福建省龙岩市高中毕业班教学质量检查 理综化学解析版.docx

福建省龙岩市高中毕业班教学质量检查 理综化学解析版.docx

《福建省龙岩市高中毕业班教学质量检查 理综化学解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省龙岩市高中毕业班教学质量检查 理综化学解析版.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

福建省龙岩市高中毕业班教学质量检查理综化学解析版

龙岩市2020年高中毕业班教学质量检查

理科综合能力测试

（考试时间：

150分钟；满分：

300分）

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。

本试卷共14页。

满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名填写在答题卡上。

2．考生做答时，请将答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。

4．做选考题时，请考生按照题目要求作答。

请按照题号在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

6．相对原子质量:

H1Li7B11C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Bi209

第Ⅰ卷选择题（共126分）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是

A．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B．液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物

C．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

D．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．71gCl2溶于足量水中，Cl的数量为NA

B．46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C．25℃时，1L pH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NA

D．标准状况下，2.24L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

9．双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。

下列关于双酚A的说法正确的是

A．双酚A的分子式为C15H14O2B．一定条件下能发生取代和水解反应

C．最多有13个碳原子在同一平面D．苯环上的二氯代物有4种

10．右图为某漂白剂的结构。

已知：

W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述错误的是

A．W、X对应的简单离子的半径：

X>W

B．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质

C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X

D．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7

11．高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。

电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：

（1−x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列说法错误的是

A．放电时，Li+向正极移动

B．放电时，电子由负极→用电器→正极

C．充电时，阴极反应为xLi++nC+xe−=LixCn

D．充电时，阳极质量增重

12．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红

生成的氯甲烷具有酸性

B

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

X一定具有氧化性

C

两支盛0.1mol·L−1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2CO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡

Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）

D

向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀

淀粉没有水解

13．常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。

已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5。

下列说法正确的是

A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c（CH3COO-）

C．a点溶液中n（Cl-）＋n（CH3COO-）＋n（OH）-n（NH4+）=0.01mol

D．b点溶液中水电离的c（H+）是c点的102.37倍

第Ⅱ卷非选择题（共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染等行业。

以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：

已知CuCl难溶于醇和水，溶于c（Cl-）较大的体系[CuCl（s）+Cl-⇌CuCl2-]，潮湿空气中易水解氧化。

（1）“氧化酸浸”前先将铜矿粉碎的目的是_______________。

该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，则反应的化学反应方程式为_____________________；

（2）“溶解”时所用硫酸浓度为0.3mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1浓硫酸________mL（保留1位小数）。

溶解时反应的离子方程式________；

（3）“反应”时，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是，n（氧化剂）：

n（还原剂）=；

②比较c（Cu+）相对大小：

A点C点（填“>”、“<”或“=”）。

③提高处于C点状态的混合物中Cu+沉淀率措施是；

（4）“过滤”所得滤液中溶质主要成分的化学式为________；

（5）不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是____________。

27．（14分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。

某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。

回答下列问题：

Ⅰ．制取铋酸钠

制取装置如右图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

物质

NaBiO3

Bi（OH）3

性质

不溶于冷水，浅黄色

难溶于水；白色

（1）B装置用于除去HCl，盛放的试剂是；

（2）C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为；

（3）当观察到（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；

（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气。

除去Cl2的操作是；

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有；

Ⅱ．铋酸钠的应用——检验Mn2+

（6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+。

①产生紫红色现象的离子方程式为；

②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnO2）生成。

产生此现象的离子反应方程式为。

Ⅲ．产品纯度的测定

（7）取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-（已知：

H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL 标准溶液。

该产品的纯度为（用含w、c、v的代数式表示）。

28．（14分）一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。

（1）已知：

①C2H4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2（g）ΔH1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）ΔH2

③H2O

（1）=H2O（g）ΔH3

④2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）ΔH4

则ΔH4=____（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（2）反应④的反应温度、投料比[n（H2）/n（CO2）=x]对CO2平衡转化率的影响如下图所示。

①a____3（填“>”、“<”或“=”）；M、N两点反应的平衡常数KM____KN（填填“>”、“<”或“=”）

②M点乙烯体积分数为_____；（保留2位有效数字）

③300℃，往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2，反应10min达到平衡。

求0到10min氢气的平均反应速率为_______________；

（3）中科院兰州化学物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂

CO2转化率

（%）

各产物在所有产物中的占比（%）

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____；

②下列说法正确的是______；

a．第ⅰ步所反应为：

CO2+H2⇋CO+H2O

b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

d．Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

（4）2018年，强碱性电催化还原CO2制乙烯研究取得突破进展，原理如右图所示。

①b极接的是太阳能电池的______极；

②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式______。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。

