学年高一化学第二学期期中考试及答案五.docx
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学年高一化学第二学期期中考试及答案五
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(五)
一、选择题(单选题,每题3分,共48分)
1.下列各组物质,不能按图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项
a
b
c
A
Cu
CuO
Cu(OH)2
B
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
D
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
A.AB.BC.CD.D
2.下列复合材料对应的性能正确的是( )
序号
复合材料
可能的性能
A
金属;C
强度高,抗冲击,绝缘性好,耐热温度低于300℃
B
陶瓷;SiO2
耐1600℃以上高温,强度高,密度小
C
合成树脂;SiO2,Al2O3,MgO
耐酸碱,化学稳定性好,强度高,密度小,韧性好
D
合成树脂;C
耐高温,强度高,导电性好,导热性好
A.AB.BC.CD.D
3.如下性质的递变中,不正确的是( )
A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)
C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱
D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
4.在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )
A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数
5.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素,X与Y同主族,Y与Z同周期,已知三种元素族序数之和为16,原子序数之和为38,则X、Y、Z的元素符号为( )
A.Na、K、CaB.N、P、SC.F、Cl、SD.O、S、Cl
6.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表.分析判断下列说法正确的是( )
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
﹣1
﹣2
+4、﹣4
﹣1
+5、﹣3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A.I在DB2中燃烧生成两种化合物
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是H>J>A
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.A单质能从B的氢化物中置换出B单质来
7.下列反应中,属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )
A.氢氧化钾与硫酸的反应
B.金属镁与盐酸的反应
C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
8.如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数.B原子核内质子数和中子数相等.下列叙述不正确的是( )
A
C
B
A.三种元素的原子半径的大小顺序是:
B>C>A
B.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D.C元素是非金属性最强的元素
9.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4,下列叙述不正确的是( )
A.R的气态氢化物为H2R
B.R的最高价氧化物的水化物为H2RO4
C.R一定是第IVA族元素
D.R的最高价氧化物为RO3
10.一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)⇌2NO(无色)+O2(无色),在恒压密闭容器充入NO2,达到化学平衡状态的标志是( )
A.反应停止了
B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等
C.c(NO):
c(O2)=2:
1
D.气体的颜色不再变化
11.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气,采取下列措施:
①将铁块换为等质量的铁粉;
②加入少量NaNO3固体;
③加入少量CuSO4固体;
④加入少量CH3COONa固体;
⑤加热;
⑥将稀硫酸换成98%硫酸,
其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有( )
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥
12.在2A(g)+B(g)═3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.vA=0.5mol•L﹣1•s﹣1B.vB=0.3mol•L﹣1•s﹣1
C.vC=0.8mol•L﹣1•s﹣1D.vD=1.0mol•L﹣1•s﹣1
13.下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱
C.酸性H2CO3<H2SO4,判断硫与碳的非金属活动性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱
14.理论上不能设计为原电池的化学反应是( )
A.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)
B.HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)
D.2FeCl3(aq)+Fe(s)═3FeCl3(aq)
15.分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A.10种B.9种C.8种D.7种
16.将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧,得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示.
①一定有C2H4
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定没有C2H6
⑤可能有C2H2
⑥可能有C3H4
则上述对该混合烃的判断正确的是( )
A.②③⑤B.⑤⑥C.②④⑥D.①④
二、非选择题(共5小题,满分52分)
17.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物.
(1)写出Y2O2的电子式:
,其中含有的化学键是 .
(2)Z元素在周期表中的位置是第 周期、第 族.X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应,其相对分子质量在170~190之间,且Z的质量分数约为70%.该化合物的化学式为 .
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是 (填化学式).
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式).
(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式 .
18.为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验.注意:
设计实验时,必须控制只有一个变量!
试剂:
4%H2O2溶液,12%H2O2溶液,lmol/LFeCl3溶液
仪器:
试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
(1)实验l:
实验目的:
温度对化学反应速率的影响
实验步骤:
分别向甲、乙两支试管中加入5mL4%H2O2溶液,再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液,待两支试管中均有适量气泡出现时,将试管甲放入5℃水浴中,将试管乙放入40℃水浴中.实验现象:
试管 (填甲或乙)中产生气泡的速率快,说明 .
