安徽省凤阳县二中学年度学年度第二学期高一化学开学摸底考试.docx
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安徽省凤阳县二中学年度学年度第二学期高一化学开学摸底考试
2018-2019学年度第二学期开学摸底考试
高一化学试题
一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分)
1.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( )
A.都呈红褐色
B.向Fe(OH)3胶体中滴加几滴浓盐酸,可能看到有沉淀产生
C.利用滤纸过滤的方法可以分离两者
D.微粒大小都在1~100nm之间
2.在某稀溶液中含有0.1molHNO3和0.1molH2SO4,向其中加入9.6g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为()
A.1.12LB.1.68LC.2.24LD.3.36L
3.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,下表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是
4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.足量的CO2与39gNa2O2发生反应,转移的电子数为NA
B.100mL1mol/LFeCl3溶液中,阴、阳离子总数大于0.4NA
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1molO2,则转移电子数为2NA
D.18g的D2O与NA个CH4具有相同的电子数
5.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是()
选项
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀
该溶液中可能含有SO42﹣
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
6.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )
A.2.3gB.3.2gC.4.6gD.6.4g
7.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
8.在相同条件下,密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比。
若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中,测得压强为p1;在一定条件下,当容器内物质充分发生反应后,恢复到原温度时,测得压强为p2。
若p1=p2,则两者的质量之比m:
n应满足的关系最准确的是()
A、等于3:
8B、大于3:
8C、小于或等于3:
8D、大于3:
4
9.下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是()
A.Zn与稀H2SO4
B.NaCl溶液与AgNO3溶液
C.H2与O2
D.Na2O与H2O
10.下列实验装置设计不能达到目的的是( )
A.实验I:
所示装置可制备氨气B.实验Ⅱ:
检验电解饱和食盐水的产物Cl2
C.实验Ⅲ:
制取并观察Fe(OH)2沉淀D.实验IV:
吸收SO2
11.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-==AlO
+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:
Fe+2H+==Fe3++H2↑
12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NA
B.标准状况下,1molCH2Cl2所占有的体积约为22.4L
C.常温常压下,38g18OH-中含质子数20NA
D.14gC2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NA
13.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,该试剂是( )
A.稀H2SO4B.氨水C.NaOH溶液D.稀HNO3
14.有一种铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是()
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
15.下列叙述正确的是()
A.1.5molO2体积是33.6L
B.在标准状况下,2molH2的体积是44.8L
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
16.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )
A、0.4mol氧气B、4℃时,5.4mLH2O
C、标况下5.6L二氧化碳D、10g氖
17.下列推断不正确的是( )
A.工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳
B.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
C.Mg失火不能用CO2灭火;Na失火也不能用CO2灭火
D.Fe与S直接化合生成FeS;Al与S也可以直接化合得到Al2S3
18.Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分.铜的冶炼过程通常发生反应:
Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是( )
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B.每生成0.1molCu,转移0.2mol电子
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Cu既是氧化产物又是还原产物
19.生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1∶2∶1。
配制该营养液,已溶解0.02molKNO3、0.02molNH4NO3,还需MgSO4的质量为( )
A.1.2gB.2.4gC.3.6gD.4.8g
20.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原()
A.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HClB.SO2+2H2S===2H2O+3S
C.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑
二、综合题(共3小题,共40分)
21.钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC12·6H2O粗品的工艺流程图如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
请回答下列问题:
(1)上述工艺流程图中操作a的名称:
_______________。
(2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式:
____________________。
(3)加入NaC1O3的作用是________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。
A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.5.0~5.5D.9.5~9.8
(5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知某温度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.50×10-10。
当加入过量NaF,所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。
22.以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知:
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀]。
(1)操作I、Ⅱ的名称为____________。
(2)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。
(3)杂质Fe2O3最后存在于___________中。
(4)工业制备Al的化学方程式为__________________________。
23.用软锰矿[主要成分MnO2,还含SiO2、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质]和酸洗厂废酸液(含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液)联合生产硫酸锰和铁红(Fe2O3)生产过程如下
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
开始沉淀时
8.3
6.3
4.7
3.4
2.7
完全沉淀时
9.8
8.3
6.7
4.4
3.2
(1)含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎,目的是______。
(2)滤渣1中含有的主要物质是_______。
(3)滤液1中,加氨水调控溶液pH至3.2,通入O2,反应的离子方程式是_______。
若用H2O2代替O2,是否合理?