如果多做则每学科按所做的第一题计分。

35．（15分）【化学—物质结构与性质】

快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。

图1（Li3SBF4）和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。

回答下列问题：

（1）S+2e-=S2-过程中，获得的电子填入基态S原子的（填轨道符号）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反应过程中，形成化学键时提供电子的原子轨道符号是；产物分子中采取sp3杂化轨道形成化学键的原子是；

（3）基态Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是，理由是；

（4）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置；若其晶胞参数为apm，则晶胞密度为g·cm-3（列出计算式即可）

（5）当图2中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8，且氯化钠晶胞参数a=564pm。

氯化钠晶体中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。

每一个空隙由

个Cl-构成，空隙的空间形状为；

（6）温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na+，出现空位），晶体的导电性大大增强。

该晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。

迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：

途径1：

在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x）迁移到空位。

途径2：

挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为y）迁移到空位。

已知:

r（Na+）=95pm，r（Cl-）=185pm，

=1.4，

。

①x=，y=；（保留一位小数）

②迁移可能性更大的途径是。

36.（15分）【化学—有机化学基础】

比鲁卡胺（分子结构见合成线路）是有抗癌活性，其一种合成路线如下：

回答下列问题

（1）A的化学名称为______________________。

（2）D中官能团的名称是_________________________________。

（3）反应④所需试剂、条件分别为______________________、______________________。

（4）写出⑤的反应方程式______________________。

（5）F的分子式为___________。

（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式___________。

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：

1：

6

（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如下合成线路（其他试剂任选）。

解析版

7.【答案】C

【解析】

解：

A．HF能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，生活中可用氢氟酸雕刻玻璃，故A正确； 

B．离子化合物熔融状态能导电，则液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物，故B正确； 

C．高粱中不含乙醇，高粱的主要成分为淀粉，故C错误； 

D．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确； 

故选：

C。

A．HF能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃； 

B．离子化合物熔融状态能导电； 

C．高粱中不含乙醇； 

D．气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应。

本题考查材料、环境等知识点，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。

8.【答案】D

【解析】

解：

A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，71gCl2物质的量为1mol，溶于足量水中，不能完全反应，生成氯化氢物质的量小于1mol，所以Cl的数量小于NA，故A错误； 

B.46g乙醇物质的量为1mol，含有共价键的数量为8NA，故B错误； 

C.25℃时，1L pH=2的H2SO4溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，氢离子个数为：

0.01NA，故B错误； 

D．过氧化钠与CO2反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2molCO2，转移2mol电子，标准状况下2.24L CO2物质的量为0.1mol，0.1mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移0.1NA个电子，故D正确； 

故选：

D。

A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应为可逆反应，不能进行到底； 

B.1个乙醇分子含有5个C-H，1个C-C，1个C-O，1个O-H，共8个共价键； 

C.25℃时，1L pH=2的H2SO4溶液，氢离子浓度为0.01mol/L； 

D．过氧化钠与CO2反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2molCO2，转移2mol电子。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

9.【答案】C

【解析】

解：

A．由结构简式可知双酚A的化学式为C15H16O2，故A错误； 

B．仅含酚羟基，不能发生水解反应，故B错误； 

C．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，结合三点确定一个平面可知，最多有13个C原子共平面，故C正确； 

D．含有两个苯环，两个氯原子可在相同或不同的苯环上，二氯代物有7种，故D错误。

故选：

C。

分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，结合甲基、苯环的结构判断有机物的空间结构，以此解答该题。

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度不大。

10.【答案】B

【解析】

解：

根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为N，Z为H元素， 

A．电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：

X＞W，故A正确； 

B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，无法获得Mg，故B错误； 

C．实验室O、H形成的双氧水制取少量氧气，故C正确； 

D．硝酸钠为强碱强酸盐，其酸溶液呈中性，常温下pH=7，故D错误； 

故选：

B。

W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为8-2-1=5，Y与H、Mg不同周期，则Y为N元素，据此解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

11.【答案】D

【解析】

解：

A、原电池中阳离子向正极移动，所以放电时，Li+向正极移动，故A正确； 

B、原电池电子由负极沿导线流向正极，则放电时，电子由负极→用电器→正极，故B正确； 

C、电解池阴极发生还原反应，则充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-═LixCn，故C正确； 

D、放电正极上FePO4得到电子发生还原反应生成LiFePO4，正极反应式为xFePO4+xLi++xe-═xLiFePO4，所以阳极的电极的电极反应式为：

xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+，则充电时，阳极质量减小，故D错误； 

故选：

D。

A、原电池中阳离子向正极移动； 

B、原电池电子由负极沿导线流向正极； 

C、电解池阴极发生还原反应； 

D、充电时，阳极发生氧化反应。

本题考查了原电池和电解池原理、电极反应书写、电子流向判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

12.【答案】C

【解析】

解：

A．氯气和甲烷发生取代反应生成HCl，HCl溶于水导致溶液呈酸性，氯甲烷没有酸性，故A错误； 

B．X气体不一定具有氧化性，可能是碱性气体，如氨气，氨气和二氧化硫的水溶液生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故B错误； 

