高考化学化工流程试题知识点总结九月整理doc.docx
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高考化学化工流程试题知识点总结九月整理doc
2020高考化学化工流程试题知识点总结
知识归纳
无机化工流程题的特点:
规律:
主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点:
物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1.流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线,甚至有时候会以设备为主线。
2.这类题常围绕以下几个知识点进行设问:
⑴ 反应速率与平衡理论的运用
反应物颗粒大小:
反应速率、原料的利用率等
温度:
反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等
⑵ 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;
⑶ 利用控制pH分离除杂;
⑷ 化学反应的能量变化;
⑸ 实验基本操作:
除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;
⑹ 流程中的物质转化和循环,资源的回收和利用;
⑺ 环境保护与绿色化学评价。
一、原料处理的方法和作用
对原料进行预处理的常用方法及其作用:
1.粉碎、研磨:
减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。
2.水浸:
与水接触反应或溶解。
3.酸浸:
通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等,与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。
近年来,在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中,矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂,使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中,达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4. 浸出率:
固体溶解后,离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5. 灼烧:
除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质,将有机碘转化为碘盐。
6.灼烧、焙烧、煅烧:
改变结构和组成,使一些物质能溶解;并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应
1.元素及其化合物知识:
化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系,就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题,需要掌握这些元素及其化合物的知识
2.还要掌握有关化工生产的知识,熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等;
3.化学反应原理:
化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程,从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等,是化工生产的基本思路。
化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等,做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。
① 调节溶液的pH值:
使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的,抑制某些离子的水解,防止某些离子的氧化等。
在题目中常以表格形式给出信息。
例如:
已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,应该怎样做?
提示:
先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH到3.7。
调节pH所需的物质一般应满足两点:
能与H+反应,使溶液pH值增大;不引入新杂质。
例如:
若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
调节溶液的pH:
“酸作用还可以除去氧化物(膜);“碱作用”还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝、二氧化硅。
② 控制体系的温度
a.控制低温:
防止物质的分解,如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等;防止物质的挥发,如盐酸、醋酸等;抑制物质的水解,如冰水洗涤,以防止洗涤过程中的溶解损耗;增大气体反应物的溶解度,使其被充分吸收;
b.采取加热:
加速某固体的溶解,加快反应速率;减少气体生成物的溶解并使其逸出;使平衡向需要的方向移动;趁热过滤,防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质;
c.控制范围:
确保催化剂的催化效果,兼顾速率和转化率,追求更好的经济效益,防止副反应发生等。
三、 明确反应原理
注意每一步在什么条件下,发生了什么反应,生成了什么物质,这些物质分别到哪里去了。
如转化成了沉淀还是气体或生成了其他物质。
四、物质分离或提纯的方法
化工生产过程中分离提纯、除杂等环节,与高中化学基本实验的原理紧密联系,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,或蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理,并要熟悉所用到的相关仪器。
1.蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:
如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的
气流中加热,以防其水解。
⑴ 蒸发浓缩、冷却结晶:
如除去KNO3中的少量NaCl。
⑵ 蒸发结晶、趁热过滤:
如除去NaCl中的少量KNO3。
2.溶解法:
利用特殊溶剂把杂质溶解而除去,如Fe(Al)可用过量的NaOH溶液而除去Al,CO2(HCl、H2O)先通过饱和食盐水,再通过浓H2SO4。
3.沉淀法:
a.加合适的沉淀剂(要使杂质离子充分沉淀,加入的沉淀剂必须过量,且在后续步骤中容易除去);b.调节溶液的酸碱性。
4.洗涤法:
a.水洗;b.冰水洗;c.有机溶剂洗。
其目的是:
洗去目标物表面的杂质离子;减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量;防止目标物形成结晶水合物;使晶体快速干燥。
五、可循环物质的判断和流程评价
(一) 可循环物质的判断
1.流程图中回头箭头的物质。
2.生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液),可能是前面某一步反应的相关物质。
(二)对整个工艺流程从下列几个方面进行评价
1.体现绿色化学思想(使用无毒无害原料,采用原子利用率高的制备路线,原料的循环利用,副产物综合利用,节能,等)。
2.高效节能方面(原料廉价,工艺简单,产品的纯度高,能耗低等)。
3.生成物或副产物的污染。
【规范答题】
实验操作类规范语言表述
1. 测定溶液 pH的操作
将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,待试纸变色后,再与标准比色卡对照。
模板
答题关键词:
pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。
四步:
①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。
概括为“取、蘸、点、比”。
抓住关键词和四步操作环节,此类问题一定不失分。
2.沉淀洗涤
(1)沉淀洗涤的目的:
除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法:
向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出后,重复操作2~3次。
(3)误差分析:
若沉淀不洗涤或洗涤不干净,则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多,则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法
模板
加沉淀剂:
静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量。
加入与沉淀剂反应的试剂:
静置,取适量上层清液于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量。
注意:
若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法
(1)。
(5)判断沉淀是否洗净的操作
答题
取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已洗净
3.容量瓶捡漏操作
模板
加入一定量的水,塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞,倒立观察。
然后再将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立。
若均无水渗出,则容量瓶不漏水。
4.滴定管检查是否漏水的操作
模板
酸式滴定管:
关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定铁架台上,观察是否漏水。
若2分钟内不漏水,将活塞塞旋转180°后,重复上述操作。
碱式滴定管:
向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定铁架台上,观察是否漏水。
若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。
5.滴定管赶气泡的操作
模板
酸式滴定管:
右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。
碱式滴定管:
将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃球,是溶液从尖嘴流出,即可赶出气泡。
6.装置的气密性检查
模板
形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。
微热法——关键词是:
封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱;
液差(封)法——关键词是:
封闭(用止水夹关闭右侧导气管,向××漏斗中加水)、液差(××漏斗中形成一段水柱,停止注水后,水柱不变化)。
整套装置气密性检查:
为使其产生明显的现象,用酒精灯对装置中某个可加热容器微热,观察插入水中导管口是否有气泡冒出,也可对整套装置适当分割,分段检查气密性。
7.萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
8. 焰色反应的操作
先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用铂丝沾取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+。
9.氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。
10.从溶液中结晶实验操作
模板
溶解度受温度影响小的:
蒸发→结晶→过滤
溶解度受温度影响较大或带结晶水的:
加热浓缩→冷却结晶→过滤
机化工流程题的特点:
规律:
主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点:
物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1.流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线,甚至有时候会以设备为主线。
2.这类题常围绕以下几个知识点进行设问:
⑴ 反应速率与平衡理论的运用
反应物颗粒大小:
反应速率、原料的利用率等
温度:
反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等
⑵ 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;
⑶ 利用控制pH分离除杂;
⑷ 化学反应的能量变化;
⑸ 实验基本操作:
除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;
⑹ 流程中的物质转化和循环,资源的回收和利用;
⑺ 环境保护与绿色化学评价。
一、原料处理的方法和作用
对原料进行预处理的常用方法及其作用:
1.粉碎、研磨:
减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。
2.水浸:
与水接触反应或溶解。
3.酸浸:
通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等,与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。
近年来,在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中,矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂,使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中,达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4. 浸出率:
固体溶解后,离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5. 灼烧:
除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质,将有机碘转化为碘盐。
6.灼烧、焙烧、煅烧:
改变结构和组成,使一些物质能溶解;并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应
1.元素及其化合物知识:
化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系,就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题,需要掌握这些元素及其化合物的知识
2.还要掌握有关化工生产的知识,熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等;
3.化学反应原理:
化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程,从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等,是化工生产的基本思路。
化学
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