西城区第二学期一模初三化学试题及答案.docx
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西城区第二学期一模初三化学试题及答案
北京市西城区2015年初三一模试卷
化学2015.4
考生须知
1.本试卷共8页,共两部分,34道小题,满分80分。
考试时间100分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.答案一律填写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.考试结束,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24S32Ca40Fe56
第一部分选择题
(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化属于物理变化的是
A.木柴燃烧B.冰雪融化C.白磷自燃D.食物变质
2.空气中体积分数约占78%的气体是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
3.下列物质属于溶液的是
A.糖水B.果酱C.蒸馏水D.牛奶
4.地壳中含量最多的金属元素是
A.硅B.氧C.铝D.铁
5.下列物质属于氧化物的是
A.氯化钠B.液态氧C.二氧化锰D.硫酸
6.高钙奶中的“钙”一般是指
A.原子B.分子C.单质D.元素
7.钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。
下列属于钾肥的是
A.KClB.Na2SO4C.NH4HCO3D.Ca(H2PO4)2
8.垃圾分类从你我他开始。
饮料罐属于
A.可回收物B.有害垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾
9.PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一,下列做法不会增加空气中的PM2.5的是
A.焚烧秸杆B.植树造林C.燃放鞭炮D.工厂排放烟尘
10.下列物质的化学式书写不正确的是
A.CuOB.CuNO3C.AlCl3D.Mg(OH)2
11.水果散发出诱人的香味,你能闻到香味的原因是
A.分子在不断运动B.分子的质量很小
C.分子之间有间隔D.分子的体积很小
12.粗盐提纯的主要步骤有:
①过滤②蒸发③溶解。
下列操作顺序正确的是
A.①②③B.②③①C.③①②D.②①③
13.下列做法不正确的是
A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物
B.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
C.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿布盖灭
D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗
14.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子,则该锂原子的核外电子数为
A.1B.3C.4D.7
15.下列有关生活常识的说法,正确的是
A.氮气常用作保护气B.纯净水不含任何化学物质
C.室内燃气泄漏应立即打开排风扇D.用过滤的方法将硬水转化成软水
16.下列实验操作中,正确的是
A.倾倒液体
B.取用固体粉末
C.稀释浓硫酸
D.熄灭酒精灯
17.欲在实验室配制100g16%的氯化钠溶液进行选种,下列做法正确的是
A.计算:
需要16g氯化钠,100g水
B.称量:
用托盘天平称量所需的氯化钠
C.量取:
用50mL量筒量取所需的水
D.溶解:
将称得的氯化钠倒入量筒溶解
18.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的CO
通过足量的氢氧化钠溶液
B
除去NaOH固体中少量的Na2CO3
加足量的稀盐酸
C
区分NaCl溶液和稀盐酸
取样,加入足量NaOH溶液
D
区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
取样,分别滴加碳酸钠溶液
19.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A.从t1℃到t2℃,甲、乙的溶解度都随温度的升高而减小
B.甲的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,溶质的质量不变
C.将t1℃的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数均增大
D.t2℃时,等质量的甲、乙的饱和溶液,甲的饱和溶液中溶剂的质量更少
20.已知:
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。
下列图象表示将CO2不断通入一定量的澄清石灰水中某些量的变化趋势,其中正确的是
A
B
C
D
第二部分非选择题
〖生活现象解释〗
21.(3分)生活中的化学知识随处可见。
(1)医疗急救常用到纯氧,其原因是_____。
(2)将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠、柠檬酸等)放入水中,观察到有大量气泡产生,
其原因是_____。
(3)铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是_____。
22.(4分)合理运用燃烧与灭火的原理很重要。
(1)长期堆放的干草易引起火灾。
从燃烧条件分析“干草”是_____。
(2)若燃气灶的火焰呈黄色,需要调节灶具的进风量,其目的是_____。
(3)液态二氧化碳灭火器可扑灭图书、档案等物的失火,其中液态二氧化碳的作用是
_____和_____。
23.(3分)厨房中蕴藏着许多化学知识。
(1)下列用品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是_____(填序号)。
A.陶瓷蒸锅B.塑料盆C.纯棉围裙
(2)天然气的主要成分是甲烷,其完全燃烧的化学方程式是_____。
(3)水壶内壁常会结水垢(主要成分CaCO3),厨房中能除水垢的物质是_____。
24.(3分)有机物是与我们关系密切的一类化合物。
(1)下列属于有机物的是_____(填序号)。
