学年下学期期末质量检测卷高二化学含答案.docx
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学年下学期期末质量检测卷高二化学含答案
2014-2015学年下学期期末质量检测卷高二化学(含答案)
满分:
100分时量:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16N:
14S:
32
Na:
23Cl:
35.5Ag:
108
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,满分48分)
1.下列各项与反应热的大小无关的是()
A.反应物和生成物的状态B.反应的快慢
C.反应物的性质D.反应物量的多少
2.下列说法中正确的是()
物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
不溶于水的物质溶解度为0
某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.绝对不溶解的物质是不存在的
3.下列过程中需要通电才可以进行的是
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀
A.①②③B.②③C.②③④D.全部
4.反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g)△H<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡正向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡逆向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡正向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡逆向移动
5.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积
大于20mLB.小于20mL
C.等于20mLD.等于5mL
6.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-△H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,
c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
7.常温下,将乙酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中
A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COO-)<c(Na+)
C.c(CH3COO-)=c(Na+)
D.无法确定c(CH3COO-)与c(Na+)的关系
8.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物质的量浓度,又要降低溶液中HCl浓度,下列措施可以采用的是www-2-1-cnjy-com
A.加热挥发HClB.加水使平衡向正反应方向移动
C.加NaOH中和HClD.加CaCO3中和HCl
9.常温下某溶液中,由水电离出的H+浓度为:
1×10—12mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、SO42-、NO3-. B.Na+、K+、S2-、CO32-
C.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-. D.NH4+、Cl-、K+、SO32-
10.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)ΔH1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3=ΔH1-ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
11.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:
2HI(g)H2(g)+I2(g)。
若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到
0.05mol·L-1时,所需反应的时间为
A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s
12.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e—+OH-=NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
13.可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在一恒容的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )。
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态2-1-c-n-j-y
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦
C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥
14.1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是
电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/L
阳极上产生112mLO2(标况)
C.转移1.204×1022个电子
D.反应中有0.01mol的Ag被氧化
15.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
电解一段时间后,一个电极上得到0.01molCu,另一电极析出的气体【来源:
21·世纪·教育·网】
A.只有Cl2B.只有O2C.既有Cl2又有O2D.只有H2
16.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是
A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色
二、填空题(本大题共5小题,每空2分,满分52分)
17.(6分)
(1)某化学反应,化学键断裂时的能量变化小于化学键形成时的能量变化,则该反应属于_________(填“放热”或“吸热”)反应。
若此反应的熵增加,则该反应为_________(填“自发”或“非自发”)反应。
(2)在25℃、101kPa下,乙醇(
)的燃烧热ΔH=-1366.8kJ.mol-1,其热化学方程式为。
18.(8分)
(1)AlCl3的水溶液常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),实验室在配制AlCl3溶液时,常将AlCl3固体先溶于水中,然后滴加少量稀盐酸,其作用是。
(2)醋酸钠(NaAc)水溶液呈性,原因是________________________(用离子方程式表示)。
19.(14分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是________。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程产生1molO2的同时产生1molH2
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。
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0~2min内的平均反应速率
v(HI)=________。
该温度下,
H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________。
相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则________是原来的2倍。
a.平衡常数b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的________,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为________。
20.(10分)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试
样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:
①称量1.00g样品溶于水,配成250mL溶液;
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的
体积记录如下:
滴定序号
待测液体积
所消耗盐酸标准的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
请回答:
(1)用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
(2)滴定到终点时溶液由______色变成___________色。
(3)烧碱样品的纯度为______________________。
(4)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
f.酸式滴定管滴定至终点后,发现尖嘴处有气泡(原无气泡)
21.(14分)如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)B极是电源的,一段时间后,甲中溶液颜色_逐渐变浅,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷,在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是溶液。
当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为,甲中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是。
2014年下学期期末质量检测卷
高二化学(理)参考答案
选择题(每题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
B
C
A
B
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
A
A
C
C
D
二.填空题(共52分)
17题(共6分)
(1)放热自发
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)...△H=-1366.8kJ/mol
18题(共8分)
(1)<抑制Al3+的水解
(2)碱性CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
19题(共14分)
(1)c
(2)0.1mol·L-1·min-1 64 b
(3)向右 b (4)80%
20题(共10分)
(1)酸式
(2)由红色变成无色(3)80%(4)ce
21题(共14分)
(1)负极
(2)1∶2∶2∶2
(3)镀件 AgNO3 5.4g 变小
(4)Fe+Cu2+===
Cu+Fe2+
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- 年下 学期 期末 质量 检测 卷高二 化学 答案