第3章 水溶液中的离子平衡.docx
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第3章水溶液中的离子平衡
第三章水溶液中的离子平衡
第一章弱电解质的电离
教学目标:
1.使学生了解强,弱电解质与结构的关系。
2.使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
教学难点:
外界条件对电离平衡的影响
(第一课时)强弱电解质
在讲到离子反应时,我们已经介绍过电解质与非电解质的概念,大家回忆一下什么是电解质,什么是非电解质?
电解质:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质:
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
【投影】练习P2,3
电解质本身能否导电?
不一定,电解质导电是有条件的,在水溶液中或在熔融状态下,满足2条件之1即可。
而非电解质是在这2种情况下均不能导电。
为什么能导电?
是电解质本身电离出自由移动的离子。
物质在水分子的作用下发生电离,电离成离子,溶液中因为存在了自由移动的离子,那么通电后,这个溶液就导电NH3的水溶液能导电,NH3是不是电解质?
不是,它不是自身电离出自由移动的离子,是和水结合生成了NH3·H2O,是它电离。
所以NH3不是电解质是非电解质。
[实验3-1]
PH一样不?
不一样,浓度相同为什么PH不相同?
一为强电解质,一为弱电解质。
什么是强电解质?
什么是弱电解质?
强电解质:
在水溶液中全部电离成离子的电解质。
弱电解质:
在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
实验3-1应强调以下知识点:
1)HCl和CH3COOH都是电解质,在水溶液中都能发生电离
2)无论是盐酸或者是醋酸,与镁反应的实质都是溶液中的H+与镁的反应。
3)由于酸液浓度、温度、体积均相同,且镁条的量也相同,因此,实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H+的浓度,通过PH的测定也能证实这一点
4)PH=-lgCH+
现象标明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中H+浓度大,标明HCl完全电离,HAc部分电离
结论:
不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
所以我们把电解质分为强电解质,弱电解质。
强电解质——能够全部电离的电解质
弱电解质——部分电离的电解质
我们所说的强电解质,弱电解质,或者说电解质和非电解质,都是化合物。
化合物除了可以分为电解质和非电解质以外,还有一种分类方法,就是按成键类型来分,大家还记得,按成键类型分,化合物可分为什么吗?
分为离子化合物和共价化合物。
什么叫共价化合物?
什么叫离子化合物?
只含共价键的化合物叫共价化合物;含有离子键的化合物就是离子化合物。
那么强电解质和弱电解质与其成键类型有什么关系呢?
下面我们来讨论这个问题
大家注意观察,离子化合物都是强电解质;共价化合物一部分是强电解质,一部分是弱电解质;一般的极性较强的共价化合物,是强电解质;极性较弱的极性共价化合物,是弱电解质。
下面我们来总结一下,电解质强弱与其结构的一般规律。
[投影]
其实决定电解质强弱的因素很多,光从键型来区分是不全面的,所以我们总结出来的仅仅是一般规律。
[板书]一.强弱电解质与结构的关系
[投影]
【练习】
强电解质的导电能力一定强吗?
溶液的导电性取决于什么呢?
取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。
[板书]导电能力取决于:
溶液中离子的浓度和离子所带电荷数
[强弱电解质的比较]
所谓电离,就是物质在水分子的作用下,变成离子的过程,这是一种化学变化,所以电离平衡,也是一种化学平衡。
化学平衡当中包括溶解平衡,电离平衡,水解平衡等多种类型,所以现在大家需要建立一个概念,电离平衡就是化学平衡中的一种!
[FLASH]强电解质和弱电解质
(第二课时)弱电解质的电离
醋酸根离子和氢离子在溶液中能大量共存吗?
