高考化学一轮复习 元素化合物 专题3 铁及其化合物.docx

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高考化学一轮复习元素化合物专题3铁及其化合物

铁及其化合物

【考向分析】

铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一，预计命题以生活、生产、实际应用为背景，突出铁及其化合物的性质、应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式。

【要点讲解】

要点1.铁

铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为：

。

铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于铝。

铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。

土壤中也含铁1%～6%。

铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。

铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

1.与非金属反应：

3Fe+2O2

Fe3O4

2Fe+3C12

2FeCl3

Fe+S

FeS

温馨提示：

铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色；不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁；铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：

氯气＞硫。

2.与酸反应

（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应：

Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑

（2）常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

（3）加热时，铁与热浓硫酸、浓硝酸反应：

2Fe＋6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O

（4）铁与稀硝酸反应不产生H2。

当HNO3过量时，铁元素的存在形式为Fe3＋。

反应原理：

Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，当Fe过量时，铁元素的存在形式为Fe2＋。

反应原理：

3Fe＋8HNO3===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，当

<

<

时：

铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋。

3.与某些盐溶液的反应：

（1）与CuSO4溶液反应：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu（置换反应）

（2）与FeCl3溶液反应：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（归中反应）

要点2.铁的氧化物和氢氧化物

1.铁的氧化物

温馨提示：

①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成Fe3+，生成铁盐；②Fe3O4在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保护作用，防止生锈。

Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式有+2、+3价；③FeO、Fe2O3是碱性氧化物；④空气中：

6FeO+O2=2Fe3O4。

2.铁的氢氧化物

铁的氢氧化物

温馨提示：

①Fe（OH）2和Fe（OH）3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。

由于Fe（OH）2极不稳定，易被氧化成Fe（OH）3，反应现象是：

白色→灰绿色→红褐色。

②因Fe（OH）2在空气中易氧化，4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3,故Fe（OH）2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取Fe（OH）2时，一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe（OH）2与O2接触。

关于Fe（OH）2制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。

③氢氧化铁胶体的制备：

向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生沉淀。

要点3.铁盐与亚铁盐

1．Fe2＋的氧化性和还原性：

Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：

Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO

（H＋）等均表现还原性。

2．Fe3＋的氧化性：

Fe3＋处于铁的高价态，只有氧化性，如它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。

3.Fe2+和Fe3+之间相互转化:

Fe2+→Fe3+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

溶液由浅绿色变为棕黄色

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

亚铁盐溶液在空气中容易变质

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑

NO

与Fe2＋在酸性条件下不能共存

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+

在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

溶液由浅绿色变为棕黄色

Fe3+→Fe2+

2Fe3++Fe=3Fe2+

在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe2+被氧化为Fe3+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，制造印刷线路

2Fe3++2I－=2Fe2++I2

可用淀粉碘化钾检验Fe3+

2Fe3++SO32－+2H2O=2Fe2++SO42-+2H+

溶液由棕黄色变为浅绿色

4.Fe2＋、Fe3＋的检验

Fe2＋的检验

取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，说明有Fe2＋存在（鉴别时不能先通氯气）

取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在

取出少量被检验的溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明有Fe2＋存在

取出少量被检验的溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液，无现象，若有蓝色沉淀生成，说明有Fe2＋存在

Fe3＋的检验

取出少量的被检验的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3＋存在

取出少量的被检验的溶液，加入苯酚溶液，溶液变紫色，证明有Fe3＋存在

取出少量的被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在

取出少量的被检验的溶液，加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色，证明有Fe3＋存在

混合液

取出少量的被检验的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3＋存在

取出少量的被检验的溶液，加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色，证明有Fe3＋存在

取出少量被检验的溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明有Fe2＋存在

取出少量被检验的溶液，滴加溴水，溴水褪色，说明有Fe2＋存在

【指点迷津】

（1）从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:

Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主。

（2）铁盐与亚铁盐的配制：

因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：

先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。

（注意：

配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化）

（3）在Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的除去Fe2＋、Fe3＋一般操作方法是先加入氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3等物质（不引入杂质离子），调节溶液的pH，待Fe3＋水解完全生成沉淀（此时其他离子不水解），过滤除去。

（4）检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液的颜色：

含Fe2＋的溶液为浅绿色，含有Fe3＋的溶液为棕黄色。

然后将其与NaOH溶液或KSCN溶液反应观察产物的颜色来鉴别检验：

Fe2＋与NaOH生成不稳定的白色沉淀Fe（OH）2，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀Fe（OH）3，Fe2＋和KSCN溶液作用没有颜色变化；而Fe3＋与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀，或与KSCN溶液作用呈血红色。

