学年江苏省南京市六校联合体高二下学期期末考试化学试题 解析版.docx
- 文档编号:6527023
- 上传时间:2023-01-07
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:297.07KB
学年江苏省南京市六校联合体高二下学期期末考试化学试题 解析版.docx
《学年江苏省南京市六校联合体高二下学期期末考试化学试题 解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年江苏省南京市六校联合体高二下学期期末考试化学试题 解析版.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年江苏省南京市六校联合体高二下学期期末考试化学试题解析版
江苏省南京市六校联合体2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷
1.2018年世界环境日我国确定主题为“美丽中国,我是行动者”。
下列做法不应提倡的是
A.选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行
B.积极响应滴水必珍、全民节水行动,建设节水型社会
C.日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋
D.生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理
【答案】C
【解析】A.选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行,减少二氧化碳的排放,符合“美丽中国,我是行动者”,选项A不选;B.积极响应滴水必珍、全民节水行动,建设节水型社会,符合“美丽中国,我是行动者”,选项B不选;C.日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋,造成白色污染,不符合“美丽中国,我是行动者”,选项C选;D.生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理,回收再利用,减少污染,符合“美丽中国,我是行动者”,选项D不选;答案选C。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为1的氢原子:
B.硫原子的结构示意图:
C.N2的电子式:
D.乙醇的结构简式:
C2H5OH
【答案】D
【解析】分析:
A.左上角为质量数,质量数=质子数+中子数;B.原子:
质子数=核外电子数;C.没有表示出最外层电子;D.乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH。
详解:
A项,中子数为1的氢原子应为
,故A项错误;
B项,硫的核电荷数为16,硫原子最外层电子数为6,故B项错误;
C项,没有表示出氮原子最外层电子,其电子式应为:
,故C项错误;
D项,乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为D。
点睛:
本题需要注意的是原子符号的书写,结构简式要把官能团表示出来,氮气的电子式是常考点,必须注意氮上面的孤对电子很容易忽略。
3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
B.能使酚酞溶液变红的溶液中:
Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:
NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
【答案】C
【解析】A.pH=l的溶液显酸性,Fe3+与SCN-那个反应生成络合物,故A错误;B.能使酚酞变红的溶液显碱性,碱性溶液中HCO3-不能大量存在,且Ca2+与CO32-那个反应生成碳酸钙沉淀,故B错误;C.
=10-12的溶液显酸性,在酸性溶液中NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-离子间不能发生反应,能够大量共存,故C正确;D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液显酸性或碱性,在碱性溶液中Al3+反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量存在,故D错误;故选C。
点晴:
本题考查离子共存的正误判断。
解决离子共存问题时要注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性、溶液的颜色等。
本题的易错点是A,要注意Fe3+和SCN-能发生络合反应。
4.用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示装置收集SO2气体
B.用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D.用图4所示装置制取并收集O2
【答案】D
【解析】分析:
A.收集SO2应用向上排空法;B.应排除乙醇的干扰;C.加热溶液应在蒸发皿中进行;D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气,可用向上排空法收集。
详解:
A.SO2密度比空气大,应用向上排空法收集,故A错误;
B.乙醇易挥发,可与高锰酸钾发生氧化还原反应,不能排除乙醇的干扰,故B错误;
C.蒸发应用蒸发皿,不能在坩埚中进行,故C错误;
D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气,氧气,密度比空气大,可用向上排空法收集,所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
5.下列说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈
B.标准状况下,22.4LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2mol
C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
【答案】A
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用Ba(OH)2溶液吸收氯气:
2OH-+2Cl2=2Cl-+ClO-+H2O
B.Cu溶于稀HNO3:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
C.NO2溶于水:
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【答案】C
【解析】分析:
A.电荷不守恒、电子不守恒;B.铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水,离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮;D.一水合氨在离子反应中保留化学式。
详解:
A.用Ba(OH)2溶液吸收氯气的离子反应为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,所以A选项是错误的;
B.铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水,离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故B错误;
C.NO2溶于水,反应生成硝酸和一氧化氮,离子方程式:
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故C正确;
D.氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3
H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,故D错误;
所以C选项是正确的。
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气
B.FeCl3溶液有酸性,常用于蚀刻电路板
C.炭具有强还原性,常用于冶炼钠、钾等金属
D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
【答案】D
【解析】A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氯气,A错误;B.FeCl3溶液中的铁离子具有氧化性,常用于蚀刻电路板,B错误;C.钠、钾等均是活泼金属,炭虽然具有强还原性,不能用于冶炼钠、钾等金属,C错误;D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂,D正确,答案选D。
点睛:
注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别,浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性,不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时,而浓H2SO4表现脱水性。
8.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
点睛:
本题的易错选C选项,学生认为发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,需要注意此反应应在溶液中进行,但现在给的环境不是溶液,也就是Fe和Cl2反应,无论氯气过量与否反应生成的都是FeCl3.
