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物理化学复习题
第一章热力学第一定律
练习1.1
1.下面哪一组中各热力学性质均为强度性质?
(B)
(A)U、H、P、;(B)Vm、CP,m、T(C)P、Vm、S(D)P、G、Vm(摩尔体积)
2.封闭系经过任意循环过程,则有(C)。
(A)W=0;(B)Q=0;(C)W+Q=0;(D)均不正确。
3.理想气体向真空膨胀过程,则有(A)。
(A)W=0,ΔT=0(B)W<0,ΔT>0(C)W>0,ΔT<0(D)W=0,ΔT<0
4.对于理想气体,下式中不正确的是(D)。
(A)
;(B)
;(C)
;(D)
5.1mol理想气体,从体积V1经过等温膨胀至V2,该过程(B)。
(A)ΔU>0,ΔH>=0;(B)ΔU=0,ΔH=0;(C)ΔU<0,ΔH<0;(D)均不正确。
6.水在0℃、101.325kPa压力下结冰过程中(A)。
(A)ΔP=0,ΔT=0;(B)ΔU=0,ΔH=0;(C)ΔU=0,ΔT=0;(D)均不正确。
7.1摩尔水在100℃、101.325kPa压力下蒸发为同温同压的水蒸气,该过程的体积功为(B)。
(A)373.15R;(B)-373.15R;(C)0;(D)均不正确。
8.QP=△H的适用条件是(D)。
(A)可逆过程;(B)理想气体;(C)等压化学变化;(D)等压只作膨胀功。
9.1mol单原子理想气体,在300K时绝热压缩到500K,焓变△H约为(A)。
(A)4157J(B)596J(C)1255J(D)994J
10.在绝热钢瓶中,发生一个分子数增加的放热反应,以钢瓶为体系则(C)。
(A)Q>0,W>0,ΔU>0(B)Q=0,W=0,ΔU<0
(C)Q=0,W=0,ΔU=0(D)Q<0,W>0,ΔU<0
11.下面一些宏观过程可以看作可逆过程的是(B)。
(A)磨擦生热(B)0℃冰的融化(C)电流通过金属发热(D)燃烧一根木柴。
12.关系式(PV)γ=常数只适用于(C)。
(A)理想气体可逆过程;(B)理想气体绝热过程;(C)理想气体绝热可逆过程;
(D)任何气体的绝热过程。
13.在恒温、恒容条件下,反应A=2B的热力学能变为ΔU1,反应2A=C的为ΔU2,则反应C=4B的热力学能变ΔU3=(D)。
(A)2ΔU1+ΔU2(B)ΔU2-2ΔU1(C)ΔU1+ΔU2(D)2ΔU1-ΔU2
14.已知298K时Cl-(∞aq)和AgCl(s)的标准生成焓为-167.44和-127.03kJ∙mol-1,稀溶液中的反应AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3的
=-65.49kJ∙mol-1。
则Ag+(∞aq)的标准生成焓为(B)kJ∙mol-1。
(A)–25.08(B)105.90(C)–101.95(D)40.41
15.以下三个反应中的
,何者可称为CO2(g)的标准摩尔生成焓?
(A)
(A)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)
(T)
PθPθPθ
(B)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)
(T)
总压为Pθ
(C)C(石墨)+0.5O2(g)→CO2(g)
(T)
PθPθPθ
16.25℃,C6H6(l)+(15/2)O2(g)→3H2O(l)+6CO2(g),若反应中各气体均可视为理想气体,则其等压反应热与等容反应热之差约为(A)。
(A)-3.7kJ;(B)1.2kJ;(C)-1.2kJ;(D)3.7kJ。
17.已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)→H2O(L)的焓变为△H,下列说法中不正确的是(D)。
(A)△H等于水的生成热;(B)△H等于H2(g)的燃烧热;
(C)△H与反应的△U数值不等;(D)△H与△U数值相等。
18.某化学反应:
A(g)+2B(g)→2C(g),
是指(D)。
(A)
(B)
(C)
(D)
19.某放热反应,若
,则升高温度放热量如何变化?