不能。
如果我们把醋酸加到水中,在水分子的作用下,醋酸会电离成醋酸根和氢离子。
电离实际上是化学键断裂,形成离子的过程。
与此同时,电离出来的醋酸根和氢离子会结合生成弱电解质,醋酸。
随着醋酸分子的电离,醋酸分子的浓度逐渐减小,而醋酸根和氢离子浓度会逐渐增大,所以醋酸的电离速率会逐渐减小,而醋酸根和氢离子结合成醋酸分子的速率逐渐增大,也就是说,醋酸的电离过程是可逆的。
伴随着醋酸分子的电离成醋酸根和氢离子,醋酸根和氢离子也结合生成醋酸,我们也可以称电离过程为离子化过程,结合过程称为分子化过程。
在醋酸电离成离子的同时,离子又在重新结合成分子,当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时,就达到了电离平衡状态。
我们可以用速率时间图来描述一下。
那么大家现在了解什么是电离平衡了吗?
[板书]二.弱电解质的电离平衡
1.概念:
在一定条件(如温度,浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态
[思考与交流]P41
电离平衡是化学平衡中的一种,所以化学平衡所具有的特征,对电离平衡也适用。
那么大家回忆一下化学平衡有哪些特点?
可以用哪几个字概括一下?
逆,等,动,定,变。
电离平衡有何特点?
也具有这5个特点。
也就是说弱电解质的电离是可逆的;等:
达电离平衡时,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等;动:
动态平衡,即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止;定:
达电离平衡时,离子和分子共存,其浓度不再发生变化;变:
电离平衡是在一定条件下的平衡,外界条件改变,电离平衡被破坏,会在新的条件下建立新的平衡。
[板书]2.特征:
逆,等,动,定,变
条件改变,平衡就会破坏,那哪些条件会影响化学平衡的移动呢?
浓度,温度,压强。
改变这些条件,平衡会发生移动,那平衡是向哪个方向移动的呢?
我们用什么原理来判断平衡移动的方向?
利用勒夏特列原理。
勒夏特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向,而且适用于一切动态平衡,当然也适用于电离平衡。
也就是说如果改变了,外界条件,我们可以利用勒夏特列原理来判断,平衡会向哪个方向移动。
下面我们就来做个练习[投影]练习
由此我们总结一下,影响电离平衡的主要因素有哪些?
[板书]3.影响因素:
(1)浓度,
(2)温度
大家可能注意到了我们今天学习的弱电解质的电离平衡,为什么是弱电解质?
不是电解质?
或者说强电解质有没有电离平衡呢?
强电解质不存在电离平衡,强电解质的电离是彻底的,不是可逆的。
弱电解质的电离是可逆的,所以弱电解质的电离方程式书写与强电解质的有所不同,用的是可逆符号,不是直等号。
还有一点需要大家注意的是,多元弱酸的电离过程是分步进行的,所以它们的电离方程式也要分步写,比如H2CO3,那H2SO4呢?
写几步?
[投影练习]
与化学平衡相似,电离平衡有自己的常数来表示电离程度的大小,叫做电离常数。
大家能否根据化学平衡常数表达式写出醋酸的电离平衡常数表达式?
表达式中的浓度分别是什么时候的浓度?
达到平衡时的浓度。
[实验3-2]醋酸能与Na2CO3溶液反应,放出CO2,但硼酸不能。
分析:
同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。
温度升高对电离常数有什么影响?
电离实际上是化学键断裂,形成离子的过程,要使化学键发生断裂就需要吸收能量,所以电离过程是一个吸热过程。
所以温度升高,电离程度增大,电离平衡常数增大。
温度不变时,浓度发生变化时,对电离常数有何影响?
温度不变时,浓度发生改变,电离常数不变,不受浓度变化的影响。
多元弱酸电离是分步的,从K1,K2数据中可以看出什么?
第二步电离比第一步电离难得多,因此在比较弱酸的酸性相对强弱时,通常只考虑第一步电离即可。
第二节水的电离和溶液的PH
教学目标:
1.使学生了解水的电离和水的离子积;
2.使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系;
3.使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液PH,离子积常数的有关计算及换算
教学重点:
水的离子积,c(H+),PH与溶液酸碱性的关系
教学难点:
水的离子积,有关PH的简单计算
(第一课时)水的电离
教学内容:
上一节课我们学习了电离平衡,那么什么样的物质能够发生电离?
电解质;水是不是电解质?
是强电解质还是弱电解质?
弱电解质。
纯水大部分以水分子形式存在,但其中也存在着极少量的水合氢离子和氢氧根离子,这表明水是一种极弱的电解质,它能够微弱的电离(有多微弱?
