高中化学重庆高三开学考试模拟试题5含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高三开学考试模拟试题5含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三开学考试模拟试题【5】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
溶解度:
CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度:
Na2CO3<NaHCO3
C
SiO2与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、用加热法除去NaCl中的NH4Cl,是因为NH4Cl加热易分解生成NH3和HCl,与NH4Cl是强酸弱碱盐无关,错误;B、溶解度:
Na2CO3>NaHCO3,错误;C、SiO2与HF反应生成SiF4气体和H2O,玻璃含有SiO2,所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,正确;D、Fe3+与SCN‾发生络合反应,使溶液呈血红色,所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+,与Fe3+具有氧化性无关,错误。
考点:
本题考查物质的性质与分离、保存、鉴别。
2.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )。
A.蓝色石蕊试纸先变红后退色
B.品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色,证明SO2具有漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
【答案】C
【解析】由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示剂变色,而不能退色,A项错误;SO2能使酸性KMnO4溶液退色,是发生氧化还原反应的结果,B项错误;除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液,D项错误;湿润的淀粉KI试纸未变蓝,即无I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
3.下列反应的离子方程式正确的是
A.向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液:
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
B.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液:
Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-
C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O—→2C6H5OH+CO32-
D.向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液:
Al(OH)3+3OH-=Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】
试题分析:
B项中,向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液,以少量的NaHCO3为标准:
Ba2++HCO3-+OH-=H2O+BaCO3↓,B错;C项中,苯酚的酸性比HCO3-强,向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
C6H5O-+CO2+H2O—→2C6H5OH+HCO3-,C错;D项在,向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液,Al3+变成AlO2-(或[Al(OH)4-]),D错。
考点:
离子反应方程式的正误判断。
4.某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgc(OH-))与pH的变化关系如图所示,则
A.N点所示溶液中c(H+)<c(OH-)
B.M点所示溶液导电能力强于Q点
C.M点水的电离程度大于N点
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【答案】A
【解析】
试题分析:
向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液的氢离子浓度逐渐减小,pOH减小。
所以Q点溶液呈中性,M点溶液呈酸性,N点呈碱性。
所以,A正确;B、Q点溶液强电解质溶液,M点溶液为弱酸,N点碱过量,所以导电能力N>Q>M;C、M点c(H+)=N点c(OH-),水的电离程度相同;D、Q点溶液呈中性,酸稍过量。
考点:
考查水溶液中的离子平衡。
5.用来表示可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0的正确图像是下图中的( )
【答案】C
【解析】A项,根据先拐先平者大的原则,应该500℃的先拐,所以错误;B项,升高温度正、逆反应速率均加快,所以错误;C项,随着压强增大,正、逆反应速率加快,平衡正向移动,所以正确;D项,温度升高平衡逆向移动,A的转化率降低,500℃应该在100℃线之下,所以错误。
6.有下列三个反应:
①Cl2+FeI2
FeCl2+I2
②2Fe2++Br2
2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl
2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
下列说法中正确的是( )
A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
C.在反应③中生成1molCl2时,有2molHCl被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2
FeCl2+Br2
【答案】C
【解析】①中的氧化产物为I2,A错;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+,B错;根据氧化还原反应中电子转移情况分析知,C对;根据反应②可知,还原性Fe2+>Br-,若有Br2产生,则Fe2+全部转化为Fe3+,D错。
7.将aLNH3通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大到bL(气体体积在相同条件下测定)。
下列说法中正确的是( )
A.平衡后氨气的分解率为
×100%
B.平衡混合气体中H2的体积分数为
×100%
C.反应前后气体的密度比为
D.平衡后气体的平均摩尔质量为
g
【答案】B
【解析】设分解的NH3为xL,则
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
起始体积(L):
a 0 0
转化体积(L):
x
x
平衡体积(L):
a-x
x
根据题中信息可知,a-x+
+
x=b,即x=b-a,平衡后NH3的分解率为
×100%=
×100%A项错误;平衡混合气体中H2的体积分数为
×100%=
×100%,B项正确;由于反应前后气体的质量(设为mg)不变,再根据密度的定义可得反应前后气体的密度之比为
=
,C项错误;摩尔质量的单位为g/mol,D项错误。
8.已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。
下列叙述正确的是 ( )。
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183kJ·mol-1
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ·mol-1
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183kJ·mol-1
【答案】C
【解析】反应H2+Cl2=2HCl中,断裂1molH2分子和1molCl2分子中的化学键均吸收能量,形成2molHCl分子中的化学键释放能量,故ΔH=(436+243-2×431)kJ·mol-1=-183kJ·mol-1。
9.下列有关化学用语使用正确的是
A.次氯酸的结构式:
B.四氯化碳分子球棍模型:
C.甲基的电子式:
D.油酸的分子式:
C18H32O2
【答案】C
【解析】
试题分析:
次氯酸的结构式:
,故A错误;
是四氯化碳分子比例模型,故B错误;C正确;油酸的分子式:
C18H34O2,故D错误;故选C。
考点:
考查化学用语。
10.下列叙述中正确的是( )
A.NaHCO3能与碱反应,因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
B.工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂
C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生反应
D.将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.NaHCO3不稳定,受热易分解产生CO2气体,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O使糕点蓬松,所以食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂。
错误。
B.工业上制H2SO4过程中SO2发生氧化反应:
2SO2+O2
2SO3.由于在常压下SO2的转化率已经很高,如果采用高压,尽管可以提高它的转化率,但从投资与效益相比,不经济。
故氧化条件一般选择高温、常压、催化剂。
错误。
C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生反应,如果加热化学反应速率会大大加快。
正确。
D.将C12通入石灰乳中可制得漂白粉。
反应的方程式为:
2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.错误。
考点:
考查NaHCO3、浓H2SO4、C12的化学性质及H2SO4的制取过程的反应条件的知识。
评卷人
得 分
二、实验题
11.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题。
(1)仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为__________。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是________(填字母)。
A.Cl2
B.O2
C.CO2
D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管中有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程_ 。
(4)装置E中浓硫酸的作用是_______________________。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:
________________________。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________(用含m、n字母的代数式表示)。
【答案】
(1)分液漏斗 生石灰(氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰)
(2)BC(3)还原(1分)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
(4)吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D
(5)慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平(6)
【解析】
试题分析:
(1)装置中仪器a为分液漏斗;仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气,氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体,
(2)利用装置A,可制取的无色气体;
A.制备氯气Cl2需要加热,且氯气为黄绿色气体,故A不符合;
B.可以制备O2,利用固体过氧化钠和水的反应,故B符合;
C.可以制备CO2气体,利用稀盐酸滴入大理石上反应生成,故C符合;
D.NO2是红棕色气体,故D不符合;
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水,氨气被氧化铜氧化表现还原性,结合原子守恒配平写出的化学方程式为:
3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2;(4)依据流程分析,浓硫酸是吸收过量的氨气,阻止F中水蒸气进入D影响实验效果;
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平,保持压强平衡再读数,故答案为:
慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平;
(6)若测得干燥管D增重mg为水物质的量=
,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)为N2,物质的量=
,依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=
:
=
。
考点:
本题考查化学实验。
评卷人
得 分
三、填空题
12.已知:
RCH2COOH
+RCl
+NaCl
I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:
⑴A为一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),A的分子式为 。
⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:
。
⑶B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出B
C的反应方程式:
。
⑷C+E
F的反应类型为 。
⑸写出A和F的结构简式:
A. ;F. 。
⑹D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为 ;写出a、b所代表的试剂:
a. ;b. 。
II.按如下路线,由C可合成高聚物H:
C
G
H
⑺C
G的反应类型为 。
⑻写出G
H的反应方程式:
。
【答案】⑴C4H8O2 ⑵
、
⑶
+CH3CH2OH
+H2O
⑷取代反应 ⑸
⑹羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液
⑺消去反应 ⑻
【解析】
(1)由方程式RCOOH+NaHCO3=RCOONa+H2O+CO2↑可知生成2.24LCO2(标准状况),就要消耗0.1mol羧酸,故A的摩尔质量是88g/mol,因为羧基—COOH的摩尔质量是45g/mol,所以其余烃基的摩尔质量是43g/mol,因此烃基的化学式是C3H7,故A的分子式是C4H8O2;
(2)分子式是C4H8O2的甲酸酯说明是由甲酸和丙醇形式的,丙醇有正丙醇和异丙醇两种,所以其相应的甲酸酯也有两种,分别为:
HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2;
(3)由于羧基中含有一个氢原子,说明另外的氢原子全部连在甲基上且甲基连在同一个碳原子上,故B的结构简式是(CH3)2CClCOOH,因此A的结构简式是(CH3)2CHCOOH,所以B→C的反应方程式为:
(CH3)2CClCOOH+C2H5OH
(CH3)2CClCOOC2H5+H2O;
(4)由信息可知C和E反应的方程式为:
,因此该反应属于取代反应;
(5)分析间(3)和(4);
(6)有合成路线可知D的结构简式是
,所以a、b所代表的试剂分别是氯气和NaOH溶液;
(7)C的结构简式为(CH3)2CClCOOC2H5,含有氯原子,所以在氢氧化钠的醇溶液中可以发生消去反应,生成物G的结构简式是CH2=C(CH3)COOC2H5,G中含有碳碳双键,可以发生加聚反应生成高分子化合物H,方程式为
;
(8)见分析(7)。
13.
