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滤液滤渣成份分析专题
“师”之概念,大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。
其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。
《说文解字》中有注曰:
“师教人以道者之称也”。
“师”之含义,现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。
“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。
“老”在旧语义中也是一种尊称,隐喻年长且学识渊博者。
“老”“师”连用最初见于《史记》,有“荀卿最为老师”之说法。
慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制,老少皆可适用。
只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”,其只是“老”和“师”的复合构词,所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称,虽能从其身上学以“道”,但其不一定是知识的传播者。
今天看来,“教师”的必要条件不光是拥有知识,更重于传播知识。
一、填空题(共13小题)
死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。
但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。
其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。
相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。
1、混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,充分反应后,铁粉有剩余,过滤后所得的滤渣中含有 _________ ,滤液中含有 _________ .
要练说,得练听。
听是说的前提,听得准确,才有条件正确模仿,才能不断地掌握高一级水平的语言。
我在教学中,注意听说结合,训练幼儿听的能力,课堂上,我特别重视教师的语言,我对幼儿说话,注意声音清楚,高低起伏,抑扬有致,富有吸引力,这样能引起幼儿的注意。
当我发现有的幼儿不专心听别人发言时,就随时表扬那些静听的幼儿,或是让他重复别人说过的内容,抓住教育时机,要求他们专心听,用心记。
平时我还通过各种趣味活动,培养幼儿边听边记,边听边想,边听边说的能力,如听词对词,听词句说意思,听句子辩正误,听故事讲述故事,听谜语猜谜底,听智力故事,动脑筋,出主意,听儿歌上句,接儿歌下句等,这样幼儿学得生动活泼,轻松愉快,既训练了听的能力,强化了记忆,又发展了思维,为说打下了基础。
2、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,将其分成A、B两份,各加入一定质量的锌粉,充分反应后,过滤,洗涤,分别得到滤渣和滤液.
其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。
不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?
尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。
这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。
日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。
(1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中,有气泡产生,则该滤渣中含有的物质是 _________ ,滤液中含有的溶质是 _________ .
这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。
要求学生抽空抄录并且阅读成诵。
其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。
如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。
如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?
(2)往B得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则对应的滤渣中含有 _________ ,滤液中含有的溶质是 _________ .
3、NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe,充分反应后过滤,
(1)若滤渣中加入盐酸后有气泡产生,则滤渣中一定有 _________ ,此时滤液中所含物质是(不包括水,下同) _________ ,
(2)若滤液中加入铁片无明显变化,则滤渣中一定有 _________ ,可能有 _________ ,滤液中所含物质是 _________ .
4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.
(1)若向滤渣中加入稀硫酸,看到有气泡冒出,则滤渣中一定有 _________ ;滤液中一定有的溶质是 _________ .
(2)若向滤渣中加入稀硫酸,没有气泡冒出,则滤渣中一定有的金属是 _________ ;滤液中一定有的溶质是 _________ ;
(3)若向滤液中加入稀盐酸,看到有白色沉淀生成,则滤渣中只有 _________ .
5、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,向其中加入一定量的锌粉,充分反应后,过滤洗涤,得到滤渣和滤液,向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生,则滤渣中含有的物质是 _________ ,产生白色沉淀的化学方程式是 _________ .
6、向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液,充分反应后过滤.
(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤液中的金属阳离子是 _________ .
(2)若向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中的金属阳离子是 _________ ,滤出的固体物质是 _________ .
7、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入过量Fe粉,充分反应后,过滤,所得滤渣为 _________ ,滤液中含有的溶质是 _________ ,有关反应的化学方程式为 _________ .
8、把混有少量氧化铜粉末的铁粉放入过量的稀硫酸中,充分反应后过滤,所得滤渣中一定有的物质是 _________ ,滤液中一定含有的溶质是 _________ 、 _________ .
9、(2019•黑龙江)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸.
(1)如果有气泡产生,滤液中含有的溶质是 _________ ;
(2)如果没有气泡产生,滤渣中一定含有的物质是 _________ .
10、为防止水体污染,某工厂在废水排放前对废水中的某些金属进行回收,该工厂的废水中含有AgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2三种溶质,向废水中加入锌粉,充分反应后过滤;向得到的滤液中加入稀盐酸,没有现象,则滤渣中一定有 _________ ,滤液中一定有 _________ .写出上述过程中一定发生反应的化学方程式 _________
11、某溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2三种溶质,课外活动小组的同学将溶液分为A、B两份,分别进行如下实验:
(1)
,则滤渣A中一定含有的物质是 _________ ;
(2)溶液→滤液B→有红色固体析出,则滤液B中一定含有的溶质是 _________ .
