学年第二学期期末教学质量监测高一化学含答案.docx
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学年第二学期期末教学质量监测高一化学含答案
2016学年第二学期期末教学质量监测
高一化学(试题)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上,并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,先用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,再写上新的答案,改动的内容也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1N-14O-16
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、单项选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列叙述错误的是
A.Cl2的结构式Cl—Cl
B.CH4的球棍模型
C.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
D.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
2.下列元素属于过渡元素的是
A.Ba
B.Br
C.Fe
D.Rb
3.下列属于吸热反应的是
A.氧化钙与水反应
B.镁与盐酸反应
C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应
D.氢氧化钙与盐酸反应
4.已知钙的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是
A.氧化性:
K+>Ca2+>Na+
B.碱性:
KOH>Ca(OH)2>NaOH
C.钙可以从K2SO4溶液中置换出钾
D.钙与水反应不如钠与水反应剧烈
5.已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。
下列物质反应时能产生57.3kJ热量的是
A.稀HCl和稀NaOH
B.1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOH
C.500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOH
D.500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2
6.下列说法正确的是
A.酸雨是指pH小于7的雨水
B.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
C.硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
D.化石燃料燃烧时采取脱硫措施,可提高化石燃料的利用率
7.将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是
溴水
KMnO4
酸性溶液
BaCl2
溶液
氢硫酸
溶液
①
②
③
④
A.试管①中溴水褪色,说明SO2有氧化性
B.试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性
C.试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性
D.试管④中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
8.在给定的条件下,下列物质间转化均能一步实现的是
A.NH3NO2HNO3B.SSO2BaSO3
C.Al2O3AlCl3AlD.MgCl2•6H2OMgCl2Mg
9.下列关于化学键的叙述错误的是
A.离子化合物中可能含有共价键
B.化学键的形成与原子结构有关
C.共价键只存在于共价化合物中
D.离子键只存在于离子化合物中
10.已知反应A+B=C+D为吸热反应,下列对该反应的说法正确的是
A.A和B的总能量一定低于C和D的总能量
B.A的能量一定高于C,B的能量一定高于D
C.因为该反应为吸热反应,故一定要加热才能发生
D.破坏A和B中化学键所吸收的能量小于形成C和D中化学键所放出的能量
11.下列说法错误的是
A.聚乙烯和聚丙烯是用途广泛的合成材料
B.天然气和液化石油气的主要成分都是烃类
C.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D.塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
12.下列说法正确的是
A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
C.将苯滴加到溴水中振荡,苯和溴发生取代反应使溴水褪色
D.将等物质的量的甲烷与氯气混合后,在光照下充分反应,能得到纯净的一氯甲烷
13.下列离子方程式正确的是
A.将碘水加入溴化钠溶液中:
I2+2Br-=2I-+Br2
B.将氨气通入水中:
NH3+H2O=NH4++OH-
C.将二氧化硫通入足量硅酸钠溶液中:
SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3(胶体)+SO32-
D.向碘化钾溶液中滴加稀硝酸:
2I-+4H++2NO3-=I2+NO↑+2H2O
14.下列说法正确的是
A.原子半径:
Br>K>F
B.酸性:
HNO3>H3PO4>H2SO4
C.得电子能力:
Cl>Br>I
D.热稳定性:
NH3>H2O>HF
15.下列物质既能发生取代反应又能发生加成反应的是
A.乙烷
B.乙醇
C.苯
D.氯乙烷