（5）FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe（OH）3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。

但Fe2（SO4）3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe（OH）3固体。

（6）过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3＋还可以氧化单质Fe这一隐含反应：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

（7）Na2FeO4（高铁酸钠）作新型净水剂的原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂。

【考点过关】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3（　　）

×不论氧气是否过量均生成Fe3O4。

（2）过量的铁与稀硝酸反应生成Fe3＋（　　）

×过量的铁会与Fe3＋反应最终生成Fe2＋。

（3）过量的Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同（　　）

×不论Fe是否过量与氯气反应均生成FeCl3，Fe只有在溶液中才与Fe3＋反应。

（4）铁在常温下与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈（　　）

×铁在浓硝酸中发生钝化。

（5）Fe2O3是碱性氧化物，所以Fe2O3可用作红色油漆和涂料（　　）

×因为Fe2O3是红棕色，所以Fe2O3可用作红色油漆和涂料。

（6）CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不显红色，不能确定黑色固体中有无Fe3O4（　　）

√CO还原Fe2O3可以得到Fe单质，Fe单质会与Fe2O3和盐酸反应生成的Fe3＋反应，所以无法判断是否含有Fe3O4。

（7）铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3（　　）

×Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4。

（8）配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸抑制Fe2＋水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化（　　）

√

（9）氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应（　　）

×Fe3＋与I－发生氧化还原反应。

（10）FeCl3、FeCl2和Fe（OH）3都可以通过化合反应制取（　　）

√FeCl3可由Fe与Cl2反应制取；FeCl2可由FeCl3与Fe反应制取；Fe（OH）3可由Fe（OH）2、O2、H2O化合制取。

（11）加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体（　　）

×FeCl3水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，最终得到Fe（OH）3，受热分解生成Fe2O3。

（12）Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu（　　）

×说明三价铁离子氧化性比铜离子强，与Fe比Cu活泼无关。

（13）向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，溶液中一定含有Fe2＋（　　）

×如果原溶液中存在Fe3＋，也是此现象，故无法确定原溶液中一定含有Fe2＋。

（14）取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明绿矾部分或全部被氧化（　　）

√溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3＋。

【高考回顾】

（1）（2016·全国卷Ⅰ）1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA（　×　）

（2）（2016·四川）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应（　×　）

（3）（2016·海南）将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼（　×　）

（4）（2016·上海）用NaOH溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅（　√　）

（5）（2016·上海）Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3（　×　）

（6）（2015·全国卷Ⅱ）下列过程没有发生化学反应：

用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装（　×　）

（7）（2015·江苏）如下所示的物质间转化能一步实现：

Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3（　×　）

（8）（2015·广东）3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子（　√　）

（9）（2014·北京）铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化（　×　）

（10）（2015·重庆）使用如图所示装置观察Fe（OH）2的生成（　√　）

（11）（2017·全国卷Ⅱ）向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，现象为黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，则还原性：

Fe>Fe2＋（　√　）

（12）（2016·全国卷Ⅲ）FeCl3腐蚀Cu制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强（　×　）

（13）（2016·四川）Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（　√　）

（14）（2016·江苏）向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3＋＋Fe===2Fe2＋（　×　）

（15）（2016·江苏）室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强（　√　）

（16）（2016·上海）用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2（　×　）

（17）（2015·全国卷Ⅰ）将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋（　×　）

（18）（2015·广东）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性（　×　）

【基础过关】

1．（2018·广东深圳月考）《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：

“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（　　）

A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl（SO4）2·12H2OD．Fe2（SO4）3·9H2O

解析：

由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。

符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成砖红色Fe2O3粉末。

答案：

B

2．（2018·沧州质量监测）为验证还原性：

SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有（　　）

溶液1

溶液2

甲

含Fe3＋、Fe2＋

含SO

乙

含Fe3＋，无Fe2＋

含SO

丙

含Fe3＋，无Fe2＋

含Fe2＋

A.只有甲B．甲、乙C．甲、丙D．甲、乙、丙

解析：

向FeCl2溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。

甲、溶液1中含有Fe3＋、Fe2＋，说明发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反应完全，可证明还原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO

，则说明发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋，可证明还原性SO2>Fe2＋，故甲能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙、溶液1中含有Fe3＋，无Fe2＋剩余，则还原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO

＋4H＋，不能比较SO2与Fe2＋的还原性强弱，故乙不能验证；丙、溶液1中含有Fe3＋，没有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，说明SO2将Fe3＋还原得到Fe2＋，证明还原性SO2>Fe2＋，故丙实验结论能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－。

答案：

C

3．（2018·樟树市统考）铁的常见化合价有＋2价和＋3价。

据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。

该化合物可以表示为（　　）

A．FeO·3Fe2O3B．2FeO·3Fe2O3C．FeO·2Fe2O3D．2FeO·Fe2O3

解析：

化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物，设化学式为nFeO·mFe2O3，则

解得n＝2，m＝3，该化合物可以表示为2FeO·3Fe2O3。

答案：

B

4．（2018·九江模拟）下列离子的检验方法合理的（　　）

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

解析：

A项，Fe2＋遇到KSCN不变色，Fe2＋是否存在不确定；B项，Fe3＋干扰Fe2＋的检验，若原溶液中含有Fe3＋不含Fe2＋，也会产生同样现象；D项，Mg（OH）2为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，不确定。

答案：

C

5．（2017·重庆巴蜀中学期中）将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是（　　）

选项

实验操作

现象

A

加入NaOH溶液

生成红褐色沉淀

B

加入Ba（NO3）2溶液

生成白色沉淀

C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

D

加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液

生成蓝色沉淀

解析：

如果SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，硫元素的化合价由＋4价升为＋6价，铁元素的化合价由＋3价降为＋2价，因此证明二者发生氧化还原反应，实际上就是证明混合液中存在SO

或Fe2＋。

加入NaOH溶液Fe2＋和Fe3＋都能转化为沉淀，且最终均变为红褐色的氢氧化铁沉淀，A项错误；SO2溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下NO

具有强氧化性，与二氧化硫溶液发生氧化还原反应生成SO

因此会干扰SO

的检验，应改为氯化钡溶液，B项错误；二氧化硫与Fe2＋均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者会干扰Fe2＋的检验，C项错误；铁氰化钾溶液遇Fe2＋生成特殊的蓝色沉淀，遇Fe3＋则无此现象，因此能证明SO2与FeCl3溶液混合时发生了氧化还原反应，D项正确。

答案：

D

6．（2018·马鞍山中学测试）下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A．镁粉中混有少量铝粉：

加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：

加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

D．MgO中混有少量Al2O3：

加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

解析：

Al（OH）3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。

答案：

B　

7．（2018·蚌埠模拟）下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤

解析：

赤铁矿的主要成分为氧化铁，A错误；制备氢氧化亚铁时应该尽量避免溶液接触氧气，所以不能搅拌，B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子与硫氰化钾反应生成血红色溶液，C正确；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，使杂质的含量增加，D错误。

答案：

C

8．（2018·江南十校联考）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以得到直观形象的效果，下列表达不正确的是（　　）

A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况

B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式

C.Fe在Cl2中的燃烧产物

D.Fe和稀HNO3反应后，铁的存在形式

解析：

A正确，因为发生的反应为SO2＋NaOH===NaHSO3和SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

B正确，因为发生的反应为AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓和AlO

＋4H＋===Al3＋＋2H2O。

C不正确，因为不论反应物比例是多少，发生的反应总是2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

D正确，因为如果铁过量，过量的铁与生成的Fe3＋继续反应，生成Fe2＋。

答案：

C

9．（2018·绵阳模拟）采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），某学习小组设计了如下流程：

下列说法错误的是（　　）

A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉

B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al（OH）3

C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾

解析：

硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，调节pH使Al3＋完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。

由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al（OH）3，B正确；Fe2＋易被空气中的氧气氧化，而且绿矾受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO4·7H2O产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。

答案：

D

10．（2018·濮阳检测）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（　　）

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋

解析：

由最终要得到氯化铁晶体及流程图可知：

b应为盐酸，A项错误；操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶、过滤，故所选仪器不完全相同，B项错误；滤液Z和X中均含有氯化亚铁，则试剂c为氯气，C项正确；酸性高锰酸钾溶液能氧化Fe2＋，也能氧化Cl－，故不能用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否含有Fe2＋，D项错误。

答案：

C

11．（2018·济南测试）证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（　　）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

解析：

Fe2＋和Fe3＋检验设计是常考的热点。

设计的步骤：

先加KSCN溶液，无现象，可证明溶液中不含Fe3＋，然后再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含有Fe2＋。

答案：

B

12．（2018·包头高三检测）某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是（　　）

A．将铁粉加入热的浓硫酸中：

探究铁的活泼性

B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：

制备Fe（OH）3胶