12、化学实验室现有一瓶废液,它是硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液,实验员老师欲对此废液进行处理回收金属铜和银,实验方案如下图所示:
张老师知道后,拿到课堂请同学们结合所学到的“常见金属活动性顺序表”对此实验方案进行分析,请你认真阅读以上实验流程,回答以下问题:
(1)把以下残缺的“常见金属活动性顺序表”填写完整
(2)你选用的金属a是 _________ ,滤液1中的溶质是 _________ .若要使滤液1中的溶质只有一种,选用的金属a只能是 _________ .
(3)你选用的溶液b是 _________ ,其作用是 _________ 滤液2中的溶质是 _________ (写化学式)
(4)滤渣2的成分是Cu和Ag,为进一步提纯Ag,请设计实验把滤渣2的Cu出去 _________ (用化学方程式表示)
13、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤,洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你能得出的结论是( _________ )
A.滤液中一定含有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B、滤液中一定含有Fe(NO3)2
C.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe粉D.液渣中一定含有Ag
二、解答题
14、某化学实验小组的同学在完成实验后,为防止污染,向含有硫酸铜、硫酸铝的废液中加入一定量的铁粉.充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣,取少量滤渣向其中加入稀硫酸产生气泡,则滤液中一定含有的溶质是 _________ (填化学式),用化学方程式表示产生气泡的化学方程式 _________ .
15、某工厂的废水中含有硫酸铜、硫酸,为处理水体污染并回收某种金属,向废水中加入过量的铁粉充分反应后,过滤,得滤渣和滤液.请按要求回答下列问题.
(1)向滤渣中加入足量的稀盐酸,再过滤,将滤渣洗涤,干燥,得金属铜;则加人稀盐酸的目的是 _________
(2)取滤液向其中加入适量的氢氧化钠溶液,得滤液和滤渣.则滤液中一定含有的溶质是 _________ (填化学式).
16、向含KNO3、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的溶液中加入锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.向滤渣中加入稀盐酸,无现象.则滤液中一定含有的溶质是 _________ (填化学式),发生反应的化学方程式 _________ .
17、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份,各加入一定量的铁粉,充分反应后过滤、洗涤,得到滤液和滤渣.
①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生,则滤液中一定有 _________ .
②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生,则滤渣中一定有 _________ .
③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中含有的溶质是 _________ ,滤渣中含有的物质是 _________ .
18、实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案.
先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁.再对滤渣A按如下流程图处理:
①先再废液中加入过量的铁粉,过量的目的是 _________ .
Ⅰ.加快反应速度Ⅱ.铁的金属活动性较强Ⅲ.使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式 _________ .
③滤液D中溶质的成分有 _________ (填化学式).
④含有硫酸亚铁的滤液有 _________ (填框图中字母).
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸不破损的前提下,你认为滤液的浑浊的原因可能是 _________ .
19、某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,将其分装在三个试管A、B、C中.现向三支试管中分别加入一定量的铁粉,反应后过滤,得到滤渣和滤液.依据以下信息填空,要求填写化学式.
(1)若向A试管的滤渣中加入稀盐酸有气泡生成,则A试管中的滤液中的溶质是 _________ .
(2)若向B试管的滤渣中加入稀盐酸无气泡生成,则B试管中的滤渣中一定有 _________ .
(3)若向C试管的滤液中加入稀盐酸有白色沉淀,则C试管中的滤液一定有溶质 _________ .
20、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体.过滤后往滤渣中加入盐酸,没有气体放出.根据上述现象,下列说法正确的是 _________ .
A.滤渣中一定没有FeB.滤渣中一定有Ag和Cu
C.滤液中一定有Fe(NO3)2D.滤液中一定没有AgNO3,一定有Cu(NO3)2.
三、选择题
21、在氯化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,反应停止后滤出不溶物,再向滤液中插入铁片,铁片上无变化,则滤液中( )
A、一定无硫酸铜,一定含有硫酸亚铁B、一定无硫酸铜,可能含硫酸亚铁
C、一定含有硫酸亚铁和硫酸铜D、一定含有硫酸亚铁,可能含有硫酸铜
22、(2019•呼和浩特)将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,再在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中( )
A、只有硝酸锌和水B、一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C、一定没有硝酸银D、一定没有硝酸铜
23、把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中,充分反应后过滤,在滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤渣中( )
A、一定有Ag、Cu可能有ZnB、一定有Ag、可能有Zn、Gu
C、只有AgD、一定有Ag、Cu、Zn
24、某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种,将该粉末加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤,再向滤液中加入铁粉,铁粉的表面只有气泡产生,将滤渣在氧气中充分灼烧,产生能使澄清石灰水浑浊的气体并有固体残留.
①样品中一定含有C粉和CuO②样品中一定含有CuO,可能含有C粉
③滤渣中一定含有C粉和Cu④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4,可能含有CuSO4
⑤滤液中一定不含有CuSO4.以上说法正确的( )
A、②③⑤B、①④⑤
C、②③④D、①③⑤
25、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤.下列情况可能出现的是( )
①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铜;
②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铁;
③滤液中只有硫酸亚铁,滤出的固体为铁、铜;
④滤液中只有硫酸铜,滤出的固体为铁、铜..