(A)。
(A)减少(B)增大(C)不改变(D)变化没有规律。
20.已知298.15K时,CH3COOH(L)、CO2(g)和H2O(L)的标准摩尔生成焓分别为-484.5、-393.5和-285.8KJ/mol,CH3COOH(L)的摩尔燃烧焓为(B)kJ/mol。
(A)-484.5(B)-874.1(C)-194.8(D)194.8
参考答案:
1.B;2.C;3.A;4.D;5.B;6.A;7.B;8.D;9.A;10.C;11.B;12.C;13.D;14.B;15.A;16.A;17.D;18.D;19.A;20.B。
第二章热力学第二定律
习题2.1
1.对于可逆变化A→B,有
,下述中正确的是(D)。
(A)只有可逆变化才有熵变(B)可逆变化没有热温商
(C)可逆变化熵变为零(D)可逆变化熵变与热温商之和相等
2.某一过程△S=0应满足的条件是(A)。
(A)绝热可逆过程(B)等容绝热过程(C)绝热过程(D)等压绝热过程
3.在-20℃和101.325kPa压力下,1mol的过冷水结成冰,则物系及总熵变应该是(D)。
(A)△S(系)<0,△S(总)<0;(B)△S(系)>0,△S(总)>0;
(C)△S(系)>0,△S(总)<0(D)△S(系)<0,△S(总)>0
4.在300K时,5mol的理想气体由1L等温膨胀到10L,则过程的△S是(A)。
(A)11.51R(B)-11.51R(C)2.303R(D)-2.303R
5.Pb的熔点为327℃,熔化热为4.86kJ/mol,则1molPb在熔化过程中的熵变化为(C)。
(A)14.9J/K(B)-14.9J/K(C)8.10J/K(D)-8.10J/K
6.在一定条件下,一定量的纯铁与碳钢相比,其熵值是(B)。
(A)S(纯铁)>S(碳钢)(B)S(纯铁)
7.液体甲醇在其沸点时完全汽化,该过程增大的量是(C)。
(A)蒸汽压(B)汽化热(C)熵(D)吉布斯函数
8.在恒温恒压下,用于计算化学反应熵变的关系式是(C)。
(A)△S=Qp/T(B)△S=△H/T(C)△S=(△H-△G)/T(D)△S=nRln(V2/V1)
9.单质石墨碳的标准摩尔熵(B)。
(A)
(B)Sθm>0(C)Sθm<0(D)无法确定
10.某过程△G=0应满足的条件是(C)。
(A)可逆绝热过程;(B)等容绝热、只做膨胀功的过程;
(C)等温等压、只做膨胀功的可逆过程;(D)等温等容、只做膨胀功的可逆过程。
11.水在100℃及101.325kPa压力下汽化,该过程(D)。
(A)△H=0(B)△S=0(C)△A=0(D)△G=0
12.一定量的理想气体,经过恒温压缩过程,则(C)。
(A)△G>△F(B)△G<△F(C)△G=△A(D)无法确定
13.在密闭体系中,某液体在其正常沸点时蒸发为气体,欲判断该过程的可逆性可用(D)。
(A)△U(B)△S(物系)(C)△H(D)△G
14.对于单组分、均相封闭系,没有非体积功,
的值(A)。
(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能确定
15.物质的量为n的理想气体经过等温压缩,压力由P1变化到P2,其△G=(D)。
(A)
(B)
(C)
(D)
16.在α、β两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列情况正确的是(B)。
(A)
(B)
(C)
(D)
17.在25℃时,水与水蒸气(饱和蒸汽)达到平衡,两相化学势的关系是(A)。
(A)µg=µL(B)µg>µL(C)µg<µL(D)不能确定
18.下列各式中可称为偏摩尔量的是(C)。
(A)
(B)
(C)
(D)
19.下面各式中不能称为化学势的是(C)。
(A)
(B)
(C)
(D)
参考答案:
1.D;2.A;3.D;4.A;5.C;6.B;7.C;8.C;9.B;10.C;11.D;12.C;13.D;14.A;15.D;16.B;17.A;18.C;19.C;
第三章溶液
习题3.1
1.若使CO2在水中的溶解度最大,应选择的条件是(B)。
(A)高温高压;(B)低温高压;(C)低温低压;(D)高温低压。
2.对标准态的理解下述正确的是(D)。
(A)标准态是273.15K,101.325kPa下的状态;(B)标准态是不能实现的假想状态;
(C)标准态就是活度等于1的状态;(D)标准态就是人为规定的某些特定状态。
3.在298k、101325pa压力下,两瓶体积均为
的萘溶于苯的溶液,第一瓶中含萘1mol,第二瓶中含萘0.5mol,若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则(A)。
(A)
(B)
(C)
(D)不能确定
4.在298k时,A、B两种气体在某溶剂中的亨利系数分别为
并有
当A、B具有相同分压时,二者在该溶剂中的溶解度有(B)。
(A)
(B)
(C)
(D)不能确定
5.在25℃时,0.01m糖水的渗透压为π1,0.01m食盐水的渗透压为π2,则(D)。
(A)无法比较(B)π1>π2(C)π1=π2(D)π1<π2
6.在20℃时,苯的饱和蒸汽压P1=9.92kpa;甲苯的饱和蒸汽压P2=2.97kpa。
同温度下,等摩尔苯和甲苯混合形成理想液态混合物,平衡蒸气中的苯的物质的量分数y1是(D)。
(A)1(B)0.3(C)0.23(D)0.77
7.二组分理想溶液的蒸汽压(B)。
(A)与溶液的组成无关(B)介与二纯组分的蒸汽压之间
(C)大于任一纯组分的蒸汽压(D)小于任一纯组分的蒸汽压
8.非挥发性溶质溶于溶剂之后将会引起(C)。
(A)熔点升高(B)沸点降低(C)蒸汽压降低(D)总是放出热量
9.溶剂服从拉乌尔定律,同时溶质服从亨利的二元溶液是(A)。
(A)稀溶液(B)理想溶液(C)实际溶液(D)共轭溶液
10.对于二组分理想液态混合物的混合过程,下式中正确的是(A)。
(A)ΔH=0,ΔG<0(B)ΔH=0,ΔS=0(C)ΔS>0,ΔV>0(D)ΔG<0,ΔS=0
参考答案:
1.B;2.D;3.A;4.B;5.D;6.D;7.B;8.C;9.A;10.A;
第四章化学平衡
习题4.1
1.在一定温度和压力下,化学反应达平衡时,下面式子中不一定成立的是(A)。
(A)
(B)
(C)
(D)
2.一定温度和压力下,化学反应aA+bB=mM达到化学平衡的条件是(D)。
(A)μA=μB=μM(B)aμA=bμB=mμM(C)μA+μB=μM(D)aμA+bμB=mμM
3.任何一个化学反应,影响平衡常数的因素是(D)。
(A)反应物的浓度(B)催化剂(C)产物的浓度(D)温度
4.气相反应2NO+O2=2NO2是放热的,当反应达到平衡时可采用下列哪组条件,使平衡向右移动?
(B)
(A)降温、降压;(B)降温、增压;(C)升温、降压;(D)升温、增压。
5.298K时,反应N2O4(g)=2NO2(g)的标准平衡常数Kθ=0.1132。
若N2O4(g)和NO2(g)的分压都是101.325kPa,反应将(D)。
(A)向右进行(B)正好达平衡(C)难以判断(D)向左进行。
6.理想气体反应:
C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g),在温度T时,平衡常数比值
为(A)。
(A)CθRT/Pθ(B)RT/CθPθ(C)CθPθ/RT(D)Pθ/CθRT
7.碳酸钙分解为吸热反应:
,当温度升高时,反应的
如何变化?
(A)。
(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能确定
8.在一定压力下,加入惰性气体能够增大哪一反应的平衡转化率?
