福建省名校联合中考二模化学试题解析版.docx
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福建省名校联合中考二模化学试题解析版
2019年福建省名校联合模拟中考试卷
化学
(二)
可能用到的相对原子质量:
H—1B—11C—12N—14O—16Na—23
一、选择题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.下列做法不符合“绿色低碳”生活方式的是
A.选择公交出行
B.随意燃放烟花
C.使用电子贺卡
D.自带布袋购物
【答案】B
【解析】
【详解】绿色低碳生活方式指生活耗用的能量要尽量减少,从而减少含碳物质的燃烧,减少对大气的污染,减缓生态恶化,主要从节电、节气和回收改变生活细节。
故选B。
【点睛】绿色低碳生活方式指生活耗用的能量要尽量减少,从而减少含碳物质的燃烧,减少碳氧化物的排放。
2.我省平和县特产水果—三红蜜柚,因外皮、海绵层、果肉均呈红色而得名,对预防坏血病有疗效,可知其含有丰富的营养素是
A.维生素
B.蛋白质
C.油脂
D.无机盐
【答案】A
【解析】
【详解】三红蜜柚属于水果,水果富含维生素。
故选A。
【点睛】人体所需六大营养:
糖类、脂肪、维生素、蛋白质、水、矿物质。
3.实验室需取用铜片,通常应使用图中所示的仪器是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】固体药品取用,可根据具体情况选择镊子或药匙,铜片取用使用镊子方便。
故选B。
4.钾在元素周期表中信息如右图。
下列有关钾元素的说法中,不正确的是
A.原子序数是19B.元素符号为K
C.相对原子质量是39.10D.钾原子的核外电子数为39
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、由图可知,钾原子的原子序数为19,故不符合题意;
B、由图可知,元素符号为K,故不符合题意;
C、由图可知,钾原子的相对原子质量为39.10,故不符合题意;
D、根据原子序数等于核外电子数的原则,钾原子的核外电子数为19,故符合题意
5.某同学在学习中构建了如图的“氮及其化合物的价、类二维关系图”,下列叙述正确的是
A.最常见的单质a是由原子构成的
B.物质b为空气中的主要成分
C.物质c可能遇酚酞溶液变红
D.物质d的化学式可以是NaNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、从元素化合价和物质类别分析,最常见的单质a为氮气,由分子构成,A错误;
B、物质b为氧化物N2O,不是空气中的主要成分,B错误;
C、物质c中氮元素化合价为-3价,可能为NH3,使酚酞变红,C正确;
D、物质d为盐,氮元素化合价为+3价,NaNO3中,氮元素的化合价为+5价,D错误。
故选C。
【点睛】根据化合价和物质分类来推测物质。
6.硼氯化钠(
,其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源,有关硼氢化钠的说法正确的是()
A.含4个氢原子
B.硼元素的化合价为+3
C.只含一种非金属元素
D.
、B、H三种元素的质量比为1:
1:
4
【答案】B
【解析】
【详解】A、硼氢化钠是由离子构成的,1个硼氢化钠微粒中含有4个氢原子,故选项说法错误。
B、钠元素显+1价,氢元素的化合价为-1,设硼元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(-1)×4=0,则x=+3价,故选项说法正确。
C、硼氢化钠中含有硼、氢两种非金属元素,故选项说法错误。
D、Na、B、H的质量比为23:
11:
(1×4)≠1:
1:
4,故选项说法错误。
故选B。
7.归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是
A.化学反应分类
B.物质分类
C.地壳中元素含量
D.金属的化学性质
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,故正确;
B、纯净物和混合物是并列关系,不是包含关系,故错误;
C、地壳中含量最多的元素是氧元素,故错误;
D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物,不是盐,故错误。
故选A。
8.如图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图,下列说法正确的是
A.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
B.M中混有少量的N,可用蒸发结晶提纯M
C.图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液