答案与评分标准
一、填空题(共13小题)
1、混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,充分反应后,铁粉有剩余,过滤后所得的滤渣中含有 Cu、Fe ,滤液中含有 FeCl2 .
考点:
金属活动性顺序及其应用。
专题:
金属与金属材料。
分析:
因为铁的活动性在铁前且比铜的活动性强,根据题意由于铁能与盐酸、氯化铜均能发生反应,所以当铁有剩余时,溶液中一定不会含有氯化铜与盐酸.
解答:
解:
氧化铜可与硫酸反应生成氯化铜和水,根据金属的活动性顺序铁>氢>铜,可知铁与盐酸及氯化铜均能发生反应,因此,当铁有剩余时,溶液中的盐酸及氯化铜被完全反应,溶液中只含有氯化亚铁.所以过滤后的滤液中含有的溶质只有氯化亚铁,过滤时滤渣含有置换出的铜与剩余的铁.
故答案为:
Cu、Fe;FeCl2
点评:
利用金属的活动性分析溶液中所发生的反应,在解答时要注意到铁在与酸或盐发生置换反应时,只能生成硫酸亚铁.
2、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,将其分成A、B两份,各加入一定质量的锌粉,充分反应后,过滤,洗涤,分别得到滤渣和滤液.
(1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中,有气泡产生,则该滤渣中含有的物质是 Zn、Ag、Cu, ,滤液中含有的溶质是 Zn(NO3)2 .
(2)往B得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则对应的滤渣中含有 Ag ,滤液中含有的溶质是 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 .
考点:
金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质。
专题:
金属与金属材料;常见的酸酸的通性。
分析:
(1)金属与盐发生置换反应生成金属和盐.把锌粉加到AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤渣一定为金属单质,且是锌、铜、银中的一种或几种.又因滤渣能与稀盐酸放出气体,说明滤渣中有活动性处于H前的活泼金属,三种金属中只有锌的活动性处于H之前,即滤渣中含有锌粉,所加的锌粉过量;由于有锌粉剩余,所以溶液中就不会有AgNO3和Cu(NO3)2的存在,即铜、银完全被置换出来,滤液中一定只有生成的硝酸锌.
(2)往B得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中一定有剩余的硝酸银,硝酸铜未参与反应,当然一定有生成的硝酸锌.
解答:
解:
(1)Zn与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和银、与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和铜,锌粉有剩余,AgNO3和Cu(NO3)2溶液被完全反应,所以滤液中只含有反应后生成的Zn(NO3)2,滤渣中含有的物质是Zn、Ag、Cu.
(2)锌粉先和硝酸银反应,然后和硝酸铜反应,往B得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中一定有剩余的硝酸银,硝酸铜未参与反应,锌不足,滤渣中含有银,滤液中含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2.
点评:
题中的“往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出”是个重要现象,这个现象隐藏了“锌粉有剩余”的关键性条件,本题考查了金属活动性顺序的应用.
3、NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe,充分反应后过滤,
(1)若滤渣中加入盐酸后有气泡产生,则滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag ,此时滤液中所含物质是(不包括水,下同) NaNO3Fe(NO3)2 ,
(2)若滤液中加入铁片无明显变化,则滤渣中一定有 Cu、Ag ,可能有 Fe ,滤液中所含物质是 NaNO3Fe(NO3)2 .
考点:
金属活动性顺序及其应用。
专题:
金属与金属材料。
分析:
根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序钠>铁>铜>银,当把铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,首先置换出银,银被置换完才继续置换铜.
解答:
解:
(1)金属的活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au,由于铁在钠后,不可能把钠离子从溶液中置换出来,铁在银和铜的前面,因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应,由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生,说明滤渣中有过量的铁,因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜,
故答案为:
Fe、Cu、Ag;NaNO3Fe(NO3)2.
(2)铁在银和铜的前面,因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应,滤液中加入铁片无明显变化,说明滤液中不会有AgNO3、Cu(NO3)2,但原来的铁有无剩余无法判断.
故答案为:
Cu、Ag;Fe;NaNO3Fe(NO3)2.
点评:
金属放入盐的混合溶液中,首先把活动性最弱的金属置换出来,置换的先后顺序为由弱到强,最强的最后置换出来.
4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.
(1)若向滤渣中加入稀硫酸,看到有气泡冒出,则滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe ;滤液中一定有的溶质是 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 .
(2)若向滤渣中加入稀硫酸,没有气泡冒出,则滤渣中一定有的金属是 Ag ;滤液中一定有的溶质是 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 ;
(3)若向滤液中加入稀盐酸,看到有白色沉淀生成,则滤渣中只有 Ag .