(2)实验2:
实验目的:
浓度对化学反应速率的影响
实验步骤:
向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液,向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液.
实验现象:
试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生.
该实验现象不明显,你如何改进实验方案,使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测 .
(3)实验3:
实验目的:
.
实验步骤:
在试管甲中加入5mL4%H2O2溶液,在试管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液.
你认为方案3的设计是否严谨?
(填是或否),说明理由 .
19.某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:
(1)要证明非金属性:
Cl>I,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明.干燥管D的作用是 .从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气.
(2)要证明非金属性:
C>Si,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,将观察到C中 的现象.但老师认为,该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸,请用文字叙述理由 .因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母:
A.浓盐酸B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液)的洗气装置.改进后C中发生反应的化学方程式是 .
20.如图是实验室制备四氯化硅液体的装置.已知:
四氯化硅熔点为﹣70℃,沸点57.6℃,遇水极易反应.
请回答下列问题.
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式
(2)装置B中盛放的试剂是 ;装置C的作用是
(3)g管的作用是
(4)装置E中冰水的作用是
(5)干燥管F中碱石灰的作用是 和
(6)若要用装置B、C代替装置F,则装置B、C中应盛放的试剂分别是 、 .
21.以冶铝的废弃物灰为原料制取超细α﹣氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率.已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
图1
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 .
(2)图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式).
(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 .
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al(SO4)2•12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过图2所示的装置.
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式).
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 (填化学式).
③KMnO4溶液褪色(MnO4﹣还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为 .
参考答案与试题解析
一、选择题(单选题,每题3分,共48分)
1.下列各组物质,不能按图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项
a
b
c
A
Cu
CuO
Cu(OH)2
B
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
D
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
A.AB.BC.CD.D
【考点】GR:
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;FH:
硅和二氧化硅;GK:
镁、铝的重要化合物;GP:
铜金属及其重要化合物的主要性质.
【分析】A.CuO不溶于水,不能一步转化生成Cu(OH)2;
B.二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠,硅酸钠与盐酸反应生成硅酸,硅酸加热生成二氧化硅;
C.氯化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝,氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝;
D.CaO与水反应生成Ca(OH)2,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,碳酸钙加热生成CaO.
【解答】解:
A.CuO不溶于水,氢氧化铜不能一步转化为Cu,不能一步实现b→c→a的转化,故A选;
B.SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
SiO2,均可一步实现转化,故B不选;
C.AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
AlCl3,均可一步实现转化,故C不选;
D.CaO
Ca(OH)2
CaCO3
CaO,均可一步实现转化,故D不选;
故选A.
2.下列复合材料对应的性能正确的是( )
序号
复合材料
可能的性能
A
金属;C
强度高,抗冲击,绝缘性好,耐热温度低于300℃
B
陶瓷;SiO2
耐1600℃以上高温,强度高,密度小
C
合成树脂;SiO2,Al2O3,MgO
耐酸碱,化学稳定性好,强度高,密度小,韧性好
D
合成树脂;C
耐高温,强度高,导电性好,导热性好
A.AB.BC.CD.D
【考点】FJ:
无机非金属材料.
【分析】A.碳纤维熔点高、硬度大,柔韧性强,金属熔点较高、导电、导热;
B.陶瓷为硅酸盐材料耐酸碱腐蚀,性质稳定;二氧化硅为原子晶体,熔点高;
C.合成树脂为高分子化合物,耐酸碱;SiO2为酸性氧化物;容易与碱反应,Al2O3,MgO性质活泼,易于酸反应生成盐和水;
D.合成树脂,耐酸碱,不导电;碳纤维熔点高、硬度大,
【解答】解:
A.金属,C形成的复合材料,碳纤维熔点高、硬度大,金属熔点高、导电、导热,所以该复合材料耐高温、强度高、导电性好、导热性好的特点,故A错误;
B.陶瓷,SiO2形成的复合材料,二氧化硅为原子晶体,陶瓷为硅酸盐材料,所以该复合材料耐1600℃以上高温,强度高,密度小,故B正确;
C.合成树脂,SiO2,Al2O3,MgOAl2O3形成的复合材料,SiO2为酸性氧化物;容易与碱反应,Al2O3,MgO性质活泼,易于酸反应生成盐和水,所以该复合材料不耐酸碱,故C错误;
D.合成树脂,C形成的复合材料,合成树脂为高分子化合物,碳纤维,二者导电、导热性差,故该复合材料导电、导热性差,故D错误;
故选:
B.
