七下第12章知识复习.docx
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七下第12章知识复习
七下科学第1-2章要点复习
1.地球表面的覆盖着海洋。
2.地球上最早的生命是从中诞生的。
3.海水占地球上全部水量的。
4.海洋中平均每1000克海水中含有盐类物质克。
5.地球上的水按其状态分为:
,,。
6.陆地水占地球全部水量的,可利用淡水占全部淡水资源的,占全球水资源的。
7.地球上最大的淡水资源是水和水。
8.在植物中含水量最大的在,最少的是。
9.人体的含水量占人体重量的。
所以我们每天必须补充水。
10.叫做水的密度。
经过实验测定,在4℃时,纯水的密度是,用国际单位制表示是。
11.水的密度意义是或。
12.一滴水的密度一桶水的密度。
13.标准大气压下,在冰的熔化过程中:
当冰低于0℃时,冰热量,温度,当温度升高到时,冰开始熔化,在这个过程中,它热量,温度,此时它的状态是。
直到时,温度又继续上升。
14.在标准大气压下,冰的熔点和水的凝固点都是。
15.叫做汽化。
汽化的两种方式:
,。
16.影响蒸发快慢的三个因素:
,,。
17.蒸发时要热量,使周围的温度。
18.蒸发和沸腾的区别:
①蒸发只在液体进行,沸腾在液体和同时进行,②蒸发可以在温度下进行,沸腾必须在才能进行。
而且在沸腾的过程中,物质还必须吸热。
但是不变。
19.在水循环的过程中,保持不变,它使水成为的资源。
20.叫做溶液,水是良好的溶剂,在水中可以溶解各种固态的、、的物质。
天然水是。
21.一般来说取用块状的固体药品用,粉末状的用,也可以用。
22.不同物质在水中的溶解度是,同一物质在不同的溶剂中的溶解度也。
23.在下,某固体物质在水中,达到饱和状态时所溶解的,叫做这种物质在水中的溶解度。
24.20℃时,食盐的溶解度是36克,那么在50克水中最多可以溶解克食盐,要溶解72克食盐需要克水。
25.大部分物质的溶解度都随着温度的升高而升高的,少数物质它的溶解度随着温度的变化溶解度变化不大,比如:
,极少数物质的溶解度随着温度的升高,反而降低,比如:
。
要使一杯饱和的食盐溶液变成不饱和,最好用的方法。
26.要使一杯接近饱和的硝酸钾溶解达到饱和可采用:
,,。
27.食用油在水中形成液,泥土在水中形成液,牛奶是液,豆浆是液。
碘在水中形成液,食用油在汽油中形成液。
28.一般不指明溶剂的溶液,溶剂是。
如食盐溶液,是溶质,是溶剂。
当其他两种液体互相溶解时,通常把溶液里含量多的叫,含量少的叫,比如5毫升汽油中加入10毫升机油,是溶质,是溶剂。
29.在水的电解实验中,为了,可以加入少量的硫酸或氢氧化钠,接通电,可以观察到两个电极出现,两只玻璃管内液面。
用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管,发现,说明该气体是。
用点燃的木条接近另外一个玻璃管,观察到,用一个干燥的烧杯放在火焰上,发现烧杯内出现了,说明该气体是。
氧气和氢气的体积之比为:
。
30.在点燃氢气等可燃性气体之前必须检验。
纯净的氢气在空气中可以地燃烧,形成的火焰。
31.水是由和组成的,一个水分子是由和构成的。
32.我们可以用和来检验水的存在,当第一种物质由色变成色,第二种物质由色变成色时就说明有水的存在。
33.我国的水资源在和上分布不均匀,而且量也比较低。
34.一切物质都有,空气作为一种物质也有。
地球周围有一层厚厚的,它对地球上所有的物体都会产生的作用。
35.证明了大气压的存在,而且。
36.暖气片一般安装在,是为了:
。
37.空气的组成:
,,,,。
38.稀有气体不活泼,曾被叫做,但是也能够。
也可以用来填充气球。
当电流通过时,就会发出五颜六色的光。
39.法国的首先发现空气的组成。
40.工业上可以从中获得和,这是根据他们的不同。
41.实验室用和来制取氧气,反应物是,是催化剂,它了分解速度。
因为氧气,所以可以用来收集。
因为他,也可以用来收集,收集较纯净的氧气用收集。
42.铁丝、木炭、硫在氧气中燃烧时的现象分别是:
,,。
44.物质和氧气反应的两种常见的方式:
,。
这两种方式都要热量。
45.燃烧的三个条件:
,,。
46.二氧化碳溶于水,密度空气。
在和的条件下,二氧化碳会变成状的固体,这种固体也可以叫做。
47.人工降雨是利用了干冰和的作用。
48.检验二氧化碳用,通入二氧化碳可以发现。
这个时候发生的反应是:
。
49.在色的蒸馏水中加入石蕊试液,则试管中的液体变成了色,通入二氧化碳,变成了色,发生的反应是:
,如果给试管加热,发现液体又变成了色。
发生的反应是:
。
50.实验室用和来制取二氧化碳。
因为二氧化碳,所以可以用来收集。
检验是否收集满的方法是:
。
51.大气层被分为:
,,,,。
52.在中有大量的可以吸收紫外线,在可以反射无线电短波。
53.能引起温室效应的气体有、氟利昂、一氧化二氮等。
54.一般认为空气的污染物只要是和。
注:
1、催化剂(catalyst):