16.下列说法正确的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.氯乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.室温下在水中的溶解度乙醇小于溴乙烷D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小
17.反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),其他条件不变时,改变下列条件,可以加快反应速率的是
A.使用催化剂
B.减小反应体系的压强
C.降低反应体系的温度
D.将SO3从体系中分离出来
△
△
18.钛是一种用途广泛的活泼金属。
工业上常用二氧化钛冶炼金属钛,主要反应有:
①TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO,②TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti。
下列关于这两个反应的叙述正确的是
A.反应①中碳作还原剂
B.反应②说明金属性钛大于镁
C.均属于置换反应
D.钛在反应中均被还原
19.用铝热法还原下列氧化物,分别制得金属各1mol时,理论上消耗铝最少的是
A.V2O5
B.MnO2
C.Fe3O4
D.Cr2O3
20.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molH218O中含有的电子数为12NA
B.1molC2H5OH中含有的共价键数目为7NA
C.1mol乙烯完全燃烧所消耗的氧分子数为3NA
D.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的分子数为NA
21.碘或碘的化合物最不可能具有的性质是
A.碘是紫黑色固体
B.碘易溶于某些有机溶剂
C.碘化银难溶于水
D.碘不能与NaOH溶液反应
22.下列做法不符合绿色化学原则的是
A.用地沟油制肥皂
B.使用无毒无害的催化剂
C.使用可以再生的能源
D.废旧塑料直接填埋处理
23.铝与稀硫酸的反应进行到10min时,硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10min内该化学反应速率表达正确的是
A.v(H2SO4)=0.12mol/(L·min)
B.v(H+)=0.12mol/(L·min)
C.v(SO42-)=0.12mol/(L·min)
D.v(Al3+)=0.12mol/(L·min)
24.将盛有25mlNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,量筒中充满25ml水,则原混合气体中O2的体积是
A.5.0mL
B.7.2mL
C.10.8mL
D.12mL
25.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
26.下列关于铜锌原电池的说法正确的是
A.锌失电子发生氧化反应
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中SO42-向正极移动,H+向负极移动
D.该电池工作一段时间后电解液的pH减小
27.下列有关乙酸的说法正确的是
A.乙酸溶液俗称冰醋酸
B.乙酸的结构简式为C2H4O2
C.乙酸熔点低,常温下是无色无味的液体
D.乙酸能清除水壶内的水垢,说明其酸性比碳酸强
28.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,发生可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),达到化学平衡时,下列说法正确的是
A.N2和H2刚好完全转化为NH3B.正反应速率等于逆反应速率且都为零
C.N2、H2、NH3的物质的量浓度相等D.容器内气体的平均摩尔质量不再变化
29.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A.175
B.47
C.57
D.61
30.下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离乙酸与乙醇反应后的产物
用长颈漏斗过滤
B
制取硝基苯
用酒精灯加热苯与浓硝酸的混合物
C
检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖
先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,煮沸几分钟、冷却;再向其中加入银氨溶液,在水浴中加热
D
除去溴苯中溶有的溴单质
向混合溶液加入足量NaOH溶液,振荡,分液
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
二、填空题(本题包括4小题,共40分)
31.(12分)某兴趣小组在实验室制取氨气并探究稀硝酸的氧化性。
回答下列问题:
(1)制氨气
①氨气的发生装置可以选择上图中的______(填字母序号),反应的化学方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→_______________(按气流方向,用小写字母表示)。
③检验氨气可选用。
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸
(2)探究稀硝酸的氧化性
同学们使用下图中的两种装置(夹持仪器已略去)进行铜与稀硝酸反应的实验。
装置Ⅰ装置Ⅱ
①使用装置Ⅰ:
实验开始后,可观察到的现象是________(试管内有空气),反应的化学方程式为_________。
②使用装置Ⅱ:
实验时,先将一定量稀盐酸加入试管,一段时间后,再滴加稀硝酸。
加入稀盐酸的目的是_______,反应的离子方程式为_________。
32.(7分)各种新型的电池有3000多种,金属常作为电池的电极材料。
(1)关于金属元素在自
然界存在情况的叙述,正确的是_______________。
A.金属元素仅存在于矿物中
B.金属元素存在于矿物和动物体内,但植物体内不含
C.少数金属元素以游离态存在,大多数金属元素以化合态存在