C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，前者有气泡、后者无气泡，说明酸性：

醋酸＞碳酸＞HClO，则Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO），故C正确； 

D．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则新制氢氧化铜和稀硫酸发生复分解反应而得不到砖红色沉淀，故D错误； 

故选：

C。

A．氯气和甲烷发生取代反应生成HCl； 

B．X气体不一定具有氧化性，可能是碱性气体； 

C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大； 

D．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸。

本题考查化学实验方案评价，涉及酸性强弱判断、物质检验等知识点，明确实验原理、元素化合物性质是解本题关键，D为解答易错点，易忘记加入NaOH而导致错误判断。

13.【答案】B

【解析】

解：

A．曲线X变化不大，表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中c（H+）减小，但是温度不变离子积常数不变，导致c（OH-）增大，故A错误；

B．盐酸电离出的H+和CH3COO-生成CH3COOH，H+和NH4+不反应，醋酸铵中CH3COO-、NH4+的个数比为1：

1，则离子反应的越多，溶液中该离子浓度越小，所以曲线Y上的任意一点溶液中均存在c（CH3COO-）＜c（NH4+），故B正确；

C．a点pH=2，c（H+）=0.01mol/L，根据电荷守恒可知：

c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（NH4+）=c（NH4+）+0.01mol/L，则c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）-c（NH4+）=0.01mol/L，n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-）-n（NH4+）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，故C错误；

D．根据图示可知，b点溶液的pH=1.14，c（H+）=10-1.14mol/L，H+抑制了水的电离，溶液中OH-来自水的电离，则水电离的c（H+）=c（OH-）=10-12.86 mol/L，c点溶液中溶质为氯化铵和醋酸，NH4+的Kh=

≈5.6×10-10＜Ka（CH3COOH），说明醋酸电离程度大于NH4+水解程度，该溶液抑制水电离，则c点溶液中水电离的c（H+）=c（OH-）=10-10.49mol/L，所以b点溶液中水电离的c（H+）与c点溶液中水电离的c（H+）之比=10-12.86 mol/L：

10-10.49mol/L=10-2.37，故D错误；

故选：

B。

A．分别向两个盛50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，加水稀释对pH变化影响较小，加入醋酸后发生反应H++CH3COO-⇌CH3COOH，生成弱电解质CH3COOH，溶液中c（H+）浓度迅速减少，pH变化较大，pH变化较大的是醋酸铵，pH变化较小的是蒸馏水；

B．盐酸电离出的H+和CH3COO-生成CH3COOH，H+和NH4+不反应；

C．a点pH=2，c（H+）=0.01mol/L，根据电荷守恒可知：

c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（NH4+）=c（NH4+）+0.01mol/L，则c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）-c（NH4+）=0.01mol/L；

D．根据图示可知，b点溶液的pH=1.14，c（H+）=10-1.14mol/L，H+抑制了水的电离，溶液中OH-来自水的电离，则水电离的c（H+）=c（OH-）=10-12.86 mol/L，c点溶液中溶质为氯化铵和醋酸，NH4+的Kh=

≈5.6×10-10＜Ka（CH3COOH），说明醋酸电离程度大于NH4+水解程度，该溶液抑制水电离，则c点溶液中水电离的c（H+）=c（OH-）=10-10.49mol/L。

本题考查离子浓度大小比较，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线与溶质的关系、溶液中水电离出的c（H+）计算方法是解本题关键，D为解答易错点，题目难度中等。

26.【解析】

解：

（1）“氧化酸浸”前先将铜矿粉碎的目的是增大接触面积，加快酸浸速率，提高Cu的浸出率等，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，说明生成硫酸铜和硫，反应的化学反应方程式为CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O，

故答案为：

增大接触面积，加快酸浸速率，提高Cu的浸出率等；CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O；

（2）“溶解”时所用硫酸浓度为0.3mol•L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g•mL-1浓硫酸，浓硫酸的物质的量浓度为c=

mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为VL，则18.4mol/L×V=0.3mol/L×1L，V=0.0163L=16.3mL，溶解时反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案为：

16.3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）涉及反应为发生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，反应中S元素化合价升高，被氧化，氧化产物为SO42-或（NH4）2SO4，由方程式可知n（氧化剂）：

n（还原剂）=2：

1，

故答案为：

SO42-或（NH4）2SO4；2：

1；

（4）①C点生成CuC