一会我们会用数据来说明)。
水分子在水分子的帮助下,电离生成了水合氢离子和氢氧根离子,这就是水的电离方程式,我们通常将它简写成…这种形式。
[板书]一水的电离
H2O+H2O=H3O++OH-
简写为H2O=H++OH-
与其他弱电解质相同,水的电离是一种可逆的过程,存在着电离平衡。
它的电离常数怎么表示?
水是一种纯液体,我们知道纯液体的浓度是个定值,那么大家能否计算出水的浓度?
1000g/L/18g/mol=55.6mol/L。
实验证明,在25℃时,1L水中只有1*10-7mol的水分子发生电离,那么纯水电离出的H+和OH-浓度是多少?
1*10-7mol/L。
可见水的电离程度是很小的。
电离前后nH2O几乎不变,因此水的浓度可视为常数,即氢离子与OH离子浓度的乘积是一个常数,叫做水的离子积常数,简称水的离子积。
记作Kw
那么在25℃时,水的离子积为多少?
1*10-14,
[板书]1.水的离子积常数
Kw=CH+·COH-=10-14(1.常温;2.纯水或稀溶液)
表3-2,分析表中数据,有何规律?
我们知道电离过程是个吸热过程,受温度影响,温度升高,电离程度增大,水的电离也是这样,如果我们升高温度,水的离子化程度会增大,那么C(H+)和C(OH-)浓度增大,两者乘积增大,所以离子积增大。
第二个问题,影响水的电离因素。
比如100℃时,有10-6mol水发生电离,Kw=1*10-12,这个是需要大家记住的!
如果不特殊指明,水的离子积均按常温下的数值进行计算。
注意:
离子积只受温度的影响,离子积只随温度的改变而改变,与浓度无关。
除了在纯水中,对于稀溶液,C(H+)和C(OH-)的乘积也是一个常数,溶液里的C(H+)和C(OH-)是整个溶液的C(H+)和C(OH-)
[板书]2.影响水的电离的因素
(1)升高温度,促进水的电离,Kw增大
思考:
如果向水中加入NaCl,水的电离平衡是否会发生移动?
离子积是否改变?
平衡不移动,离子积不变。
那如果加NaOH呢?
平衡是否移动?
离子积是否改变?
平衡逆向移动,离子积不变;如果加HCl呢?
平衡逆向移动,离子积不变。
得出结论,向水中加入酸或碱,将会抑制水的电离,但水的离子积不变。
[板书]
(2)加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变
向溶液中加了酸,就成了酸溶液,那么溶液中还有OH-吗?
或者说碱性溶液中有H+吗?
在任何溶液中都存在着水的电离平衡,所以在任何溶液中都存在H,OH。
酸溶液中既有OH,也有H,碱溶液中既有OH,又有H,那么究竟怎么样划分溶液是酸性溶液还是碱性溶液?
溶液的酸碱性与H,OH离子的浓度有什么关系?
