四川省眉山市高二理综下学期期末统考试题答案不全.docx
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四川省眉山市高二理综下学期期末统考试题答案不全
眉山市高中2017届第四学期期末教学质量检测
理科综合能力测试
本试卷参照全国课标卷结合本期教学实际命制,第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),总分300分,考试时间150分钟。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Cu—64
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于生物技术实践中一些化学试剂使用的叙述,不正确的是
A.可用酸性重铬酸钾检测果汁发酵后酒精的生成情况
B.可用酚红指示剂来检测培养基中尿素的分解情况
C.可用刚果红来检测培养基中纤维素的分解情况
D.可用醋酸洋红来检测培养基中花药的发育情况
2.在生物技术实践中常常涉及到无菌技术,下列相关叙述中正确的是
A.制作果酒的发酵瓶在清洗干净后还需用70%的酒精消毒处理
B.配制好的微生物培养基一般采用干热灭菌法进行灭菌处理
C.在接种微生物时,操作者的衣着和手需进行灭菌处理
D.花蕾需经流水冲洗后再分别用酒精和氯化汞进行消毒处理
3.下列有关生物体遗传物质的叙述,正确的是
A.艾弗里的实验证明了肺炎双球菌的遗传物质主要是DNA
B.进行有性生殖的生物其子代的质DNA几乎来源于母本
C.烟草花叶病毒的遗传物质水解可产生4种脱氧核苷酸
D.原核生物的遗传物质主要分布于拟核中的染色体上
4.豌豆的圆粒和皱粒产生机理如图所示,下列相关叙述正确的是
A.插入外来的DNA序列属于基因重组
B.插入外来的DNA序列导致转录受阻
而不能合成分支酶
C.此事实说明基因能直接控制生物体的性状
D.此事实说明基因可通过控制酶的合成来控
制代谢过程,进而控制生物体的性状
5.下列关于DNA和RNA的叙述,正确的是
A.RNA只能以DNA为模板转录合成
B.DNA复制时所需的酶只有解旋酶
C.某些RNA分子中也存在着氢键
D.一种氨基酸只能由一种tRNA转运
6.某实验小组将新鲜的水稻根分为等量的两组,分别培养于含3H—胸腺嘧啶脱氧核苷酸的营养液和3H—尿嘧啶核糖核苷酸的营养液中,一段时间后分别取出两组水稻根并洗净表面残留的营养液,再分别检测两组水稻根尖被标记部位,结果如下表所示,下列
分析中不正确的是
A.实验结果表明只有分生区的细胞在进行DNA复制
B.实验结果表明DNA复制和转录在细胞间存在着差异
C.实验结果表明DNA复制和转录的场所存在着差异
D.实验结果表明活细胞都要通过转录来合成所需的蛋白质
7.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法不正确的是
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
B.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应
D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L水中含有的氢氧键数为NA
B.250mL1mol•L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数为NA
C.一定条件下,将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数为NA
D.在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,每生成0.5molO2转移的电子数为NA
9.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
选项
操作和现象
结论
A
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中,先滴几滴0.1mol/LKCl溶液,再滴加0.1mol/LKI溶液。
试管中先出现白色沉淀,后出现淡黄色沉淀
Ksp(AgCl) B 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡,静置分层,下层溶液呈紫色 CCl4可作为碘的萃取剂 C 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变 Fe(NO3)2与H2SO4不反应 D 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 弱酸的酸性: HClO>CH3COOH 10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.甲烷可用作燃料,说明甲烷燃烧是释放能量的反应 B.生成物总能量一定低于反应物总能量 C.干冰气化需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 11.下列表述不正确的是 A B C D 盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 粗铜的电极反应式为: Cu2++2e-=Cu 正极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH- 12.在恒温恒容的密闭容器中,充入4mol气体A和2mol气体B发生反应: 3A(g)+2B(g) 4C(? )+2D(? )。 反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,反应前后体系压强之比为5︰4。 则下列说法正确的是 A.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 B.物质D的聚集状态一定是气体 C.平衡后升高温度,若平衡向左移动,则正反应的ΔH>0 D.平衡后若减小该体系的压强,则平衡向左移动,化学平衡常数增大 13.