化学九年级化学化学科普阅读题试题有答案和解析.docx
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化学九年级化学化学科普阅读题试题有答案和解析
(化学)九年级化学化学科普阅读题试题(有答案和解析)
一、中考化学科普阅读题
1.请阅读下面的文章,并据此回答问题:
科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时,采用的研究途径之一是:
研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系.
(1)有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例.因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关,而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关.将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比,即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系.海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是.
请在下列坐标图中,标出坐标轴的含义,并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度(用海水pH表示,海水略呈弱碱性)的影响关系.
(2)科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系.
如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本,发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少.从植物对环境的适应性考虑,造成这种变化的可能原因是:
、(请写出两种).
(3)在生物圈中,你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是:
、(请写出两点).
【答案】
(1)二氧化碳溶于水形成碳酸;
(2)大气温度降低;二氧化碳含量降低
(3)化石燃料的燃烧;植物的光合作用
【解析】
试题分析:
(1)二氧化碳溶于水形成碳酸,大气中的二氧化碳浓度越高,溶于水生成的碳酸就越大,海水的pH就越低;大气中CO2的浓度对海水酸碱度(用海水pH表示,海水略呈弱碱性)的影响关系图如下:
.
(2)较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温度降低,植物蒸发水分减少,二氧化碳的含量降低,植物的光合作用减弱;
(3)化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳,这是当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素;
考点:
二氧化碳的化学性质;二氧化碳对环境的影响;溶液的酸碱性与pH值的关系.
点评:
本题考查了二氧化碳的有关知识,结合所学知识逐一分析,难度不大.
2.碳酸钠是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc,1742-1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如图:
(1)碳酸钠俗称__________。
(2)不断有科学家对吕布兰法进行改进,是因为此法有明显不足,请写出一条不足之处__________________________________。
Ⅱ、索尔维法
1892年,比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法。
原理如下:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠,实验完毕后,将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量,实验记录如下:
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6
请回答下列问题:
(3)装置图中,饱和NaHCO3溶液的作用是________(用化学方程式表达)
(4)有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是______
(5)根据实验记录,计算t2时NaHCO3固体的分解率是________(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)(精确到0.1%)。
若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl,上述计算结果将________(填“偏大”、“偏小或“无影响”)。
(6)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,基本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品,这就是著名的侯氏制碱法。
下列认识或理解正确的是(______)
A科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的;
B“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力;
C侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,它符合当今“绿色化学”的理念。
【答案】纯碱、苏打污染环境
吸收氨气、防止空气污染50%偏小ABC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打,故答案:
纯碱、苏打。
(2)吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生,污染环境,故答案:
污染环境。
(3)稀盐酸易挥发出氯化氢气体,碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,故答案:
。
(4)浓氨水易挥发出氨气,为防止氨气逸散,污染空气,可放置一团蘸有酸液的棉花,故答案:
吸收氨气、防止空气污染。
(5)解:
设原
的质量为x,
时刻,分解的
的质量为y。
答:
时刻,
的分解率是50%,
若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠,则最终得到固体质量偏大,由此计算得到的原固体总质量偏大,
时刻分解的
的质量不变,则分解率偏小。
故答案:
50%、偏小。
(6)根据题意,A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的,A符合题意;B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力,B符合题意;C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,它符合当今“绿色化学”的理念,C符合题意。
故答案:
ABC
3.阅读下列科普短文并回答问题:
纯碱的用途非常广泛。
纯碱工业始创于18世纪,西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。