3.如下性质的递变中,不正确的是( )
A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)
C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱
D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
【考点】76:
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;75:
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;77:
元素周期律的作用.
【分析】A.非金属性越强,气态氢化物越稳定;
B.非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强;
C.金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强;
D.金属性越强,对应离子的氧化性越弱.
【解答】解:
A.非金属性Cl>S>P,则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱,故A正确;
B.非金属性Cl>S>P>Si,最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱,故B正确;
C.金属性Cs>K>Li,最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱,故C正确;
D.金属性Na>Mg>Al,则Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强,故D错误;
故选D.
4.在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )
A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数
【考点】81:
原子构成;18:
物理变化与化学变化的区别与联系.
【分析】根据化学变化过程中,原子中的质子数、中子数不变,核外电子数发生变化来解答.
【解答】解:
在化学变化过程中,原子中的质子数、中子数不变,所以质量数不变,原子变成阳离子,核外电子数减少,原子变成阴离子,核外电子数增多,
故选D.
5.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素,X与Y同主族,Y与Z同周期,已知三种元素族序数之和为16,原子序数之和为38,则X、Y、Z的元素符号为( )
A.Na、K、CaB.N、P、SC.F、Cl、SD.O、S、Cl
【考点】8G:
原子结构与元素的性质.
【分析】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X与Y同主族,Y与Z同周期,三种元素族序数之和为16,设Z元素的最外层电子数为x,则X、Y最外层电子数为x+1或x﹣1,若X、Y元素的最外层电子数为x+1,则x+2(x+1)=16,解得x=
,不符合题意;若X、Y元素的最外层电子数为x﹣1,则有x+2(x﹣1)=16,解得x=6,即XY位于第VA族,Z位于第VIA族,原子序数之和为38,Z的原子序数为38﹣7﹣15=16,结合原子序数之和判断,据此解答.
【解答】解:
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X与Y同主族,Y与Z同周期,三种元素族序数之和为16,设Z元素的最外层电子数为x,则X、Y最外层电子数为x+1或x﹣1,若X、Y元素的最外层电子数为x+1,则x+2(x+1)=16,解得x=
,不符合题意;若X、Y元素的最外层电子数为x﹣1,则有x+2(x﹣1)=16,解得x=6,即XY位于第VA族,Z位于第VIA族,原子序数之和为38,Z的原子序数为38﹣7﹣15=16,则Z为S元素,故X为N元素、Y为P元素;
故选B.
6.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表.分析判断下列说法正确的是( )
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
﹣1
﹣2
+4、﹣4
﹣1
+5、﹣3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A.I在DB2中燃烧生成两种化合物
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是H>J>A
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.A单质能从B的氢化物中置换出B单质来
【考点】8F:
原子结构与元素周期律的关系.
【分析】短周期元素,A、E有﹣1价,B有﹣2价,且A的原子半径与B相差不大,则A、E处于ⅦA族,B处于ⅥA族,A原子半径小于E,可推知A为F、E为Cl,B为O;D有﹣4、+4价,处于ⅣA族,原子半径与O原子相差不大,可推知D为C元素;G元素有﹣3、+5价,处于ⅤA族,原子半径大于C原子,应处于第三周期,则G为P元素;H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1,分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族,原子半径依次增大,且都大于P原子半径,应处于第三周期,可推知H为Al、I为Mg、J为Na,据此解答.
【解答】解:
短周期元素,A、E有﹣1价,B有﹣2价,且A的原子半径与B相差不大,则A、E处于ⅦA族,B处于ⅥA族,A原子半径小于E,可推知A为F、E为Cl,B为O;D有﹣4、+4价,处于ⅣA族,原子半径与O原子相差不大,可推知D为C元素;G元素有﹣3、+5价,处于ⅤA族,原子半径大于C原子,应处于第三周期,则G为P元素;H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1,分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族,原子半径依次增大,且都大于P原子半径,应处于第三周期,可推知H为Al、I为Mg、J为Na,
A.镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质,故A错误;
B.F﹣、Na+、Al3+离子核外电子层数相等,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径大小顺序为:
F﹣>Na+>Al3+,故B错误;
C.磷的单质有红磷和白磷,存在同素异形体,故C错误;
D.氟气能与水反应生成HF与O2,故D正确,
故选D.