D.t°C时,M、N两种物质的溶解度相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、比较物质的溶解度要在相同温度下进行,A错误;
B、M、N的溶解度随温度的升高而增大,且M的溶解度随温度变化比N的大,M中混有少量的N,应该用降温结晶的方法,B错误;
C、在溶解度曲线上以及曲线上方的点为饱和溶液,曲线下方的点为不饱和溶液,C错误;
D、t°C时,M、N两种物质的溶解度曲线形成交点,表示在t°C时,M、N两种物质的溶解度相等,D正确。
故选D。
【点睛】在溶解度曲线图中,曲线上以及曲线上内的任意一点,都表示该溶液的饱和溶液,曲线下的任意一点都表示该溶液的不饱和溶液。
9.下列实验方案能达到实验目
是
实验目的
证明可燃物燃烧需要与O2接触
除去CO2中的少量CO
证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
证明集气瓶中已充满CO2
实验方案
选项
A
B
C
D
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A、两处白磷的温度相同,铜片上的白磷与氧气接触,白磷燃烧,水中的白磷没有与氧气接触,不能燃烧,A正确;
B、把混合气体通入石灰水,将二氧化碳除去,留下了杂质一氧化碳,B错误;
C、实验只证明气体体积变小,没有证明有碳酸生成,还需通过产物的验证,如滴加石蕊试液,来证明反应生成碳酸,C错误;
D、CO2气体验满,应将燃着的木条放在集气瓶口,D错误。
故选A。
10.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图所示,下列叙述错误的是
A.曲线②表示CO含量的变化
B.空气中氧气含量不足有利于CO生成
C.两条曲线交点,即达到蜡烛燃烧总量的一半
D.蜡烛熄灭时,容器内氧气未耗尽
【答案】C
【解析】
【详解】A、审图时,要注意横纵坐标的含义,曲线②从0开始,呈现上升趋势,可表示为一氧化碳含量的增加,A正确;
B、空气中氧气含量充足时,蜡烛完全燃烧生成二氧化碳;氧气不足时,蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳,B正确;
C、图中的数据并不能说明蜡烛燃烧了一半,两条曲线交点,只能说明剩余氧气的质量与生成一氧化碳的质量相等,C错误;
D、从图中观察,实验结束后仍然有氧气剩余,D正确。
故选C。
二、非选择题(共8题,共70分)
11.如图的航天服是一种密闭的多功能服装,请回答:
(1)手套属于_____(填标号)。
A合成材料
B合金
C无机非金属
(2)外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更_____(填“大”或“小”)。
(3)背包中的呼吸循环系统利用活性炭除臭,这一过程发生____(填“物理变化”或“化学变化”);再用氢氧化锂(LiOH)吸收CO2(LiOH与NaOH化学性质相似),写出反应的化学方程式_____。
【答案】
(1).A
(2).大(3).物理变化(4).2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
【解析】
【详解】
(1)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
图示显示手套是隔热橡胶,故选A。
(2)合金的特性之一是硬度比对应的纯金属硬度更大,所以铝合金硬度与纯铝相比更大。
(3)活性炭除臭主要是利用其吸附能力,这一过程并没有生成新物质,属于物理变化;
由LiOH化学式可知该物质中Li元素的化合价为+1价,与氢氧化钠的性质类似,就推知生成物为Li2CO3和水,反应方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
【点睛】在材料的选择中要懂得材料的分类。
材料分为金属材料和非金属材料,非金属材料又分为有机合成材料和无机非金属材料。
12.2018年我国成功发射高分五号卫星,可实时动态地反馈我国空气质量状况
(1)下列属于空气污染物的是____(填标号)。
A氩气
B二氧化硫
CPM2.5
D二氧化碳
(2)化石燃料包括煤、_____和天然气,属于____(填“可再生能源”或“不可再生能源”)
,它们燃烧会造成不同程度的空气污染,应合理利用与开发。
(3)如图是某地收集的雨水水样每隔5分钟测得的pH数据,则该雨水_____(填“是”或“不是”)酸雨。
(4)利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛(HCHO),其反应微观如图所示,下列说法正确的是_____(填标号)。
A属于置换反应
B可缓解甲醛带来的室内空气污染问题.
