原电池练习题带问题详解.docx

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原电池练习题带问题详解

原电池练习题

1．下列装置不能形成原电池的是（　　）

2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是（　　）

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag

C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液

3.　MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（　　）

A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑

4．（教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（　　）

A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B．水果电池的化学能转化为电能

C．此水果发电的原理是电磁感应

D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片

5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　）

选项

M

N

P

A

Zn

Cu

稀H2SO4

B

Cu

Fe

稀HCl

C

Ag

Zn

AgNO3溶液

D

Zn

Fe

Fe（NO3）3溶液

6．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

7．（2017·泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）

A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液

9．（2017·开封高三调研）如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）

A．外电路的电流方向为X→导线→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

10.一次电池——碱性锌锰干电池

11.二次电池（以铅蓄电池为例）

1．放电时的反应

（1）负极：

（氧化反应）；

（2）正极：

（还原反应）；

（3）总反应：

。

2．充电时的反应

（1）阴极：

（还原反应）；

（2）阳极：

（氧化反应）；

（3）总反应：

。

电解原理应用练习题

1.在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是

A.都是轻金属B.都是活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低

2.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时

A.粗铜接电源负极B.纯铜作阳极

C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol

3.欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是

A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNO3溶液C.Pt和Ag2CO3溶液D.Pt和Ag2SO4溶液

4.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。

用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。

下列叙述不正确的是

A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为7

5.用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2mol电子时停止通电。

若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是

A．1B．8C．13D．14

6.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为

A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g

7.在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO

、NO

、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为

A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.5

8.常温下用石墨电极，电解100mL0.1mol·L－1的Cu（NO3）2和0.1mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A.阴极增重1.4gB.所得溶液pH<1C.阴极增重0.64gD.所得溶液pH>1

9.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成

A．0.2molH2　　　B．0.2molCl2　　　C．0.4molH2　　D．0.4molCl2

10.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。

下列叙述正确的是

A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C.阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝Cu

D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

11.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g

12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是

A.从E口逸出的气体是H2

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH

D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

14.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。

下列叙述正确的是

A.碳棒接直流电源的负极B.碳棒上发生氧化反应

C.铁片上的电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑D.铁片附近出现的浑浊物是Mg（OH）2

15.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为　　　极，电极材料是　　　，电极反应式为　　　　　　　　　，电解质溶液可以是　　　　　　　　。

（2）乙池中Fe极电极反应式为　　　　　　　　，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈　　　色。

17．如图：

通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：

（1）电源：

a为极，C池为池

A池电极反应：

，。

C池电极反应：

，。

（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），

且溶液体积为200mL（设电解过程中溶

液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物

质的量浓度为。

（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为。

化学平衡移动练习题

（1）

一、选择题

1．对已达平衡状态的反应：

2X（g）＋Y（g）

2Z（g），减小压强时，下列说法正确的是（）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2．在一定条件下，可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）

A．加催化剂υ（正）、υ（逆）都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆）增大倍数

C．降温，υ（正）、υ（逆）都减小，且υ（正）减小倍数小于υ（逆）减小倍数

D．在体积不变时加入氩气，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆）增大倍数

3．下列说法正确的是（）

A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）

A．加入一种反应物B．对平衡体系加压　C．升高温度D．使用催化剂

5．对平衡CO2（g）

CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）

A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压

6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。

合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

7．关于催化剂的叙述，正确的是（）

A.催化剂在化学反应前后性质不变

B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间

D.催化剂可以提高反应物的转化率

8．对于可逆反应2A2（g）+B2（g）

2A2B

（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强

9．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。

有关下列说法不正确的是（）

A．平衡向正方向移动B.SO2、O2、SO3中18O的含量均增加

C．SO2、O2的转化率均增大

D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v（正）与v（逆）的关系依次是：

==、＞、==。

10.恒温下,反应aX（g）bY（g）+cZ（g）达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

12．有一处于平衡状态的可逆反应：

X（s）+3Y（g）

2Z（g）（正反应为放热反应）。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）

①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

13．下图为PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g）（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（）

A．降温B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量

14.符合图象4的反应为（　　）。

Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）

ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） 

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）

2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）

4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

2ＣＯ（ｇ）

图4  曲线图左逆右正

15.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（　　）。

（图中压强上大下小）

图5 曲线图ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ  

Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ  Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 