常温下,向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是 A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B.据电荷守恒可知在M点时, n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C.当n(NaOH)=0.1mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3•H2O) D.随着NaOH的加入, 不断增大 二、选择题: 本题共8小题,每小题6分。 在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错或不答的得0分。 14.下列说法中不正确的是 A.任何变化的电场周围一定有磁场 B.物体做受迫振动时,振动稳定后的频率与驱动力频率无关 C.真空中的光速在任何惯性系中测得的数值都相同 D.自感现象是由于导体本身的电流发生变化而产生的电磁感应现象 15.如图所示,在下列四种情况中,感应电流的方向判断正确的是 16.如图所示,S1、S2是两个振动步调完全相同的相干波源,其中实线表示波峰,虚线表示波谷。 若两列波的振幅均保持5cm不变,关于图中所标的a、b、c、d四点,下列说法中正确的是 A.d点始终保持静止不动 B.图示时刻质点c的位移为零 C.b点振动始终加强,c点振动始终减弱 D.图示时刻,b、c两点的竖直高度差为10cm 17.如图所示,图甲中理想变压器原副线圈的匝数之比为4: 1,现在原线圈两端加上按图乙规律变化的交变电压时,灯泡L1、L2均正常发光,光敏电阻R的电阻值随光照强度的增大而减小,电压表和电流表可视为理想电表,则下列说法中正确的是 A.该交流电的周期T=2s B.电压表的示数为55 V C.仅减弱光敏电阻R的光照强度,则原线圈输入功率减小 D.仅减弱光敏电阻R的光照强度,则L1变暗、L2将变亮 18.如图所示,是t=3s时波源在坐标原点的一列沿x轴正方向传播的简谐横波,此时,波刚好传播到x=6m处的Q点,则下列说法正确的是 A.波源的振动周期为T=4s B.波源的起振方向沿y轴正方向 C.从t=3s到t=4.5s位于x=1.5m处的质点P通过的路程为15cm D.若波源向x轴正方向运动,位于x=200m处的接收器接收到的波的频率大于波源 的频率 19.如图所示,一束蓝光从空气垂直入射到直角三棱镜的BC面上,已知∠A=30°,棱镜对蓝光的临界角为45°,则 A.该直角三棱镜对蓝光的折射率为 B.该直角三棱镜对蓝光的折射率为 C.蓝光第一次从棱镜射入空气时的折射角为45° D.蓝光第一次从棱镜射入空气时的折射角为60° 20.如图所示,矩形线圈abcd与理想的降压变压器原线圈组成闭合电路。 线圈在有界匀强磁场中绕垂直于磁场的bc边匀速转动,磁场只分布在bc边的左侧,矩形线圈所产生的交流电动势的最大值为Em,线圈电阻不计。 下列说法正确的是 A.平行板电容器C的耐压值至少为 B.电路中电压表V的示数为 C.电路中电压表V的示数为 D.将平行板电容器C的上极板向上移动一小段距离,灯泡L变暗 21.如图所示,粗细均匀的电阻丝围成的正方形线框abcd位于竖直平面内,其下方有一垂直于纸面向外,上下边界均与线框ab边平行的匀强磁场区域MNQP。 已知磁场区域的宽度为d,磁感应强度为B,线框的总电阻为R,边长为L(L 让线框从离磁场区域边界MN的高度为h处由静止释放,其cd边刚进入磁场和刚穿出磁场时刻的速度相等,已知重力加速度为g。 则 A.线框穿过磁场区域的过程中产生的焦耳热为mgd B.线框cd边刚进入磁场时,cd两点间的电势差为 C.线框从cd边刚进入磁场到cd边刚穿出磁场的过程中,先减速后加速 D.线框从cd边刚进入磁场到ab边刚进入磁场的过程中,通过线框横截面的电荷量为 第Ⅱ卷(非选择题共174分) 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第33题为必考题(物理科全为必考题),每个试题考生都必须做答。 第34题~37题为选考题(含化学科和生物科),考生根据要求做答。 (一)必考题(共139分) 22.(6分)在“用双缝干涉测光的波长”实验中: (1)分别用红色和绿色的激光照射同一双缝,在双缝后的屏幕上,红光的干涉条纹间距Δx1与绿光的干涉条纹间距Δx2相比Δx1Δx2(填“>”“<”或“=”); (2)若实验中双缝之间的距离为1.50mm,双缝到屏幕的距离为1.00m,测得第1条到第4条亮条纹中心间的距离为0.980mm,则该光的波长为nm; (3)若实验中,将单缝s从双缝s1、s2的中央对称轴的位置稍微向下移动(如图),则_________。 A.不会出现干涉条纹 B.仍然产生干涉条纹,且中央亮纹的位置不变 C.仍然产生干涉条纹,且中央亮纹的位置略上移 D.仍然产生干涉条纹,且中央亮纹的位置略下移 23.(9分)某研究性学习小组在进行“用单摆测定重力加速度”的实验中(实验装置如图甲所示),已知单摆在摆动过程中的摆角小于5°;在测量单摆的周期时,从单摆运动到最低点开始计时且记数为1,到第n次经过最低点所用的时间为t;在测量单摆的摆长时,先用毫米刻度尺测得摆球悬挂后的摆线长(从悬点到摆球的最上端)为L,再用螺旋测微器测得摆球的直径为d(读数如图乙所示)。 (1)从乙图可知,摆球的直径为d=________mm; (2)用上述物理量的符号写出求重力加速度的一般表达式g=_________; (3)实验结束后,同学们在讨论如何能够提高测量结果的精确度时,提出了以下建议,其中可行的是: _________。 A.尽可能选择细、轻且不易伸长的线作为摆线 B.当单摆经过最高位置时开始计时 C.质量相同、体积不同的摆球,应选用体积较大的 D.测量多组周期T和摆长L,作L-T2关系图像来处理数据 24.(12分)某小型发电站的发电机输出的交流电压为400V,输出电功率为20kW,输电线总电阻为4Ω,为了使输电线损耗功率仅为发电机输出功率的0.5%,需在发电机处设升压变压器,用户所需电压为220V,所以在用户处需安装降压变压器,不考虑变压器的能量损失。 求: (1)输电线上的电流; (2)升压变压器、降压变压器的原、副线圈的匝数之比各是多少。 