江苏省无锡市长泾片届九年级化学下学期第二次模拟试题.docx
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江苏省无锡市长泾片届九年级化学下学期第二次模拟试题
江苏省无锡市长泾片2017届九年级化学下学期第二次模拟试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5Ca:
40Mg:
24Na:
23
第Ⅰ卷(选择题共14分)
一、选择题(每题都有一个选项符合题意,每题1分,共14分)
1、下列变化属于物理变化的是
A.干冰升华B.百炼成钢C.葡萄酿酒D.水果腐烂
2、分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类正确的是
A.有机物:
甲烷、二氧化碳B.氧化物:
水、二氧化锰
C.混合物:
自来水、冰水共存物D.碱类:
烧碱、纯碱
3、下列化学用语表示正确的是
A.氧化铁:
FeOB.二个氢原子:
2H
C.正二价的镁元素:
Mg+2D.铝与盐酸的反应:
Al+2HCl=AlCl2+H2↑
4、如图所示的实验操作中正确的是
A.点燃酒精灯B.滴加液体C.液体加热D.读取液体体积
5、下列有关实验现象的描述,正确的是
A.镁条在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,产生大量白烟
B.电解水正极一侧得到的气体能使带火星的木条复燃
C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体
D.打开浓硫酸的试剂瓶盖时,瓶口有白雾产生
6、关于“舌尖上的化学”,下列说法不科学的是
A.为了身体健康,必须均衡膳食
B.为预防缺碘性疾病,可食用适量海带
C.为延长食品保质期,在食品中添加大量防腐剂
D.为了使面包松软可口,在制作时加入碳酸氢钠
7、下图是某化学反应的微观示意图,下列说法中正确的是
A.该反应属于置换反应B.反应中甲、
乙的质量比为17﹕32
C.甲物质含有4个原子D.反应物中只有一种元素的化合价改变
8、下列实验进行中的现象或实验原理正确的是
9、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是
A.CuB.Cu和AlC.Zn和CuD.Cu、Al和Zn
10、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A
B.当A中含有少量B时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C.t2℃时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
D.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后,所得溶液中
溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A
11、下列除去杂质所用的药品或方法,不正确的是
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
A
CaCl2
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
C
N2
O2
灼热的铜网
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
12、以下归纳和总结完全正确的一组是
A.对现象的认识
B.对安全的认识
①镁在空气中燃烧生成白色固体
②紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红
③羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味
①霉变的大米必须洗净后方可食用
②可燃性气体点燃前必须验纯
③家中天然气泄漏立即关闭阀门轻轻开窗
C.对原理等的认识
D.对科学家贡献的认识
①用洗涤剂清洗油污是利用溶解的原理
②闻到花香是因为分子在不停地运动
③用排水法收集氧气,是因为氧气难溶于水
①拉瓦锡——测定空气的组成
②门捷列夫——元素周期律的发现
③道尔顿——原子论的创立
13、由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。
取该混合
物40克,将其投入到适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为
A.24克B.48克C.72克D.96克
14、有一包白色固体,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。
为确定其组成,取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断:
①取试样溶于水,搅拌、过滤,得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;
②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失。
综合上述实验现象,下列判断正确的是:
A.由①得
原白色固体中一定不含FeCl3,一定含有CaCO3
B.由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2,一定不含有Na2SO4
C.由实验现象判断,白色固体中至少有
3种固体
D.由实验现象判断,白色固体的组成可有5种情况
第二卷(非选择题共36分)
15、(8分)我们生活在一个丰富多彩的物质世界中,人类的生产、生活和化学密不可分。
(1)用适当的化学符号填空:
①常用来改良酸性土壤的碱②汽水中的酸
③人体中含量最多的元素
④硝酸铵中的阳离子
(2)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
图1
图2
①验证反应甲:
小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液呈色。
②小明用示意图2来说明反应丙的发生,写出该反应的化学方程式:
。
③请你写出一个化学反应方程式,满足反应丁能够发生
,该反应的基本类型是。
16、(10分)如图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图.