C甲醛属于有机化合物
D图中有3种氧化物
【答案】
(1).BC
(2).石油(3).不可再生能源(4).是(5).BC
【解析】
【详解】
(1)空气污染物有:
颗粒物、细颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧,选择BC。
(2)化石燃料为煤、石油、天然气,属于不可再生能源。
(3)pH<5.6的雨水,称为酸雨,从图中数据来看,该雨水为酸雨。
(4)从微观示意图中,可以得到HCHO+O2
CO2+H2O,生成物没有单质,不属于置换反应;该反应可以把甲醛转化为水和二氧化碳,可缓解甲醛带来的室内空气污染问题;HCHO由三种元素组成,含有碳元素,属于有机化合物,不属于氧化物;只有CO2和H2O两种物质为氧化物。
正确的是BC。
【点睛】空气质量日报中
主要污染物包括颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧。
13.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和______。
(2)图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。
②硒(Se)能增强人体免疫力,延缓衰老。
回答下列问题:
A硒原子的核电荷数为_____。
B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们原子的_____相同。
C硒在氧气中燃烧生成二氧化硒,写出该反应的化学方程式____。
【答案】
(1).离子
(2).得到(3).34(4).最外层电子数(5).Se+O2
SeO2
【解析】
【详解】
(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。
(2)①氧原子的最外层为6个电子,大于4,容易在化学反应中得到2个电子达到最外层为8的稳定结构。
②A原子结构示意图中,圆圈内的数字34为核内质子数,质子数等于核电荷数,所以核电荷数为34。
B最外层电子数决定了元素的化学性质。
硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们原子的最外层电子数相同。
C硒在氧气中燃烧生成二氧化硒,该反应的化学方程式为Se+O2
SeO2。
14.某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中所有物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。
时间
质量/g
水
氯化钠溶液
盐酸
浓硫酸
氢氧化钠浓溶液
氯化钙溶液
1天
8.16
8.62
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
6.40
6.69
12.55
8.47
10.33
(1)图中能反映水在空气中放置时,发生变化的微观示意图是____(填标号)。
A
B
C
D
(2)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的____(填溶质的化学式)。
(3)为确认放置2天的盐酸浓度的变化,作如下的探究:
取放置前后的盐酸分别滴入____溶液,再滴加_____相同的NaOH溶液,边滴加边振荡,当溶液颜色恰好由无色变为红色时,对比试管中溶液体积(如图所示),说明放置后盐酸溶质质量分数变____(填“大”或“小”)。
(4)氯化钠溶液放置2天后析出0.60g固体,则原氯化钠溶液是____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.0g)
【答案】
(1).D
(2).CaCl2(3).酚酞(4).溶质质量分数(5).小(6).不饱和溶液
【解析】
【详解】
(1)水在空气中放置会少量蒸发,水蒸发过程是物理变化,水分子不变,而A、B图示水分子分为氢原子和氧原子,故A和B错误,水蒸发由液态变成气态,分子之间
间隔变大,C错误。
故选D。
(2)分析表格数据,只有浓硫酸和氯化钙溶液在放置两天后,溶液质量增加,说明这两种溶液放置空气中会吸收空气中的水分,适合作干燥剂,但浓硫酸有很强的腐蚀性,使用时不安全,而氯化钙溶液呈中性,且无毒无腐蚀,所以研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的CaCl2。
(3)为确认放置2天的盐酸浓度的变化,作如下的探究:
取放置前后的盐酸分别滴入酚酞溶液,再滴加溶质质量分数相同的NaOH溶液,边滴加边振荡,当溶液颜色恰好由无色变为红色时,对比试管中溶液体积,放置前消耗NaOH溶液的体积比放置后消耗NaOH溶液的体积要大,也就是说放置前含盐酸要多,说明放置后盐酸溶质质量分数变小。
(4)2天后盛有氯化钠溶液的烧杯总质量减少10g-6.4g=3.6g,也是水蒸发了3.6g,析出了0.60g氯化钠,假设原溶液是饱和溶液,根据该温度下的溶解度,可计算出蒸发了3.6g水应析出1.296g氯化钠,说明假设不合理,原溶液为不饱和溶液。
15.碱性锌锰干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电池,在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和ZnO。
化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物,在常温下做如图过程处理:
[资料在线]
(1)MnO2不溶于水,且常温下不与稀盐酸反应。
(2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:
2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。
请回答:
(1)步骤①发生了中和反应,溶液的pH下降至9并生成一种盐,该盐的化学式为____。
(2)步骤②中稀盐酸与三种物质反应,其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为____;其中与氧化锌的反应,属于_____(填基本反应类型)。
(3)滤渣B中除含氧元素以外,一定还含有_____元素。
(4)若MnO2全部转化为MnOOH时,则电池电量耗尽。
借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%,该旧电池电量理论上已使用____%。
【答案】
(1).KCl
(2).Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(3).复分解反应(4).C、Mn(5).44%
