）与第8min反应温度T（8）的高低：

T

（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol·l-1；

④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小　v（2～3）＞v（5～6）＝v（12～13）　；

⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v（5～6）＞v（12～13）（填“＜”、“＞”或“＝”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。

。

（2）物质制备反应、计算，沉淀溶解平衡、KSP、pH计算，电化学

（2015.26）（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/（g/100g水）

温度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为　MnO2+H++e﹣=MnOOH　，电池反应的离子方程式为：

　2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+　．

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌　0.05g　g．（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过　加热浓缩　　冷却结晶　分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、　碳粉　和　MnOOH　，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是　空气中加热　，其原理是　碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰　．

（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：

加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为　Fe3+　加碱调节pH为　2.7　时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为　6　时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是　Zn2+和Fe2+分离不开　，原因是　Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近　．

（2014.27）（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。

回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_六_周期、第_ⅣA_族，PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）

PbCl2+Cl2↑+2H2O

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为PbO+ClO—=PbO2+Cl—；PbO2也可以通过石墨为电极Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式为_Pb2++2H2O-2e—=PbO2↓+4H+。

阴极上观察到的现象是_石墨上包上铜镀层；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e—=Pb↓_，这样做的主要缺点是_不能有效利用Pb2+。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（

）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m/n值_（4）根据PbO2

PbO

+

O2↑，有

×32=

，

=1.4，根据mPbO2·nPbO，

，

=

=

（2012.26）（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。

实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：

（1）∵n（Cl）=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol

∴m（Fe）=0.54g–0.10mol×35.5g·mol-1=0.19g故n（Fe）=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol

∴n（Fe）∶n（Cl）=0.0034∶0.010≈1∶3，即x=3（列出计算过程）

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）∶n（Cl）=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-。

（3）无机化工流程

（2013.27）（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下: