届第二学期浙江省名校协作体试题高三化学带答案及评分标准.docx
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届第二学期浙江省名校协作体试题高三化学带答案及评分标准
2020届第二学期浙江省名校协作体试题
高三化学
考生须知:
1.本卷满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;
4.考试结束后,只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱性氧化物的是
A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.MgO
2.从海带中提取碘的实验中,下列操作中未.涉.及.的是
3.
AB
下列属于非电解质的是
C
D
A.酒精B.硫酸钡
C.液氯
D.氨水
4.下列属于氧化还原反应,且氧化剂和还原剂为同一种物质的是
5.下列物质溶于水形成的分散系不.会.产生丁达尔现象的是
A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉
6.下列物质的名称不.正.确.的是
A.(NH4)2CO3:
碳铵B.CaSO4·2H2O:
生石膏
32
C.Ag(NH)+:
二氨合银离子D.:
2-乙基-1-丁烯
7.下列有关化学用语表示正确的是
A.CCl4分子的比例模型:
B.氟离子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:
D.氮分子的结构式:
N—N
8.2019年2月,在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
下列说法不.正.确.的是
A.制造手机芯片的关键材料是硅
B.手机电池工作时,电池中化学能完全转化为电能C.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性D.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
9.下列说法正确的是
A.可用溴水除去已烷中的少量已烯
B.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸
C.可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应
D.可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物
10.
3
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
11.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.88.0g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为44NA
B.1molCH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-数目为NA
C.17.4gMnO2与40mL10mol·L-1浓盐酸反应,转移电子的数目为0.2NAD.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA
12.下列说法正确的是
A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
B.高聚物()属于可降解材料,工业上是由单体经过缩聚反应合成
C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量
13.1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素,命名为“镓”,它是门捷列夫预言的元素类铝。
Ga(镓)和As(砷)在周期表的位置如图,下列说法不.正.确.的是A.Ga的原子序数为31
B.碱性:
Al(OH)3 C.简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-) D.GaAs可制作半导体材料,用于电子工业和通讯领域 14.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合: 4 3 Ca2++NH++HCO-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O 4 B.NaClO溶液与HI溶液反应: 2ClO-+2H2O+2I-═I2+Cl2↑+4OH-C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸: Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2-恰好完全沉淀: 4 2Ba2++3OH-+Al3++2SO2-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体 Na2O2没有变质 C 室温下,用pH试纸测得: 0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH 约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO-结合H+的能力比SO2-弱 33 D 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加 AgNO3溶液,最终无淡黄色沉淀 CH3CH2Br没有水解 16.合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体,其合成的关键一步如图。 下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A.甲→乙的反应为加成反应 B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上 C.甲、乙均不能使溴水褪色 D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子 17.下列说法正确的是 A.氯化氢气体溶于水破坏离子键,产生H+和Cl-B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同 C.NH3和HCl都极易溶于水,是因为都可以和H2O形成氢键 D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大,是由于它们所含的化学键类型不同 18.25℃时,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中,逐滴加入10mL浓度为cmol·L-1的HF稀溶液。 已知25℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 请根据信息判断,下列说法中不.正.确.的是 A.整个滴加过程中,水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势 B.将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时,HF的电离程度减小(不考虑挥发)C.当c>0.1时,溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-) D.若滴定过程中存在: c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),则c一定小于0.119.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来 实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。 已知: 4 ①溶液呈酸性且阴离子为SO2-; 2 ②溶液中颜色: V3+绿色,V2+紫色,VO+黄色,VO2+蓝色; ③放电过程中,右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。 下列说法不.正.确.的是 A.放电时B极为负极 B. 2 放电时若转移的电子数为3.01×1023个,则左槽中H+增加0.5molC.充电过程中左槽的电极反应式为: VO2++H2O-e-═VO++2H+ D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动 20.图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。 一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。 当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。 下列有关说法正确的是 A.一定条件下,向密闭容器中充入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量 B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率 C.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度 D.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 21.向恒温恒容密闭容器中充入1molX和1molY,发生反应X(g)+2Y(g)⇌Z(g)+W(s),下列选项不.能.说明反应已达平衡状态的是 A.v正(X)=2v逆(Y)B.气体平均密度不再发生变化 C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化 22.室温下,向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如图,已知lg3=0.5。 下列说法不.正.确.的是A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差 B.用移液管量取20.00mL0.1000mol·L−1盐酸时,移液管水洗后需用待取液润洗 C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度,标定时采用甲基橙为指示剂 D.V(NaOH)=10.00mL时,pH约为1.5 23.某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱 硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO(2 反应条件已省略)。 下列说法不.正.确.的是 A.上述流程中多次涉及到过滤操作,实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有: 玻璃棒、烧杯、漏斗 B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸,促进Al3+ 和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀 C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量 D.MnSO4溶液→MnO2过程中,应控制溶液pH不能太小 24.白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白,也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。 下列关于Na2S2O4说法不.正.确.的是 A.可以使品红溶液褪色 B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂 C.其溶液可以和Cl2反应,但不能和AgNO3溶液反应 D.已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2,则其残余固体产物中可能有Na2S2O3 25. 4 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 中的某几种,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。 已知: 步骤①中,滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。 下列说法中正确的是 A.根据步骤①的现象,说明废液中一定含有Al3+ B.由步骤②中红棕色固体可知,废液中一定存在Fe3+C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3 4 D.该废液中一定含有NH+、Ba2+、Cu2+,Fe2+和Fe3+至少存在一种 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题,共50分) 26.(4分)碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。 海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸 盐和硼酸盐生成的CO2ˉ和B(OH)ˉ 浓度。 34 已知: 298K时,H3BO3+H2O⇌H++B(OH)4ˉKa=5.7×10-10 碳酸的电离平衡常数: Ka1=4.3×10-7;Ka2=5.6×10-11 (1)298K时,相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液,pH较大的是溶液。 (2)少量CO2与B(OH)4ˉ反应的离子方程式为。 (3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2 资源化利用的一种新途径。 此法的阴极电极反应式为。 27.(4分)黄铁矿主要成分是FeS2。 某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足
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- 第二 学期 浙江省 名校 协作 试题 化学 答案 评分标准