山东滕州善国中学学年度高三下学期化学第一周自测题.docx
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山东滕州善国中学学年度高三下学期化学第一周自测题
山东滕州善国中学2016-2017学年度高三下学期化学第一周自测题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化
C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式为:
C2H4O2
B.F-的结构示意图为:
C.中子数为17的氯原子:
D.NH3的电子式为:
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA
B.在常温常压下,32g18O2中含有2NA氧原子
C.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA
4.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是
A.CaOCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2
C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:
Fe2+、K+、HSO3-、ClO-
B.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
NH4+、H+、I-、SCN-
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
K+、Ca2+、HCO3-、SO42-
D.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
6.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2(Fe显+2价)下列说法正确的是
A.SO2只是氧化产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
7.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是
A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3
D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶1
8.下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
红色褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
将铜板电路投入FeCl3溶液中
铜溶于FeCl3溶液
氧化性:
Fe3+>Cu2+
D
向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液,再滴加少量NaI溶液
先有白色沉淀,后变成黄色沉淀
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
9.将少量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中,下列有关说法正确的是
A.溶液中只有气体产生
B.溶液中只有沉淀产生
C.溶液中可能有反应Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O发生
D.溶液中产生的气体是二氧化碳。
10.某合作学习小组讨论辨析:
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦烟、雾、豆浆都是胶体
上述说法正确的是
A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥C.②④⑤⑦D.①②④⑥⑦
11.下列实验设计能够成功的是
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:
试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
粗盐精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+
试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:
NaI溶液溶液变紫色→氧化性:
H2O2>I2
12.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液
B.若甲为N2,则丁可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
二、填空题
13.某短周期非金属元素固体单质A,呈淡黄色。
它与另一常见的短周期金属单质B在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和一种臭鸡蛋味的气态氢化物E,D是某元素的最高价氧化物的水化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧时,有刺激性气味的气体G生成,G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似。
请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素在周期表中的位置。
(2)写出化学式:
沉淀D,臭鸡蛋味气体E。
(3)G与氯水反应的氧化产物为__________。
(填化学式)
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为:
_____________。
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为________________。
14.(共15分)甲醇合成反应及其能量变化如图所示:
(1)写出合成甲醇的热化学方程式。
(2)实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:
时间浓度(mol/L)温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
(2)在300℃反应开始10min内,H2的平均反应速率为v(H2)。
(3)在500℃达到平衡时,平衡常数K=________。
(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2molCO和2.0molH2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。
计算该条件下H2的转化率为________。
(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。
使用铜基催化剂后,该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响?
(填有或无)_____________。
(6)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图所示。
请写出从C口通入O2发生的电极反应式。
(7)用上述电池做电源,用下图装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
①该反应的离子方程。
②电解开始后在电极___________的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色。
15.(12分)在体积不变的2L密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t℃
500
600
800
900
1000
K
0.5
0.6
1.0
1.3
1.5
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)该反应正反应为_____反应(选填“吸热”“放热”)。
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:
3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________。
(4)若800℃时,向容器中充入2molCO2、2molH2,反应进行到5min内,容器内CO的体积分数为20%,则用CO2表示的平均反应速率为,达到平衡后,CO2的转化率为。
(5)800℃时,容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。
平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
16.(14分)CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。
(1)HCOOH的酸性略强于醋酸,是实验室制取CO的主要试剂,在0.1mol/LHCOOH溶液中,溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为。
(2)为防止镍系催化剂中毒,工业上常用SO2除去原料气中少量CO,生成物为固体S和CO2。
该反应的热化学方程式为。
(已知:
硫的燃烧热为296kJ·mol-1;一氧化碳燃烧热为283kJ·mol-1)
(3)光气(COCl2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。
左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线,右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题:
①0~6min内,反应的平均速率v(Cl2)=;
②若保持温度不变,在第8min加入体系中的三种物质各1mol,则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”);
③若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.8mol/L、c(CO)=0.6mol/L、c(COCl2)=mol/L,保持反应温度不变,则最终达到化学平衡时,Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同;
④随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是;(填“增大”、“减小”或“不变”)
④比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低:
T(8)________T(15)(填“<”、“>”或“=”)。
17..(19分)W、X、Y、Z、M、G六种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
Y是地壳中含量最多的元素;M与Y同主族;G与Z形成的化合物是厨房常用的的调味品;X的简单气态氢化物水溶液呈碱性。
请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为_________,X的简单气态氢化物的电子式为_____________,W、Y、Z、M、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________________(用相应的离子符号表示)。
(2)Y与M的氢化物中,热稳定性更好的是______(填化学式),原因是_______________
(3)由W、Y、Z、M组成的两种盐(均含有以上四种元素)的溶液反应可产生MY2气体,写出其反应的离子方程式________________________
(4)如图,A、B两极均为惰性电极,a是Z与G形成的饱和溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中A极上的电极反应式为。
在A极附近观察到的现象是。
②B电极上的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是______________________
(5)最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。
X4分子结构如下图所示,已知断裂lmolX
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- 山东 滕州 中学 学年度 下学 化学 一周 自测