在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质都不改变的物质。
工业上又叫触媒。
课外实践示例:
死灰复燃
在夏天气温较高、干燥的日子里,取一小块含水极少的方糖(或细粉状白糖)放在石棉铁丝网上,用燃着的木条去点燃,看看能否燃烧。
然后在方糖上洒上香烟的新烟灰(注意烟灰不要加得太多)。
接着把烟灰和方糖掺和,再把它们堆成一座小山,用手捏实。
然后用燃着的木条再去点燃。
这时候,你将可以看到奇迹出现,那小山尖处先有点熔化,并丝丝发出响声,冒出一些气泡,紧接着就燃烧起来,越烧越旺,发出美丽的蓝色火焰。
如用镊子夹住沾满烟灰的方糖接近酒精灯的火焰,方糖会更快地燃烧起来。
这是因为,糖是由碳、氢、氧组成的有机物,只接触火不能燃烧,但是
存在于烟灰中的微量锂元素,降低了糖发生氧化反应所需的温度,起了催化剂作用。
在这里,烟灰就是一种特殊的催化剂。
这块糖燃烧完毕之后,烟灰的组成和质量不会改变。
2、液体药品的取用:
液体药品通常盛放在细口瓶里。
取用细口瓶里的药品时,先拿下瓶塞并倒放在桌上,然后拿起瓶子,让标签向手心,使瓶口紧挨着试管口(或其它容器的容器口),使液体缓缓地沿着容器壁流入试管里。
当倾倒的药液量符合要求后,不要立即将试剂瓶放下,而要稍停一下,待试剂瓶口的残留药液流入试管后再放下试剂瓶,盖上瓶塞,把瓶子放回原处,并使标签向外。
①、提高:
一、物质的性质
(一)物质的物理变化和化学变化
1、_________________________________________________化学变化。
2、物理变化与化学变化的本质区别是;
对于由分子构成的物质来说,化学变化从微观上看就是__________________________的过程。
(二)物质主要的物理性质和化学性质
1_________________________________________________物理性质;
_________________________________________________化学性质。
2、列举常见的物理性质;
列举常见的化学性质_________________________________________________。
(三)密度,晶体熔化和凝固
1、密度是物质的一种________。
一般说来相同物质、相同状态、相同温度下,密度________。
_________________________________叫做这种物质的密度。
2、密度可用公式____________来计算。
已知烧杯内有石油30毫升,测得它的质量是24.6克,可算出此石油的密度为____________千克/米3
3、密度的国际制单位是____________;生活中常用的密度单位还有____________;
常温下,水的密度为____________;表示的含义为_________________________________。
4、测量一种物质的密度,一般需要测量它的____________和____________。
然后利用公式____________,计算出物质的密度。
这是一种____________(“直接”或“间接”)测量法。
测量液体密度所用的实验仪器是____________________________________;测量不规则固体密度所用的实验仪器是______________________________________________。
5、将表格中的数据用点标在坐标图上,并用平滑的曲线将各点连接起来。
时间/分
0
1
2
3
4
5
6
7
8
温度/℃
-6
-4
-2
0
0
0
1
2
3
(6)写出晶体熔化过程中的特点:
写出晶体凝固过程中的特点:
(四)溶解度
对于固体的溶解度,其大小由溶质、溶剂的__________决定,________有关。
气体的溶解度由气体的______、______等因素决定,_______对溶解度也有影响。
大多数固体物质,它们的溶解度会随着温度的升高而___________,如__________、_________、___________等,也有些物质,其溶解度受温度的影响变化不大,如_________、_________等,而极少数物质,其溶解度反而随温度的升高而__________,如_________。
气体的溶解度随温度的升高而_________。
二、空气
(一)、下图是测定空气中氧气含量的实验装置,请根据实验回答问题:
(1)先用弹簧夹夹住乳胶管,将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中,并把塞子塞紧,可观察到的实验现象是什么?
待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,又可观察到什么现象?
(2)燃烧结束后,集气瓶内剩余的气体主要是氮气。
由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么?
