河北省高一上学期月考 化学试题.docx
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河北省高一上学期月考化学试题
河北省高一上学期12月月考化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题每题只有一个选项符合题意(共23题;共69分)
1.(3分)(2018高一上·辽源期中)胶体的本质是()
A.胶体粒子直径在1-100nm之间
B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子不能穿过半透膜
D.胶体粒子能够发生布朗运动
2.(3分)(2019高一上·阜阳期末)下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
3.(3分)存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒,该颗粒材料可能的名称及其作用是()
A.活性炭、吸附剂
B.KMnO4、氧化剂
C.氯化钠、干燥剂
D.硅胶、干燥剂
4.(3分)下列各组物质均属于硅酸盐制品的是()
A.陶瓷、水泥
B.单晶硅、玻璃
C.石膏、漂白粉
D.水玻璃、铝热剂
5.(3分)(2017高一上·开封期末)证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是()
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显血红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显血红色
C.滴加NaOH溶液,马上有灰绿色沉淀生成
D.只需滴加KSCN溶液
6.(3分)(2018高三上·泰州开学考)下列说法正确的是()
A.因为氢氟酸显弱酸性,可用于雕刻玻璃
B.因为液态氨气化时吸热,可用液态氨作制冷剂
C.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用
D.用铝制容器盛放浓硝酸,是因为铝和浓硝酸不反应
7.(3分)(2020高一上·鄂州期末)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色
已知:
AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀
,则下列叙述正确的是()
A.原溶液中的Br-一定被氧化
B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C.溶液中一定不存在Fe2+
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,能产生黄色沉淀
8.(3分)(2018·三明模拟)化学在生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是()
A.Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成,可用于制阻燃胶合板
B.对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性
C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D.河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后即可饮用
9.(3分)(2018·盐城模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.Na2S具有还原性,可用于去除水体中Hg2+
B.O3具有氧化性,可用于自来水的消毒杀菌
C.葡萄糖易溶于水,可用作制镜工业的原料
D.Al2O3具有两性,可用作耐高温材料
10.(3分)(2016高三上·平安期末)类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确.下列几种类推结论中正确的是()
A.由2Cu+O2
2CuO可推出同族的硫也有Cu+S
CuS
B.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C.Na能与水反应生成H2,K、Ca也能与水反应生成H2
D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
11.(3分)(2018高一上·陆川期末)下列除杂方式正确的是()
A.CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去
B.MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去
C.Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯
D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去
12.(3分)(2018高三上·辽源期中)向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时,无明显现象,由此得出的正确结论是:
()
A.白色沉淀是FeSO3
B.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C.白色沉淀是BaSO4
D.FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2
13.(3分)(2016高三上·泉州期中)某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:
①滴入少量氢氧化钠,无明显变化;
②继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;
③滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少.实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系.下列说法错误的是()
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6g
14.(3分)(2018高一下·天津期中)现有①SiO2②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质,其中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()
A.①②
B.②④
C.③④
D.①②③
15.(3分)向100mL0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.则下列说法中正确的是()
A.a点对应的沉淀只有BaSO4
B.c点溶液呈碱性
C.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
16.(3分)(2018高二上·常州期末)“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中正确的是 ()
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈,性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解
④已知:
AlCl3是共价化合物。
传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝;也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A.①④
B.③
C.①②④
D.①②③④
17.(3分)(2016高一上·腾冲期末)下列反应中,HCl作还原剂的是()
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O
18.(3分)(2018高一上·太原期末)将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3〕,则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()
A.
B.
C.
D.
19.(3分)某补铁剂中含+2、+3价铁元素,欲用比色法测定其中铁元素的含量,应向样品溶液中加入试剂后,再与标准比色液对比,应加入的试剂是()
A.足量KMnO4溶液,KSCN溶液
B.足量氯水,KSCN溶液
C.足量H2SO4溶液,KSCN溶液
D.足量H2O2溶液,KSCN溶液
20.(3分)(2018高二下·盘锦期末)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2=Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
21.(3分)(2016高一下·营山期末)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2
22.(3分)(2020高三上·长春期末)向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是()
A.开始时产生的气体为H2
B.AB段发生的反应为置换反应
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1
D.参加反应铁粉的总质量m2=8.4g
23.(3分)(2018高一下·吉林开学考)用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:
①
②
则两种方案制得单质铜的量为()
A.①多
B.②多
C.相等
D.无法判断
二、填空题(共3题;共17分)
24.(6分)(2018高一下·城中期末)有下列原料:
①海水 ②石灰石 ③赤铁矿 ④铝土矿 ⑤焦炭 ⑥氧化汞
工业冶炼用________方法制Al,其原料主要是________(填序号)。
工业冶炼用________方法制Fe,其原料主要是________(填序号)。
工业冶炼用________方法制Hg,其原料主要是________(填序号)。
25.(6分)把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L﹣1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则:
(1)金属铝的质量为 ________ g
(2)a的取值范围是________ ml.
(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是 ________ .
26.(5分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一,合金与各成分金属相比具有许多优良的物理、化学和机械性能.请回答下列问题:
(1)在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点________.(填“高”或“低”)
(2)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的,它能长期使用的原因是由于铝表面形成了________ ,铝制品容器既不能长期盛装酸性食物,也不能长期盛装碱性食物,请写出铝与
氢氧化钠溶液反应的化学方程式________ .
(3)铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还能发生________ 腐蚀,请你提出防止铁锈蚀的一条合理措施 ________ .
三、综合题(共1题;共14分)
27.(14分)(2018高一下·双流月考)某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a.取少许该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b.另取10mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解。
生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。
根据上述实验和图中数据:
(1)该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号);
(2)写出A→B 过程中发生反应的离子方程式:
________;
(3)该废水中,c(Al3+)=________;
(4)①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要________(填仪器名称)。
②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)________。
A.称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体贱出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
参考答案
一、选择题每题只有一个选项符合题意(共23题;共69分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题(共3题;共17分)
24-1、
25-1、
26-1、
三、综合题(共1题;共14分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
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