D.金属元素不仅存在矿物中,动物和植物体内也存在少量金属元素
(2)30号元素锌常用作电池的电极材料,画出锌的原子结构示意图_______________。
(3)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,放电时总反应为:
Zn+2H2O+2MnO2
Zn(OH)2+2MnOOH。
MnOOH中,Mn元素的化合价为_______________,该电池的负极反应式为_______________。
若某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子),连续工作80分钟即接近失效。
如果制造一节电池所需的锌粉为6g,则电池失效时仍有_______________%的锌粉未参加反应。
33.(12分)化合物Ⅲ是有机合成的中间体,已知:
反应①:
CH2=CHCOOH+C2H5OH
CH2=CHCOOC2H5+H2O
ⅠⅡⅢ
化合物Ⅰ可由以下合成路线获得:
CH2=CHCH3
CH2=CHCHO
CH2=CHCOOH
ⅣⅤⅠ
回答下列问题:
(1)化合物Ⅰ中含有的官能团的名称是_________________________。
化合物Ⅰ与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为_________________________。
(2)化合物Ⅱ与Na反应的化学方程式为_________________________。
该反应比水与Na反应平缓很多,说明_________________________。
(3)下列说法正确的是_______________(填字母)。
A.反应①属于取代反应
B.化合物Ⅲ的分子式为C4H8O2
C.化合物Ⅳ属于烃类
D.CH2=CH2与化合物Ⅳ互为同分异构体
(4)已知CH2=CH2与化合物Ⅳ的化学性质相似,模仿化合物Ⅰ的合成原理及路线,写出由CH2=CH2制得CH3COOC2H5的合成路线_______________。
34.(9分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子,以卤块为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。
请根据下表提供的资料,回答问题:
25℃时,生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Mg(OH)2
10.0
11.0
Mn(OH)2
8.3
9.8
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
原料价格表
物质
价格/(元吨-1)
漂液(含25.2%NaClO)
450
双氧水(含30%H2O2)
2400
烧碱(含98%NaOH)
2100
纯碱(含99.5%Na2CO3)
600
(已知:
Fe(OH)2呈絮状,不易从溶液中除去,常将Fe2+氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。
)
(1)用电子式表示氧化镁的形成过程_______________。
(2)步骤②中所加试剂X的最佳选择是_____________,选择该试剂的理由是______________。
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为_______________。
(4)欲使溶液中Fe3+和Mn2+均沉淀完全,步骤③中需调节pH至少为_______________。
(5)步骤⑤中发生反应的化学方程式为_______________。
2016学年第二学期期末教学质量监测
高一化学参考答案
一、单项选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
B
C
C
D
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
C
C
D
A
A
C
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
D
B
A
C
A
D
D
C
D
二、非选择题(本大题包括4小题,共40分)
31.(12分)
(1)①A(1分)
(2分)
或BNH3·H2O
NH3↑+H2O
②d→c→f→e→i(1分)
D(1分)
(2)①铜片表面有气泡产生,溶液变蓝,试管内有红棕色气体生成(3分)
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,2NO+O2=2NO2(2分)
与CaCO3反应生成CO2气体,排尽试管中的空气,防止NO被氧化成NO2(1分)
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(1分)
32.(7分)
(1)CD(2分,错一倒扣分)
(2)
(1分)
(3)+3(1分)Zn-2e-=Zn2+(2分)87(1分)
33.(12分)
(1)碳碳双键、羧基(各1分,共2分)CH2BrCHBrCOOH(2分)
(2)2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(2分)
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼(1分)
(3)AC(2分,错一倒扣分)
(4)(3分)
(1分)(1分)(1分)
或者
(1分)(1分)(1分)
34.(9分)
(1)(1分)
(2)漂液NaClO(1分)节约成本,不影响后续操作(2分)
(3)2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O (2分)
△
(4)9.8 (1分)
(5)MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑ (2分)
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