9.X、Y、Z、W为短周期主族元素,X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z、W同周期,W的原子半径小于Z。
下列叙述正确的是
A.原子半径由大到小的顺序:
Z、X、Y
B.元素非金属性由强到弱的顺序:
W、Z、Y
C.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
Z、W
D.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
【答案】B
【解析】X的M层有1个电子,因此M为Na,Y原子最外层电子数为最内层的2倍,因此Y为C或Si,Z的最高价化合价为最低负化合价绝对值的3倍,即Z为S,Z、W同周期,W的原子半径小于Z,则W为Cl,A、如果Y为C,C只有2个电子层,因此原子半径最小,Na、S位于第三周期,同周期从左向右原子半径减小,因此半径大小顺序是Na>S>C,如果Y为Si,三种元素都位于第三周期,Na>Si>S,故A错误;B、如果Y为C,三种元素最高价氧化物对应水化物为H2CO3、H2SO4、HClO4,酸性强弱:
HClO4>H2SO4>H2CO3,即非金属性Cl>S>C,如果Y为Si,同周期从左向右非金属性增强,即Cl>S>Si,故B正确;C、非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性:
Cl>S,故C错误;D、前者为NaCl,属于离子化合物,后者为CCl4或SiCl4,属于共价化合物,故D错误。
10.锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时下列说法正确的是
A.氧气在石墨电极上发生氧化反应
B.该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C.该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连
D.该电池放电时OH-向石墨电极移动
【答案】C
【解析】分析:
A.氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应;B.溶液显碱性,负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;C.充电时,电源的负极与外接电源的负极相连,即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连;D.放电时OH-向负极即向锌电极移动。
详解:
A.氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应,A错误;
B.溶液显碱性,负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,B错误;
C.充电时,电源的负极与外接电源的负极相连,即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连,C正确;
D.放电时OH-向负极即向锌电极移动,D错误。
答案选C。
点睛:
明确原电池的工作原理是解答的关键,难点是电极反应式的书写,书写时注意离子的移动方向、电解质溶液的酸碱性、是否存在交换膜以及是不是熔融电解质等。
11.下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化,反应在t时刻达到平衡状态
B.图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应:
2NO2(g)=N2O4(g),NO2体积分数与温度的变化曲线,则该反应的正反应△H<0
C.图丙表示某温度时,BaSO4在水中溶解平衡曲线,蒸发水可使溶液由b点变到a点
D.图丁表示分别稀释l0mLpH均为12的NaOH和NH3•H2O溶液时pH的变化,曲线I表示NH3•H2O溶液,n>100
【答案】B
【解析】t时刻,虽然生成物的浓度等于反应物的浓度,当还没有建立平衡,故A错误;B、NO2的体积分数最小时,反应达到平衡,以后升高温度,NO2的体积分数增大,即升高温度,平衡向逆反应方向移动,即正反应方向是放热反应,△H<0,故B正确;C、蒸发水,c(Ba2+)和c(SO42-)的浓度都增大,故C错误;D、NH3·H2O是弱碱,部分电离,相同pH,NH3·H2O的浓度大于NaOH,加水稀释,促进NH3·H2O的电离,稀释相同体积,NaOH的pH大,因此I是NaOH,II是NH3·H2O,故D错误。
12.乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用,它的结构简式如图所示,下列有关乙酰紫草素的说法正确的是
A.该分子中含有1个手性碳原子
B.1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应
C.1mol乙酰紫草素最多可与2molBr2反应
D.能与FeCl3溶液发生显色反应
【答案】AD
【解析】分析:
本题主要是考查有机物结构和性质,A.该分子中只有连接酯基中-COO-的碳原子是手性碳原子,所以只有1个手性碳原子;B.能和氢氧化钠反应的有酚羟基、酯基水解生成的羧基,所以1mol乙酰紫草素最多可与3molNaOH反应;C.能和溴发生加成反应的有碳碳双键,苯环上酚羟基邻位氢原子能被溴取代,所以1mol乙酰紫草素最多可与4molBr2反应;D.含有酚羟基,能发生显色反应。
详解:
A.该分子中只有连接酯基中-COO-的碳原子是手性碳原子,所以只有1个手性碳原子,A正确;
B.能和氢氧化钠反应的有酚羟基、酯基水解生成的羧基,所以1mol乙酰紫草素最多可与3molNaOH反应,B错误;
C.能和溴发生加成反应的有碳碳双键,苯环上酚羟基邻位氢原子能被溴取代,所以1mol乙酰紫草素最多可与4molBr2反应,C错误;
D.含有酚羟基,能发生显色反应,D正确。
答案选AD。
点晴:
该类试题的关键是明确有机物分子中含有的官能团,然后联系相应代表物质的结构和性质分析解答即可。
本题侧重于考查酚、酯的性质,注意酯基水解生成的羧基能和NaOH反应,是答题的易错点。
