化学宁夏吴忠中学学年高二上学期期末考试试题解析版.docx
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化学宁夏吴忠中学学年高二上学期期末考试试题解析版.docx
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化学宁夏吴忠中学学年高二上学期期末考试试题解析版
宁夏吴忠中学2017-2018学年高二上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65Fe-56Cu-64
一、单项选择题(每题2分,共60分)
1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()
A.乙烷的分子式:
CH3CH3B.CH4分子的球棍模型:
C.乙醛结构简式:
CH3COHD.乙烯的结构简式:
CH2=CH2
2.下列说法不正确的是()
A.有机物分子中一定含有一个或多个碳原子
B.有机物分子中的碳原子可以相互连接成链状或环状
C.有机物分子中的碳原子可以与其它元素的原子连接
D.分子中含有碳原子的化合物一定是有机化合物
3.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容,下列物质所用的方法不正确的是()
A.酒精和水一一分液B.淀粉溶液中混有氯化钠一一用半透膜进行渗析
C.汽油和柴油一一分馏D.三氯甲烷和水一一分液
4.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)()
A.5种B.6种C.8种D.7种
5.下列各对物质,互为同系物的是()
A.CH3—CH=CH2与
B.
与
C.CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D.CH3CH2Cl 与CH3CHCl—CH2Cl
6.下列有机物的命名中,正确的是()
A.2,2- 二甲基丁烷B.3,3- 二甲基丁烷
C.2- 乙基丁烷D.2,3,3- 三甲基丁烷
7.己知二氯丁烷的同分异构体有9 种,则八氯丁烷的同分异构体有()
A.9种B.8种C.7种D.10种
8.有机物分子
中最多有多少个原子共面( )
A.18B.19C.20D.21
9.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是()
A.
B.
C.
D.
10.有机物
,有多种同分异构体,其中属于酯且含有苯环结构的共有()
A.3B.4C.5D.6种
11.下列说法正确的是()
A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种,二氯代物的同分异构体有3种
B.正戊烷的一氯代物同分异构体有3种,二氯代物的同分异构体有9种
C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种
D.丙烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种
12.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O。
下列说法中正确的是()
①该化合物仅含碳、氢两种元素②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4
③无法确定该化合物是否含有氧元素④该化合物中一定含有氧元素
A.②④B.①②C.③④D.②③
13.某烃中碳和氢的质量比是24∶5,该烃在标准状况下的密度是2.59g·L-1,其分子式为()
A.C2H6B.C4H10C.C5H8D.C7H8
14.对于反应A2+3B2=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是()
A.v(B2)=0.8mo1/(L·s)B.v(A2)=0.4mo1/(L·s)
C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=1.8mo1/(L·s)
15.下列说法中正确的是()
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
16.下列溶液一定显酸性的是()
A.溶液中c (OH-)>c (H+)B.pH<7 的溶液
C.溶液中c (H+) =10-6mol·L-1D.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
17.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小
C.铜极上的反应是2H+ +2e-=H2↑,O2 +4e-+4H+ =2H2O
D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀
18.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是()
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
19.一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-。
下列说法正确的是()
A.稀释溶液,平衡正向移动,
增大
B.通入CO2,平衡逆向移动,溶液pH减小
C.加入NaOH固体,平衡逆向移动,pH减小
D.升高温度,
增大
20.下列说法正确的是()
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
21.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是()
①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4C1溶液中加入金属镁会产生氢气
A.①③④B.②③C.全部D.①②④
22.物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH 由小到大顺序排列的是()
A.Na2CO3NaHCO3NaClHClB.Na2CO3NaHCO3HClNaCl
C.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D.NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaNO3