一些专家想探索此项技术的秘密,均以失败告终。
1943年,我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低,制碱成本高,废液、废渣污染环境和难以处理等不足,发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。
发明原理
第一步:
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
先添加NH3而不是CO2:
CO2在NaCl中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验),能够吸收大量CO2气体。
第二步:
碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步:
在5℃~10℃时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
向时液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用是:
①增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度。
联合法综合利用了合成氨的原料,提高了氯化钠的利用率,减少了环境污染。
NH3、CO2都来自于合成氨工艺:
这样NH4Cl就成为另一产品化肥。
综合利用原料、降低成本、减少环境污染,NaCl利用率达96%。
第四步:
加热碳酸氢钠制取纯碱。
温度溶解度物质
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
16.1
21.7
28.4
36.6
44.1
59.2
NaHCO3
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
14.4
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
阅读短文,回答下列问题:
(1)写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_____。
(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后,溶液中大量存在的离子有_____。
(3)第二步的复分解反应发生时,常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体,碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是_____。
(4)写出侯氏制碱法的一个优点_____。
(5)循环利用的物质是_____。
(6)侯氏制碱法中没有涉及的化学反应类型是_____。
(7)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,_____。
【答案】
Na+、NH4+、HCO3-、Cl-NaHCO3溶解度最小,最易形成饱和溶液而析出晶体绿色、环保、无污染、原材料利用率高(填一个即可)二氧化碳、饱和食盐水置换反应先滴加过量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀则说明有氯化钠,否则没有
【解析】
【详解】
(1)侯氏制碱法第二步是碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀,反应的化学反应方程式是
。
故填:
。
(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后,氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,溶液中有氯化钠、碳酸氢铵,含有的离子是:
Na+、NH4+、HCO3-、Cl-;
故填:
Na+、NH4+、HCO3-、Cl-。
(3)第二步发生复分解反应时,常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体,从表中所给的数据可以得到碳酸氢钠的溶解度最小,所以碳酸氢钠以沉淀的形式先析出;
故填:
NaHCO3溶解度最小,最易形成饱和溶液而析出晶体。
(4)侯氏制碱法的优点有绿色、环保、无污染、原材料利用率高;
故填:
绿色、环保、无污染、原材料利用率高(合理即可)。
(5)从流程图可以得到,二氧化碳、饱和食盐水在反应物和生成物中都有,所以循环利用的物质是二氧化碳、饱和食盐水;
故填:
二氧化碳、饱和食盐水。
(6)侯氏制碱法中,二氧化碳与水反应生成碳酸,是化合反应;氯化钠与碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化钠是复分解反应;碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是分解反应,没有涉及的化学反应类型是置换反应;
故填:
置换反应。
(7)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,也就是检验溶液中是否含有氯离子,可取少量试样溶于水后,先滴加过量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀则说明有氯化钠,否则没有;
故填:
先滴加过量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀则说明有氯化钠,否则没有。
4.阅读下面的科普材料。
在夏季到来之前,昆明市卫生健康委员会综合监督执法局对全市游泳场所开展了卫生监督检查和游泳池水质抽检工作。
根据《游泳场所卫生标准》要求,游泳池水质检测项目为细菌总数、大肠菌群、pH值、浑浊度、尿素、游离性余氯6项指标。
其中游离性余氯指标过高会对人体健康造成危害,引起皮肤过教等症状,过低起不到杀菌消毒作用,会造成游泳池水质的恶化,导致多种介水疾病的传播。
游泳池水中的游离性余氯主要来自于消春使用的含氯消毒剂。
常见的含氯消毒剂
消毒剂名称
液氯
漂白粉
二氧化氯
成分或主要成分
Cl2
次氯酸钙Ca(ClO)2
ClO2
氯气和漂白粉能消毒的主要原因是它们都能与水反应生成次氯酸(HClO)。
由于次氯酸具有很强的氧化性,能破坏细菌、病毒的结构,从而可达到杀菌的目的。
同时次氯酸具有很强的漂白作用,能使有色物质褪色。
次氯酸酸性较弱且极不稳定,在光照条件下极易分解产生HCl和O2
ClO2是一种具有高效、广谱性的消毒剂,能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌等。
因其在消毒过程中无“三致效应”(致癌、致畸、致突变),也不产生其它有毒物质,故ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。
根据材料回答下列问题:
(1)游泳池水中的游离性余氯主要来自于________。
(2)常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是________(填化学式)。
(3)工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为:
,其中X的化学式为________
(4)ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是________。