A.一氧化碳B.乙醇(C2H5OH)C.碳酸钙
(2)糖类物质能为人体提供能量。
富含糖类的食品有_____(答1种即可,下同)。
(3)维生素A有助于对眼部疾病的治疗,包括维生素A1(C20H30O)和维生素A2
(C20H28O)两种。
依据化学式分析它们的相同之处有_____。
25.(4分)消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
(1)75%的酒精被称为“医用酒精”,常用于杀菌消毒,其中的溶剂是_____。
(2)生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质,该物质的化学式是_____。
(3)“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒。
测得稀释后的消毒液的pH=9,该溶液显_____性。
(4)医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒,消毒时常看到有气泡产生,产生这一现象的原因是_____(用化学方程式表示)。
26.(4分)金属是人类生活中常用的材料。
(1)下列金属制品中,主要利用其导电性的是_____(填序号)。
A.黄金饰品B.铁锅C.铜导线
(2)生铁是常用的合金,生铁属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)工业上,用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是_____;用稀盐酸除铁锈的化学方程式是_____。
〖科普阅读理解〗
27.(5分)阅读下面科普短文。
氮氧化物(NOx)种类很多,造成大气污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。
NO通常为无色气体。
熔点为–163.6℃,沸点为–151.5℃。
它的性质不稳定,在空气中易氧化成NO2。
NO结合血红蛋白的能力比CO还强,更容易造成人体缺氧。
NO分子作为一种传递神经信息的信使分子,在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。
NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体,溶于水生成硝酸(HNO3)和NO,工业上利用这一原理制取HNO3。
NO2能使多种织物褪色,损坏多种织物和尼龙制品,对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。
经测算,天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为:
6.35kg/t、8~9kg/t、9.1~12.3kg/t。
以汽油、柴油为燃料的汽车,尾气中NOx的浓度相当高。
在非采暖期,北京市一半以上的NOx来自机动车排放。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)分别说明NO的“利与弊”:
“利”是_____,“弊”是_____(各答1条即可,下同)。
(2)NO2溶于水发生反应的化学方程式是_____。
(3)与煤和石油相比,天然气是比较清洁的燃料,结合数据解释原因:
_____。
(4)减少NOx污染的有效措施是_____。
〖生产实际分析〗
28.(4分)高纯硅是信息产业最基础的原材料,制备高纯硅的主要生产过程如下:
【资料】①石英砂的主要成分是SiO2②生产过程中涉及到的反应均为置换反应
(1)SiO2中Si的化合价是_____。
(2)从SiHCl3(纯)得到高纯硅的化学方程式是_____。
(3)生产过程中可循环使用的物质是_____。
〖物质组成和变化分析〗
29.(5分)有一白色固体X,其主要成分是氯化钠,可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和
氢氧化钙中的一种或几种。
为探究其组成进行如下实验,主要流程及现象记录如下:
【资料】氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性
回答下列问题:
(1)根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是_____。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式是_____。
(3)步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是_____。
(4)白色固体X中的物质有_____。
(5)将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是_____。
〖基本实验〗
30.(5分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____,所选用的发生装置是_____(填序号,下同),收集装置是_____或E,检验氧气的操作是_____。
31.(5分)同学们做了有关物质性质的实验(如下图所示),回答下列问题。
ABC
(1)A中一段时间后,瓶内气体的黄绿色消失,原因是_____。
(2)B中一段时间后,可观察到的现象是_____,其原因是_____。
(3)C中可观察到的现象是_____,反应的化学方程式是_____。
〖实验原理分析〗
b
32.(4分)下图所示装置有多种用途,利用其进行相关实验。
c
止水夹
a
(1)检验装置气密性:
关闭止水夹,从a处通入空气,
观察到_____,说明装置气密性良好。
(2)除杂:
打开止水夹,从a处缓慢通入O2和CO2的
混合气,瓶中液体无明显变化,在c处得到较纯的O2。
瓶中盛放的试剂是_____。
(3)获得稳定气流:
打开止水夹,从a处通入不稳定的氧气流,在c处获得较为稳定
的气流,此时观察到的现象是_____。
(4)防止爆炸:
气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。
将气囊与a处相连,在c处连接尖嘴管,打开止水夹,通入混合气,在尖嘴处点燃气体,没有爆炸,原因是:
集气瓶中的水能降温和阻断燃烧;
_____。
〖科学探究〗
33.(7分)课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象?