二、填空题

16.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。

（图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正）

图3 正、逆反应速率的变化曲线

1增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（）

2增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。

升温对速率影响的图象是（　）

加催化剂对速率影响的图象是（　）。

17．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，。

试填写下列空白

（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为

（3）当反应达平衡时后

①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来

的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为

反应（填放热或吸热）；

②若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是

18．温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:

mA（g）+nB（g）

pC（g）,达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,试判断：

⑴平衡向_方向移动；⑵C气体的体积分数_（填增大、减少、不变）⑶.气体A的转化率_（填增大、减少、不变）⑷m+n_p（填“＞、＜、=”）。

三、计算题

19．一定温度下，反应2SO2+O2

2SO2，达到平衡时，n（SO2）:

n（O2）:

n（SO3）＝2:

3:

4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0.8mol，n（SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是多少？

1.（2009·全国Ⅰ理综,10）用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是（）

A.c（NH4+）>c（Cl-）,c（OH-）>c（H+）B.c（NH4+）=c（Cl-）,c（OH-）=c（H+）

C.c（Cl-）>c（NH4+）,c（OH-）>c（H+）D.c（Cl-）>c（NH4+）,c（H+）>c（OH-）

2.（2009·安徽理综,13）向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列关系错误的是（）

A.Va>Vb时:

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（K+）

B.Va=Vb时:

c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

C.Va

c（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）

D.Va与Vb任意比时:

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

3.（2009·福建理综,10）在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:

CO32-+H2O=HCO-+OH-。

下列说法正确的是（）

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2,平衡向正反应方向移动

C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小

4.（2009·四川理综,12）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是（）

A.c（NH4+）:

③>①B.水电离出的c（H+）:

②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:

c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）

D.①和③等体积混合后的溶液:

c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

5.（2008·重庆理综,7）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化）,则CH3COO-浓度的变化依次为（）

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

6.（2008·海南,9）下列离子方程式中,属于水解反应的是（）

A.HCOOH+H2O

HCOO-+H3O+B.CO2+H2O

HCO3-+H+

C.CO32-+H2O

HCO3-+OH-D.HS-+H2O

S2-+H3O+

7.（2008·广东,17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是（）

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-

B.NaHCO3溶液中:

c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）

C.10mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

8.（2008·江苏,12改编）下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液:

c（NaOH）

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:

c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A）

9.（2008·全国理综Ⅰ,12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是（）

A.c（OH-）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B.c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）

C.c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+）D.c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）

10.2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫情十分严重,专家提醒民众讲卫生、多消毒。

下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是（）

A.NaClOB.FeCl3C.明矾D.KMnO4

11.溶液A中加入一定量的NaF后,若测得c（Na+）与c（F-）接近相等,溶液A的pH值不可能为（）

A.6B.7C.8D.9

12.下列说法正确的是（）

A.t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性

B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<7

13.（8分）在纯碱溶液中滴入酚酞,所观察到的现象是,

向该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液,所观察到的现象是,

出现上述两种现象的原因是（以离子方程式和简要文字说明）:

。

14.（10分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:

（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。

（2）④⑤⑦⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。

（3）将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是（填字母序号）。

A.c（Na+）=c（Cl-）>c（OH-）>c（NH4+）B.c（Na+）=0.1mol/L

C.c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）D.c（H+）>c（OH-）

15.（14分）现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c（Na+）>c（X-）。

则:

（1）①中由水电离出的c（OH-）②中由水电离出的c（H+）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）上述混合液中共存在种粒子,且c（HX）c（X-）（填“>”、“<”或“=）

c（HX）+c（X-）0.1mol/L（忽略体积变化）。

（3）上述混合液显性（填“酸”、“碱”或“中”）,其原因用离子方程式表示为。

16.（8分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解反应存在这样一个规律:

一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O,若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。

依照该规律,请判断下列反应不能成立的是（填编号）。

A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONaF.CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN

（2）根据前述信息判断,浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是（填编号）,其pH为（填数值）;pH最大的是（填编号）。

①C6H5OH②CH3COOH③HCN④HClO⑤H2SO4⑥HClO4