(5)在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液先由紫色变为红色,后逐渐变为无色。
请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是________。
【答案】消毒使用的含氯消毒剂Cl2CaCl2在消毒过程中无“三致效应”也不产生其它有毒物质(合理答案均可)HClO具有很强的漂白作用(合理答案均可)
【解析】
【详解】
(1)游泳池水中的游离性余氯主要来自于:
消毒过程中使用的含氯消毒剂,
(2)常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是:
氯气Cl2,只由氯元素组成的纯净物。
(3)工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为:
,该反应符合质量守恒定律,反应前比反应后多1个钙原子、2个氯原子,则X的化学式为:
CaCl2;
(4)ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是:
二氧化氯在消毒过程中无“三致效应”(致癌、致畸、致突变),也不产生其它有毒物质;
(5)在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液先由紫色变为红色,后逐渐变为无色。
溶液最终变为无色的原因是:
次氯酸有酸性,可以将紫色石蕊溶液变红,同时具有很强的漂白作用,可以将红色溶液漂白。
5.可燃冰是在低温和高压条件下形成。
可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物,其组成可表示为CH4·nH2O,还含少量二氧化碳等气体。
可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点。
2017年5月,中国首次海域天然气水合物(可燃冰)试采成功,成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。
可燃冰开采困难重重,原因之一是可然冰极不稳定易爆炸,当甲烷气体涌入大气层,会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。
置换法是开采方法之一,将CO2液化后进入1500米以下的洋面,就会生成二氧化碳水合物沉入海底,因CO2较甲烷易于形成水合物,因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。
(1)一个甲烷分子中含有____个原子。
32g甲烷完全燃烧后可以生成___g二氧化碳。
(2)下列有关说法正确的是__。
A可燃冰的开采不存在任何困难
B可燃冰是一种前景广阔的燃料
C能产生温室效应的气体除二氧化碳外,还有甲烷等气体
(3)某种可燃冰的组成为CH4·nH2O,其中CH4与H2O的质量比是1:
9,则该可燃冰中n=__。
(4)一定条件下,甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法,其产物是一种单质和一种氧化物,都有可燃性,请写出该反应的化学方程式____。
【答案】588BC8CH4+CO2
2CO+2H2
【解析】
【分析】
可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物,还含少量二氧化碳等气体,甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳和水,甲烷为清洁燃料,可然冰极不稳定易爆炸,当甲烷气体涌入大气层,会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。
【详解】
(1)甲烷的化学式为
一个甲烷分子中含有5个原子,
设32g甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳质量为x.
x=88g
故32g甲烷完全燃烧后可以生成88g二氧化碳。
(2)可燃冰是一种前景广阔的燃料,燃烧产生二氧化碳和水,是清洁燃料,甲烷燃烧产生二氧化碳,过多的燃烧会引起温室效应,能产生温室效应的气体除二氧化碳外,还有甲烷等气体,故选B。
(3)某种可燃冰的组成为CH4·nH2O,其中CH4与H2O的质量比是1:
9,则16:
18n=1:
9,所以n=8。
(4)一定条件下,甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法,其产物是一种单质和一种氧化物,都有可燃性,根据元素守恒推测生成物是一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为CH4+CO2
2CO+2H2。
【点睛】
甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法,其产物是一种单质和一种氧化物,都有可燃性,会正确书写化学方程式,根据化学方程式进行计算。
6.阅读下面科普短文。
2019年为“国际化学元素周期表年”。
我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。
说起硫,大家想到最多的是SO2和酸雨,实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。
单质硫是一种黄色晶体,所以又称作硫磺,难溶于水,易溶于二硫化碳。
硫磺有杀菌作用,还能杀螨和杀虫,常加工成胶悬剂,防治病虫害。
在药物中,硫元素扮演着重要角色,其仅位列于碳、氢、氧、氮之后。
含硫化合物也存在于许多食物中,如大蒜中的大蒜素(C6H10S2O),虽然气味不太令人愉快,但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。
含硫化合物在材料科学中也有广泛用途,其中聚苯硫醚是含硫材料的杰出代表之一,它具有良好耐热性,可作烟道气过滤材料。
含硫化合物还有很多其他用途,如某些硫醇的气味极臭,可用于煤气泄露的“臭味报警”。
甲(或乙)硫醇在空气中的浓度达到500亿分之一时,即可闻到臭味。
因此,煤气和液化石油气里会掺进每立方米20mg的甲硫醇或者乙硫醇,充当报警员,防止灾害的发生。
硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在,其循环如图1所示。
硫矿是一种很重要的资源,世界各国硫矿资源分布不均(见图2)。
随着科学的发展,硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。
(原文作者范巧玲、姜雪峰,有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)单质硫的物理性质有________(写出1条即可)。
(2)大蒜素中硫元素的质量分数为________(写出计算式即可)。
(3)大气中二氧化硫的来源主要有_________。
(4)甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里,可充当报警员,利用的性质是_______。
(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
A.硫元素属于金属元素
B.硫磺能杀菌、杀螨、杀虫
C.中国硫矿资源占有量为世界第二
D.硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色
【答案】黄色晶体,难溶于水,易溶于二硫化碳
火山喷发、化石燃料燃烧(或工业废气)具有极臭的气味BCD
【解析】
【详解】