下面我们学习第二个问题。
[板书]二溶液的酸碱性和PH
1.溶液的酸碱性与C(H+),C(OH-)的关系
由水电离出来的H+浓度总等于水电离出来的OH-浓度,在水中加酸时,水的电离平衡发生移动,OH浓度减小,但溶液中H+浓度增大,结果酸性溶液中C(H+)>C(OH-),同理,在水中加碱时,OH浓度增大,H+浓度减小,所以碱性溶液中C(H+) [板书] 酸性C(H+)>C(OH-)C(H+)>10-7 碱性C(H+) 中性C(H+)=C(OH-)=10-7 因为C(H+)和C(OH-)的乘积也是一个常数,所以我们只要知道溶液中的H或OH的浓度,就会知道这个溶液是显碱性还是酸性,但对于很稀的溶液,离子浓度小,用OH,H浓度来表示其酸碱性很不方便,为了研究的方便,化学上又引入了一个概念PH,规定溶液的PH等于H+浓度的负对数 [板书]2.溶液的PH PH=-lgC(H+);C(H+)=10-PH 比如,C(H+)为10-6,PH=6…PH=4,CH+为多少? 已知CH+可以计算出PH,同样的也要会根据PH计算出CH+。 CH=7,PH=? CH=0.3,PH=? 对于CH浓度小于1的使用PH就不方便了,所以PH有取值范围0~14。 PH<7的溶液一定是酸性溶液吗? (第二课时)PH的计算 溶液PH的计算 1.单一溶液的PH计算 (1)强酸溶液的PH计算: 先算出C(H+),再求PH; (2)强碱溶液的PH计算: 先算出C(OH-),再求C(H+),再求PH; 2.混合问题: (1)两种强酸溶液混合后求PH ⅰ等体积混合: PH=PH小+0.3(△PH≥2) PH=PH小+0.26(△PH=1) ⅱ不等体积混合: 先算出C(H+)=(C1V1+C2V2)/(V1+V2),再求PH; (2)两种强碱溶液混合后求PH ⅰ等体积混合: PH=PH小-0.3(△PH≥2) PH=PH小-0.26(△PH=1) ⅱ不等体积混合: 先算出C(OH-),再求C(H+),再求PH; (3)强酸强碱等体积混合后求PH ⅰPH酸+PH碱=14中性 ⅱPH酸+PH碱>14碱性 ⅲPH酸+PH碱<14酸性 3.稀释问题: ⅰPH=m的强酸溶液稀释10n倍,稀释后PH=m+n ⅱPH=m的强碱溶液稀释10n倍,稀释后PH=m-n ⅲ若按上述公式算出的PH改变了溶液本身的性质,则稀释后PH一定接近7,酸性略小于7,碱性略大于7。 ⅳ对于PH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释后,强酸(或强碱)溶液的PH变化幅度大。 ⅴ对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液,稀释相同的倍数,PH的变化幅度不同,强者稀释后PH变化幅度大。 第三节盐类的水解 教学目标: 1.使学生理解盐类水解的实质,掌握水解的规律,学会盐类水解离子方程式的书写。 2.使学生了解盐类水解在生产,生活中的应用。 教学重点: 盐类水解的本质 教学难点: 盐类水解方程式的书写和分析 (第一课时)盐的水解 教学内容: 酸溶液和碱溶液中的H和OH浓度分别有什么关系? 酸溶液中H浓度大与OH浓度,碱溶液中H浓度小于OH浓度。 那么盐溶液中H和OH浓度是否一定相等呢? [实验]用PH试纸测定CH3COONa,NH4Cl,NaCl三种盐溶液的PH。 结果: CH3COONa溶液PH>7,NH4Cl溶液PH<7,NaCl溶液PH=7 我们知道盐溶液中的H和OH都来源与水,而水本身是中性的,为什么加入某些盐就会显酸性或碱性,而加入某些盐仍呈中性? 这节课我们就来解决这个问题。 [板书]第三节盐类的水解 一盐类的水解 下面我们来分析一下CH3COONa溶液显碱性的原因。 请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离方程式。 由这两个电离方程式可看出,在CH3COONa溶液中,存在着CH3COO-,Na+,H+,OH-四种离子,由于NaOH是强电解质,在溶液中全部电离,所以溶液中OH-和Na+不会结合,不影响水的电离,但CH3COOH是弱电解质,所以溶液中的CH3COO-和H+可结合成难电离的CH3COOH分子,消耗H+破坏水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动。 那么CH3COO-与H+会不会无限减小,直至其中一种离子消耗完呢? 不会。 对,由于CH3COOH在生成的同时也要电离,且电离出的H还可与溶液中的OH结合生成比它更难电离的水,因此,这也是一个动态平衡,这种盐电离出的离子与H2O电离出的离子之间建立的平衡为水解平衡。 