理由是___________。
(4)软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。
(5)滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是(用离子方程式表示)_________。
(6)用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是:
__________。
参考答案
1.B
2.B
3.B
4.B
5.B
6.A
7.D
8.C
9.A
10.D
11.C
12.D
13.C
14.C
15.B
16.B
17.A
18.C
19.D
20.B
21.过滤Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O将Fe2+氧化成Fe3+,使Fe3+沉淀完全(利于生成Fe(OH)3除去)B0.49
22.过滤Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O滤渣2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
23.充分反应,加快反应速率SiO24Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+不合理,Fe3+、Cu2+等会催化H2O2分解,原料利用率低MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2OMnS+Cu2+=CuS+Mn2+将硫酸锰晶体加热溶解后,趁热过滤,然后冷却结晶.
泰和二中高二年级下学期期初考试化学试卷2019.2
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16N:
14S:
32
请把答案写在答题卡上,在试卷上做无效。
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
1、选择题(本大题共16小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列关于能源的说法错误的是
A.氢气热值高,其燃烧产物是水,是一种理想的清洁燃料
B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源,保护环境
C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
D.可燃冰作为重要的可再生能源应该被尽量地利用
2.下列有机物名称中,正确的是
A.
:
2,2,4-三甲基戊烷
B.CH3CHO:
乙酸
C.
:
2-乙基-3-丁烯
D.
:
2-羟基丁烷
3.鉴别2,3-二甲基-2-丁烯和环己烷可采用物理方法或化学方法,下列方法不能对二者进行鉴别的是
A.利用溴水B.利用质谱法C.利用红外光谱法D.利用酸性高锰酸钾溶液
4.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
3
3
溶液
醋酸
盐酸
A.①②两溶液中水的电离程度相同
B.①②两溶液中水的c(H+)相等
C.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液完全中和,消耗的氢氧化钠溶液的体积:
①>②
D.①②两溶液分别加水稀释10倍后溶液的pH:
①>②
5.以下可逆反应,在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是
A.N2(g)+3H2(g)
3(g)[在混合气体中ω(NH3)=33.3%]
B.CO(g)+H2O(g)
2(g)+H2(g)(在恒容容器中,容器内压强不再改变)
C.2SO2(g)+O2(g)
3(g)(在恒压条件下,总质量不再改变)
D.2NO2(g)
2(g)(在恒容条件下,气体颜色不再改变)
6.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(NH
)>c(OH-)>c(H+)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
7.最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH。
下列说法不正确的是
A.该电池Zn为负极,MnO2为正极
B.该电池的正极反应为:
MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH-
C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片
8.2018年11月16日,国际计量大会通过决议,1摩尔将定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。
若NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.任何情况下,NA=6.02214076×1023
C.46.0gC2H6O中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molH2与I2在一定条件下反应生成的HI分子数为2.0NA
9.关于各图的说法(其中①③④中均为惰性电极)正确的是
A.①装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③装置中电子由b极流向a极
D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
10.涂改液是一种使用率较高的文具,经实验证明,涂改液中含有苯的同系物和卤代烃.下列说法中不正确的是
A.涂改液危害人体健康、污染环境B.中小学生最好不用或慎用涂改液
C.苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D.苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂
11.反应2A(气)
2B(气)+C(气)ΔH>0,达到平衡。
要使v(正)降低、c(A)增大,应采取的措施是
A.增大压强 B.减小压强C.降低温度 D.减小c(C)
12.如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)
CO+H2ΔH>0达到平衡后,由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。
下列说法错误的是
A.起始反应物为CO和H2
B.改变条件后平衡逆向移动
C.改变的条件是增大压强
D.新平衡时CO的浓度比原平衡小
13.电解硫酸铜溶液时,要求满足下列三点要求:
①阳极质量逐渐减少;②阴极质量逐渐增加;③电解液质量减轻。
根据这三点要求可以选用的电极是
A.石墨作阴极,纯铜作阳极
B.含有锌、银的铜合金作阴极,石墨作阳极
C.纯铁作阳极,纯铜作阴极
D.含有锌、银的铜合金作阳极,纯铜作阴极
14.下列说法正确的是
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:
1
C.0.1mol/L硫化钠溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
D.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
15.在H2S的饱和溶液中存在下列平衡:
①H2S
H++HS-,②HS-
H++S2-。
下列措施中既可增大c(S2-)又能提高pH,还能使电离平衡逆向移动的是
