高中化学江西省新余一中届高三上学期第一次模拟考试试题.docx
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高中化学江西省新余一中届高三上学期第一次模拟考试试题
高中化学江西省新余一中2010届高三上学期第一次模拟考试试题2019.09
1,26、(14分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:
复分解反应存在这样一个规律:
一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,即"强酸制弱酸。
"如:
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
若换个角度分析,它同样揭示出类似的一个规律:
一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应,生成较弱碱和较强碱的盐,即"强碱制弱碱。
"依照此规律,请判断下列反应不能成立的是:
(填编号)。
A、HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH
B、CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C、CO2+H2O+C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH
D、CO2+H2O+2C6H5ONa
Na2CO3+2C6H5OH
E、Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa
F、CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是____(填编号);其pH为____(填数值);pH最大的是___(填编号)。
①C6H5OH②CH3COOH③HCN④HClO⑤H2SO4⑥HClO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。
已知下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;
②侯氏制碱法中,向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体;
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体.
请你根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一条规律:
。
现在,将KⅠ溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是:
。
请写出反应的离子方程式:
。
2,27、(15分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。
在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置;X的最外层电子数为次外层电子数的2倍;W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物。
请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题:
(要求用确定后的元素符号及有关式子表示)
(1)(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子,请写出其结构式:
;(XY)2可与W2化合生成WXY,其水溶液是一种酸,某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色,请用离子方程式表示其原因:
.
(2)WXY分子中的W原子被氨基(-NH2)取代后可得氰胺,氰胺电子式为:
。
(3)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯:
。
三聚氰胺也可以由氰胺发生类似于乙炔的三聚反应而得到,三聚氰胺是非极性分子,请写出其结构简式:
。
三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液发生水解,氨基逐步被羟基取代,先生成三聚氰酸二酰胺,进一步水解生成三聚氰酸一酰胺,最后生成三聚氰酸。
三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量(俗称蛋白精),经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石,堵塞肾小管,最终造成肾衰竭,严重则危及生命。
试写出三聚氰胺与稀盐酸直接生成三聚氰酸的化学方程式:
。
(4)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢,当它们混合时即产生气体并放出大量热。
已知:
将液态联氨12.8g与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量;结合下列热化学方程式:
H2O(l)=H2O(g)DH=+44kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)DH=-196.4kJ·mol-1
请写出表示联氨燃烧热的热化学方程式:
。
3,
28、(14分)已知:
CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。
下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应:
请回答下列问题:
⑴写出反应类型反应①反应③。
⑵写出化合物B的结构简式。
⑶写出反应②的化学方程式。
⑷写出反应④的化学方程式
。
⑸反应④发生过程中除生成E外,还可能产生一种含结构的副产物,这种副产物的结构简式为。
⑹与化合物E互为同分异构体的物质不可能为(填写字母)。
a醇b.醛c.羧酸d.酚e.酯
4,29、(17分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示:
根据上述图示,完成下列问题:
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)mL,用规格为mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的
NH4+。
检验NH4+的方法是。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。
⑷滤液I的成分是水和。
⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量溶液,产生白色沉淀。
②、、(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
⑹若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:
mol(用含m、n的代数式表示)
5,1.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()
A.C+H2O
CO+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD.2F2+2H2O=4HF+O2
6,2.为使以面粉作原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子()
A.②③B.①③C.①④D.③④
7,3.下列物质的贮存方法不正确的是()
A.液氯储存在钢瓶中B.液溴装入试剂瓶中应加少量水液封
C.固体碘保存在CCl4中D.氢氟酸盛放在塑料瓶中
8,4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.9.2g甲酸中,所含化学键的数目为0.8NA
B.常温下,28gFe与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为1.5NA
C.标准状况下,2.24LNH3和CH4的混合气体,所含电子总数为NA
D.标准状况下,22.4L己烷所含有的分子数目为NA
9,5.某实验需要95mL1mol/L的稀硫酸溶液,现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)
进行配置,该实验中,按使用仪器先后顺序排列正确的是()
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100m容量瓶
⑥95mL容量瓶⑦胶头滴管⑧玻璃棒
A.②③⑧⑤⑦B.③②⑧①⑤⑦C.④⑤⑧⑥⑦①D.①③⑧⑤⑦
10,6.下列各组物质的性质比较,从强到弱的顺序正确的是()
A.单质熔点Al>Mg>K>Na>LiB.沸点HI>HBr>HCl>HF
C.酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.稳定性AsH3>PH3>NH3
11,7.已知在常温常压下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化
学方程式正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-484kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+484kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=+242kJ·mol-1
D.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+242kJ·mol-1
12,8.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是()
A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.K+、Fe2+、SO42-、Br-D.Na+、K+、SO42-、AlO2-
13,9.作为实验装置,下列更为合理的是()
A.用碱液吸收SO2B.制饱和氯水C.H2还原CuOD.用水吸收NO2
14,10.向100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是()
A.2.3gB.3.45gC.1.15gD.0.575g
15,11.在粗碘中含ICl和IBr,受热时I2、ICl、IBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是()
A.H2OB.ZnC.KClD.KI
16,12.与铁相似,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。
则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是()
A.氧化能力Sn4+<Sn2+B.氧化能力Fe3+<Sn4+
C.还原能力Fe2+<Sn2+D.还原能力Fe<Sn
17,13.下列反应的离子方程式正确的是()
A.将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.以惰性电极电解MgCl2溶液
C.碳酸氢钙溶液中加少量烧碱Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
D.向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
18,14.ag密度为d1g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液,采取某种措施变成bg密
度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液,下列表达一定正确的是()
A.a>bB.d1>d2C.bω2≥aω1D.ad1ω1=bd2ω2
19,15.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开
始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;③将镁粉放入液溴中,未
观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红
棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉在水的催化下与溴发生反应
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉只与溴水中的酸反应
20,16.K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水;则此反应生成的氯气的平均相对分子质量接近()
A.73.3B.73C.74D.70.6
试题答案
1,26、(14分)
(1)A、D全部选对给3分;只选一个且正确给1分;只要错选为0分)
(2)⑤;1;①(各1分,共3分)
(3)复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行。
(3分)
白色固体变成黄色(2分)I-+AgCl===AgI+Cl-(3分)
2,
3,⑴加成反应。
消去反应(各1分)⑵HOCH2CH2CH2CHO(2分)
⑶HOCH2CH2CH2COOH+H2O(3分)
⑷CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-COOH
(3分)
⑸CHCH2⑹d(各2分)
4,⑴78.3(2分);100(1分)
⑵取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(合理即给分)(2分)
⑶Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(3分);⑷K2SO4、(NH4)2SO4(2分)
⑸BaCl2;过滤、洗涤、干燥(4分);
5,A
6,B
7,C
8,C
9,A
10,C
11,D
12,C
13,A
14,A
15,D
16,C
17,D
18,C
19,B
20,A
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- 高中化学 江西省 新余 一中 届高三 上学 第一次 模拟考试 试题
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