【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
实验
现象
解释与结论
实验1:
取直径0.20mm、含碳0.1%
的铁丝,在氧气中燃烧
零星的火星四射
1铁燃烧的化学方程式是_____
20.20mm的铁丝在氧气中燃烧,“火星四射”与其含碳量的关系为_____
实验2:
取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝,在氧气中燃烧
较明显的火星四射
实验3:
取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝,在氧气中燃烧
_______
【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么?
【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO易被氧化)
②铁的氧化物均能溶于酸溶液
【进行实验】测定黑色固体的成分。
实验
现象及数据
解释与结论
实验4:
将冷却后的黑色固体碾碎,装入试管,加入_____溶液
现象是_____
铁燃烧时溅落下来的黑色
固体中含有铁
实验5:
取2.8g纯铁在氧气中燃烧,收集溅落的黑色固体,干燥并称其质量
黑色固体质量为3.44g
黑色固体的组成及质量
为_____
【实验拓展】
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关,所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。
若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气,预先应向容积为360mL的集气瓶中加水,水的体积约为_____mL。
〖实际应用定量分析〗
34.(4分)某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠,为回收再利用,实验小组做如下实验:
取废水100g,向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g,恰好完全反应,所得溶液的质量是147.8g。
(1)反应后溶液中的溶质是_____。
(2)生成二氧化碳的质量是_____g。
(3)若将溶液蒸干,得到7.8g固体。
计算原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比。
北京市西城区2015年初三一模
化学试卷参考答案及评分标准2015.4
第一部分选择题(每小题只有一个选项符合题意,共20个小题,每小题1分,共20分。
)
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
C
C
D
A
A
B
B
题号
1l
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
B
A
B
B
D
D
C
说明:
除特别注明外,以下每空1分。
其他合理答案均可给分。
第二部分非选择题(共14个小题,共60分。
)
〖生活现象解释〗
21.(3分)
(1)氧气能供给呼吸
(2)两者反应产生二氧化碳气体
(3)Al2O3
22.(4分)
(1)可燃物
(2)使氧气充足,燃料充分燃烧
(3)降温隔绝空气
23.(3分)
(1)B
(2)CH4+2O2CO2+2H2O(3)醋
24.(3分)
(1)B
(2)馒头(3)都含有相同的元素
25.(4分)
(1)水
(2)Ca(OH)2(3)碱性(4)2H2O22H2O+O2↑
26.(4分)
(1)C
(2)混合物
(3)3CO+Fe2O33CO2+2FeFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
〖科普阅读理解〗
27.(5分)
(1)利:
增强记忆力弊:
造成大气污染
(2)3NO2+H2O2HNO3+NO
(3)相同质量时,天然气燃烧产生的NOx的质量最少(4)绿色出行
〖生产实际分析〗
28.(4分)
(1)+4
(2)SiHCl3+H2Si+3HCl(3)H2和HCl(各1分)
〖物质组成和分析〗
29.(5分)
(1)硫酸铜
(2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
(3)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
(4)氯化钠、碳酸钙和氯化钙
(5)取白色固体X于烧杯中,加入足量的水溶解,再加入适量的碳酸钠溶液,过滤,将滤液蒸干,便可得到氯化钠固体
〖基础实验〗
30.(5分)
(1)酒精灯
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑AC
将带火星的木条伸入集气瓶
31.(5分)
(1)木炭能吸附氯气
(2)银白色铁丝表面出现棕红色物质,试管中液面上升
铁生锈消耗了试管内的氧气导致管内气压小于外界
(3)湿润的一半由紫色变红色,另一半无明显变化CO2+H2OH2CO3
〖实验原理分析〗
32.(4分)
(1)b管中的液面升高到一定高度后保持不变
(2)NaOH溶液
(3)b管中的液面上下移动(4)b管能调节装置内的压强
〖科学探究〗
33.(7分)
实验3:
明显的火星四射①3Fe+2O2Fe3O4
②含碳量越高,火星四射的现象越明显
实验4:
稀盐酸有气泡产生
实验5:
Fe和Fe3O4质量分别为1.12g、2.32g
【实验反思】270
〖实际应用定量分析〗
34.(4分)
(1)硫酸钠
(2)2.2
(3)[解]设原碳酸钠的质量为x,生成的硫酸钠质量为y。
……………(1分)
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
10614244
xy2.2g
x=5.3gy=7.1g
……………………(1分)
原硫酸钠的质量=7.8g-7.1g=0.7g
原废水中碳酸钠与硫酸钠的质量比为53︰7
答:
原废水中碳酸钠与硫酸钠的质量比为53︰7。
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