广东省广州市学年高二化学上学期段考试题.docx
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广东省广州市学年高二化学上学期段考试题
广东省广州市2017-2018学年高二化学上学期10月段考试题
(满分:
100分;考试时间:
90分钟)
可能用到的原子量:
H1C12N14O16S32Cl35.5I127
第一部分选择题(共60分)
一、单项选择题:
本大题共20小题,每小题3分,共60分。
1.下列说法不正确的是( )
A.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol–1可知,石墨比金刚石稳定
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.已知I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=﹣9.48kJ•mol﹣1 则向254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
2.下列叙述正确的是( )
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH1=-57.3kJ/mol,则1molH2SO4和1molBa(OH)2的反应热ΔH2=2ΔH1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+2×283.0kJ/mol
3.如图为反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量变化示意图.下列说法正确的是
A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O
原子,共放出1368kJ能量
B.由H、O原子形成2molH2O(g),共吸收1852kJ能量
C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g),共放出484kJ能量
D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l),共吸收484kJ能量
4.影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度压强温度催化剂等。
下列有关说法不正确的是
A.其它条件不变时,改变压强不一定能改变化学反应的速率
B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
D.加入催化剂能改变化学反应途径,提高体系中活化分子的百分数,反应速率加快。
5.把下列4种溶液,分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应,其中产生H2的速率最大的是()
A.40mL,5mol·L-1的盐酸B.60mL,6mol·L-1的硝酸
C.15mL,4mol·L-1的硫酸D.40mL,18mol·L-1的硫酸
6.可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是()
A.v(A)=0.08mol/(L·min)B.v(B)=0.5mol/(L·min)
C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(D)=0.02mol/(L·s)
7.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:
A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量
④B的物质的量浓度2v正(B)=v逆(C)混合气体的平均相对分子质量
A.①④B.②③④
C.②③④D.①④
8.取50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/L氢氧化钠进行中和热测定的实验,下列说法不正确的是
A.在测定中和反应的反应热实验中,每完成一次反应热热测定,至少需要读两次温度
B.将盐酸和氢氧化钠的体积各增大一倍进行实验,测得的中和热不变
C.中和热测定的绝对值若偏高可能是因为用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
D.若其他条件不变,将盐酸改成CH3COOH实验,求得的反应热变大。
9.下列说法正确的是
图2
A.图1装置用于中和热的测定
B.图2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
C.图3装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响
D.已知
图4
利用图(a)和(b)中的信息,按图4装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深。
10.下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.①③④B.②③④C.①④D.①②③
11.合成二甲醚的三步反应如下:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1
2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
则 3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是
A.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.ΔH=2ΔH1+ΔH2-ΔH3
12.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
13.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2④保持压强不变,充入N2
A.①④B.①③C.③D.②③
14.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.由反应的ΔH=E5−E2
B.由反应的ΔH>0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
15.在一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
16.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为
H2O2+I-H2O+IO- 慢H2O2+IO-H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
A.2v(H2O2)=v(H2O)B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.反应速率与I-浓度有关
17.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是
c/mol·L-1
v/mmol
·L-1·min-1
T/K
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
18.
19.
20.已知反应:
2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。
下列说法正确的是
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B.反应进行到20min末,CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
第二部分非选择题(共40分)
21、(10分)按要求填空。
(1)、已知1g己烷完全燃烧放出48.4kJ的热量,写出表示己烷燃烧热的热化学方程式
。
(2)、已知在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。
两步反应的能量变化示意图如下:
1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是
。
(3)、已知下列两个反应:
a.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH<0b.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH>0
判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是______。
①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1;②C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2;
③C(s)+H2(g)=C2H4(g) ΔH3
(4)、化学键的键能是原子间形成(或断裂)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
以下是部分共价键键能数据:
H—S:
akJ·mol-1、S—S:
bkJ·mol-1、S===O:
ckJ·mol、H—O:
dkJ·mol-1。
试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:
2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(g)
ΔH=-QkJ·mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个8元环状分子(即),则Q=______________(用abcd表示)。
若已知H2O(l)===H2O(g)
ΔH=+ekJ·mol-1,试写出H2S和SO2反应生成H2O(l)的热化学方程式:
________________________________________________________(ΔH用abcde表示)
22、(11分)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图所示。
已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。
请回答:
(1)密闭容器的体积是_____L;
(2)若t1=15时,则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率
v(C)=_______________________;
(3)写出反应的化学方程式:
________________________________________;
(4)t1s时,A的转化率为__________,此时v(A)正________
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