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42-
B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解。
C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:
HA>HB
D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。
【答案】A
【解析】A正确,因为沉淀也可能是氯化银。
硫酸铜属于重金属盐,能使蛋白质变性,而不是盐析,B不正确。
C只HA放出的氢气多,说明HA的浓度大,所以在pH相等的条件下,HA的电离程度小于HB的,C不正确。
D不正确,只能说明淀粉已经水解,要证明完全水解,还需要单质碘检验,所以答案选A。
14.室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.2mol·L-1H2C2O4(弱酸)与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中:
2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
【答案】BC
【解析】分析:
A.根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断;B.铵根离子部分水解,溶液呈酸性,则c(Cl-)>c(NH4+)、c(H+)>c(OH-);C.反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4,根据混合液中的核电荷数和物料守恒判断;D.反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,则c(HCO3-)>c(CO32-)。
详解:
A.根据0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的质子守恒可得:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A选项是错误的;
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,铵根离子发生水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中离子浓度大小为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),所以B选项是正确的;
C.反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4,根据电荷守恒可得:
①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),根据物料守恒可得:
②2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),将①
2-②可得:
2c(H+)+c(H2C2O4)=3c(C2O42-)+c(HC2O4-)+2c(OH-),整理可得:
2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+c(HC2O4-),所以C选项是正确的;
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合,反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和NaCl,因为碳酸氢根离子的水解和电离程度都较小,则c(HCO3-)>c(CO32-),正确的离子浓度大小为:
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-),故D选项是错误的。
所以BC选项是正确的。
15.汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
一定温度下,在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如下:
容器
温度/(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
NO
CO
N2
CO2
N2
CO2
I
400
0.2
0.2
0
0
0.12
II
400
0.4
0.4
0
0
III
300
0
0
0.1
0.2
0.075
下列说法正确是
A.容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol•L-1·s-1
B.该反应的ΔS<0、ΔH<0
C.达到平衡时,体系中c(CO)关系:
c(CO,容器II)>2c(CO,容器I)
D.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时V正>V逆
【答案】BD
【解析】分析:
由表格中数据,400℃时I中,
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
开始物质的量(mol)0.2 0.2 0 0
转化物质的量(mol) 0.12 0.12 0.06 0.12
平衡物质的量(mol) 0.08 0.08 0.06 0.12
K=
=21.09, 以此解答。
详解:
A.容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=
=0.03mol•L-1·s-1,故A错误;
B.该反应为气体体积减小的反应,则ΔS<0,I与III比较,III极限转化为反应物时,起始量相同,温度低时N2的平衡浓度大,可以知道降低温度平衡正向移动,正反应为放热反应,即ΔH<0,所以B选项是正确的;
C.I与II比较,温度相同、起始量为2倍关系,但II中压强大、平衡正向移动,则达到平衡时,体系中
关系:
c(CO,容器II)<2c(CO,容器I),故C错误;
D.起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,QC=
=10
所以BD选项是正确的。