下面大家分析一下为什么NH4Cl的水溶液显酸性? NH4Cl=NH4++Cl- H2O=OH-+H+ NH3·H2O 根据CH3COONa和NH4Cl的水解过程给盐的水解下个定义。 [板书]1.定义: 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2.酸+碱(中和)=(水解)盐+水 3. 请同学们再分析一下为什么NaCl溶液是中性的? NaCl电离出来的Na+和Cl-不能结合水电离出来的OH-及H+,水的电离平衡不被破坏,因此H+和OH-浓度仍相同。 有的盐能够水解,有的盐不能水解,我们是否能否找出什么规律判断什么样的盐可以水解? 水解后溶液呈现什么样的酸碱性? 下面我们就来分析一下,任何一种盐都可以看做是相应的酸和碱反应的产物,那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的呢? CH3COOH和NaOH反应生成,NaOH是强碱,CH3COOH是弱酸,因此我们可以把CH3COONa称为强碱弱酸盐。 NH4Cl我们可以看作是HCl和NH3·H2O反应生成的盐,HCl是强酸,NH3·H2O是弱碱,所以NH4Cl是强酸弱碱盐,那NaCl呢? 是强酸强碱盐。 可见,强酸和强碱生成的盐不水解,强酸和弱碱生成的盐水解显酸性,强碱和弱酸生成的盐显碱性。 我们可以把盐类水解的规律简单归纳一下: [归纳]有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性 请同学们根据水解规律,判断一下Na2CO3,Al2(SO4)3,KNO3三种溶液的酸碱性。 下面我们用实验来检验我们的推测是否正确。 [实验]用PH试纸测定Na2CO3,Al2(SO4)3,KNO3三种盐溶液的PH。 碳酸钠电离出的碳酸根离子与水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根离子。 碳酸氢根离子又与氢离子结合生成碳酸,促使水继续电离,使溶液的氢氧根离子浓度增大,所以溶液呈碱性。 但是,第二步水解的程度很小,平衡时溶液中碳酸的浓度很小,不会放出CO2气体。 思考: 盐类水解过程中,水的电离程度有何变化? 增大。 可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动的过程。 [板书]2.实质: 水的电离平衡正向移动 (第二课时)影响盐类水解的因素 教学内容: [板书]二影响盐类水解的因素 盐类水解程度的大小,主要是由盐本身的性质决定的,我们可以称之为内因,有几种离子的水解程度的相对大小,是希望大家知道的,他们是F,Ac,CO3,S,CN,这几种离子的水解能力是什么关系呢? 我们来观察一下,它们都是什么酸的酸根? HF,HAc,H2CO3,H2S,HCN,如果我告诉大家,这几种酸的酸性关系是: HF>HAc>H2CO3>H2S>HCN,大家能否判断出,离子水解能力的大小? 水解程度越大,说明越容易与水电离出来的H或OH结合,而越易结合说明水解生成的酸越难电离出H,说明酸越弱。 所以,水解程度F 也就是,酸碱越弱,对应的弱酸根离子或弱碱阳离子就越容易水解。 [板书]1.内因: 越弱越水解 那么思考,NaAc和NaF的溶液,谁的碱性强? NaAc大于NaF。 盐的水解是一个可逆反应,存在平衡问题,水解平衡也属于化学平衡的一种,所以勒夏特列原理对,水解反应也是适用的。 但是水解反应是在溶液中进行的,所以,压强对平衡没有影响。 那么升高温度是促进水解还是抑制水解呢? 盐的水解是酸碱中和的逆反应,而中和反应是一个放热的反应,所以盐的水解是一个吸热反应,那么温度升高,有利于盐的水解。 [板书]2.外因: (1)温度升高,促进水解 所以用Na2CO3洗涤油污时,用热的效果好还是冷的效果好? 热的。 [取少量纯碱溶液先滴入酚酞(变红),分成两等分一份做参照,一份微热溶液颜色(变深),冷却后溶液又(变浅)。 ],那用稀溶液好,还是浓溶液好? 大家可以用勒夏特列原理来分析一下! 稀释有利于水解平衡正向移动。 [板书] (2)浓度越稀越易水解 除了这2条外,还有就是外加酸,碱,盐对水解的影响。 他们的情况是不确定的,对不同的反应来说,也许是促进水解,也许是抑制水解。 例如对于Fe离子的水解,加酸是促进还是抑制水解? 抑制,那加碱呢? 就是促进了。 具体情况具体分析,我们可以利用勒夏特列原理来分析,外加酸碱盐究竟是促进还是抑制水解。 [板书](3)外加酸,碱,盐 [板书]三盐类水解的应用 1)盐溶液的配制 实验室配制某些溶液时,往往浑浊,比如: 配制FeCl3,Fe离子会发生水解生成Fe(OH)3,所以在配制时,可以加点酸,抑制水解,那加什么酸合适呢? HCl。 再如配制Na2SiO3溶液时,事先加几滴NaOH溶液。 SiO3水解生成H2SiO3。 [板书]2)某些盐的制备 因为Al和S在溶液中发生双水解,生成Al(OH)3沉淀和H2S气体,所以制备Al2S3只能用铝粉和硫粉共热的方法。 写一下Al与S在溶液中水解的离子方程式: 2Al+3S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S [板书]3)泡沫灭火器 还记得泡沫灭火器使用的是什么药品吗? NaHCO3,Al2(SO4)3。 好,做个实验。 反应的离子方程式是什么? [板书]4)化肥的合理使用 如: 草木灰(K2CO3)不能与铵态氮肥混用2NH4+CO3=2NH3+CO2+H2O [板书]5)盐溶液加热蒸干,再灼烧,最后得到什么物质 如FeCl3溶液,加热,平衡正移,Fe(OH)3沉淀出来,HCl挥发掉了。 所以得到的是Fe(OH)3,然后再灼烧,最终得到的是Fe2O3。 思考,如果是Fe2(SO4)3溶液,蒸干后得到的是什么? Fe2(SO4)3。 AlCl3溶液呢? Al2O3。 对于HCO3盐溶液,受热,主要考虑分解情况。 如NaHCO3受热分解生成Na2CO3,Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3,继续加热CaCO3会发生分解生成CaO。 [板书]6)除杂 如: MgCl2中掺杂了FeCl3,一般加入MgCO3,气体不再产生时,除杂完毕,也可加Mg(OH)2 [板书]7) 还想大家补充个知识点,电解质溶液中有关离子浓度的判断,电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考重要题型之一,解此类型题的关键是掌握电荷守恒和物料守恒原理。 [板书]四电解质溶液中有关离子浓度的判断 1.电荷守恒 溶液是呈中性的,这个中性不是酸碱性的那个中性,而是电中性! 溶液是不显电性,也就是说溶液中阴阳离子所带电荷总数是相等的。 如: 醋酸溶液中存在着几种离子? 醋酸电离生成醋酸根,氢离子,水电离生成氢离子和氢阳根离子,一个氢离子带一个单位的正电荷,1mol氢离子就带1mol正电荷,…而正电荷总数和负电荷总数应该是相等的,也就是说H离子的物质的量等于醋酸根离子,和氢阳根离子的物质的量之和。 而这些离子是处于同一个溶液中的,所以体积是相等的,可得物质的量浓度也有此关系。 练习: 列出0.1mol/LNa2CO3溶液中,电荷守恒的等式。 [板书]2.物料守恒 电解质在溶液中会发生电离,或者发生水解,但变化前后原子的个数是守恒的。 如: Na2CO3溶液中,如果不发生水解,C(Na)=2C(CO3),但CO3会发生水解,有一部分C不再以碳酸根的形式存在,而是以碳酸氢根或者碳酸的形式存在,但是C原子是守恒的,所以三者的浓度之和应该等于碳酸根的浓度,而且等于0.2mol/L,这就叫做物料守恒。 好了,下面大家做个练习,写一下0.1mol/LNa2S溶液中,电荷守恒和物料守恒的两个等式。 0.1mol/LNa3PO4! [练习]在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,测得c(CH3COO-)>c(Na+),则下列式正确的是() A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-) C.c(CH3COOH)>c(CH3COONa) D.c(CH3COOH)+c(CH3COONa)=0.02mol/L 解析: 两溶液混合后不发生反应,混合液中存在以下两个平衡式: CH3COOH CH3COO-+H+,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。 根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),结合题给信息c(CH3COO-)>c(Na+),即等物质的量浓度的CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,故溶液呈酸性,即c(H+)>c
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- 第3章 水溶液中的离子平衡 水溶液 中的 离子 平衡