A.加NaOH B.通入H2S气体C.降温 D.加入Na2S晶体
16.下图所示的实验,能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证化学能转化为电能
证明温度对平衡移动的影响
验证铁发生析氢腐蚀
验证AgCl溶解度大于Ag2S
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
2、非选择题(本大题包括5个小题,共52分)
17(16分)Ⅰ卫生部从2011年12月1日起,禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙。
过氧化苯甲酰的结构简式如图所示。
(1)过氧化苯甲酰的分子式为________,其一氯代物共有________种。
(2)过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸:
。
苯甲酸的同分异构体中,含苯环且属于酯类的结构简式为________________,属于酚类结构的同分异构体有_______________种
Ⅱ现有下列物质①NaHCO3 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤液氨
⑥酒精(C2H5OH)⑦NH3·H2O ⑧铝
请用以上物质回答下列问题。
(填序号)
(1)属于强电解质的是________。
(2)属于弱电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
(4)其水溶液能导电的是________。
18.(8分)某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件,对反应2SO2+O2
2SO3(正反应放热)的正、逆反应速率影响的图象如右图所示:
(1)加催化剂的图象是________。
(2)升高温度的图象是________。
(3)增大容器体积的图象是________。
(4)增大O2的浓度的图象是________。
19.(8分)根据所学知识填写下列空白。
(1)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成1molNH3的反应热ΔH=________。
(2)氢气的燃烧热为286kJ/mol。
写出表示氢气燃烧热的热化学方程式________。
(3)某温度下纯水中的c(H+)=1×10-6.5mol/L。
若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-5mol/L,则由水电离出的c(H+)=________mol/L。
(4)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-,HB-
H++B2-。
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)小于0.11mol/L的原因是________。
20.(10分)根据有关知识回答下列问题。
(1)研究CO2的利用具有现实意义,比如将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁、设计燃料电池等。
已知:
Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172kJ/mol
写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式________。
(2)利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式________。
(3)初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。
某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置(框内部分未画出),实现了铜与稀硫酸的反应:
Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。
回答下列问题。
①A是石墨棒,B是一种金属,该金属是________(填名称)。
②B应接电源的________极(填“通入CO”或“通入O2”)。
③写出该装置中发生还原反应的电极反应式________。
21(10分)下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数,回答有关问题。
化学式
HClO
H2CO3
电离常数
Ka=3×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
(1)下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。
A. HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
B. HClO+H2O
ClO-+H3O+
C. HCO3-+H2O
CO32--+H3O+
D. CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
(2)浓度相同的①Na2CO3;②NaHCO3;③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)________。
(3)写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________。
(4)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,阴离子浓度的大小关系是________
(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中,c(ClO-)/c(HClO)=________。
高二期初考试化学试卷参考答案及评分标准
1、选择题(每题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
D
D
B
C
B
D
C
C
D
C
B
D
B
2、非选择题
17.Ⅰ
(1)C14H10O43
(2)C6H5OOCH3
每空2分,共8分
17.Ⅱ
(1)①④
(2)③⑦
(3)②⑤⑥
(4)①②③⑤⑦
每空2分,选对一个给1分,全对给2分,选错一个给0分。
18.
(1)C
(2)A
(3)D
(4)B
每空2分,共8分
19.
(1)-46KJ·mol-1
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)ΔH=-286KJ·mol-1
(3)2×10-9
(4)H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离
每空2分,共8分。
20.
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-27KJ·mol-1
(2)O2+4H++4e-=2H2O
(3)①铜②通入O2③2H++2e-=H2↑
每空2分,共10分。
21.
(1)A
(2)②③①
(3)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
(4)c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(CO32-)
(5)3
每空2分,共10分,(4)少了c(CO32-)给1分,由小到大排列顺序正确给2分。
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