解答:
(1)红磷继续燃烧并产生大量白烟,烧杯中的水进入集气瓶,集气瓶内水面上升,约占空气体积的1/5。
(2)物理性质:
无色、不易溶于水;化学性质:
N2不与红磷反应(或N2不支持燃烧)。
(二)大气压
液体的沸点与气压的关系________________________________________________。
高压锅就是利用这个原理制成的。
吸尘器也是利用________________原理工作的一种清洁工具。
(三)氧气、二氧化碳
1、氧气的密度比空气________,_______溶于水。
液态氧呈_____色。
2、①实验室制取氧气的原理为(写化学方程式):
______________________________和______________________________。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的装置与主要步骤:
a进行检查。
b装入药品后并在试管口放一团棉花,将试管固定在铁架台上应____________,以免____________________________________。
c用酒精灯均匀加热后,再用酒精灯火焰的________对药品进行集中加热。
d若用排水法收集,当导管中的气泡__________时,才能收集,以免。
e实验结束后,应先_________再_________,以免__________________________。
因为氧气____________________所以可以用____________法收集气体;因为氧气____,所以也可以用____________________法收集。
4、氧气能使____________________________________,就可以用此特点来检验氧气。
5、常温下,CO2是____________色_______味的气体,当降温受压时液化成________色的液体,继续降温凝固成________状的固体,再压缩后便成为_________,这是一种比冰更好的________剂。
CO2的密度比空气_______,所以可以从一个容器倒入另一个容器。
CO2_____溶于水,汽水便是______________溶解在水中制成的。
6、CO2的化学性质不活泼,一般情况下___燃烧,也不________燃烧。
CO2_____毒,但它不能供给呼吸,所以当CO2浓度过高时,会使人__________而死。
CO2溶解在水里能跟水反应,生成使_______色石蕊试液变________色的_________(填写物质名称)。
反应方程式为____________________________________。
碳酸不稳定,受热容易分解,方程式为_______________________________________。
CO2通入澄清石灰水后生成_____溶于水的_____色沉淀,反应方程式为_________________________。
7、因为CO2________,所以可以用来灭火。
CO2除了用来制汽水,灭火,人工降雨(干冰),还可以作为_______________来提高农作物的产量。
8、实验室中常用_____________和_______________(填写物质名称)反应来制取CO2。
反应方程式为___________________________。
实验室一般用________________法来收集CO2而不用_________________法,这是因为___________________________。
CO2是否收集满的方法是____________________。
工业上用煅烧___________来制取_________的同时得到_______,方程式为____________________________。
9、检测CO2气体的方法:
____________________________________。
②、写出下列文字表达式:
1、水电解:
2、氢气的燃烧:
3、化学方法检验水:
4、过氧化氢制取氧气:
5、铁丝在氧气中燃烧:
6、碳在氧气中燃烧:
7、硫在氧气中燃烧:
8、磷在氧气中燃烧:
9、实验室制取二氧化碳:
10、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
11、二氧化碳和水反应:
12、碳酸受热分解:
③、考点讲解:
1.水和溶液:
(1)水的组成:
由氢和氧两种元素组成,一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。
(2)水的性质:
物理性质:
无色、无味、透明的液体,4℃时密度最大,为1000千克/立方米。
化学性质:
是一种稳定的化合物,在直流电作用下会分解成氢气和氧气。
(3)存在的检验:
白色无水硫酸铜遇水变蓝,蓝色无水氯化钴遇水变红色,这两个变化可用来检验水的存在。
(4)饱和溶液与不饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。
一种溶剂可溶解多种溶质,某种溶质饱和了,仍能溶解别种溶质。
(6)溶解度:
在一定温度下,固体物质的溶解度可以用溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量(克)来表示。
同一温度下不同物质在同一种溶剂里的溶解度是不同的,同一种物质在不同温度下,在同一种溶剂里的溶解度也是不同的。
(7)溶解度曲线:
反映各种物质的溶解度随温度变化的曲线。
这是用数学方法来表示化学过程和规律。
(8)溶解度计算:
溶解度=(溶质质量/溶剂质量)×100(计算的前提是溶液达到饱和)
(9)结晶的两种方法:
a.蒸发饱和溶液。
适用于溶解度受温度影响大的固态物质。
b.蒸发溶剂。
适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质。
(10)溶液中溶质的质量分数:
溶质的质量与溶液质量之比(百分数)
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
计算溶液中的溶质的质量分数,溶液可以饱和,也可以不饱和。
溶质如是结晶水合物,要除去结晶水。
