山西省高考化学二轮专题 10 电化学及其应用.docx
- 文档编号:6598337
- 上传时间:2023-01-08
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:388.56KB
山西省高考化学二轮专题 10 电化学及其应用.docx
《山西省高考化学二轮专题 10 电化学及其应用.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山西省高考化学二轮专题 10 电化学及其应用.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山西省高考化学二轮专题10电化学及其应用
山西省2021年高考化学二轮专题10电化学及其应用
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共13题;共26分)
1.(2分)(2016高三上·河北期中)以下现象与电化腐蚀无关的是()
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗
2.(2分)(2016高二上·莆田期中)下列说法中正确的是()
A.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应
B.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极
C.在原电池中,物质在负极发生氧化反应
D.在原电池中,电子由正极流向负极
3.(2分)(2019高三上·江西期末)下列有关电化学装置的叙述正确的是()
A.图1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化
B.图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C.图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,则阳极反应式为:
Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D.图3中,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
4.(2分)(2016高一下·庄浪期中)对于a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中,电子由a流向b;c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时,d产生大量气泡;a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时,c上附着上一层红色物质;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质.则这四种金属的活动顺序由大到小为()
A.a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a
5.(2分)(2018高二上·山东开学考)如下图所示,下列叙述正确的是()
A.Y为阴极,发生还原反应
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红
6.(2分)(2016高二下·淄川月考)用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH.下列说法中不正确的是()
A.铜棒为正极,其电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出
C.反应中消耗锌的质量为6.5g
D.导线中通过电子的物质的量为0.1mol
7.(2分)(2015高二上·南昌期末)如图所示,X,Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味的气体放出,符合这一情况的是()
a极板
b极板
X电极
Z
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
A.A
B.B
C.C
D.D
8.(2分)根据下图,下列判断中正确的是()
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.烧杯b中发生还原反应
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
9.(2分)(2018高二上·山东开学考)下列说法中,正确的是()
A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用于减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同
D.无论哪种类型的金属腐蚀,其实质都是金属被氧化
10.(2分)(2017高一下·宝坻期中)按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴应表示()
①c(Ag+) ②c(NO3﹣) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量.
A.①③
B.③④
C.①②④
D.②
11.(2分)(2018高二上·黑龙江月考)工业上,常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液,腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4,含少量Fe2(SO4)3。
某小组设计装置从废液中提取铜,如图:
已知:
Fe2+失电子能力比OH-强。
下列说法正确的是()
A.电解初期阴极没有铜析出,原因是2H++2e-=H2↑
B.石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑
C.若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)
D.若电路中转移2mol电子,理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移
12.(2分)(2016·分宜模拟)将反应Cu(s)+2Ag+(aq)⇌Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,有关叙述正确的是()
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B.当电流计指针指向0时,该反应达平衡,平衡常数K=0
C.若向硝酸银溶液中加入NaCl固体,随着NaCl量的增加,电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D.向硝酸铜溶液中加入NaOH固体,随着NaOH量的增加,电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
13.(2分)(2017高一下·遂宁期末)某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述错误的是()
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:
Fe−2e−=Fe2+
C.a和b用导线连接时,电子从Cu片流向铁片
D.a和b用导线连接时,Cu2+向铜电极移动
二、综合题(共5题;共17分)
14.(3分)尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在),在所有元素中仅排31位,但是大气中有丰富的氮气,这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能.
(1)
氮气的电子式为 ________ ,雷电作用能进行氮的固定,写出反应方程式________
(2)
食物蕴含的营养物质中,含氮的高分子化合物是________ (填名称),其水解的最终产物为________
(3)
土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣,写出其离子方程式:
________
(4)
某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO11.2L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤.
①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式). ________ .
②若沉淀质量为7.8g,则合金的质量为________ g.
15.(4分)(2019高三上·吕梁期末)研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理,对环境保护有重要的意义。
(1)①NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) △H1=-234.00kJ·mol-1
②1/2N2(g)+1/2O2(g)
NO(g) △H2=-89.75kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H3=-112.30kJ·mol-1
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体,其热化学方程式为________。
(2)某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO,发生反应:
2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g),经10min反应达到平衡,容器的压强变为原来的29/30
①0~10min内,CO的平均反应速率v(CO)=________;
②若容器中观察到________,可判断该反应达到平衡状态;
③为增大污染物处理效率,起始最佳投料比为
________;
④平衡后,仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
(3)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图a。
活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。
试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
(4)有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。
试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用________。
16.(3分)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图1所示.
(1)
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为 ________ .
②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐________ 色变为________ 色.
③放电过程中氢离子的作用是________ ________ ;充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为 ________ .
(1)若负载是镀铜的电镀槽,则纯铜应该连接________ 槽(填左或右)中的电极.
(2)
若负载是用石墨作电极,用3mol/LKCl和0.5mol/LAl2(SO4)3的混合溶液作电解液的电解池时,图2电解变化的曲线合理的是________
(3)
电解法处理污水已经得到广泛的应用.若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池.装置如图3所示,请用文字描述其工作原理________
(4)
若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示,增加的铁电极的可能作用是________
17.(3分)(2018高二上·兰州期中)已知2A(g)+B(g) ⇌2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0) ,在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为xmol·L-1,放出热量bkJ。
请回答下列问题:
(1)a________b(填“>”、“=”或“<”)。
(2)下表为不同温度下反应的平衡常数。
由此可推知,表中T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.54×105
1.88×103
若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ,则C的浓度________xmol·L-1(填“>”、“=” 或“<”),a、
B、c之间满足何种关系?
________(用代数式表示)
(3)在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是_____(填字母)。
A.4molA和2molB
B.4molA、2molB和2molC
C.4molA和4molB
D.6molA和4molB
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____(填字母)。
A.及时分离出C气体
B.适当升高温度
C.增大B的浓度
D.选择高效的催化剂
(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达到平衡后,放出热量dkJ,则d________b(填“>”、“=” 或“<”),理由是________。
(6)在一定温度下,在一个容积不变的容器中通入2molA和1molB及适量固体催化剂,使反应达到平衡。
保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质改为4molA和2molB,则平衡时A的转化率________(填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”)。
18.(4分)(2018高二上·芮城期中)25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10﹣5mol•L﹣1
K1=4.4×10﹣7mol•L﹣1
K2=5.6×10﹣11mol•L﹣1
3.0×10﹣8
mol•L﹣1
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________。
(2)常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号,下同).
A.c(H+)
B.
C.c(H+)•c(OH﹣)
D.
E.
若升高该溶液温度(不考虑醋酸挥发),上述5种表达式的数据增大的是________.
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图:
则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数.稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中水电离出来的c(H+),理由是________.
(4)已知100℃时,水的离子积为1×10﹣12,该温度下测得某溶液PH=7,该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性.将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液PH=2,则a:
b=________。
参考答案
一、单选题(共13题;共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、综合题(共5题;共17分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山西省高考化学二轮专题 10 电化学及其应用 山西省 高考 化学 二轮 专题 电化学 及其 应用
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)