(1)单质硫的物理性质有:
黄色晶体,难溶于水,易溶于二硫化碳。
(2)大蒜素中硫元素的质量分数为
。
(3)大气中二氧化硫的来源主要有:
火山喷发、化石燃料燃烧(或工业废气)。
(4)某些硫醇的气味极臭,可用于煤气泄露的“臭味报警”。
甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里,可充当报警员,利用的性质是:
具有极臭的气味。
(5)
A.由汉语名称“硫”,可判定它为非金属元素,故A错误;
B.硫磺有杀菌作用,还能杀螨和杀虫,常加工成胶悬剂,防治病虫害,故B正确;
C.中国硫矿资源占有量为11%,世界第二,故C正确;
D.硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色,正确;
故选BCD。
7.阅读下面科普短文。
苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分,有健脾开胃、补心益气的作用。
常吃苹果还可以帮助降低胆固醇,提高免疫力。
表1某苹果的主要营养成分(每100g)
营养成分
糖类/g
脂肪/g
蛋白质/g
维生素A/mg
维生素C/mg
钾/g
钙/g
铁/mg
含量
16.21
0.17
0.26
3
4
0.12
0.04
0.6
食用苹果时,应避免食用果核部分。
因苹果籽中含有氰苷,氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸(HCN)。
苹果加工时容易褐变,影响外观、风味,还会造成营养流失。
褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化,因此,对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要(温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图)。
研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)苹果在加工中发生的褐变属于_____变化(填“物理”或“化学”)。
(2)在日常食用苹果时应避免食用果核,因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质_____。
(3)由图1可知,多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_____。
(4)加工苹果时,加入_____可以抑制苹果的褐变。
(5)下列说法中,正确的是_____(填序号)。
A苹果营养丰富,适量食用有益健康
B高胆固醇人群不宜食用苹果
C表1中的钾指的是钾元素
D苹果中维生素C的含量高于蛋白质
【答案】化学氢氰酸在0~80℃范围内,多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低柠檬酸AC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化,产生了新的物质,属于化学变化;
(2)在日常食用苹果时应避免食用果核,因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质氢氰酸;
(3)由图1可知,多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在0~80℃范围内,多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低;
(4)研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性,故加工苹果时,加入柠檬酸可以抑制苹果的褐变;
(5)A、苹果营养丰富,适量食用有益健康,正确;
B、常吃苹果可以降低胆固醇,故高胆固醇人群可以食用苹果,错误;
C、表1中的钾指的是钾元素,正确;
D、每100g苹果中含有蛋白质0.26g也就是260mg,而含有维生素C4mg,故苹果中维生素C的含量低于蛋白质,错误。
故选A、C。
8.阅读下面科普短文。
说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。
其实你真的了解SO2吗?
难道它只是有害物质吗?
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。
葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。
食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。
按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》,合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.1g/kg
0.1g/kg
0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。
工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下:
硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。
工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生SO2。
为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气,可以采取“提高燃煤质量,改进燃烧技术”的措施,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。
现在,你对SO2一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识!
依据文章内容回答下列问题。
(1)按照国家标准,食糖中的SO2最大残留量为_________g/kg。
(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是________。
(3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及到的含硫物质有S、________和H2SO4。
(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中SO2的物质是________。
(5)下列措施能减少SO2排放的是________(填序号)。
A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫
C.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的SO2
【答案】0.1防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动SO2、SO3氨水BCD
【解析】
【分析】
【详解】
(1)标准中部分食品SO2的最大残留量表格可知,食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。
(2)文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。
(3)由工业利用硫制硫酸的主要过程示意可知
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