(1)装置图中仪器a的名称为。
(2)可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气,反应中二氧化锰的作用是;为了得到较纯净的氧气,选择的收集装置是;该反应的化学方程式是。
(3)实验室利用B装置制取二
氧化碳的化学方程式为,如果利用G装置收集二氧化碳,气体应从端通入(填“b”或“c”);用C装置代替B装置作为发生装置,其主要优点是。
(4)查阅资料可知:
在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在
常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与无色硝酸溶液反应,
其化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O。
反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
可用右图所示
装置进行实验,请回答:
①检查装置的气密性:
关闭弹簧夹,将干燥管放入带有水的烧杯中,
若观察到___________________________________,则表明该装置的
气密性良好。
②打开弹簧夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的气体,浓硝酸沿着干燥
管慢慢上升,直到硝酸与铜片接触,停止抽拉注射器,关闭弹簧夹
,
观察干燥管内的现象是:
_________________________________________。
③上述实验完成后,须用足量NaOH溶液将气体吸收,其目的是。
17、(6分)氧化锌为白色粉末,无臭、无味,广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,为了变废为宝,综合应用资源,经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质)来制取氧化锌,其流程如下图所示:
信息:
1、3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O,NO有毒,能与氧气和水反应生成硝酸。
2、在“除杂Ⅰ”步骤中,只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。
回答下列问题
(1)在酸浸过程中,经常要保持酸过量,理由是;
通入空气的目的是:
①起
搅拌作用,使反应充分,②。
通入空气反应的化学方程式为。
(2)在“除杂Ⅰ”步骤中,加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应,使溶液pH升高为4左右,请结合本厂实际,可加入的物质是(填序号)
A、ZnOB、FeOC、Fe2O3D、CuO
(3)为了使产品更加纯净,在“除杂Ⅱ”步骤中,滤渣的成分是。
(4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物。
请写出碳化合成步骤的化学方程式
。
18、(12分)纯碱是重要的化工原料
(一)制备探究:
如图是工业生产纯碱的主要流程示意图。
[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2;
②常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水,
③NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解。
(1)写出除去粗盐水中CaCl2的化学方程式:
。
(2)在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是,“碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式。
(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥,也可先加热NH4Cl溶液,再加入熟石灰获得循环使用的物质是 。
(4)煅烧制得纯碱的化学方程式是。
(二)成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质?
[猜想]
猜想一:
可能含有NaHCO3; 猜想二:
可能含有NaCl;猜想三:
NaHCO3和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3。
实验装置和主要实验步骤如下:
①称量D、E装置总质量为200.0g,检查装置的气密性,将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中,按上图组装仪器,进行如下操作,后缓缓鼓入一段时间空气;
②按一定要求正确操作后,加入足量稀硫酸,待锥形瓶中不再产生气泡时,再次打开止水夹K1,从导管a处再次缓缓鼓入空气;
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g。
[实验讨论]
(5)步骤①中“如下操作”是指;
(6)
能否将分液漏斗中的稀硫酸改成盐酸?
理由是:
;
步骤②中“再次缓缓鼓入空气”的作用是。
(7)装置B中生成CO2的质量为4.84g,通过计算说明纯碱中含NaHCO3(填序号,并写出计算过程)
A.一定 B.一定不 C.可能 D.无法确定
(8)另取10.6样品,加入ag 14.6%的盐酸恰好完全反应,再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W,当W的值满足条件时,样品中含有NaCl。
(用含a的数值表示)
(九年级化学)
说明:
1.化学方程式书写中:
①凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。
②反应条件、沉淀及气体符号等错误,每一大题中满三处扣1分。
2.凡专用名词写错别字均不给分。
3.答主观题时,若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。
第Ⅰ卷(选择题共14分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
D
B
C
A
C
C
C
题号
11
12
13
14
答案
B
D
D
D
第Ⅱ卷(非选择题共36分)
15.⑴①Ca(OH)2②H2CO3③O④NH4+
⑵①红②略③略复分解
16.⑴水槽
⑵催化D方程式略
⑶方程式略b控制反应的速率、剧烈程度
⑷①干燥管内液面低于烧杯内液面(或干燥管内液面不上升)
②干燥管内出现红棕色气体,干燥管内液面下降,反应停止(答案需完整才给分)
③除去二氧化氮气体,防止污染环境
17.⑴使废渣完全反应使NO转化为硝酸4NO+3O2+2H2O==4HNO3
⑵A
⑶ZnCu⑷2Zn(NO3)2+2Na2CO3+H2O==Zn2(OH)2CO3+4NaNO3+CO2↑
18.
(1)方程式略
(2)有利于溶液吸收二氧化碳,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。
(3)NH3,(4)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
⑸打开K1、K2,关闭K3
⑹不能,因为盐酸有挥发性使反应生成的气体全部被D装置吸收
⑺A解题略
⑻W>0.234a
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- 江苏省 无锡 市长 泾片届 九年级 化学 下学 第二次 模拟 试题