23.已知常温下,Ksp (AgCl )=1.8×10-10,Ksp (AgI)=8.3×10-17。
下列叙述中正确的是()
A.常温下,AgCl 在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI 的混合溶液中,一定先析出AgI 沉淀
C.向AgCl 的悬浊液中加入少量KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色
D.向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体,有AgC1析出且溶液中c (Ag+)=c (C1-)
24.化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1× 10-5mol·L-1时,沉淀就达完全。
已知;常温下Ksp[M (OH)2]=1×10-21。
则溶液中M2+沉淀完全时的pH 为()
A.7B.6C.5D.4
25.室温条件下,现有四种溶液:
①pH=2 的CH3COOH 溶液;②pH=2 的HCl溶液;③pH= 12的氨水;④pH 12 的NaOH 溶液。
下列有关说法正确的是()
A.由水电离出的c (H+ ):
①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH 7,消耗溶液的体积:
③=②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>①>②
26.常温下,某NaHSO3溶液的pH=5,则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A.c(Na+)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)>(SO32-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
D.c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
27.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.pH=a 的醋酸溶液,稀释10 倍后, 其pH=b,则a=b-1
B.含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:
2c (Na+)=3[c (HSO3-)+c (SO32- )+c(H2SO3) ]
C.0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合:
c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)
D.含有AgCl 和AgI 固体的悬独液:
c (Ag+) >c (Cl-)=C (I-)
28.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)()
A.s (s)+O2 (g)=SO2 (g) ;△H=- 296.8 kJ·mol-1 (反应热)
B.NaOH (aq)+HCl (aq) =NaCl (aq) +H2O (l) ;△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)
C.C2H5OH
(1)+3O2 (g)=2CO2 (g)-+3H2O(g) ;△H=- 1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
D.2NO2=O2+2NO;△H =+116kJ·mol-1(反应热)
29.25 ℃时纯水的电离度为a1,pH=2 的醋酸溶液的电离度为a2,pH=12 的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4。
下列关系式中正确的是()
A.a3 =a2 C.a2 30.1个C原子的单键氢化物分子是CH4,2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6,以下各对分子间不存在类似关系的是() A.NH3与N2H4B.SCl4与S2Cl2C.SF6与S2F10D.H2O与H2O2 二、填空题(共40分) 31.有下列几种物质: A.石墨和金刚石B.35Cl和37ClC.CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2 D.丁烷和新戊烷E. (1)属于同素异形体的是__________________ (2)属于同位素的是__________________ (3)属于同分异构体的是__________________ (4)属于同系物的是__________________ (5)属于同种物质的是__________________ 32.按要求填空 (1)画出羟基和乙烯的电子式: 羟基__________,乙烯__________。 (2)用系统命名法给下列有机物命名 ___________________________; ② ___________________________________; (3)相对分子质量为114,其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___________该物质的名称为________________; (4)某烃1分子含有50个电子,该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到,则该烃的键线式为_____________________。 33.在密闭容器里,通入xmolH2(g)和ymolI2(g),发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H<0.改变下列条件,反应速率将如何改变? (选填“增大”“减小”或“不变”) ①升高温度________; ②加入催化剂________; ③充入更多的H2________; ④保持容器中压强不变,充入氖气________; ⑤保持容器容积不变,通入氖气________。 34.25℃时,0.lmol/L的HA溶液中 =1010,0.01mol/L的BOH溶液pH=12。 请回答下列问题: (1)HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是_______。 (2)HA的电离方程式是________。 其中由水电离出的c(H+)=____mo l/L。 (3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是____(填字母)。 A. B. C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.c(OH-) (4)将等体积等物质的量浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后的溶液呈________性,请用离子方程式解释其原因______________________。 (5)常温下pH=12 的BOH 溶液100mL,加0.01mol/LNaHSO4,使溶液的pH 为11。 (混合溶液体积变化忽略不计),应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位) 35.下面是混合物分离的实验,请回答有关问题 实验: 通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示 (1)写出下列仪器的名称: ①________②________。 (2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是________,图中装置中进水口是________。 (填“f”或“g”) (3)仪器①中常加入碎瓷片,这样做的目的是________。 三、附加题(共20分) 36.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。 为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4 完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4 (1)酸浸后加入H2O2的目的是________________,调pH的最适宜范围为________________。 (2)调pH过程中加入的试剂最好是___________。 A.NaOHB.CuOC.NH3·H2OD.HCl (3)煮沸CuSO4溶液的原因是 _________。 向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式_________ 。 (4)过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子,为得到纯净产物,需要进行洗涤,确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。 (5)称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。 有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。 计算该CuCl样品的质量分数__________。 37.电炉加热时用纯O2氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。 如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 (1)D装置中MnO2的作用是_________________。 (2)燃烧管中CuO的作用是_____________________。 (3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取0.92g样品,经充分反应后,A管质量增加1.76g,B管质量增加1.08g,则该样品的实验式为__________________。 (4)用质谱仪测定其相对分子质量,得如图2所示的质谱图,则该有机物的相对分子质量为___。 (5)该物质的核磁共振氢谱如图二所示,则其结构简式为_____________。 图2图3 38.三聚氰胺最早被李比希于1834年合成,它有毒,不可用于食品加工或食品添加剂。 经李比希法分析得知,三聚氰胺分子中,氮元素的含量高达66.67%,氢元素的质量分数为4.76%,其余为碳元素。 它的相对分子质量大于100,但小于150。 试回答下列问题: (1)分子式中原子个数比N(C)∶N(H)∶N(N)=________________________。 (2)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰,红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。 则三聚氰胺的结构简式为________________________。 【参考答案】 一、单项选择题(每题2分,共60分) 1.D 【解析】A.乙烷的分子式: C2H6,A错误;B.CH4分子的比例模型: ,B错误;C.乙醛的结构简式: CH3CHO,C错误;D.乙烯的结构简式: CH2=CH2,D正确,答案选D。 2.D 【解析】A.含有碳元素的化合物是有机化合物,有机物分子中一定含有一个或多个碳原子,A正确;B.有机物分子中的碳原子可以相互连接成链状或环状,B正确;C.有机物分子中的碳原子可以与其它元素的原子连接,C正确;D.分子中含有碳原子的化合物不一定是有机化合物,例如CO2等,D错误,答案选D。 3.A 【解析】A.酒精和水互溶,不能分液,A错误;B.淀粉溶于水可以形成胶体,则淀粉中混有氯化钠可以用半透膜进行渗析,B正确;C.汽油和柴油的沸点不同,通过分馏实现分离,C正确;D.三氯甲烷不溶于水,分液即可,D正确,答案选A。 4.C 【解析】分子式为C5H12O的有机物,能与金属钠反应放出氢气,说明分子中含有-OH,该物质为戊醇,可以看作羟基取代戊烷形成的醇,戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷,CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子,被-OH取代得到3种醇;CH3CH2CH(CH3)2分子中有4种H原子,被-OH取代得到4种醇;C(CH3)4分子中有1种H原子,被-OH取代得到1种醇;所以该有机物的可能结构有8种,答案选C。 5.C 【解析】A.CH3—CH===CH2与 的结构不相似,不是同系物,故A错误;B. 的结构不相似,不是同系物,故B错误;C.CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3的结构相似,属于同系物,故C错误;D.CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl的结构不相似,不是同系物,故D错误;故选C。 