考点:
金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质。
专题:
金属与金属材料。
分析:
根据四种金属活动性强弱关系锌>铁>氢>铜>银,铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸锌反应,因此,
(1)滤渣中加入稀硫酸,看到有气泡冒出,铁有剩余;
(2)向滤渣中加入稀硫酸,没有气泡冒出,铁粉无剩余;(3)向滤液中加入稀盐酸,看到有白色沉淀生成,铁粉量不足;由加入铁粉的量进行判断.
解答:
解:
(1)若向滤渣中加入稀硫酸,看到有气泡冒出,说明滤渣中含有铁粉,可判断混合溶液中硝酸银、硝酸铜已完全反应,则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;
(2)若向滤渣中加入稀硫酸,没有气泡冒出,说明滤渣中不含铁粉,可判断所加入的铁粉一定与硝酸银反应,是否与硝酸铜发生反应因不能确定铁粉的量而无法判断,因此,滤渣中一定含有Ag,而滤液中含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;
(3)若向滤液中加入稀盐酸,看到有白色沉淀生成,根据盐酸可与混合溶液中硝酸银反应生成氯化银沉淀,说明滤液中含有硝酸银,可判断混合溶液中硝酸银没有完全反应而有剩余,因此,所加入铁粉只与硝酸银反应,滤渣中只有Ag;
故答案为:
(1)Ag、Cu、Fe;Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;
(2)Ag;Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;
(3)Ag.
点评:
活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中,活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来,然后再置换活动性较弱的金属.
5、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,向其中加入一定量的锌粉,充分反应后,过滤洗涤,得到滤渣和滤液,向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生,则滤渣中含有的物质是 银 ,产生白色沉淀的化学方程式是 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 .
考点:
金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题:
金属与金属材料;常见的酸酸的通性。
分析:
金属与盐发生置换反应生成金属和盐.把锌粉加到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤渣一定为金属单质,且是锌、铜、银中的一种或几种.往得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中一定有剩余的硝酸银,故硝酸铜未参与反应,得到的金属一定是银.
解答:
解:
Zn与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和银、与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和铜,根据金属活动性,锌粉会先和硝酸银反应,然后和硝酸铜反应,往得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中一定有剩余的硝酸银,硝酸铜未参与反应,锌不足,滤渣中含有银,化学方程式是HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3.
故答案为:
银,HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
点评:
题中的“往滤液中加入稀盐酸,白色沉淀产生”是个重要现象,这个现象隐藏了“硝酸银过量”的关键性条件,本题考查了金属活动性顺序的应用.
6、向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液,充分反应后过滤.
(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤液中的金属阳离子是 Fe2+ .
(2)若向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中的金属阳离子是 Fe2+、Cu2+、Ag+ ,滤出的固体物质是 Ag .
考点:
金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质。
专题:
金属与金属材料。
分析:
根据三种金属活动性由强到弱的顺序:
铁>铜>银,当把铁粉与铜粉加入到硝酸银时,银首先被铁置换出来,在铁完全置换后,铜才能开始置换银;
再依据过滤后的固体加入盐酸的情况逐项分析即可.
(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸,有气体生成,说明铁有剩余.
(2)向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,说明银没有被完全置换出来.
解答:
解:
(1)在铁、铜、银三种金属只有铁能与酸反应能放出氢气,所以滤液中滴入稀盐酸有气体放出,说明铁有剩余,说明硝酸银全部反应并生成硝酸亚铁,铜没有参与反应.故溶液中存在的金属阳离子是亚铁离子.
(2)滤液中滴加稀盐酸可检查银是否被完全置换,滴入稀盐酸有白色沉淀,说明银没有全部被置换、铁粉铜粉量不足,并都参与了反应,所以溶液中含有的金属离子是:
Fe2+、Cu2+、Ag+,因为铁与铜都能置换出银,所以滤出的固体是银.
故答案为:
(1)Fe2+
(2)Fe2+、Cu2+、Ag+,Ag.
点评:
金属放入盐的溶液中,总是活动性最强的金属先把活动性最弱的金属置换出来,再按由强到弱的顺序一一进行置换,这是解题的关键.
7、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入过量Fe粉,充分反应后,过滤,所得滤渣为 Fe、Cu ,滤液中含有的溶质是 ZnCl2FeCl2 ,有关反应的化学方程式为 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 .
考点:
金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题:
金属与金属材料。
分析:
根据金属活动性强弱关系Zn>Fe>Cu,铁粉不和混合溶液中的ZnCl2反应,但却能置换出CuCl2中的Cu;
加入过量的铁粉,充分反应后过滤,混合溶液中的CuCl2全部反应,生成铜和FeCl2,且铁粉有剩余.
解答:
解:
过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu,所以,过滤后所得
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