(1)写出电子式:
KCl ; CO2
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程:
CaF2:
NH3:
【答案】
【解析】略
14.工业制硝酸的主要反应是:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)+1025kJ
(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________;升高温度K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________(填字母序号)。
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.8
1.6
0.5
①起始时物料比c(O2):
c(NH3)>1.25,其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________mol/L·min;
③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是________(填字母序号)。
a.使用催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。
【答案】(8分)
(1)c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)(1分)减小(1分)
(2)c(1分) (3)①可增大NH3的转化率(1分)②0.1875(1分)
③a、b(2分) ④增加反应物的浓度(1分)
【解析】略
15.A是生产某新型工程塑料的基础原料之一,分子式为C10H10O2,其分子结构模型
如右图所示(图中
球与球之间连线代表化学键单键或双键等。
)
(1)根据分子结构模型写出A的结构简式__ 。
(2)A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇,B的分子式 。
与B互为同分异构体的C有如下结构:
含苯环,含二个醛基,且苯环上只有一C=CH2CH3个支链。
则C的结构简式为 。
(3)从芳香烃
出发来合成A,其合成路线如下:
(i)写出反应类型:
反应①属__反应,反应④属__反应,反应⑤属__反应。
(ii)写出反
应方程式(注明必要的反应条件)
反应② 。
反应⑥ 。
【答案】
(1)A的结构简式
(2) B的分子式:
C9H8O2(2分)
C的结构简式
(3)(i)①加成反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 (各2分)
(ii)(各3分)[来源:
.Com]
【解析】略
16.(10分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。
经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
则:
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:
OD段 . _______,
DC段 __________________________ 。
(2)原溶液中Mg2+.Al3+物质的量浓度之比为 。
(3)图中C点表示当加入 molNaOH时,Al3+已经转化为 ,Mg2+已经转化为 。
(4)图中线段OA∶AB= 。
【答案】
(1)Mg2++2OH-=Mg(OH)2 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)2∶1
(3)0.8 全部溶解生成NaAlO2 完全生成沉淀Mg(OH)2
(4)7∶1
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
(1)从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 (填化学式),会污染空气。
100多年前,人们曾耗巨资改建高炉,结果尾气中的该物质含量并未减少。
高炉炼铁的主要反应方程式为(设铁矿石用磁铁矿) 。
(2)已知:
①4Fe(s)+3O2=2Fe2O3(s) ΔH1
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3
则ΔH2= (用含上述ΔH的代数式表示)。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是铁的一种重要化合物,可用电解法制备,阳极材料为铁,其电解质溶液应选用_______(填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4)溶液,原因是_____________,阳极反应式为_________________。
(4)某温度下,HX的电离平衡常数K为1×10-5。
计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的 H+浓度。
(平衡时HX的浓度以0.100mol/L计,水的电离忽略不计,写出计算过程。
)
【答案】(16分)
(1)CO(2分) Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g)(写等号扣1分,不标状态不扣分)(2分)
(2)3ΔH1-4ΔH3 (2分)
(3)NaOH(2分) 酸性条件会反应,KOH会引进K元素杂质(合理也给分)(2分)
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O(2分)
(4) HX
X- + H+
初始浓度/mol·L-1:
0.100 0 0
变化浓度/mol·L-1:
a a a
平衡浓度/mol·L-1:
0.100 a a (1分)
K=
=
=1×10-5 ∴a≈1×10-3(1+1+1分)
(K的表达式正确得1分,算式正确得1分,计算结果正确得1分)。
【解析】
试题分析:
(1)高炉炼铁原理为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,为了提高氧化铁的利用率及,一氧化碳一定过量,则尾气中含有的有毒气体是CO;产生上述现象的原因是高炉炼铁是可逆反应,则用磁铁矿为原料炼铁的原理为Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g);
(2)为了约去Fe(s),观察3个热化学方程式,发现①×3—③×4=②,则②的焓变等于①的焓变×3—③的焓变×4,即ΔH2=3ΔH1-4ΔH3;(3)阳极的主要反应物和产物是铁和高铁酸根离子,即Fe→FeO42—;铁元素由0价升为+6价,升高总数为6,则失去6个电子,则Fe—6e—→FeO42—;由于铁单质与酸能直接反应,因此不能选择酸作电解质溶液,也不能用氢离子使左右电荷守恒,只能选碱作电解质溶液,但不能选择KOH,否则引入钾离子等杂质,根据电荷守恒,则Fe—6e—+8OH-→FeO42—;根据氢、氧原子个数守恒,则阳极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;(4)依题意,该反应体系中各组分(起始、变化、平衡)浓度可以推导,则
HX
X- + H+
初始浓度/mol·L-1 0.100 0 0
变化浓度/mol·L-1 a a a
平衡浓度/mol·L-1 0.100—a≈0.100 a a
K=
=
=1×10-5 ∴a≈1×10-3
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