浙江省临海市杜桥中学高一化学杜中高一化学竞赛试题.docx

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浙江省临海市杜桥中学高一化学杜中高一化学竞赛试题

杜桥中学高一化学竞赛试卷2012-6-2

相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Na：

23Al:

27Mg：

24

Zn:

65Ba:

137Cl：

35.5S：

32Br：

80

Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25题，共50分）

1.下列描述中，符合化学科学的是（）

A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关

D．本饮料由纯天然物质配置而成，绝对不含化学物质，对人体无害

2．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）

A．消除硫酸厂尾气排放：

SO2+2NH3+H2O==（NH4）2SO3

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：

NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

C．制Cu（NO3）2：

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

D．制CuSO4：

2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

3．下列有关化学用语使用正确的是（）

A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．氮气的结构式：

4.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（）

A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料

5．有关晶体的下列说法中正确的是（）

A．原子晶体中共价键越强，熔点越高

B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C．冰融化时，水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时不会破坏其中的离子键

6．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和11.2L甲烷的质量比为7:

2

7．胶体微粒的直径在1~100纳米（nm）之间（1nm=10－9m）。

离子半径也可以用纳米为单位，则镁离子的半径为（）

A．0.16nmB．1.60nmC．16.00nmD．160nm

8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.

的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.电解

饱和溶液，可制得金属镁

9．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A．MnO4-→Mn2+　B.HCl→Cl2　C.Fe→Fe3+　　D.KClO3→O2

10．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：

Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）

A．2︰3B．3︰1C．2︰1D．1︰2

11．聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：

C3N3（OH）3

3HNCO；8HNCO＋6NO2

7N2＋8CO2＋4H2O

下列说法正确的是（）

A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂

12．下列离子方程式中，书写正确的是（）

A．醋酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．把金属钠放入水中：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：

Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

D．往氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H20=Al（OH）3↓+3NH4+

13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Cl－、

Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．K＋一定存在　B．100mL溶液中含0.01molCO32－

C．Cl－可能存在　D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

14．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列

说法正确的是（   ）

A．A和M的原子序数之差为6          B．A和M原子的最外层电子数之和为9

C．A和M原子的最外层电子数之差为7 D．A和M原子的电子总数之和可能为11

15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。

下列说法正确的是（）

X

Y

Z

W

Q

A．元素X与元素Z的最高价正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：

X>Y>Z>W>Q

C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

16.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　）

A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2

17．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

18．进行Ca（OH）2溶液的导电性实验时，如果在Ca（OH）2溶液中逐渐加入（或通入）下列物质，能观察到灯光“亮－暗－亮”变化的是（）

A．NaOH溶液B．CO2C．HCl溶液D．Na2CO3溶液

19．下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

选项

化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3

W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2

20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：

下列描述正确的是（）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol•（L·s）-1

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L-1

C．反应的化学方程式为：

X（g）＋Y（g）

Z（g）

D．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

21.对于可逆反应：

H2（g）+I2（g）

2HI（g），在一定温度恒定容积下，由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）

A.H2（g）消耗速率与HI（g）生成速率之比为2:

1

B.正逆反应速率的比值一直是恒定的

C.达到平衡时，正逆反应速率相等且为0

D.当反应容器中气体颜色保持不变时，说明该反应达到了平衡状态

22．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：

钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是（）

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

23．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）

A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO2可被循环使用

D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成

24.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）

A．0.1mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.4mol·L-1D．0.8mol·L-1

25．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（标况）

2.24L

3.36L

3.36L

则下列分析推理中不正确的是（）

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

Ⅱ卷

二、填空简答（共5小题，共50分）

26．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

最高正化合价与最低负化合价之和为4

X

最外层电子数是内层电子数的三倍

Y

第三周期元素的简单离子中半径最小

Z

最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应可生成正盐

（1）写出元素X的离子结构示意图。

写出元素Z的气态氢化物的电子式__________（用元素符号表示）

（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式___________________。

（3）元素T与氯元素相比，非金属性较弱的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____。

（各1分）

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。

T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。

（各1分）

27.（5分）一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如下图所示：

（1）步骤一中的CaO俗称为。

（2）步骤二中发生的化学反应方程式是，

该反应（填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。

（1分）

28．（11分）某校高一化学研究性学习小组对

日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯

气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和

消毒等。

（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有性的次氯酸，相关反应的离子方程式为；（2分）

（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。

右图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全；

（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈，说出一种理由是；

（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法。

（选填序号）（2分）

A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由；（2分）

（6）请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂（至少写二种，否则不得分）

。

29．（10分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装

置

现

象

二价金属A

不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极是，电极反应式是。

（2）装置乙中B为极，正极的电极反应式是。

（3）装置丙中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是。

30．（14分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所

含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为.

（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。

利用下列装置进行实验：

①指出上述装置中B、C、D、E的作用

BC

DE

为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）

a.实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4

b.实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4

c.通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为VL

②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是

③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为。

杜桥中学高一化学竞赛答题卷2012-6-2

班级姓名

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25题，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

---

---

二、填空简答（共50）

26．（10分）

（1）。

__________。

（2）___________________。

（3），_____。

（各1分）

（4），。

（各1分）

27.（5分）

（1）。

（2），（1分）

28．（11分）

（1），（2分）；

（2）；

（3），；

（4）。

（选填序号）（2分）

（5）；（2分）

（6）。

29．（10分）

（1）；。

（2）；。

（3）。

（4）。

30．（14分）

（1）.

（2）①；

；

②

③。

杜桥中学高一化学竞赛答案

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25题，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

C

C

B

A

C

A

D

A

D

C

D

A

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

---

B

A

D

D

B

D

D

D

C

A

B

D

---

二、填空简答（共50）

26．（10分）

（1）_____。

（2）___Al（OH）3

Al3++3OH-___________。

（3）S，_____b。

（各1分）

（4）Y，。

（各1分）

27.（5分）

（1）生石灰。

（2）CaCO3=CaO+CO2↑（条件：

加热），不是（1分）

28．（11分）

（1）强氧化性，Cl2+H2O

HCl+HClO（2分）；

（2）五六日三天；

（3）第四天，含氯量减少明显；

（4）B。

（选填序号）（2分）

（5）次氯酸钠稳定，易储藏。

次氯酸不稳定，见光易分解；（2分）

（6）臭氧、双氧水等。

29．（10分）

（1）A；A-2e-=A2+。

（2）负；Cu2++2e-=Cu。

（3）增大。

（4）D>A>B>C。

30．（14分）

（1）CHSN.

（2）①吸收水；吸收二氧化硫

检验二氧化硫是否吸收完全；检验二氧花碳

②

③