【解析】
【详解】
(1)步骤1发生酸碱中和反应,为电池中的碱KOH和稀盐酸反应,生成盐为KCl。
(2)生成无色无味可燃性气体,推测为氢气,反应方程式:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
盐酸与氧化锌的反应生成氯化锌和水,是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应。
(3)滤渣B中有不参与反应的碳粉和反应后剩余MnO2,因此,滤渣B中除含氧元素以外,一定还含有C、Mn元素
(4)滤液乙中的锰离子来自于氢氧化氧锰(MnOOH)与盐酸反应,测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%,根据方程式2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O,计算可知氢氧化氧锰(MnOOH)的锰元素质量是滤液中锰离子质量的2倍,占44%。
所以该旧电池电量理论上已使用44%。
16.根据下列装置图回答问题:
(1)写出仪器a和b的名称:
a_______,b_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取气体,该反应
化学方程式为_____。
(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为_____(填标号),写出这个反应的化学方程式_____。
(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的____(填“光滑面”或“磨砂面”)盖好集气瓶。
【答案】
(1).试管
(2).铁架台(3).2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(4).BD(5).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(6).磨砂面
【解析】
【详解】
(1)仪器a是试管,仪器b是铁架台。
(2)实验室用高锰酸钾制取气体,反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)由于是制取并收集二氧化碳,考虑到反应物为固体和液体在常温下反应,且二氧化碳密度比空气大、能溶于水的特征,故需选用BD装置组合。
反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)集气瓶口处玻璃做了磨砂处理,玻璃片磨砂面与其接触的气密性更好,收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶。
17.化学老师演示了一个“黑面包”实验:
往烧杯中倒入蔗糖和少量水,再注入一定量的浓硫酸,用玻璃棒迅速搅拌,可观察到蔗糖迅速变黑,并逐渐膨胀成“面包”状,同时烧杯壁明显发烫并有大量水雾。
同学们对这个实验进行了探究:
[查阅资料]SO2有刺激性气味,与CO2一样能与NaOH溶液反应,也能让澄清石灰水变浑浊。
此外,SO2还易被酸性KMnO4吸收,并能让品红(一种红色试剂)褪色。
探究一:
黑色物质
(1)蔗糖(C12H22O11)脱水的反应为C12H22O11
12X+11H2O,则黑色物质X为____。
探究二:
面包的成因
(2)如图组装装置,滴入浓硫酸后气球膨胀,冷却至室温后,观察到气球_____,甲同学据此认为膨胀不仅是由于放热造成的,还生成了气体。
探究三:
生成的气体
(3)乙同学将气球摘去并将图甲、乙装置相连后,重新进行实验时发现石灰水变浑浊,并能闻到刺激性的气味,他判断生成了SO2。
为了确认是否还生成CO2,乙同学认为要避免干扰,先确保除尽SO2,再检验CO2,则需按气流由左向右流向:
A-____、_____、_____、_____-B连接好装置。
能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液____②澄清石灰水浑浊。
由此说明面包膨胀的主要原因是黑色物质和浓硫酸反应产生了CO2和SO2,请将该反应的化学方程式补充完整:
______+H2SO4
______。
(4)丙同学考虑到可能还会生成有毒气体CO,在参考乙同学的思路下设想用如图所示的装置进行证明。
则A、B中的试剂应分别为____(填标号)。
ANaOH溶液、石灰水
B石灰水、NaOH溶液
C酸性KMnO4溶液、石灰水
【答案】
(1).C
(2).略有缩小,并未恢复原状(3).F(4).E(5).C(6).D(7).不褪色(8).C(9).CO2↑+2SO2↑+2H2O(10).A
【解析】
【详解】
(1)根据蔗糖(C12H22O11)脱水的反应为C12H22O11
12X+11H2O,反应前后氢、氧原子个数相等,则X只含碳原子,反应前碳原子个数为12,而X前的计量数为12,所以黑色物质X为C。
(2)该反应放热且会生成气体,所以气球先膨胀,当温度冷却至室温,略有缩小,并未恢复原状,可能还有其他气体生成。
(3)题中信息告知先确保除尽SO2,再检验CO2。
验证二氧化碳,要先排除二氧化硫的干扰,品红溶液不褪色,再通入澄清石灰水。
则需按气流由左向右流向:
A-F-E-C-D-B连接好装置。
能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液不褪色,说明已除尽二氧化硫气体,没有二氧化硫干扰;②澄清石灰水浑浊,说明有二氧化碳生成。
黑色物质为碳,和浓硫酸反应产生了CO2和SO2和水,该反应的化学方程式
(4)要证明可能还会生成有毒气体CO,就要先把二氧化硫和二氧化碳除去,再检验是否除干净,则装置A中放氢氧化钠溶液,用于除去二氧化碳和二氧化硫,B中放石灰水,用于检验二氧化碳和二氧化硫是否除干净。
故选A。
18.尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O,请计算:
(1)尿素中氮元素的质量分数_________________。
(2)生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________?
【答案】
(1)46.7%
(2)3.4t。
【解析】
【详解】
(1)尿素中氮元素的质量分数为
=46.7%
(2)设生产6t尿素理论上需要氨气的质量为x
=
,解得x=3.4t
答:
尿素中氮元素的质量分数为46.7%,生产6t尿素理论上需要氨气的质量为3.4t。
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