7.下列反应中,属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )
A.氢氧化钾与硫酸的反应
B.金属镁与盐酸的反应
C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
【考点】BB:
反应热和焓变;B1:
氧化还原反应.
【分析】有元素化合价变化的反应,一定为氧化还原反应;由能量变化图可知,反应物总能量大于生成物总能量,则该反应为放热的氧化还原反应,以此来解答.
【解答】解:
A.氢氧化钾与硫酸的反应,没有元素的化合价变化,则不是氧化还原反应,故A不选;
B.金属镁与盐酸的反应,氢离子的化合价降低,Mg的化合价升高,又该反应为放热反应,满足条件,故B选;
C.高温下碳粉与二氧化碳的反应为吸热反应,故C不选;
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应,没有元素的化合价变化,则不是氧化还原反应,故D不选;
故选B.
8.如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数.B原子核内质子数和中子数相等.下列叙述不正确的是( )
A
C
B
A.三种元素的原子半径的大小顺序是:
B>C>A
B.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D.C元素是非金属性最强的元素
【考点】78:
元素周期律和元素周期表的综合应用.
【分析】这几种元素都是短周期元素,A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素,设B原子序数是x,则A的原子序数是x﹣9、C原子序数是x﹣7,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子核内质子数和中子数相等,则x﹣9+x+x﹣7=2x,x=16,所以B是S元素,则A是N元素、C是F元素,
A.原子电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;
B.A元素的最高价氧化物的水化物是硝酸,硝酸具有强氧化性;
C.酸性氧化物的水溶液呈酸性,H2S属于二元酸;
D.在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角(稀有气体除外).
【解答】解:
这几种元素都是短周期元素,A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素,设B原子序数是x,则A的原子序数是x﹣9、C原子序数是x﹣7,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子核内质子数和中子数相等,则x﹣9+x+x﹣7=2x,x=16,所以B是S元素,则A是N元素、C是F元素,
A.B原子电子层数大于A、C,A和C电子层数相等,且A原子序数小于C,所以原子半径大小顺序是B>A>C,故A错误;
B.A元素的最高价氧化物的水化物是硝酸,硝酸具有强氧化性,能氧化较不活泼的金属、非金属,如C、Cu等,故B正确;
C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4,氢化物是H2S,这三种物质都是二元酸,其水溶液都呈酸性,故C正确;
D.在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角(稀有气体除外),所以非金属性最强的元素是F元素,故D正确;
故选A.
9.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4,下列叙述不正确的是( )
A.R的气态氢化物为H2R
B.R的最高价氧化物的水化物为H2RO4
C.R一定是第IVA族元素
D.R的最高价氧化物为RO3
【考点】8J:
位置结构性质的相互关系应用.
【分析】设主族元素R的最高正化合价为x,其最低负价=x﹣8,则:
x+(x﹣8)=4,解得:
x=+6,该元素处于ⅥA族,据此结合元素周期律知识解答.
【解答】解:
设主族元素R的最高正化合价为x,其最低负价=x﹣8,则:
x+(x﹣8)=4,解得:
x=+6,该元素处于ⅥA族,属于氧族元素,
A.R的最低负化合价为﹣2,氢化物化学式为H2R,故A正确;
B.R的最高价为+6,则R的最高价氧化物的水化物为H2RO4,如H2SO4,故B正确;
C.根据分析可知,R元素处于ⅥA族,故C错误;
D.R的最高价为+6,则R的最高价氧化物为RO3,故D正确;
故选C.
10.一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)⇌2NO(无色)+O2(无色),在恒压密闭容器充入NO2,达到化学平衡状态的标志是( )
A.反应停止了
B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等
C.c(NO):
c(O2)=2:
1
D.气体的颜色不再变化
【考点】CG:
化学平衡状态的判断.
【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变
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- 学年 高一化学 第二 学期 期中考试 答案