山西省康杰中学学年高二化学上册期中试题.docx
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山西省康杰中学学年高二化学上册期中试题
康杰中学2018-2019学年度第一学期期中考试
高二化学试题
2018.11
可能用到的相对原子质量:
H—1N—14O---16Na—23
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是
A.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
2.氢气是未来的理想能源,理由是
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小,便于运输
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
3.发射卫星时可用肼(N2H4)做燃料,已知在298K时,1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气,放出16.7kJ的热量。
下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是
A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H=534.4kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ·mol-1
A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)△H=-534.4kJ·mol-1
A.N2H4(g)+O2(g)===N2+2H2O△H=-534.4kJ·mol-1
4.在一个密闭容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol/L,则在这10min内NH3的平均反应速率是
A.0.1mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.2mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)
5.关于强、弱电解质叙述正确的是
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱
6.一定条件下,在恒容密闭容器中,发生化学反应X(s)+2Y(g)2Z(g)。
下列说法中能说明反应一定达到化学平衡状态的是:
①X、Y、Z的物质的量之比1:
2:
2;
②混合气体的密度不再改变;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolY
A.②③B.①④C.①②D.②④
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
8.常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是
A.1:
11B.9:
1C.11:
1D.1:
9
9.反应A(固)+2B(气)2C(气)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是
A.增加A物质的量B.降低温度C.压缩反应容器体积D.消耗掉部分B物质
10.反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时能自发向正反应方向进行,若该反应的△H=+17kJ·mol-1,|△H-T△S|=17kJ·mol-1,则下列关系中正确的是
A.△H>0,△H-T△S<0B.△H<0,△H-T△S>0
C.△H>0,△H-T△S>0D.△H<0,△H-T△S<0
11.对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是
A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的导电性增强
12. 已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197KJ/mol。
向相同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。
恒温恒容下,反应达到平衡时下列关系一定正确的是
A.容器内压强p:
p甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m:
m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)和c(O2)之比k:
k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=Q丙>2Q乙
13.常温下,下列溶液中与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C.把pH=10的氨水稀释10倍D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
14.反应2A(g)2B(g)+C(g)△H>0,达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.减压B.加压C.增大B的浓度D.降温
15.为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间
A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部
16.一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3molY进行反应:
X(g)+3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。
下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为mol/(L·S)
B.12s后容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小
D.若该反应的△H<0,升高温度,平衡常数K减小
17.近年来化学科学家采用“组合转化”技术,将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯:
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g);△H=+1411.0kJ/mol。
关于该反应,下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化
C.图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化
D.图4表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化
18.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A溶液的酸性比B溶液强
C.A、B都是强酸
D.若A、B都是弱酸,则5>a>2
二、填空题(共46分)
19.(8分)1840年前后,瑞士科学家盖斯(Hess)指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”。
现已知,在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和393.5kJ·mol-1,请回答下列问题:
(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式:
;
(2)标准状况下,5.6L的氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为kJ;
(3)反应:
C(s)+2H2(g)===2CH4(g)的反应热△H===
20.(8分)目前工业合成氨的原理是:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol回答下列问题:
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是。
A.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
(2)理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是。
A.增大压强B.使用合适的催化剂
C.升高温度D.及时分离出产物中的NH3
(3)如图为合成氨反应在使用相同的催化剂,不同温度和压强条件下进行反应,初始时N2和H2的体积比为1:
3时的平衡混合物中氨的体积分数,分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率,则vA(NH3) vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数KA KB(填“>”、“<”或“=”),在250℃、1.0×104kPa下达到平衡,H2的转化率为 %(计算结果保留小数点后一位)
21.(14分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有。
(2)取10.00mL待测液,用式滴定管量取。
(3)用0.200mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视,直到滴定终点。
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为。
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.00
(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)
①读数:
滴定前平视,滴定后俯视;
②用待测液润洗锥形瓶;
③滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。
22.(10分)有两只密闭容器A和B,A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。
起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2:
1的SO2与O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图)。
在保持400℃的条件下使之发生如下反应:
2SO2(g)+O22SO3(g),填写下列空格。
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器,A容器中SO2的转化率比B容器。
(2)达到上述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量氩气,A容器化学平衡移动,B容器化学平衡移动。
(3)达到上述平衡后,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器中SO3的体积分数与原平衡相比(填“增大”、“减小”或“不变”);B容器中SO3的体积分数与原平衡相比(填“增大”、“减小”或“不变”)。
23.(6分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示。
(1)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(2)95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是________。
(3)在曲线B所对应的温度下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH=________。
命题人:
谭俊民
审题人:
焦彩娟
高二期中试题答案
一、选择题(包括18个小题,每小题3分,共54分,每题只有一个正确选项)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
B
C
C
D
B
D
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- 山西省 中学 学年 化学 上册 期中 试题