(A)
(A)C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)
(B)(3/2)H2(g)+(1/2)N2(g)=NH3(g)
(C)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
(D)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOCH3(l)
9.反应C(s)+O2(g)=CO2(g);2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为
,三个平衡常数之间的关系为(C)。
(A)
(B)
(C)
(D)
10.已知718K时Ag2O(S)的分解压力为20.97MPa,此温度下分解反应Ag2O(S)=2Ag(S)+(1/2)O2(g)的△Gθ为(B)。
(A)14.387J(B)-15.92J(C)15.92kJ(D)-31.83kJ
11.设反应A(s)=D(g)+G(g)的ΔrGm(J/mol)=-4500+11T/(K),要防止反应发生,温度必须(D)。
(A)高于409K;(B)低于136K;(C)高于136K而低于409K;(D)低于409K
12.化学反应等温式中,表示系统标准状态下性质的是(
);用来判断反应方向的物理量是(
);常用于判断反应限度的物理量是(
)。
13.反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g),当PCl5消耗了0.3mol时,反应进度ξ为(0.3)mol。
14.PCl5的分解反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解,在573K达到平衡时,有97%分解,此反应是(吸)热反应。
15.反应C(石墨)+O2(g)=2CO(g)在298k时的平衡常数为
,CO(g)在298k时的标准生成吉布斯函数
=(
)。
参考答案:
1.A;2.D;3.D;4.B;5.D;6.A;7.A;8.A;9.C;10.B;11.D;12.
;13.0.3;14.吸;15.
。
第五章化学动力学
练习5.1
1.对于元反应A+2B→C,其反应速率方程可写为下列形式,
或
或
,则
的关系为(C)。
(A)kA=kB=kC;(B)kA=2kB=kC;(C)2kA=kB=2kC;(D)以上答案均不正确。
2.元反应:
H+Cl2→HCl+Cl·,反应分子数是(B)。
(A)单分子反应;(B)双分子反应;(C)四分子反应;(D)以上答案均不正确。
3反应2O3→3O2的速率方程有两种表达方法:
或者
,速率常数k和k0的关系为(C)。
(A)k=k0;(B)2k=3k0;(C)3k=2k0;(D)-3k=2k0
4.某反应的方程式为2A→P,在动力学的研究中该反应属于(D)。
(A)二级反应(B)基元反应(C)双分子反应(D)无法确定
5.某化学反应,其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍,则反应的级数是(B)。
(A)零级(B)一级(C)二级(D)三级
6.某反应进行时,反应物浓度与时间呈线性关系,则该反应半衰期与反应物的最初浓度关系为(B)。
(A)无关(B)成正比(C)成反比(D)平方成反比
7.放射性Pb201的半衰期为8h,1g放射性Pb201在24h后还剩下(A)g。
(A)(1/8)(B)(1/4)(C)1/3(D)1/2
8.下列叙述中不正确的是(B)。
(A)lnC--t图为直线的是一级反应;(B)C-2--t图为直线的是二级反应;
(C)一级反应的半衰期为
(D)二级反应k的单位是
9.链反应的三个基本步骤①链引发、②链传递、③链终止之中,对总反应活化能贡献最大的是(A)。
(A)①(B)②(C)③(D)①或②
10.某复杂反应速率常数与各元反应速率常数的关系为
,则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是(B)。
(A)
(B)
(C)
(D)无法确定
11.根据碰撞理论,温度升高反应速率加快的主要原因是(C)。
(A)活化能降低(B)碰撞频率提高(C)活化分子的比例增加(D)碰撞数增加
12.下面关于催化剂的叙述中,可以近似正确的是(D)。
(A)催化剂可以提高反应的转化率(B)催化剂可以使反应的ΔG变为负值;
(C)催化剂不参加反应过程(D)催化剂可以改变反应的活化能。
参考答案:
1.C;2.B;3.C;4.D;5.B;6.B;7.A;8.B;9.A;10.B;11.C;12.D.
第六章相平衡
练习6.1
1.压力升高时,单组分体系的熔点(D)。
A升高;B降低;C不变;D不一定
2.冰的摩尔体积大于水的摩尔体积,当压力增大时,冰的熔点(A)。
A降低B升高C不变D不能确定
3.对于纯物质的任意两相平衡体系,下列关系式中不正确的是(C)。
A.
B.
C.
D.