溶质不包括未溶解部分的质量,两种液体混合,因分子间存在间隙,体积会改变,所以一定要根据质量来计算溶质的质量分数。
2.空气及其组成:
空气是一种混合物,各种气体的体积分数是:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体、二氧化碳、水蒸气占1%
(1)氧气的性质:
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量,氧气具有氧化性,在反应中是一种常见的氧化剂。
氧气能供给呼吸、支持燃烧、冶炼钢铁、焊接和切割金属、制液氧炸药等。
(2)氧气的实验室制法:
方法一:
加热氯酸钾制取氧气:
方法二:
加热高锰酸钾制取氧气:
方法三:
分解过氧化氢制取氧气:
实验装置:
(以加热高锰酸钾制氧气为例,如图所示)
操作步骤:
a.检查装置的气密性。
b.把药品装入试管内,使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。
c.把试管固定在铁架台上,将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。
d.点燃酒精灯,加热药品。
e.收集气体。
f.把导气管从水槽中移出水面。
g.熄灭酒精灯。
收集方法:
a.排水集气法(因为氧气不易溶于水)。
操作要点:
把盛满水的集气瓶(无泡)倒立在水中,排水充气,取出放置。
b.向上排空气法(因为氧气的密度略大于空气)。
操作要点:
使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。
检验:
将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,证明瓶内气体是氧气。
验满:
若用向上排空气法收集氧气,验满时,取一根带火星的木条,放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满。
放置:
因为氧气的密度大于空气的密度,故应正放在桌面上。
a.在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时,试管口应略向下倾斜,原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。
b.铁夹应夹在距试管口1/3处,原因是利于加热。
c.导管伸入试管内要刚露出橡皮塞,原因是利于排出产生的气体。
d.用排水法收集氧气时,不宜立即收集,待有连续均匀的气泡产生时再收集,原因是开始的气泡是试管内的空气,若立即收集则氧气不纯。
e.排气法收集气体时,导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。
f.实验结束时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。
g.如果用高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一小团棉花,原因是防止高锰酸钾粉末进入导管
(3)氧气的工业制法:
工业上制大量的氧气,主要是通过使空气液化,再分离液态空气而制得,这是物理方法,其主要过程为:
(4)二氧化碳的性质及用途
注意:
a.CO2能溶于水,CO2也能与水反应,两者有本质差异,前者属物理变化,后者属化学变化;
b.CO2与水反应生成碳酸:
CO2+H2O=H2CO3(紫色石蕊试液变红);生成碳酸,不稳定:
H2CO3=CO2↑+H2O,故H2CO3只能存在于稀溶液中;
物质,一般吸收CO2用NaOH(保证CO2被充分吸收);
d.鉴别CO2的几种方法:
<1>用燃烧着的木条(注意与N2的区别)
<2>通入澄清石灰水
<3>通入石蕊试液(注意与氯化氢气体的区别)
e.下深井、欠未开启的菜窖前的必备知识——“灯火实验”
(5)二氧化碳的实验室制法:
药品:
石灰石或大理石(主要成分是CaCO3),稀盐酸。
实验装置:
因为上述反应物是固体和液体,反应不必加热,故气体发生装置如下图所示。
收集方法:
由于二氧化碳的密度大于空气的密度,且能溶于水,因此只能用向上排空气法收集。
检验。
验证:
将所得气体通入澄清的石灰水中,若出现白色浑浊,证明收集到的气体是二氧化碳。
验满:
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明二氧化碳已收集满。
放置:
盛有二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片后,要正立放在桌面上。
注意事项:
a.实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和大理石,不能用稀硫酸代替稀盐酸,原因是稀硫酸与碳酸钙反应后生成的硫酸钙是微溶物,覆盖在大理石的表面上,阻止反应继续进行;也不能用碳酸钠代替大理石,原因是它与稀盐酸反应速度太快,不易控制;不能用浓盐酸与大理石反应制取,原因是浓盐酸有强烈的挥发性,会使制得的二氧化碳中混有HCl气体而使制得的气体不纯。
b.制取CO2的装置中,长颈漏斗的下端必须插在液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗逸出;导气管伸出胶塞的部分不能太长,只露出少许即可,以利于气体的排出;收集气体的导气管必须伸到接近集气瓶的底部,以利于排尽集气瓶内的空气,收集到较纯净的CO2。
4.单质和化合物:
(1)氢气的性质:
物理性质:
无色、无味、标准状况下密度为0.09克/升,是密度最小的气体。
难溶于水。
标准大气压下,-252℃时,液化成无色的液体,继续降温可凝固成雪花状淡蓝色固体。
化学性质:
常温下性质稳定,在点燃或加热条件下能跟多种物质发生化学反应。
可燃性:
纯净的氢气能在空气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,并有水珠生成。
不纯的氢气点燃时要发生爆炸,所以点燃氢气前一定要验纯,听到“扑”的一声才能点燃。
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