16.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)浸取时,溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化,其离子方程式为____。
能提高烧渣浸取速率的措施有____(填字母)。
A.将烧渣粉碎B.降低硫酸的浓度C.适当升高温度
(2)还原时,试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示,则试剂X可能是____(填字母)。
A.Fe粉B.SO2C.NaI
还原结束时,溶液中的主要阴离子有_____。
(3)滤渣Ⅱ主要成分的化学式为______;由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品,进行的操作是_______、______、过滤、洗涤、干燥。
【答案】
(1).4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(2).AC(3).B(4).SO42-(5).Al(OH)3(6).蒸发浓缩(7).冷却结晶
【解析】试题分析:
(1)Fe2+易被空气中的O2氧化生成Fe3+,离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
A、将烧渣粉碎增大了反应物的接触面积,反应速率加快,正确;B、降低硫酸的浓度,反应速率减慢,错误;C、升高温度,反应速率加快,正确,故选AC;故答案为:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;AC;
(2)A、Fe粉与Fe3+反应生成Fe2+,溶液的酸碱性基本不变,错误;B、SO2与Fe3+反应生成硫酸,溶液的酸性增强,正确;C、NaI与Fe3+反应生成I2,溶液的酸碱性基本不变,错误;还原结束时,溶液中的主要阴离子有SO42-,故答案为:
B;SO42-;
(3)第一次过滤后溶液中存在Fe3+和Al3+,加入X将Fe3+还原为Fe2+,Al3+仍在溶液中,调节pH的目的是除去Al3+,因此滤渣Ⅱ主要成分为Al(OH)3;从滤渣Ⅱ后的溶液得到产品,进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故答案为:
Al(OH)3;蒸发浓缩;冷却结晶。
考点:
考查了物质制备的工艺流程的相关知识。
17.酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为______和______。
(2)化合物E的结构简式为______;由C→D的反应类型是_____。
(3)写出B→C的反应方程式______。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______。
Ⅰ、能发生银镜反应
Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
III、分子中含有5种不同化学环境的氢
(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
______
【答案】
(1).羧基
(2).羰基(3).
(4).取代反应(5).
(6).
(7).
【解析】试题分析:
试题分析:
(1)根据酮洛芬的结构
知,其中含氧官能团有羧基和羰基。
(2)根据流程图,D与NaCN发生取代反应生成E,化合物E的结构简式为
,由C→D是苯环侧链甲基上的氢原子被Br原子代替的反应,属于取代反应。
(3)根据流程图,B→C是B中的酰基氯与苯环发生的取代反应,反应方程式为
(4)①能发生银镜反应,说明分子结构中存在醛基;②与FeCl3发生显色反应,说明存在酚羟基;③分子中含有5种不同化学环境的氢,根据上述要求,A的同分异构体是
。
(5)根据流程图,C→D,可以在甲苯侧链甲基上引入卤素原子,从而引入-CN,氧化后可以删除羧基,再跟乙醇酯化即可,合成路线流程图为:
。
考点:
考查有机合成和有机推断
18.自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。
水体中有机物含量是水质的重要指标,常用总有机碳衡量(总有机碳=
)。
某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤1:
量取50mL水样,加入足量硫酸,加热,通N2,并维持一段时间(装置如图,夹持类仪器省略)。
步骤2:
再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2),加热,充分反应,生成的CO2完全被100mL0.206mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。
步骤3:
将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀,再将洗涤得到的滤液与原滤液合并,加水配制成500mL溶液。
量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入几滴酚酞试剂,并滴加0.05mol·L-1的H2C2O4溶液,发生反应:
Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O恰好完全反应时,共消耗H2C2O4溶液20.00mL。
(1)步骤1的目的是____。
(2)用H2C2O4溶液滴定至终点时,溶液颜色变化是____。
(3)计算水样的总有机碳(以mg·L-1表示),并写出计算过程。
____
【答案】
(1).将水样中的CO32-和HCO3-转化为CO2,并将CO2完全赶出
(2).溶液由浅红色变为无色且30s内不变色(3).144mg·L-1
【解析】分析:
(1)碳酸盐与稀硫酸反应生成二氧化碳;
(2)滴定前是滴加酚酞的氢氧化钡溶液,溶液为红色,用H2C2O4溶液滴定至
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年江苏省南京市六校联合体高二下学期期末考试化学试题 解析版 学年 江苏省 南京市 联合体 高二下 学期 期末考试 化学试题 解析