届浙江省杭州地区七校高三上学期期末联考化学试题.docx

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届浙江省杭州地区七校高三上学期期末联考化学试题

浙江省杭州地区七校2018届高三上学期期末联考化学试题

说明：

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

相对原子质量：

H1C12O16N14Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ba137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1.下列说法不正确的是

A．126C、136C、146C为碳元素的三种核素。

元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在。

146C为放射性核素，可用于同位素示踪

B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识

D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

2.下列化学用语正确的是

A.HClO的电子式：

B．CH4分子的球棍模型:

C．硝基苯的结构简式：

D．中子数为10的氧原子：

3．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA

C．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子

4．为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）

cZ（g）的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。

下列判断正确的是

A．ΔH>0a+b>cB．ΔH<0a+b

C．ΔH<0a+b>cD．ΔH>0a+b

5.樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸

具有健脾作用。

下列有关说法正确的是

A.该羟基酸含有3种官能团

B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应

C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛

D.含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应

6．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。

某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。

则下列说法中不正确的是

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

8.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）

9．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是

A．Mg（NO2）2、NO2、O2B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N2

10．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：

Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

11．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.电极A极反应式为:

2NH3-6e-=N2+6H+

D.当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol

12．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：

a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

13．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数

Ka＝1.75×10－5

Ka＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

B．将0.1mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：

CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

14.室温下，向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。

下列说法中，正确的是

A．a=1×10-3

B．V（NaOH）=200amL时，溶液中：

c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1 

C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂

D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

15.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：

H+、NH4+、K＋、

Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D.原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n（Mg2＋）:

n（Al3＋）:

n（NH4＋）＝1:

1:

2

16．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O（已知：

KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化产物为CO2，H2C2O4为二元弱酸）。

若用0．1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为

A．0.008889B．0.0800C．0.1200D．0.2400

三、（本题包括3小题，共26分）

17.（8分）现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。

有关信息如下表：

原子或分子结构、单质或化合物相关信息

X

含X元素的物质焰颜色反应为黄色

Y

单质为双原子分子。

若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质

Z

Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子

M

M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期

（1）X元素在周期表的位置是▲；

（2）1个Y单质分子中含▲对个共用电子对；

（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为▲。

（4）化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2，其溶液显黄色．则X2M2的电子式为▲，用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程▲．

18．（11分）

（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。

负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

写出该电池放电时负极的电极反应式：

▲。

（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢

为助燃剂。

已知：

N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）△H=–534kJ·mol—1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=–98.6kJ·mol—1

写出常温下，N2H4（l）与H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式▲。

（3）O3可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为▲（填“A”或“B”）。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：

▲

（4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____▲_____（选填编号）。

A．v正（H2O）=v逆（H2）

B．容器中气体的压强不再发生改变

C．H2O的体积分数不再改变

D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变

E．容器中气体的密度不再发生改变

（5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反应中c（H2O）的变化情况如图所示,T1时反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）第4分钟达到平衡。

在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c（H2O）浓度变化趋势的曲线。

19.（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，

用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的

NH4Al（SO4）2中c（NH4+）　▲（填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是　▲　（填写字母）；

②室温时时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中

2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=　▲　mol•L﹣1（填数值）

（3）室温时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液

pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　▲；在b点，溶液中各离子

浓度由大到小的排列顺序是▲。

四、（本题包括3小题，共21分）

20.（8分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr

500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、▲、▲。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。

步骤Ⅱ加入的试剂a是▲，控制溶液的pH

约为8.0的目的是▲。

步骤Ⅳ的目的是▲。

（3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、

干燥、称量。

若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为▲（保留两位小数）。

②若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是▲。

21．（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。

为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。

请回答相关问题。

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用▲（填字母）。

A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸

（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

①▲；②▲。

（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。

为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是▲。

（4）该同学进一步实验如下：

取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：

使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。

你认为他的结论是否正确▲，其理由是▲。

22．（7分）草酸晶体的组成可表示为：

H2C2O4·xH2O，实验室常用其加热分解制取CO气体，反应的化学方程式为：

H2C2O4·xH2O

CO↑＋CO2↑＋（x+1）H2O，将生成的CO2和水蒸气除掉，即得到较纯净的CO气体。

Ⅰ、下图是除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气后得到CO，并用CO还原两通管中的CuO实验装置，回答下列问题。

