全国百强校江西省师范大学附属中学届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx

全国百强校江西省师范大学附属中学届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx

《全国百强校江西省师范大学附属中学届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国百强校江西省师范大学附属中学届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

全国百强校江西省师范大学附属中学届高三第三次模拟考试理综化学试题

绝密★启用前

【全国百强校】江西省师范大学附属中学2017届高三第三次模拟考试理综化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

36分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、CO2经催化加氢可合成乙烯：

2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）。

0.1MPa时，按n（CO2）：

n（H2）=l：

3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

下列叙述不正确的是

A．该反应的△H<0

B．曲线b代表H2O

C．N点和M点所处状态的c（H2）不一样

D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大

2、我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。

该电池的总反应方程式：

xZn+Zn1−xMn2O4ZnMn2O4（0

下列说法正确的是

A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

B．充电时，阳极反应：

ZnMn2O4−2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C．放电时，每转移1mole-，ZnMn2O4电极质量增加65g

D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

3、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

实验操作

预测的实验现象

实验结论或解释

A

向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸

立即有气体逸出

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B

将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将

蘸有品红溶液的试纸置于试管口

品红试纸褪色

SO2具有漂白性

C

铝箔在酒精灯火焰上加热

铝熔化但不会滴下

A12O3的熔点比铝高

D

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制

Cu（OH）2悬浊液并加热

有砖红色沉淀生成

葡萄糖具有还原性

A.A   B.B   C.C   D.D

4、化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是

A．天然气是可再生的清洁能源，可用于工业制盐酸

B．SiO2、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装

D．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．0.5L2mol/L盐酸中含有NA氯化氢分子

B．在标准状况下，2.24L氖气含有NA个电子

C．常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA个共价键

D．若2H2S+O2=2S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子

6、常温下，下列说法不正确的是（ ）

A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸

B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）

C.0.1mol/LNaHA溶液pH=5，则溶液：

c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A）

D.已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c（HClO）增大

7、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（ ）

A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小

B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中

C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态

D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

8、法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒，涉及的反应如下：

I：

6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：

2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2

（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。

（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。

（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔点/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸点/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一电离能数据I（As）>I（Se），可能的原因是_____________。

（5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

9、硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。

设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是_________________________________。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_____________________________。

若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因____________________________________________。

（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。

（试剂，仪器和用品自选）

实验步骤

预期现象

结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；__________

_____________

固体残留物仅为Fe2O3

（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________________________。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_________________________________。

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

10、三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。

以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：

Ksp（PbSO4）=1.82×l0-8；Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13。

回答下列问题：

（1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________.

（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.

（3）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。

（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c（SO42-）与c（CO32-）的比值为_____________。

（5）50-60℃时合成三盐的化学方程式为______；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。

11、钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：

（1）催化反应室发生的反应为：

ⅰ.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）  △H=+206kJ/mol

ⅱ.CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247kJ/mol。

①催化反应室可能发生的副反应有CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g），则该反应的△H=____。

②催化反应室的温度通常需维持在550～750℃之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的是________。

③在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n（CH4）=0.2mol,n（CO）=0.3mol，n（H2）=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为______mol（不考虑副反应）。

（2）还原反应室发生的反应为：

ⅰ.Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）  △H=-25kJ/mol

ⅱ.Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（g） △H=+98kJ/mol

①下列措施中能使反应i平衡时增大的是______（填字母）。

A．增大压强

B．降低温度

C．充入一定量氮气

D．增加Fe2O3（s）用量

E．增大CO的浓度           F．加入合适的催化剂

②若在1000℃下进行反应1（该温度下化学反应平衡常数为64）,CO起始浓度为量2mol/L（Fe2O3过量），则CO的转化率为_______。

③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是_________。

（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：

①2Fe3++Fe=3Fe2+

②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+

③________________。

评卷人

得分

五、推断题（题型注释）

12、抗痫灵（G）具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：

（1）A中含氧官能团名称是______；简述证明A含有该官能团的实验方法：

_________。

（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____（填序号）。

（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：

a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。

（4）写出反应⑥的化学反应方程式：

_____________。

（5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：

__________（空格内有几步，写几步。

）

参考答案

1、C

2、B

3、C

4、A

5、B

6、D

7、A

8、   三角