6.A 【解析】A正确;B、应该是2,2—二甲基丁烷,B错误;C、应该是3-甲基戊烷,C错误;D、应该是2,2,3—三甲基丁烷,D错误,答案选A。 7.A 【解析】丁烷分子中含有10个氢原子,根据替代法可知其二氯代物与八氯代物的同分异构体数目相同,均是9种,答案选A。 8.C 【解析】在 分子中,甲基中C原子处于苯中H原子的位置,甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内,苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面,乙炔是直线型结构,所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面。 在甲基上可能还有1个氢原子共平面,则两个甲基有2个氢原子可能共平面,苯环上4个氢原子共平面,双键上2个氢原子共平面,总计得到可能共平面的原子有20个,答案选C。 9.D 【解析】一般同一个碳原子上的氢原子是相同的,同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的,具有对称性结构(类似于平面镜成像中物体和像的关系),判断氢原子的种类。 A、对称结构,有2种H原子,则核磁共振氢谱中出现两组峰,氢原子数之比为3: 1,错误;B、对称结构,有3种H原子,则核磁共振氢谱中出现三组峰,氢原子数之比为3: 1: 1,故B不选;C、有2种H原子,则核磁共振氢谱中出现两组峰,氢原子数之比为8: 6=4: 3,错误;D、有2种H原子,则核磁共振氢谱中出现两组峰,氢原子数之比为3: 2,正确。 10.D 【解析】由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH(-C6H4-为苯环)的结构,应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3,共6种,故选D。 11.B 【解析】A.乙烷分子中有1种氢原子,所以一氯代物同分异构体有1种,二氯代物的同分异构体有2种,A错误;B.正戊烷分子中有3种氢原子,所以一氯代物同分异构体有3种,二氯代物的同分异构体有9种,B正确;C.正丁烷分子中有2种氢原子,所以一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有6种,C错误;D.丙烷分子中有2种氢原子,所以一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有4种,D错误,答案选B。 12.A 【解析】化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,根据元素守恒则一定含有C、H元素,8.8g二氧化碳的物质的量为8.8g÷44g/mol=0.2mol,n(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,7.2g水的物质的量为7.2g÷18g/mol=0.4mol,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,m(H)=0.8g,故化合物中N(C): N(H)=0.2mol: 0.8mol=1: 4,由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,所以该化合物中一定含有氧元素,该化合物为烃的含氧衍生物,综上分析可知①③错误,②④正确,答案选A。 13.B 【解析】该烃在标准状况下的密度是2.59g·L-1,则其相对分子质量是2.59×22.4=58。 烃中碳和氢的质量比是24∶5,则C与H的原子个数之比是 ,设其分子式为(C2H5)n,则29n=58,解得n=2,所以分子式为C4H10,答案选B。 14.D 【解析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大,则表示的反应速率越快;A. =0.267mol/(L•s);B. =0.4mol/(L•s);C. =0.3mol/(L•s);D. =0.6mol/(L•s);故反应速率D>B>C>A,故选D。 15.B 【解析】A.二氧化硫溶于水能导电是因为生成的亚硫酸电离出离子,亚硫酸是电解质,二氧化硫自身不电离,属于非电解质,A错误;B.溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关,因此氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同,B正确;C.硫酸是强电解质,纯硫酸不电离,不能导电,C错误;D.硫酸钡难溶于水,溶于水的部分全部电离,故硫酸钡属于强电解质,D错误,答案选B。 16.D 【解析】A.溶液中c(OH-)>c(H+),则溶液一定显碱性,A错误;B.温度不确定,pH<7的溶液不一定显酸性,B错误;C.温度不确定,溶液中c(H+)=10-6mol·L-1不一定显酸性,C错误;D.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液一定显酸性,D正确,答案选D。 17.B 【解析】A.因铁的金属性比铜强,形成原电池时铁作负极,铁失电子发生氧化反应,则铁铆钉被氧化而腐蚀,A项正确;B.若水膜中溶解了SO2,SO2与水反应生成亚硫酸,水膜的酸性增强,则铁铆钉腐蚀的速率变大,B项错误;C.铜极上既发生析氢腐蚀,又发生吸氧腐蚀,则铜电极上的反应是2H++2e-=H2↑,O2+4e-+4H+=2H2O,C项正确;D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀,D项正确;答案选B。 18.A 【解析】根据电镀原理,镀层金属应作阳极,镀件作阴极,含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,在铁制品上镀一定厚度的锌层,锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子。 答案选A。 19.D 【解析】A.稀释溶液,平衡正向移动, 表示水解常数,温度不变,常数不变,A错误;B.通入CO2,消耗氢氧根,平衡正向移动,溶液pH减小,B错误;C.加入NaOH固体,平衡逆向移动,但氢氧根浓度增大,pH增大,C错误;D.水解吸热,升高温度,平衡正向移动, 增大,D正确,答案选D。 20.D 【解析】A、将AlCl3溶液加热,铝
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