25.(15分) (1)(5分)下列有关光的说法中正确的是___________; A.光的干涉中也存在着光的衍射现象 B.泊松亮斑是光通过圆孔发生衍射时形成的 C.在岸边观察前方水中的一条鱼,鱼的实际深度要比看到的要深 D.眼睛通过一偏振片观察太阳,不停的转动偏振片,透射光亮度会发生改变 E.医学上用光导纤维制成内窥镜,用来检查人体内脏器官的内部,它利用了光的全反射原理 (2)(10分)简谐横波在均匀介质中沿直线传播,P、Q是传播方向上相距20m的两质点。 当波传到Q开始计时,P、Q两质点的振动图像如图所示,求: (Ⅰ)该波的周期T及传播方向; (Ⅱ)该波的波速和波长。 26.(20分)如图甲所示,倾角α=37°、宽度L=1.0m的足够长的“U”形平行金属导轨固定在磁感应强度B=1.0T,范围足够大的匀强磁场中,磁场方向垂直于斜面向下,连接在导轨两端的电阻R=3.0Ω。 现用平行于导轨向上的恒力F拉一根质量m=0.2kg、电阻r=1.0Ω的垂直放在导轨上的金属棒ab,使之由静止开始沿轨道向上运动。 图乙是金属棒ab运动过程的v-t图像,导轨与金属棒ab间的动摩擦因数μ=0.5。 在金属棒ab运动的过程中,第一个2s内通过金属棒ab的电荷量与第二个2s内通过ab的电荷量之比为3: 5。 g取10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8。 求: (1)恒力F的大小; (2)前4s内电阻R上产生的焦耳热; (3)当t=4s时将拉力F的大小突变为F',方向不变,且F'=2N,当金属棒ab的速度由4m/s减小到零时,所通过的位移。 27.(12分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。 他们设计的实验方案如图,其中Y气体是空气的主要成分之一。 请回答下列问题: (1)操作①用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (2)气体X的分子式为 。 (3)反应④的化学反应方程式为 。 (4)常温下,将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液,测得溶液的pH=3。 请用离子方程 式解释原因 ,该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)= mol•L-1(填数值)。 (5)若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度,取20.00mL溶液于锥形瓶中,可再直接用酸性KMnO4标准溶液进行滴定,滴定终点的现象是 。 28.(12分)“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 (1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。 相关数据如下: 容器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2(g)和3molH2(g) 1molCH3OH(g)和1molH2O(g) 平衡时c(CH3OH) c1 c2 平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ 请回答: ①c1c2(填“>”、“<”或“=”);a=。 ②若甲中反应达到平衡耗时10s,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/(L·s)。 (2)向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 平衡时CO的转化率与温度的关系如图所示。 请回答下列问题: ①正反应属于(填“吸”或“放”)热反应。 ②100℃时,该反应的平衡常数K=(用含b的代数式表示)。 (3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。 在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO): n(CO)=1: 2的混合气体,发生上述反应。 下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是(选填字母) abcd 29.(14分)锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 (1)碱性锌锰电池广泛应用于日常生活。 电池的总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。 该电池的正极反应式为。 (2)某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰,简易流程如下: ①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风,其原因是。 ②从产品纯度、环保等角度考虑,X宜选择(填代号)。 A.焦炭B.铝C.氢气D.一氧化碳 ③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式。 (3)电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。 以菱锰矿(主要成份是MnCO3,主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+)为原料制备锰的工艺流程如下: 已知: NiS、CoS均难溶于水。 部分氢氧化物的pH如下表: (若某离子浓度小于等于105mol·L1,则认为完全沉淀) 物质 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 7.5 7.7 7.6 8.3 2.7 完全沉淀pH 9.7 8.4 8.5 9.8 3.8 ①浸出槽内MnO2的作用是(用离子方程式表示)。 ②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为。 ③电解槽阴极的电极反应式为。 30.(8分)回答下列有关减数分裂和遗传的问题: (1)假设某物种的染色体数目为2n,在其减数分裂过程中,会出现不同的细胞,甲、乙两个模式图仅表示出了A、a和B、b基因所在的常染 色体,那么图甲表示的是_____(填“初级精母细胞”、 “次级精母细胞”或“精细胞”),图乙表示 的是_____(填“初级精母细胞”、“次级精母 细胞”或“精细胞”),产生图乙所示细胞的原因是_________(不考虑基因突变),伴随图乙细胞还可产生哪些基因型的细胞___________。 (2)基因重组除上述方式外,还有一种方式是减数分裂产生配子时,随着____________而导致其上的非等位基因也自由组合。 31.(11分)某种繁殖能力很强的昆虫,其体色有白色、黄色、绿色三种,由两对等位基因(A/a和B/b)控制。 下图是两对基因与体色性状的关系示意图,据图分析回答: (1)过程Ⅰ的完成需要经过和翻译两个阶段,其中前一阶段需要的原料是。 (2)在自然种群中,体色的基因型共有_______种,基因型种类最多的体色是______。 (3)一只黄色雌虫与一只白色雄虫杂交,得到的F1代雌虫全为绿色、雄虫全为黄色,则两只亲本昆虫的基因型为_____。 让F1随机交配,F2代黄色个体中雌雄的比例为______。 (4)该昆虫编码酶B的基因中某碱基对被替换时,表达产物将变为酶b。 下表是酶B与酶b相比可能出现的三种情况(甲~丙)。 ①三种情况中,酶的分子结构中肽键数没有变化的是_________。 ②在甲中,基因B发生碱基替换的位置对应着mRNA上的________区段。 32.(10分)基因检测可以确定胎儿的基因型。 有一对夫妇,其中一人为X染色体上的显性基因(用B基因表示)决定的遗传病患者,另一方表现型正常,妻子怀孕后,想知道所怀的胎儿是否携带致病基因,请回答: (1)丈夫为患者,胎儿是女性时,需要对胎儿进行基因检测吗? 为什么? (2)当妻子为患者时,表现型正常的胎儿的性别是否能确定? 为什么? 33.(10分)二倍体观赏植物蓝铃花的花色(紫色、蓝色、白色)由三对常染色体上的等位基因(A/a,E/e,F/f)控制,其中基因A对基因E的表达有抑制作用。 下图为相关基因控制物质合成的途径,请回答: (1)基因的遗传信息蕴藏在_________之中;在减数分裂过程中,基因和染色体的行为具有平行关系,根本原因是________________。 (2)选取纯合白花植株与纯合紫花植株进行杂交,F1全为紫花,F2中白花、蓝花、紫花植株的比例为4: 3: 9,请推断图中有色物质Ⅱ代表____________(填“蓝色”或“紫色”)物质,亲本白花植株的基因型是__________,将F2中的紫花植株自交,F3中蓝花植株所占的比例是_______________。 (二)选考题: 共35分。 请考生从给出的2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答题区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 34.【物质结构与性质】(20分) A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素,A2-和B+具有相同的电子层结构;C、E为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;E元素最外层有一个未成对电子;F的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。 请回答下列问题: (1)基态F原子的核外电子排布式为,F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液,该深蓝色离子的结构式为。 (2)六种元素中电负性最小的是,其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为(填元素符号)。 (3)A、B的氢化物所属的晶体类型分别为。 (4)指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因。 (5)C和E的单质反应可生成组成比为1︰3的化合物,该化合物的立体构型名称 为,中心原子的杂化轨道类型为。 (6)A和B能够形成化合物Y,其晶胞结构如图所示,晶胞 参数为anm,Y的化学式为,列式计算晶体Y的密度 (可不化简)g·cm-3。 35.【有机化学基础】(20分) 工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL【 】及阻燃剂四溴双酚A。 合成线路如下: 已知: ①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色; (1)B的分子式为________;C中官能团的电子式为_______;D的结构简式为。 (2)B→C还需要的反应试剂及条件是__________,该反应类型是________。 (3)写出E→PCL的化学方程式: _________________________________________; 写出X→Y的化学方程式: ________________________________________________; (4)符合以下条件的D的同分异构体有种(不考虑空间异构),任意写出其中一种的结构简式为。 ①能使溴的CCl4溶液褪色②能发生银镜反应③含有两个甲基和两种官能团 (5)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为: 利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料, 写出合成该涂料的反应流程图___________________________________。 36.【生物——选修1: 生物技术实践】(15分) 基因BGL1编码的β—葡萄糖苷酶能水解果酒中的
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