（1）在甲洗气瓶中所盛溶液是▲。

（2）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：

①停止通气体，②熄灭酒精灯，③拆下实验装置，④继续通气体到两通管冷却止。

其正确的操作顺序是▲。

A．④②①③B．①②③C．②④①③D．②④③

Ⅱ、为测定草酸晶体的x值，进行下列实验：

①取wg草酸晶体配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4溶液滴定。

滴定时，所发生的反应为：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

请回答下列问题：

（1）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在▲（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”）中。

（2）判断滴定终点的方法是▲。

若滴定时，前后两次读数分别为amL和bmL，由此计算出该草酸晶体的x值是▲。

（3）下列操作会引起测得的x值偏大的是▲（填选项）

A．滴定结束时俯视读数

B．滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴

C．锥形瓶未干燥即装入草酸溶液

D．滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液

五、（本题包括1小题，共7分）

23．（7分）有机物A的结构简式为

，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）写出有机物A中官能团的名称：

▲、▲。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是▲（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式▲。

（4）A制备E的过程中可能会生成一种高分子化合物，写出其结构简式。

六、（本题包括1小题，共6分）

24.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）两份各自产生的NO气体物质的量▲（填“相等”或“不相等”）

（2）硝酸的物质的量浓度▲,

硫酸的物质的量浓度▲。

2018学年杭州地区七校高三第一学期期末模拟联考

高三化学参考答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

D

A

C

D

B

C

B

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

B

C

D

A

D

B

B

三、（本题包括3小题，共26分）

17.（8分）

（1）第三周期第IA族；（1分）

（2）3（1分）;（3）2Mg+CO2

2MgO+C（2分）（无条件扣1分）

（4）

（2分）4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（2分）

18.（11分）

（1）BH4-—8e-+8OH-=BO2-+6H2O。

（2分）

（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-731.2kJ/mol。

（2分）

（说明：

△H数据、符号错，状态写错均不得分。

）

（3）①A。

（1分）②O2+4H++4e-=2H2O。

（2分）

（4）

AC。

（2分）（少选一个得1分，有错均不给分）

（5）（2分）

19.（7分）

（1）<（1分）

（2）①A（1分）②10－3（或10－3—10－11）（2分）

（3）a （1分）（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+>c（OH－）＝c（H＋）（2分）

四、（本题包括3小题，共21分）

20、（8分）

（1）胶头滴管（1分）、500ml容量瓶（1分）

（2）石灰水（1分），沉淀Al3+、Fe3+（1分）除去过量的氢氧化钙。

（1分）

（3）94%（2分）溴化钙吸水（1分）

21.（6分）

（1）B（1分）

（2）①缺少二氧化硫的干燥装置（1分）②不能使用长颈漏斗，应改用分液漏斗（1分）

（3）H2SO3、HSO3-、SO32-（1分）（少一个不给分）

（4）不正确（1分）因为SO32-和HSO3-都会水解生成H2SO3（1分）

22．（7分）

Ⅰ、

（1）NaOH溶液（1分）

（2）C（1分）

Ⅱ、

（1）酸式滴定管（1分）

（2）锥形瓶中溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色。

（1分）

－5（2分）

（3）A（1分）

五、（本题包括1小题，共7分）

23．（7分）

（1）官能团的名称：

羟基（1分）、羧基（1分）。

（2）互为同分异构体的是C和E（填代号）。

（1分）

（3）化学方程式2

+O2

+2H2O。

（2分）

（未配平得1分，结构简式写错不给分）

（4）

或

（2分）

六、（本题包括1小题，共6分）

24．（6分）

（1）相等（2分）

（2）2mol·L-14mol·L-1（各2分）（无单位扣一分）