4.克—克方程可用于(A)。
A固↔气和液↔气两相平衡;B固↔液两相平衡;
C固↔固两相平衡;D任意两相平衡
5.吐鲁番盆地的海拔高度为-154m。
在此盆地水的沸点(A)。
A.>373KB.<373KC.=373KD.=298K
6.区别单相系统和多相系统的主要依据是系统内各部分()。
A.化学性质是否相同;B.化学性质和物理性质是否相同;
C.物理性质是否相同;D.化学性质是否相同,且有明显的页面存在。
7.在101325Pa的压力下,I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在),此体系的自由度为(B)。
A.1B.2.C.3D.0
8.常压下饱和食盐水溶液体系,独立组分数C、相数ф和自由度数f分别为(A)。
A.C=2,ф=2,f=1;B.C=2,ф=2,f=2;C.C=2,ф=1,f=2;D.C=2,ф=1,f=1
9.向真空容器中加入一定量的固体NH2CO2NH4(s),保持温度300K,当氨基甲酸铵分解反应达平衡时:
NH2CO2NH4(s)↔2NH3(g)+CO2(g),体系的物种数S和组分数C分别为(C)。
A.S=1,C=1B.S=3,C=2C.S=3,C=1D.S=3,C=3
10.向第一种物质中加入第二种物质后,二者的熔点(C)。
A.总是下降;B.总是上升;C.可能上升也可能下降;D.服从乌拉尔定律。
11.A与B组成的二组份凝聚系,可能生成三种稳定的化合物。
常压下,从液相开始冷却的过程中,最多有(C)固相同时析出。
A.4种B.5种C.2种D.3种
12.如下图所示,对于右边的步冷曲线对应的是(C)物系点的冷却过程。
A.a点物系;B.b点物系;C.c点物系D.d点物系。
参考答案:
1.D;2.A;3.C;4.A;5.A;6.B;7.B;8.A;9.C;10.C;11.C;12.C。
第七章电化学基础
练习7.1
1.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg-1,离子平均活度系数最小的是(A)。
(A)ZnSO4(B)CaCl2(C)KCl(D)无法确定。
2.0.002mol/kg的Na2SO4溶液,离子平均质量摩尔浓度b±是(A)。
(A)3.175
10-3(B)2.828
10-3(C)1.789
10-4(D)4
10-3
3.电解质Na2SO4溶液的离子平均活度a±与电解质活度aB之间的关系为(C)。
(A)a±=aB(B)a2±=aB(C)a3±=aB(D)a±=aB3
4.MgSO4溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度系数为γ±,MgSO4的活度a为(A)。
(A)
;(B)
;(C)
;(D)
。
5.关于摩尔电导率的定义中,固定的因素有(A)。
(A)两个电极间的距离(B)两个电极间的面积(C)电解质的数量(D)液的体积
6.CaCl2的极限摩尔电导率与其离子极限摩尔电导率的关系为(B)。
(A)
(CaCl2)=
(Ca2+)+
(Cl-);(B)
(CaCl2)=
(Ca2+)+2
(Cl-);
(C)
[(1/2)CaCl2]=
(Ca2+)+
(Cl-);(D)以上答案均不正确
7.已知:
Λm∞(NH4Cl)=150
10-4S·m2·mol-1,Λm∞(NaOH)=248
10-4S·m2·mol-1,Λm∞(NaCl)=127
10-4S·m2·mol-1,则NH3.H2O的极限摩尔电导率为(A)S·m2·mol-1。
(A)271
10-4(B)29
10-4(C)525
10-4(D)98
10-4
8.0.001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为(A)mol·kg-1。
(A)6.0×10-3;(B)5.0×10-3;(C)4.5×10-3;(D)3.0×10-3。
9.满足电池能量可逆条件即意味着(D)。
(A)电池内通过的电流比较大;(B)没有电流通过电池;
(C)有限电流通过电池;(D)电池通过无限小的电流。
10.电池电动势不能直接用伏特计测量,必须用对消法,这是因为(D)。
(A)伏特计使用不方便;(B)伏特计不精确;(C).伏特计本身电阻太大;
(D)伏特计不能保证电池满足可逆工作条件,且其本身有内阻;
11.可逆电池对外做功时,其热效应Qr=(B)
(A)Qr=ΔH(B)Qr=nFT
(C)Qr=ΔH+ΔG(D).Qr=nFE
12.浓差电池:
Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2),如果a1>a2,则电动势(B)。
(A)E>0(B)E<0(C)E=0(D)无法确定
13.反应:
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl
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